氧化铝及氢氧化铝习题12.24
1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是
A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH—= 2AlO2—+ H2O
C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I—+ Br2= I2 + 2Br—
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3 OH—= AlO2—+3H2O
2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是
A．将氧化铝溶于水。B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是
A. Na+、Ag+、Al3+
B. Ba2+、Ag+、Mg2+
C. Al3+、Fe3+、Mg2+
D. Mg2+、Al3+、Ag+ 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4
A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部
7.下列物质中属于两性化合物的是
A.MgO
B.Al
C.NaAlO2
D.Al(OH)3
8.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A.NaOH溶液
B.氨水
C.盐酸
D. Ba(OH)2溶液
9.下列离子方程式中正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2O
B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓
D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
10.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误
．．的是
A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D．Al(OH)3受热能分解
11.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃
药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是
A.长期摄入铝元素不利于人体健康
B.它不能中和胃液
C.它不易溶于胃液
D.它的疗效太差
12.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1.5mol电子发生转移，则参加反应的水为
A．9g B．18g C．0.5D．1/6 mol
13．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是
A．氮化铝的合成反应，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝是铝合金中的一种
15. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比
为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、1：4
16．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。
