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高中化学选修四期末测试题(120分钟，120分)、选择题(本题包括25个小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分) 下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是(A . HCl 、CaCO 3、SO 2B . BaSO 4、C . HClO 、H 2S 、C 2H 5OHD . KNO 3、 某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A .该反应的反应热 A H =E 2 — E 1B. a 、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C. 催化剂能降低反应的活化能 D .催化剂能改变反应的焓变 已知热化学方程式： H +(aq) + OH —(aq)===H 2O(l) A H 1 = — 57.3 mol L —111. 2. H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)===2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) A H 2= m , A .上述热化学方程式中的计量数表示分子数 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是+ A . pH = 1 的溶液中：Fe 2+、NO 3、SO 2： Na +B. 水电离出的 c(H +)= 10—12 mol L —1的溶液中： C. c(H +)/c(OH —)= 1012 的水溶液中：NH ；、Al 3+D . c(Fe 3+)= 0.1 mol L —1 的溶液中： K +、 5. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 ①X 、丫、Z 的物质的量之比为1 : 2 : 2 单位时间内生成 n mol Z ，同时生成2n mol Y A .①② B .①④ H 3PO 4、H 2O CH 3COOH 、NH 3 ( ) F 列说法正确的是( A H 1>A H 2 C . A H 2=— 57.3 kJ mol —1D . | Ab|>| A 2| )Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3 、NO 3、Cl —CIO —、SO 4-、SCN - X(气)+ 2Y(气) ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 C .②③ 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是 ( ) ③容器中的压强不再发生变化 ④ D .③④ 6. 已知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示，中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达平衡。
章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。
氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。
要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。
题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。
所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。
3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期期末考试一试题高二化学命题人： 审题人：本试卷分第 I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
考试时间：90 分钟，共 100 分。
考生注意：1．答题前，考生务必然自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生自己准考证号、姓名可否一致。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并回收。
一、选择题（共 20 小题，每题 3 分共 60 分）1. 以下热化学方程式中H 代表燃烧热 (25 ℃,101 kPa) 的是 ()4(g)+ O 2(g) 2H 2O(l)+CO(g)H 1B.S(s)+ O 2(g) SO 3(s)H 2 C.C H O(s)+6O (g)6CO(g)+6H 2O(l)H36 12622D.2CO(g)+O (g)2CO(g)H422．已知 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （ NH 3 ）、v （ O 2）、v （NO ）、 v （ H 2O ）表示，则正确的关系是（） 。
A. v （ NH 3） =v （ O 2）C. v （ NH 3） =v （ H 2O ）B.v （ O 2）=v （ H 2O ）D. v （ O 2） =v （NO ）3.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C ，其反应速率分别用 v （ A ）、 v （ B ）、 v （C ）表示。
已知v （A ）、v （B ）、v （ C ）之间有以下关系 2v （B ） =3v （ A ），3v （ C ） =2v （ B ）。
则此反应可表示为（）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C4. 必然温度下，对可逆反应A （ g ）+2B （ g ） ?3C （ g ）的以下表达中，能说明反应已达到平衡的是（）。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
高二上学期期中综合测试题人教选修 4时间 90 分钟，满分100 分。
一、选择题（本题包括 17 小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。
1~5 题，每小题 2 分， 6~17 题，每小题 3 分，共 46 分）1.新能源又称非常规能源。
是指传统能源之外的各种能源形式。
指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
下列有关新能源的说法不正确的是()A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率答案： C解析： C 选项中用水电解的方法制 H2不可取 ,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。
2.下列说法正确的是()A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程C. 一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H 为“ +”D. 同温同压下， H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 不同答案： A解析： A 项化石燃料和植物燃料的形成过程为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能， B 项此过程应为化学能转变为热能的过程， C 项应为放热反应，H 为“－”，D 项H 与条件无关。
3.2008 年 10 月 8 日，美籍华裔科学家钱永健获得2008 年度诺贝尔化学奖。
16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。
下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈答案：B解析： A 项应为金属失去电子被氧化的过程， B 项为阴极电保护法， C 项是银发生化学腐蚀的结果， D 项电极反应式应为Fe==Fe2+ +2e-。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加C 的量B．将容器的体积缩小一半C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
高中化学选修4测试卷一、选择题1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水4CuSO 与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中4CuSO 表现了还原性C.加热且无水条件下,Na 可以与4CuSO 反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 1mol L -⋅ KOH 溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH 溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH 减小C.放电时电池正极的电极反应为:2()NiO OH H O e -++ 2()Ni OH OH -+D.放电时,电池总反应为222H O +22H O5.下列各项中指定的比值为2∶1的是( ) A.相同温度下,2 1mol L -⋅的醋酸溶液与1 1mol L -⋅的醋酸溶液中的c ()H +之比B.23H CO 水溶液中c ()H +与c 23()CO -之比C.23Na CO 溶液中c ()Na +与c 23()CO -之比D.常温下,0.1 1mol L -⋅ 23Na CO 溶液与0.1 1mol L -⋅ 3CH COONa 溶液中c ()Na +之比6.工业上利用氢气在氯气中燃料,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成浪费。
高中化学学习材料唐玲出品高二化学期末测试题第一卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol3、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb +SO42―－2e－== PbSO4↓正极：PbO2 + 4H＋+ SO42―+ 2e－==PbSO4↓+ 2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜 1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为( )A. 0.025molB. 0.05molC. 0.1molD. 0.2mol4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )A．CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ） 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=+1452 kJ/mol5、 25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( )A 、C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5kJ/molB 、2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6kJ/molC 、CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－890.3kJ/molD 、1/2C 6H 12O 6(g)＋3O 2(g)＝3CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H ＝－1400kJ/mol6、已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 23-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。
高中化学选修4 测试卷(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④解析:可以采用电解水的方法来获取氢气,故其原料来源广。
氢气易燃烧、热值高,但储存不方便,制备不廉价。
答案:A2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中表现了还原性C.加热且无水条件下,Na可以与反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图解析:由反应现象知:2Na(熔融该反应为放热反应作氧化剂,表现为氧化性,所以B项错误。
答案:B3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈解析:石灰石的分解在高温下才能进行,常温下不能自发进行;原电池反应是自发的;熵增的过程是自发的;铁生锈也是自发的过程。
答案:A4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 KOH溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:D.放电时,电池总反应为解析:电池中的在原电池的负极上反应,该电池正极不是得电子,而是NiO(OH)得电子。
放电时失去电子变为生成的与溶液中的反应生成导致负极附近的pH减小,负极反应为:;放电时,NiO(OH)获得电子变为,正极反应为:;根据正、负电极的电极反应可得放电时电池总反应为:可见溶液中并没有消耗,所以放电时KOH溶液的浓度不变。
第一学期期末高二化学(理)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分)1、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀A.溶解B.增多C.不变D.无法判断2、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是A．CH3COONH4B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO33、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：CrO72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa4、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均可5、下列叙述的方法不正确．．．的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身6、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO47、在电解精炼粗铜时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．H2SO4B．HC1C．NaCl D．CuSO48、用0.01mol·L-1NaOH 溶液完全中和pH = 3的下列溶液各100mL，需NaOH 溶液体积最大的是A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸9、在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．硫酸镁10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z二、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分)11、为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氨水 D．碳酸镁12、若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
高二上学期期中综合测试题人教选修4时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。
1~5题，每小题2分，6~17题，每小题3分，共46分）1.新能源又称非常规能源。
是指传统能源之外的各种能源形式。
指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
下列有关新能源的说法不正确的是()A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率答案：C解析：C选项中用水电解的方法制H2不可取,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。
2.下列说法正确的是()A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案：A解析：A项化石燃料和植物燃料的形成过程为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能，B项此过程应为化学能转变为热能的过程，C项应为放热反应，ΔH为“－”，D项ΔH与条件无关。
3.2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。
下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈答案：B解析：A项应为金属失去电子被氧化的过程，B项为阴极电保护法，C项是银发生化学腐蚀的结果，D项电极反应式应为Fe==Fe2++2e-。
4.下列关于原电池的叙述中错误的是()A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D.原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极答案：C解析：构成原电池的正极和负极不一定为两种不同金属，可为金属与导电的非金属，也可都为非金属，例燃料电池。
5.下列说法正确的是( )A.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量大B.在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极C.二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连答案：B解析：A 项，电解精炼铜时，阳极溶解的金属为铜和比铜活泼的Zn 、Fe 等其他金属，根据电子守恒，可知m Cu 溶解<m Cu 析出B 项可用锌作阳极，溶解提供镀层金属阳离子，也可用惰性电极。
C 项应为电能转化为化学能的过程。
D 项电池上标有“+”的电极与外接电源正极相连才可。
6.中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是( )A.利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生B.利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度C.利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应D.利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离答案：A解析：利用焓变和熵变可判断一定温度、压强下化学反应的自发趋势，即反应发生的可能性，不能说明该反应过程是否一定会发生。
7.关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( )A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.化学平衡常数随温度的改变而改变C.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1D.温度越高，K 值越大答案：D解析：化学平衡常数只随温度变化而变化，对于吸热反应，温度越高，K 值越大，对于放热反应，温度越高，K 值越小。
8.根据盖斯定律判断如右图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A.ΔH1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4B.ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4C.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4D.ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4答案：D解析：反应的焓变与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。
9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N 2(g)+O 2(g)==2N 2O(g) ΔH=+163 kJ ·mol -1B.Ag(s)+21Cl 2(g)==AgCl(s) ΔH=-127 kJ ·mol -1C.HgO(s)==Hg(l)+ 21 O 2(g)ΔH=+91 kJ ·mol -1D.H 2O 2(l)== 21O 2(g)+H 2O(l)ΔH=-98 kJ ·mol -1答案：D解析：ΔH<0,ΔS>0的反应满足在任何温度下都能自发进行。
10.如图所示，用惰性电极电解硫酸铜溶液，下列有关叙述正确的是()A.阴极上的电极反应为:2H++2e-==H2B.电解一段时间后，溶液的酸碱性不变C.电解一段时间后，阴极的质量增加，阳极上有大量气泡产生D.若将石墨电极都换成铁电极，电解一段时间后，两电极质量不变答案：C解析：A项阴极反应应为Cu2++2e-==Cu,B项电解一段时间后，溶液酸性增强，D项若将石墨电极换成铁电极，阳极Fe溶解质量减轻，阴极析出Cu质量增加。
11.关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时，正极发生的反应是Pb+SO2-4==PbSO4+2e-B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e-==Pb+SO2-4答案：B解析：A项应为放电时的负极反应式。
正极反应为PbO2+4H++SO2-4+2e-==PbSO4+2H2O，C项充电时，硫酸的浓度不断增大，D项充电时阳极反应为PbSO4+2H2O==PbO2+4H++SO2-+2e-，此选项中反应为阴极反应式。
412.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A.v(D)=0.4 mol·(L·s) -1B.v(C)=0.5 mol·(L·s) -1C.v(B)=0.6 mol·(L·s) -1D.v(A)=0.15 mol·(L·s) -1答案：B解析：v(A): v (B): v (C): v (D) =1:3:2:2，根据给出数据可得v (C) >v (D) =v (B) >v (A) 13.对可逆反应A(s)+3B(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）④增大B的浓度,v(正)>v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤答案：B解析：①A为固体，改变它的量对平衡无影响，②升高温度，v (正): v (逆)都增大，③增大压强，平衡不移动，但v (正):v (逆)都增大，且增大的程度相同。
④正确，平衡右移，v (正): >v（逆），⑤催化剂只改变反应速率，不影响平衡，反应物的转化率不变。
14.关于如右图所示装置的叙述，正确的是()A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原答案：D解析：A项铜为正极，B项Cu片质量不变，C项电流方向为从铜片流向锌片。
15.下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌板更耐腐蚀答案：C解析：A项，原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应。
B项阴、阳两极产物的物质的量之比应为2:1，D项镀锌铁板比镀锡铁板耐腐蚀，活泼性：Zn>Fe>Sn。
16.已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)== 2Al2O3(s)ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1(2)4Al(s)+2O3(g)== 2Al2O3(s)ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1由此得出的正确结论是()A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应答案：A解析：由两个方程式的ΔH可知，A正确，B错误，能量越低越稳定，所以O2比O3稳定。
17.在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。
符合图示的正确判断是()A.T>T3,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1<T2,ΔH<0答案：D解析：T2>T1，温度高时，n HI低,说明升高温度，平衡左移，所以ΔH<0。
二、非选择题（共54分）18.（12分）Ⅰ、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。
已知下面在298K时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是。
（2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓变ΔH= 。
