NN2010年北京市高中学生化学竞赛试卷(高一)
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2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 2 2NHH 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 3北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。
竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题 选择题( 30 分)(单选或多选,每选5分。
)(1)下列说法正确的是:( )A .相同质量的热水比冷水含有更多的热量B .化学反应限度大,该反应的速率也大C .在相同条件下,分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D .化石燃料的开采与使用,有利于节能减排与保护环境(2)秤取160 g CuSO 4(160 g/mol )250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时,前者释热66 kJ/mol ,后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是( )A .释热77 kJ/molB .释热55 kJ/molC .吸热77 kJ/molD .吸热55 kJ/mol(3)从某些性质看,NH 3和H 2O ,NH 4+和H 3O +,OH -和NH 2-,N 3-和O 2-两两相当,据此判断下列反应方程式正确的是( ) ① ② ③④ A .仅①正确B .②④正确C .全部正确 D .正确①②④(4)NaH 是离子化合物,与H 2O 反应,有气体生成,现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中,全部溶解,生成n g H 2。
高一化学竞赛试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于纯净物的是()A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案:B2. 化学反应中,能量变化的主要形式是()A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案:B3. 下列物质中,属于碱的是()A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案:A4. 根据化学式H2SO4,下列说法正确的是()A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案:C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,下列说法正确的是()A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案:D6. 下列物质中,属于酸的是()A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案:A7. 下列物质中,属于盐的是()A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案:A8. 下列物质中,属于氧化物的是()A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案:A9. 下列物质中,属于单质的是()A. O2B. H2OC. NaCl答案:A10. 下列物质中,属于混合物的是()A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案:B二、填空题(每题4分,共40分)11. 写出下列物质的化学式:- 氢气:_________- 二氧化碳:_________- 氯化钠:_________- 硝酸:_________答案:H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称:- NaOH:_________- HCl:_________- H2SO4:_________- NH4Cl:_________- FeCl3:_________答案:氢氧化钠,盐酸,硫酸,氯化铵,氯化铁13. 写出下列物质的化学式:- 氧化钙:_________- 氧化镁:_________- 氧化铝:_________- 氧化铜:_________答案:CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称:- CO:_________- SO2:_________- SO3:_________- NO2:_________- Cl2:_________答案:一氧化碳,二氧化硫,三氧化硫,二氧化氮,氯气15. 写出下列物质的化学式:- 碳酸钠:_________- 碳酸氢钠:_________- 碳酸钙:_________- 碳酸铵:_________答案:Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题(每题15分,共30分)16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6,求该化合物的摩尔质量。
2010年北京市高中学生化学竞赛(高一年级)试卷答案第1题(共27分)(单选或多选,每个答案3分,多选题只答一个或对一错一只扣错答案分)1. C2. A3. B & D4. C5. C & D6. D7. A第2题(共8 分)(1)式+(2)式—(3)式得:Na(s) + 1/2 Cl2 (g) = NaCl(s)可得:ΔfΗΘm(NaCl) =ΔΗΘ(1) +ΔΗΘ(2) -ΔΗΘ(3)= -240 kJ/mol -167 kJ/mol -4 kJ/mol = -411 kJ/mol (4分)(2)6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2(2分)吸热过程,逆反应是放热过程。
(2分)第3题(共8 分)CaCO3:CaCl2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2NaCl + CO2↑+ H2O (2分)Ca(HCO3) 2:CaCl2 + 2NaHCO3 = Ca(HCO3) 2↓ + 2NaCl (2分)写成离子方程式同样得分测反应后溶液的pH。
若pH~7,则沉淀是Ca(HCO3)2。
因反应后是NaCl溶液;若pH< 7,沉淀是CaCO3,为反应后H2CO3造成。
(4分)第4题(共12 分)(1)钾、K、19、金属;钙、Ca、20、金属;锌、Zn、30、金属;溴、Br、35、非金属(2)Br-;K+(3)K(4)CaBr2第5题(共7 分)在空气作用下,Pb和H2O生成Pb(OH)2,在硬水中Pb被O2氧化成Pb2+ 即和硬水中CO32-(SO42-)生成PbCO3(PbSO4)附着在Pb表层,阻碍内层Pb发生反应。
(4分)往蒸馏水中滴加少量Na2CO3(Na2SO4),如上实验,几小时后应是澄清液。
(3分)第6题(共9 分)(1)Fe、Al、Cu、Na2SO4、BaCO3;Mg。
(3分)(2)BaCO3 +SO42-+ 2H+ = BaSO4↓+ H2O + CO2↑(2分)(3)3FeCl2 + 10AgNO3 + 4HCl = 3Fe(NO3) 3 + 10AgCl↓+ NO↑+ 2H2O (2分)答案中应再加一个方程式:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,这样才完整。
高一化学竞赛试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案:B2. 根据元素周期表,下列元素中属于金属元素的是()A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案:C3. 下列化合物中,属于共价化合物的是()A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案:C4. 根据化学反应的类型,下列反应中属于氧化还原反应的是()A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案:C5. 下列物质中,属于电解质的是()A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石蜡答案:C6. 下列物质中,属于非电解质的是()A. 硫酸B. 硝酸C. 氯化钠D. 氨气答案:D7. 下列物质中,属于强酸的是()A. 碳酸B. 醋酸C. 硫酸D. 氢氟酸答案:C8. 下列物质中,属于弱碱的是()A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案:C9. 下列物质中,属于强氧化剂的是()A. 氯气B. 氢气C. 碘化钾D. 硫化氢答案:A10. 下列物质中,属于强还原剂的是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 氢气答案:D二、填空题(每题4分,共20分)11. 元素周期表中,第IA族元素的名称是______。
答案:碱金属12. 元素周期表中,第VIIA族元素的名称是______。
答案:卤素13. 根据化学键的类型,下列化合物中属于离子键的是______。
答案:NaCl14. 根据化学键的类型,下列化合物中属于金属键的是______。
答案:铁15. 根据化学反应的类型,下列反应中属于复分解反应的是______。
答案:2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2三、简答题(每题10分,共20分)16. 描述氧化还原反应的特点,并给出一个例子。
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷气体常数R=8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F=96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题 (15分)1-12009年10月合成了第117号元素,从此填满了周期表第七周期所有空格,是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的,总共得到6个117号元素的原子,其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变;5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号,写出得到117号元素的核反应方程式(在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数)。
1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型:[(C6H5)IF5]-(C6H5)2Xe[I(C6H5)2]+1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体,其中之一可用第2题 (5 分)最近我国有人报道,将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里,将蛋壳开口朝上,部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中,在静置一周的过程中,蛋壳外表面逐渐出现金属铜,同时烧杯中的溶液渐渐褪色,并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应,已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V,nFEӨ=RT ln K,EӨ表示反应的标准电动势,n为该反应得失电子数。
计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡第3题 (7 分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
第4题 (8分)O—O键长112 pm 121 pm 128 pm 149 pm化学式2[Co2O2(NH3)10]4+,其O—O的键长为147 pm;B的化学式为Co(bzacen)PyO2,其O—O的键长为126 pm,Py是吡啶(C5H5N),bzacen是四齿配体[C6H5−C(O-)=CH−C(CH3)=NCH2−]2。
北京市高一下化学竞赛试题一、选择题(每题2分,共20分)1. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 硅(Si)2. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. 氧化钠(Na2O)B. 氧化镁(MgO)C. 氯化钠(NaCl)D. 硫酸(H2SO4)3. 根据氧化还原反应的原理,下列反应中氧化剂是:A. 铁与盐酸反应B. 氢气还原氧化铜C. 氯气与氢氧化钠反应D. 铜与硝酸银反应4. 根据化学平衡原理,下列条件中不能使反应向正反应方向移动的是:A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 增加温度5. 根据酸碱中和反应的原理,下列说法不正确的是:A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 弱酸与强碱反应生成碱性盐C. 强酸与弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐二、填空题(每空2分,共20分)6. 原子序数为11的元素是______。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______。
8. 根据阿伏伽德罗定律,1摩尔任何物质都含有______个粒子。
9. 氧化还原反应中,失去电子的物质被称为______。
10. 根据化学平衡常数的定义,当反应达到平衡状态时,正逆反应的速率______。
三、简答题(每题10分,共30分)11. 简述化学键的形成原理。
12. 描述酸碱指示剂的变色原理。
13. 解释什么是催化剂,以及它在化学反应中的作用。
四、计算题(每题15分,共30分)14. 某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5,初始时A的浓度为0.1M,B 的浓度为0.1M,C的浓度为0M。
求平衡时各物质的浓度。
15. 已知某金属的相对原子质量为56,求其摩尔质量。
五、实验题(共30分)16. 设计一个实验来验证铁和铜的活动性顺序。
请列出实验步骤、预期结果和结论。
17. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度,并说明实验原理。
5.(4分)某些化学反应可用下式表示(未配平):A +BC +D + H2O请写出符合下列要求的该反应的方程式。
(1)若A为红色的金属,C 遇到空气会变为红棕色气体,写出该反应的离子方程式_______________________________________________。
(2)若A为黄绿色有毒的气体单质,实验室常用此反应来吸收多余的A,写出该反应的离子方程式________________________________________。
(3)若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,实验室用此反应来制备气体C,写出该反应的化学方程式________________________________。
(4)若C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体,请写出该反应的化学方程式___________。
24.(12分)实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是→→→→→→→(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
(4)Ⅳ处观察到的现象是。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为。
8.工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下:某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)。
(1)工业上用氨气制取NO 的化学方程式是 。
(2)连接好该装置后,首先进行的操作是 。
(3)通入a 气体的目的是 。
(4)盛有Na 2CO 3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学反应方程式是2NO 2 + Na 2CO 3 === NaNO 2 + +12.(16分)氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分:100分,考试时间:100分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN,其性质与卤素离子相似,还原性介于I和Br之间,HCN为弱酸。
下列说法不正确的是:A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是:离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生如下反应:NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是:A。
NF3是氧化剂,H2O是还原剂B。
NF3是极性分子,在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3,转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂,可收集到2.464 L气体4.下列四图中,小白球代表氢原子,大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时,等质量的氢气与氦气的混合气体的是:A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应,将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为:A。
2010年8月高一新生分班考试化学试卷可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 Na-23注意事项:答案必须做在答题卡上,做在试题上无效。
一.选择题(每小题只有一个正确答案,1-10小题每小题3分,11-15小题每小题2分,共40分)1. 在互联网上用Google搜索“中央电视台每周质量报告”时,可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是A、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B、用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”C、用工业石蜡给瓜子“美容”D、用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝2. 化学学科的思维方法有多种,其中推理是常用的思维方法。
以下推理正确的是A.有机物完全燃烧时都产生二氧化碳,所以有机物中一定含有碳元素B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.燃烧一般都伴随发光、发热现象,所以有发光、发热现象的就是燃烧D.氧化物中都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物3. 某九年级化学实验报告中,有如下记录,其中实验数据合理的是A、用100ml量筒量取5.26ml稀H2SO4B、用托盘天平称取11.7gNaCl粉末C、用广泛PH试纸测得溶液的PH为3.5D、普通温度计显示的室温读数为25.68℃4. 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是5. 北京奥运会将用高科技手段检测兴奋剂。
“乙基雌烯醇”(C20H32O)是兴奋剂中的一种,下列关于该兴奋剂的说法中正确的是A.该兴奋剂是由53个原子构成B.该兴奋剂的相对分子质量为272C.该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶2∶1D.该兴奋剂的一个分子中碳、氢、氧原子的个数比为10∶16∶16. 下列说法中不正确的是A、冬季向公路上的积雪撤盐,可以加速冰雪融化B、厨房洗涤剂有溶解油污的作用C、碳酸钙可作补钙剂D、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温7. 鉴别下列各组物质,括号中选用的方法不合理的是A.医用酒精和生理盐水(闻气味)B.羊毛和涤纶(灼烧)C.铁和铜(观察颜色)D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液(滴加酚酞试液)8. 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天业等领域。
2010年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)·竞赛时间2小时。
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题中可能用到的元素相对原子质量如下:第1题选择题(27 分)(单选或多选,多选题只答一个或对一错一,只扣错答案分)1.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。
将混合气体依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓H2SO4,灼热的氧化铜(黑色氧化铜变红色),无水CuSO4(变蓝)。
则混合气体中一定有( ) A.CO、H2、NH3B.CO、H2、H2OC.HCl、CO2、H2D.HCl、CO、H2O2.今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是( )A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01mol CO32-C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在3.实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。
反应完全后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是:( )A .MnO 2和V 2O 5B .Fe 2O 3和MnO 2C .Cr 2O 3和V 2O 5D .Fe 3O 4和FeO4.若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N 2O ,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是: ( )A .2:3B .1:5C .1:4D .2:55.某有机物样品3.1g 完全燃烧,形成的气体混合物被澄清石灰水完全吸收,石灰水溶液共增重7.1g ,经过滤得到10g 沉淀。
2010年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)2010年4月11日上午8:00-10:00 北京·竞赛时间2小时。
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时间到,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。
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题中可能用到的元素相对原子质量如下:第1题选择题(27 分)(单选或多选,多选题只答一个或对一错一,只扣错答案分)1.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。
将混合气体依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓H2SO4,灼热的氧化铜(黑色氧化铜变红色),无水CuSO4(变蓝)。
则混合气体中一定有( )A.CO、H2、NH3B.CO、H2、H2OC.HCl、CO2、H2D.HCl、CO、H2O2.今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后,得干燥沉淀6.27g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验,以下推测正确的是( )A .K +一定存在 B .100mL 溶液中含0.01mol CO 32-C .Cl -一定存在D .Ba 2+一定不存在,Mg 2+可能存在3.实验室将9g 铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。
反应完全后,所得固体中含金属单质为18g ,则该氧化物粉末可能是:( )A .MnO 2和V 2O 5B .Fe 2O 3和MnO 2C .Cr 2O 3和V 2O 5D .Fe 3O 4和FeO4.若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N 2O ,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是: ( )A .2:3B .1:5C .1:4D .2:55.某有机物样品3.1g 完全燃烧,形成的气体混合物被澄清石灰水完全吸收,石灰水溶液共增重7.1g ,经过滤得到10g 沉淀。
该有机样品可能是:( )A .CH 3CHOB .CH 3CH 2OHC .HOCH 2CH 2OHD .CH 3OH 和HOCH 2CHOHCH 2OH 的混合物6.不溶于水的氧化亚铜,可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中,产物之一Fe 2+可用酸性高锰酸钾溶液滴定,MnO 4-还原产物为Mn 2+。
则每消耗0.10mol/L 的高锰酸钾的硫酸溶液 1.0mL ,相当于Cu 2O 的质量为:( )A .7.2×10-3gB .3.6×10-3gC .3.5×10-2gD .3.6×10-2g7.1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“N 5”,已知它是带电荷的呈V 形构型,5个氮原子最外层都满足8电子结构,且含2个N N ≡,可将其视为“+n 5N ”,则n 值为( )A .1B .2C .3D .4第2题( 8 分)(1)已知ΔΗΘ(1) = -240 kJ/mol (1) ΔΗΘ(2) = -167 kJ/mol (2)ΔΗΘ(3) = 4 kJ/mol(3)由以上资料可得什么数据?Na (s) Na+(aq)- e -H OCl 2(g) Cl - (aq) + e -NaCl Na +(aq) + Cl -(aq)12H 2O(2)光合作用的反应式为: 光合作用是吸热还是放热过程,作出以上结论的根据是: 第3题( 8 分) 0.10mol/L CaCl 2(pH ~7)和0.10mol/L NaHCO 3(pH ~8.3)作用得白色沉淀。
有人认为白色沉淀为CaCO 3,也有人坚称为Ca(HCO 3) 2。
请写出此白色沉淀分别为CaCO 3或Ca(HCO 3) 2的反应方程式。
请根据反应后溶液的某种性能,判定白色沉淀是CaCO 3或Ca(HCO 3) 2。
第4题(12分) A ,B ,C ,D 为前四周期的四种元素,原子序数依次增大,价电子数依次为1,2,2,7,A 和B 次外层电子数均为8,C 和D 次外层电子数均为18。
(1) 根据原子结构判断,请写出四种元素的名称,符号,原子序数;并指出哪些是金属元素?(2) D 与A 的简单离子是什么?(3) 哪一元素的氢氧化物碱性最强? (4) 写出B 与D 生成化合物的化学式。
第5题( 7 分)如右图所示,把两块铅片分别放入 盛有(1)蒸馏水,(2)硬水的烧杯中,PbPb蒸馏水硬水(1)(2)几小时后(1)杯中为浑浊液,(2)杯中仍为澄清液,造成两者现象不同的可能原因是什么?请用实验确证你的解释:第6题(9 分)现有一份可能是由等物质的量的Fe、Al 、Cu、Mg、Na2SO4、BaCO3、MgCl2中几种组成的固体混合物,对于此混合物做如下试验。
(1)混合物中肯定存在的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽;肯定不存在的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽(2)与生成沉淀(I)有关的离子方程式为:(3)向溶液(I)中加入足量的AgNO3后,发生反应的化学方程式是:(4)如溶液(III)的体积为0.20 L,则使溶液(III)显蓝色的溶质的最大浓度为第7题(8 分)胃酸过多症可服用主要成分为NaHCO3、MgO的药剂。
已知每片药中分别含有0.5g NaHCO3、0.3g MgO。
(1)医生为什么不建议患胃溃疡的患者服用含NaHCO3的制酸药片?(2)用计算结果证明服用含MgO药片比服用含NaHCO3药片能中和更多的酸,并解释为什么作用更“持久”。
(3)服用含MgO药片可能出现轻度腹泻症状,可能原因是:第8题( 11 分)用下列装置处理含有氰化物(如氰化钾KCN ,CN -为氰离子)的浓缩废水样品,并测定废水中CN -的物质的量浓度。
某学生设计的主要操作步骤为:ⅰ. 将一定体积的浓缩废水放入A 中,从活塞a 处通入N 2,至E 中有大量气体逸出,停止通N 2,称取E的质量,恢复成原装置。
ⅱ. 通过分液漏斗向A 中注入过量的次氯酸钠碱性溶液。
ⅲ. 反应完成后,点燃酒精灯,再向A 中注入过量稀硫酸。
ⅳ. 至反应完全,取下E 称其质量,停止通N 2,熄灭酒精灯。
(1)步骤ⅱ中:①一定条件下,废水中CN -先转化为OCN -: CN -+ ClO -== OCN -+ Cl -OCN -再与ClO -反应,配平该反应的离子方程式(将化学计量数填于方框内): -+--=2↑+32-+-+2O②通入N 2的目的是 (2)从A 中排出的气体含有少量副反应生成物HCl 和Cl 2,需除去并检验Cl 2。
① BBAC浓硫酸 DE2溶液a. 足量饱和食盐水b. 足量氢氧化钠溶液c. 足量碳酸钠溶液d. 足量饱和碳酸氢钠溶液②检验A 中排出的气体中含有Cl 2的操作方法是(3)若原浓缩废水为200 mL ,反应后E 装置增加质量W g ,则浓缩废水中c (CN -)=W 的数学式表示)mol/L 。
(4) 若该c (CN -)测定值比实际浓度偏低,该学生设计的主要步骤中缺少的操作是: 第9题( 10 分)中学化学常见物质A~I 的转化关系如框图所示,其中A 为化合物,B 为单质,H 的焰色反应为黄色,y 不使品红溶液褪色。
(部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1) 写出下列反应的化学或离子方程式:①A + 液体②G溶液 + 过量(2)现有含0.1mol H的溶液,要使其转化成含0.1mol F 的溶液,则:①若只能加入0.05mol 。
②若只能加入0.10mol 。
(3)下图注射器a 中装有一定体积的NO ,c 中装有相同体积的框图中气体C 、y 中的一种或两者的混合气,玻璃管b 中盛有足量附于石棉绒上的A (b 中气体体积忽略不计)。
缓慢推动c 的活塞使气体全部通过b 进入a ,一段时间后观察a 中气体体积的变化。
① c 中气体为y ,则a 中气体体积的变化是什么,其原因是:(写出有关反应的化学方程式)②若a 中气体体积明显增大,则c 中装有的气体是:草 稿 纸2010年北京市高中学生化学竞赛(高一年级)试卷答案第1题(共27分)(单选或多选,每个答案3分,多选题只答一个或对一错一只扣错答案分) 1. C 2. A 3. B & D 4. C 5. C & D 6. D 7. A第2题(共 8 分)(1)式 +(2)式 —(3)式得:Na(s) + 1/2 Cl 2 (g) = NaCl(s)可得:Δf ΗΘm (NaCl) =ΔΗΘ(1) +ΔΗΘ(2) -ΔΗΘ(3)= -240 kJ/mol -167 kJ/mol -4 kJ/mol = -411 kJ/mol (4分)a bc(2)6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2(2分)吸热过程,逆反应是放热过程。
(2分)第3题(共8 分)CaCO3:CaCl2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2NaCl + CO2↑+ H2O (2分)Ca(HCO3) 2:CaCl2 + 2NaHCO3 = Ca(HCO3) 2↓ + 2NaCl (2分)写成离子方程式同样得分测反应后溶液的pH。
若pH~7,则沉淀是Ca(HCO3)2。
因反应后是NaCl溶液;若pH<7,沉淀是CaCO3,为反应后H2CO3造成。
(4分)第4题(共12 分)(1)钾、K、19、金属;钙、Ca、20、金属;锌、Zn、30、金属;溴、Br、35、非金属(2)Br-;K+(3)K(4)CaBr2第5题(共7 分)在空气作用下,Pb和H2O生成Pb(OH)2,在硬水中Pb被O2氧化成Pb2+ 即和硬水中CO32-(SO42-)生成PbCO3(PbSO4)附着在Pb表层,阻碍内层Pb发生反应。
(4分)往蒸馏水中滴加少量Na2CO3(Na2SO4),如上实验,几小时后应是澄清液。
(3分)第6题(共9 分)(1)Fe、Al、Cu、Na2SO4、BaCO3;Mg。
(3分)(2)BaCO3 +SO42-+ 2H+ = BaSO4↓+ H2O + CO2↑(2分)(3)3FeCl2 + 10AgNO3 + 4HCl = 3Fe(NO3) 3 + 10AgCl↓+ NO↑+ 2H2O (2分)答案中应再加一个方程式:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,这样才完整。