选修4高中化学第二章化学反应速率和化学平衡全部课件-新课标人教版 .ppt

化 学 反 应 速 率
第二节学习目标：
掌握内因和外因如浓度、压强、 温度、催化剂对化学反应速率的影响
重点、难点：
外界条件对化学反应速率 的影响
２、影响化学反应速率的因素
化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。
想一想，我们以前学过的、用过的和日常生 活中改变速率的方法有哪些？ 我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、 搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽 车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎 后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除 氧剂等等。
每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x1028 次之多。又如2，在常温下常 压下, H2 和O2混合可以长时间共存而不发生明显 反应，可见反应物分子(或离子)的每次 碰撞不一定都能发生化学反应。 我们把能够发生化学反应的碰撞叫做 有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子 叫活化分子。
Hale Waihona Puke 影响化学反应速率的因素：影 响 影响速率的因素∶ 化 学 反一、内因： 应 物质本身的结构和性质是化学反 速 率 应速率大小的决定因素，反应类型 的 不同有不同的化学反应速率，反应 因 类型相同但反应物不同，化学反应 素 速率也不同。
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二、外因(反应物的浓度、温度、 体系的压强、催化剂、溶剂、光 辐射、放射线辐射、超声波、电 弧、强磁场、高速研磨、颗粒大 小等等)
一.内因

二.外因
(1)回顾浓度对化学反应速率大小的影响 （实验２一２）∶ 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验表明，加入较 浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。 结论∶其他条件相同时，增大反应物浓度反应 速率加快，反之减慢。（适宜有液体和气体参加的 反应）
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第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率
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举出几例你在生活中所遇到 与化学反应快慢有关的事例。
一、化学反应速率
化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
化学反应的过程是反应物分子中的原子 重新组合，生成生成物分子的过程；也是 反应物分子中化学键的断裂、生成物分子 形成的先决条件。 如化学键的形成的过程∶旧键的断裂、 新键的形成都是通过反应物分子(或离子) 的相互碰撞来实现的，如果反应物分子 (或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可 能发生化学反应；因此，反应物分子(或 离子)的碰撞是发生的。例如在101k Pa和 500OC时， 0.001mol/L的 HI气体，
如何比较一个化学反应的反应速率的大小?
反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应 速率分别为
①v (A) =0.15mol/(L.s)②v (B)= 0.6mol/(L.s)
③v (C) = 0.4mol/(L.s)④v (D)= 0.45mol/(L.s)
该反应进行的快慢顺序为④>②=③>① _________ 比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物
根据下图填空:
(1)反应物是_____;生成物是_____。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？ 该反应的化学方程式是____________
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g 的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时 收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。
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第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
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先回顾上节学过的化学反应速率的 含义∶

(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度, 它与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不 同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应 的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同 物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化 学计量数之比. (3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢. 因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是 指瞬时速率. (4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
例３.在 mA + n B = pC 的反应中,经 过10 s的反应后,各物质的浓度变化为: A减少amol· L-1, B减少a/2 mol· L-1 , C增加a mol· L-1,
则该反应的化学方程式是 _________________
小结：
1.求得的反应速率均为正数，没有负数 2.求出的反应速率是一段时间内的平均速 率而不是某一时刻的瞬时速率 3.不同的物质表示的同一反应的反应速率， 其数值不一定相等，其数值之比等于化 学方程式的计量数之比 （所以，表示一个反应的反应速率必须指 明对应的物质）
例２．向一个容积为1L的密闭容 器中放入2molSO2和1molO2,在一 定的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比 化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2)
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示 2.数学表达式: v (B) =
-1 -1 -1 -1 3.单位:mol· L · s 或mol· L · min
或mol· L-1· h-1
4.关于化学反应速率的简单计算: 例１．在某一化学反应里,反应 物A的浓度在10 s内从4.0mol· L1变成1.0mol· L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少?