第3讲化学平衡状态_化学平衡移动

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。

2. 理解平衡移动原理。

三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。

则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。

3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。

①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。

③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。

④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。

化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物被转化为生成物，而生成物又被转化回反应物。

在这个过程中，反应物和生成物的浓度会发生变化，而平衡常数则是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个重要指标。

一、化学平衡的移动方向在化学平衡下，反应物和生成物的浓度通常会发生变化，移动的方向取决于浓度的变化趋势。

根据勒夏特列原理，如果在系统中添加了物质或者改变了温度、压力等条件，平衡反应会重新调整以适应这些改变，使得系统保持稳定。

1. 浓度变化引起的平衡移动当我们向平衡反应的反应体系中添加了更多的反应物，反应会朝着生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。

相反地，如果我们添加了更多的生成物，反应则会朝着反应物的方向移动，以减小生成物的浓度。

这种移动方向是为了保持平衡条件。

2. 温度变化引起的平衡移动温度对平衡反应的移动方向也有影响。

根据利用吉布斯自由能进行分析，当增加温度时，反应物中的吸热反应会被加剧，因此反应会向吸热方向移动。

相反地，当降低温度时，反应物中的放热反应会被加剧，反应会向放热方向移动。

这种移动的方向是为了维持平衡状态。

二、平衡常数的意义与计算平衡常数用来描述反应物和生成物之间浓度比例的关系。

在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例由平衡常数确定。

平衡常数的大小表示了反应的偏向程度，具体计算公式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示它们的化学计量数。

平衡常数 Kc 的值越大，表示反应偏向生成物的方向；Kc 的值越小，则表示反应偏向反应物的方向。

三、平衡常数对化学平衡的影响平衡常数不仅反映了反应物和生成物之间的浓度比例关系，还决定了反应物和生成物的转化率。

反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系可以用来预测平衡位置和反应的可逆性。

第2讲 化学平衡移动的判断一、用勒沙特列原理判断化学平衡的移动1．化学平衡移动的概念： V正=V逆改变条件V正=V逆一段时间后V正=V逆平衡状态不平衡状态新平衡状态2．平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够_______这种改变的方向移动。

（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向____方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向_________方向移动。

注意：由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。

（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，①若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）不相等：达到平衡后，增大压强，平衡向___________________方向移动；减小压强，平衡向__________________方向移动；②若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）相等：达到平衡后，改变压强，平衡_______________。

（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向__________________方向移动；降低温度，平衡向_________________方向移动。

（4）催化剂：对于可逆反应，催化剂______________改变正、逆反应速率，所以化学平衡_________________。

小结：①影响平衡移动的因素只有浓度、压强、温度；②平衡移动原理的适用范围是只有单一因素发生变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个因素同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（但不可能抵消）外界条件的变化；④当反应条件改变时，化学平衡不一定发生移动。

例如：改变压强，对反应前后气体体积数相等的反应无影响（此时浓度也改变，同等程度增大或减小）。

因此，在浓度、压强、温度三个条件中，只有温度改变，化学平衡一定发生移动。

3．分析化学平衡移动问题的一般思路： 改变条件速率改变程度不同逆ν≠ν正（）程度相同逆ν＝ν正（）速率不变：如容积不变时充入惰性气体使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动浓度压强温度平衡移动注意：⑴不要把v 正增大与平衡向正反应方向移动等同；⑵不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同。

《第3讲化学平衡的移动》训练１．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)巳达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v正(A)=2v逆(B) ⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】本题考查可逆反应达到平街状态的标志。

该可逆反应是前后气体物质的量有改变的反应，在定容容器中，反应式中所有物质均为气体，所以混合气体的总质量、总体积、密度均始终不发生改变，②⑦⑧不可以判断平衡；2v正(A)= v逆(B)，才是正逆反应速率相等，⑥不可以判断平衡；混合气体总物质的量不变，则压强不变，各组份浓度不再发生变化，B的物质的量浓度不变可以判断反应达到平衡，答案为A。

２．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤【答案】B【解析】A是固体，多少不影响平衡，①错；升高洹度，正、逆反应速率均增大，②错；增大压强，正、逆反应速率都增大，但因反应为体积不变的反应，速率增大的程度相同，平衡不移动，③错；④正确；加入催化荆，平衡不移动，B的转化率不变，⑤错。

３．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）【答案】D【解析】结合图像考查外界条件改变对可逆反应平衡的影响。

A中加入CH3COONa，溶液中CH3COO－增多，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，A错误；B中实际反应为Fe3++3SCN －Fe(SCN)，故改变KCl的浓度对平衡几乎无影响，B错误；C中由于是恒温恒压，3通入Ar会导致反应物浓度减小，平衡会逆向移动，H2的转化率下降，C错误；D中反应正向为吸热反应，故升温可以使平衡正向移动，使CH3OCH3的转牝率增大，D正确。

高中化学之：化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应 （二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

（四）特点——逆、等、动、定、变 1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v 正=v 逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v 正=v 逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。

化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等 若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••=（三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。

第三节化学平衡知识点讲解一、化学平衡状态1. 可逆反应概念：在相同下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应。

特征：反应不进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共同存在。

2. 化学平衡状态⑴化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：①反应开始时：v(正) 最大，v(逆)为为0。

②反应进行时：反应物浓度减小→v(正)逐渐减小；生成物浓度由零逐渐增大→v(逆)从0开始逐渐增大。

⑵概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定的状态。

⑶化学平衡状态的特征①逆：研究对象必须是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。

③等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。

④定：在平衡体系中，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：改变影响平衡的条件，平衡会移动，达到新的平衡。

例1反应SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是A. 增大压强能减慢反应速率B. v(SO2):v(O2)=2:1证明该反应已达到化学平衡状态C. 当反应物和生成物浓度不变时，反应已达平衡D. 增大02的浓度可使SO2完全转化【答案】C应是可逆反应，增大02的浓度不能使SO2完全转化，D错误，答案选C。

例2可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A. 全部B. ②③④⑤C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦【答案】C【解析】①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，②正确；③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，③正确；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，⑥错误；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，⑦正确。

《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的含义和计算方法。

2. 过程与方法：通过实验探究和数据分析，学会分析化学平衡的影响因素。

3. 情感态度价值观：培养科学探究精神，树立化学平衡观念，提高环保意识。

二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的概念、化学平衡常数及其应用。

2. 教学难点：化学平衡移动的原理及应用。

三、教学准备1. 实验器材：恒温水槽、烧杯、试管、温度计、数据记录表。

2. 实验药品：碘化氢气体、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。

3. 多媒体课件：化学平衡的相关图片、动画和视频。

4. 教室布置：黑板、白板、投影仪等教学设备。

四、教学过程：1. 引入：(1) 回顾初中化学平衡的概念和特点。

(2) 提出本节课的主题——中职化学课程《化学平衡》。

(3) 引导学生思考化学平衡在生活中的应用，如钢铁的腐蚀、工业生产中的反应控制等。

2. 讲解化学平衡的概念和特点：(1) 化学平衡的定义：在一定条件下，化学反应达到一种相对平衡的状态，正反应和逆反应速率相等。

(2) 化学平衡的特点：各组分的浓度保持不变。

(3) 化学平衡的判断方法：根据反应物和生成物的浓度变化以及各物质的状态进行判断。

3. 探究影响化学平衡的因素：(1) 温度：在一定的条件下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

(2) 压强：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(3) 浓度：增加反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(4) 催化剂：催化剂不影响化学平衡的移动，但可以加快反应速率。

4. 化学平衡常数：(1) 定义：生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积。

(2) 意义：表示化学平衡状态的标志之一。

5. 如何实现化学平衡状态的调节和控制：(1) 找出导致化学平衡发生移动的因素。