电解质溶液
1．下列表述中，合理的是（）
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1
B．将水加热，K w增大，pH变小
C．酸碱中和滴定时，要用待测液润洗锥形瓶
D．1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH＝3，1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH＝8
2．下列说法正确的是（）
A．用广泛pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为11.5
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C．室温下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性D．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10﹣12mol/L，该溶液溶液的pH为12
3．某温度下，纯净水中的c（H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1，则该温度下0.01mol•L﹣1的NaOH 溶液的pH为（）
A．2B．6C．10D．12
4．室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由小到大的顺序排列正确的是（）A．FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba（OH）2
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl
5．下列各式表示水解反应的是（）
A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
C．HS﹣+OH﹣⇌S2﹣+H2O D．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
6．下列反应属于水解反应或水解方程式正确的是（）
①HCl+H2O⇌H3O++Cl﹣
②NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH
④Al2（CO3）3+2H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
A．①②B．②④C．①②④D．全部
7．盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。下列叙述不涉及水解过程的是（）A．用泡沫灭火器灭火
B．用FeS除去废水中的Pb2+
C．用明矾净水
D．用热碱水去油污
8．下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（）
A．向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl﹣浓度增大
B．向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大
C．压缩平衡体系2NO2⇌N2O4的体积，使NO2浓度增大
D．向Fe（NO3）2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大9．已知Na2S溶液中存在反应S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，下列措施能使平衡正向移动的是（）
A．加入少量NaOH固体B．加入少量盐酸
C．降低温度D．加入少量的NaHS固体
10．下列说法与盐类的水解有关的有（）
①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂
③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒
A．4个B．5个C．6个D．7个
11．下列解释事实的化学用语错误的是（）
A．KClO溶液显碱性：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣
B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+
D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+ 12．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．硫酸
13．下列事实不属于盐类水解应用的是（）
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2
C．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2
D．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉
参考答案与试题解析
1．【答案】B
【详解】A．广泛pH试纸无法读出小数，且氯水能够漂白试纸，无法用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1，故A错误；
B．将水加热，水的电离程度增大，则水的离子积K w增大，由于氢离子浓度增大，水的pH变小，故B正确；
C．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；
D．1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH＝3，由于盐酸呈酸性，则1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH不能接近7，不可能等于8，故D错误；故选B。
2．【答案】C
【详解】A．广泛pH试纸测得的数值为整数，则用广泛pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为11或12，不能是11.5，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的胶管，所以应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；
C．醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度小于酸的浓度，室温下，pH＝11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH＝3醋酸的浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C正确；
D．酸和碱均能抑制水的电离，常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10﹣12mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，所以该溶液的pH为12或2，故D错误。故选C。
3．【答案】C
【详解】某温度下，纯净水中的c（H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1，该温度下K W＝c （H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣6×1×10﹣6＝1×10﹣12，则0.01mol•L﹣1的NaOH溶液中c（H+）
