高一化学必修2第二章测试题(附答案)96920

第二章化学反应与能量综合检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.(2013·温州高一检测)为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是( )2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值3.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( )℃20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液℃30 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液℃20 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液℃10 mL 4 mol·L-1的盐酸溶液4.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶22与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H25.(2013·杭州高一检测)下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是( )2+O2====2H2OB.NH3+HCl====NH4Cl3+3Cl2====6NH4Cl+N22O2+2H2O====4NaOH+O2↑6.下列说法中正确的是( )A.锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO27.实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是( )22H38.(2013·北京高考)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶9.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )电极是正极B.总反应方程式为2H2+O2====2H2OC.负极发生还原反应,正极发生氧化反应D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源10.有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。

化学键化学反应规律检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．N2的电子式：N⋮⋮NC．S原子的结构示意图：D．质子数为26、中子数为30的铁原子：5626Fe解析A项，氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，错误；B项，N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，错误；C项，硫元素的原子序数为16，不是18，错误；D项，质子数为26、中子数为30的铁原子的质量数为26＋30＝56，其正确表示方法为5626Fe，D正确。

答案 D2．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②同位素的性质完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③解析②同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同；④铵盐是离子化合物；⑤稀有气体分子不含有共价键。

答案 D3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是() A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键解析Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。

氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B项错误；H2及金属单质中均存在化学键，D 项错误。

答案 C4．下列图示表示吸热反应的是()解析反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收热量，为吸热反应，A项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，为放热反应，B项错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，且该过程并未发生化学反应，C 项错误；稀盐酸与铁粉发生的置换反应是放热反应，D项错误。

答案 A5．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。

第二章化学物质及其变化测试题相对原子质量：16 C一、选择题每题只有1个选项符合题意题号 1 234567891011121314151617答案1．下列物质中属于氧化物的是A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞;雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．BaOH2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．对溶液中的离子反应,下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加;其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④8．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=CaOH2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O211．在下列反应中,HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl浓MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O12、2013·试题调研下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电,所以它们是电解质13、2013·经典习题选萃下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字Ⅰ为碘的元素符号配料表氯化钠NaCl≥%以NaCl计碘酸钾KIO335±15mg·kg－1以Ⅰ计由此我得到的信息和作出的推测是A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1kg此食盐中含碘酸钾35±15mgD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人;那么,这种做法的化学原理是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉15．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋a M↑＋CO2↑,则下列说法中错误的是A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D．每生成1molCO2转移电子8mol16．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO,已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a,则溶液中K＋与NO的个数比为A．1:2B．1:4C．3:4 D．3:217．亚硝酸盐中毒,又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病;亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象;美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂;下列说法中,不正确的是A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原二、填空题：18．2013·试题调研如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号;请回答下列问题：1请将分类依据代号填入相应的括号内：两种物质都不是电解质两种物质都是钠的化合物两种物质都是氧化物两种物质都是盐2用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色;①物质M的化学式为________________________________;②证明有红褐色胶体生成的实验操作是：_________________________ ________________________________________________________________19．在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原;20、胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打NaHCO3,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是：；此时最好用含氢氧化稆的胃药如胃舒平离子方程式：;21．2013·经典习题选萃9分铁在人体中的含量只有%,微乎其微,但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员;正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2＋的亚铁盐,如硫酸亚铁,服用维生素C,可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋,有利于人体吸收;1在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时,①中的Fe2＋作_______剂,②中的Fe3＋作________剂;2“服用维生素C,可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出,维生素C在这一反应中作________剂,具有________性;3市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸主要成分是盐酸的作用下转化成亚铁盐;此反应的离子方程式为______________;22．1从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子还原性最强;①铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质;则在Cu、Fe、Ag中,________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中,________的氧化性最强;②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2;则在氯气分子Cl2、氯离子、氢离子中,_______具有氧化性,_____的氧化性最强;2为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3;碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O①该反应中,氧化剂是______________,氧化产物是______________;②当有3molI2生成时,有________mol还原剂被氧化;23．2013·试题调研8分有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、BaNO32、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验：①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生；③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀;试根据上述实验事实,回答下列问题：1原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________;以上各种物质均写化学式2写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①__________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________;24、实验题：如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入BaOH2溶液至恰好完全反应设H2SO4和BaOH2溶液密度相同;试回答⑴此实验中,观察到的现象有①,②;⑵写出实验过程中反应的离子方程式为;第二章化学物质及其变化测试题参考答案1516--1718．1A C B D2①FeCl3②用一束光照射烧杯中的物质,若能产生丁达尔效应,则证明生成了FeOH3胶体20．1溶液里有白色沉淀产生；2小球下沉到烧杯底；3Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O；21．K2CO3、CuSO4可对换,Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓21、1还原氧化2还原还原3Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑22、答案1①Fe Ag＋②Cl2、H＋Cl22①KIO3I2②523、答案1BaNO32、Na2CO3CuSO4NaCl2Ba2＋＋CO===BaCO3↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OSO＋Ba2＋===BaSO4↓。

高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A ．镉B ．锌C ．石墨D ．二氧化锰【答案】A【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。

2．有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．①反应是热能转变为化学能D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。

3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康D ．防止面粉爆炸【答案】D【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。

4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应D ．电能的储存【答案】B【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。

新课标人教版高一化学必修 2 第二章测试题班别姓名学号测试时间： 40 分钟，总分 100 分一．单项选择题〔每题 4 分，共 40 分〕。

1．列说法中错误的选项是〔〕A．化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D．反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量还是吸收能量2．以下各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是〔〕A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片， FeCl3溶液3．以下关于化学反响速率的说法中，不正确的选项是〔〕A．化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量B．化学反响速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于化学方程式中的系数比-1-14．反响 X+Y= M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是〔A．X 的能量一定低于 M的， Y 的能量一定低于 N 的〕B．因为该反响为吸热反响，故一定要加热反响才能进行C．破坏反响物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X 和 Y 的总能量一定低于 M和 N的总能量5．以下说法中正确的选项是〔〕A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反响根底是氧化复原反响D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是 PbO26．在一个密闭容器中，盛有 N2和 H2，它们的起始浓度分别是mol ·L-1和 mol ·L-1，在一定的条件下它们反响生成NH3， 10min 后测得 N2的浓度是 mol · L-1，那么在这10min 内 NH3的平均反响速率是〔〕A． mol ·L-1·min-1B． mol ·L-1· min-1 C． mol ·L-1·min-1D． mol ·L-1· min-17．以下反响属于吸热反响的是〔〕A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反响B．氢气复原氧化铜的反响C．锌与稀硫酸的反响D．生石灰变成熟石灰的反响放电充电8．镍氢电池的总反响式是H2 +2NiO(OH)2Ni(OH) 2 ，根据此反响式判断，此电池放电时，负极上发生反响的物质是〔A．NiO(OH)B．Ni(OH)2〕C．H2D． H2和NiO(OH)9．决定化学反响速率的主要因素是〔〕A．参加反响的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反响物的接触面D．反响物的浓度10．A、B、C都是金属，把 A 浸入 C的硝酸盐溶液中， A 的外表有 C 析出， A 与 B 和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。

第二章化学反应与能量一、选择题1．2．氢气是未来的理想能源,理由是< >①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小,便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．4．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是< >A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba<OH>2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞< >A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．7．8．废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是< >A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为< >锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断,锌片是：A．负极,并被氧化B．负极,并被还原C．正极,并被氧化D．正极,并被还原10．11．12．在反应：C ＋CO 22CO 中,可使反应速率增大的措施是< >①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2④增加碳的量 ⑤降低压强A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO <OH >2Ni <OH >2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是< >A ．NiO <OH >B ．Ni <OH >2C ．H 2D ．H 2和NiO <OH >14．下列说法中不正确的是< >A ．用完的电池不可以随意地丢弃B ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是< >A ．在炭粉中加入KClO 3,点燃时燃烧更为剧烈B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快C ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后,加入水能迅速产生沉淀D ．双氧水中加入少量MnO 2,即可迅速放出气体16．已知：①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应.据此,下列判断或说法中正确的是< >A ．在相同的条件下,红磷比白磷稳定B ．在相同的条件下,白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是< >A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B ．常温下,铁被浓硫酸"钝化〞形成保护膜C ．在潮湿的空气中钢铁易生锈D ．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．二、填空题放电充电21.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________.A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba<OH>2·8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应22．拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ.则1 mol N2生成NH3___________热量<填："吸收〞或"放出〞> _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量<填："吸收〞或"放出〞>_______kJ；理论上,每生成 1 mol NH3,_________热量<填："吸收〞或"放出〞>_________kJ；事实上,反应的热量总小于理论值,为什么？__________________________________________________________.三、实验题23．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下<累计值>：①哪一时间段<指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min>反应速率最大___________,原因是__________________________________________________________________________.②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________.③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率<设溶液体积不变,要写出计算过程>④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液,你认为可行的是___________.24．现有如下两个反应：<A>NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O<B>2FeCl3＋Fe＝3FeCl2<1>根据两反应本质,判断能否设计成原电池___________________________________<2>如果不能,说明其原因___________________________________________________<3>如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式.________是正极,正极反应式：______________________________是负极,负极反应式：______________________四、计算题25．在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO.在一定条件下,发生如催化剂下反应2H2<g>＋CO<g> CH3OH<g>,经过5min后达到平衡状态.若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求：<1>以H2的浓度变化表示该反应的速率.<2>达平衡时CO的转化率.17．氮化钠〔Na3N〕是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3.请回答下列问题：〔1〕Na3N的电子式是,该化合物是由键形成.〔2〕Na3N与盐酸反应生成种盐,反应的化学方程式为〔3〕比较Na3N中两种微粒的半径：r<Na+>r<N3-><填">〞、"=〞、"<〞>18．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素.已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1：4.〔1〕写出元素符号：BDE〔2〕A和C能以原子数1：1形成一种化合物,写出该化合物的化学式26．〔6分〕在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.则：元素甲为,元素丙为,元素乙和丁所形成化合物的分子式为或.27．某元素的同位素A Z X,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求：〔1〕Z值和A值；〔2〕X元素在周期表中的位置；〔3〕把X的单质放入水中,有何现象?写出反应的化学方程式： .28． <10分>元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置.请回答：<以下用相应的元素符号回答问题><1>在表里填写①～⑩元素符号,写出元素符号①________、③________、⑧________.<2>其中化学性质最不活泼的是______<填元素符号>.<3>在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________<填化学式>.<4>元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为______<填元素符号>,原因________.<5>元素⑥的氢化物的化学式是________,该氢化物溶于水,所得溶液的pH________<填"＜〞、"＞〞或"＝〞>7.该氢化物与水发生反应的化学方程式为_______________________________.<6>元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_______,高温下灼烧该化合物火焰呈________色.<7>________<填化学式>的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________.29．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增.X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族.试推断<1>下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________.<用元素符号表示>30．有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,0.1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生3.36 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题：〔1〕五种元素的名称：A_____,B______,C________,D________,E________.〔2〕画出A离子、C原子的结构示意图：___________________________________.〔3〕C元素的气态氢化物化学式是______________.〔4〕向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观察到的现象是_______________________________.有关反应的离子方程式为___________________________.31．X、Y、Z均为20号以前的元素,a X m-、b Y n-、c Z m+三种离子具有相同的电子层结构,则：〔1〕下列关系式中,正确的是_____________A．c-b=n+m B．若n>m,则b<a<c C．a-m=b-n D．若n<m,则a>b>c〔2〕已知H2在X元素的单质中燃烧,火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H2Y,其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色.①写出X单质与水反应的离子方程式 _______________________________________ .②写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式 _____________________________________ .32． 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,在标准状况下生成 5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐,若该金属原子核内的质子数比中子数少1个,通过计算推导出该元素的原子序数为,并指出其在周期表中的位置.33．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下,请回答：<1>完成该实验需用到的实验仪器是________、________.<2>②中反应的化学方程式为________________.③中反应的离子方程式为__________________.<3>CCl4在实验中所起的作用是________.<4>该同学的实验设计不足之处是______________________,改进的办法是_______________________________________________.34答案：<1>试管胶头滴管<2>2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2<3>萃取剂<4>没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层的颜色〔相对原子质参考答案一、选择题1．D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发,如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行,如：Ba<OH>2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化,也可以是物理变化.2．A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难,一个是运输困难.3．B解析：放热反应即：反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应.说明断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量.4．B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应.5．A6．A解析：A中没有氧化还原反应发生,这是构成原电池的前提.7．C解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑,SO 24浓度不变.8．B解析：考查电池对环境的影响原因.9．A解析：负极失电子,发生氧化反应.10．C解析：依题意知：X能置换出Z,说明X比Z活泼,负极材料较正极材料更活泼,所以Y 比X活泼.11．D解析：燃料电池中燃料通入负极,氧气或空气通入正极.12．C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体,没有浓度的说法.13．C解析：放电时发生的是原电池反应,负极是还原剂发生氧化反应.14．C解析：负催化剂减慢化学反应速率.15．D解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行.16．AC解析：白磷转化成红磷是放热反应,可见红磷能量更低,所以更稳定.17．C解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀.18．BD解析：稀盐酸过量,生成的氢气总量取决于铝的物质的量.B．加水,盐酸浓度降低,反应减慢.A．加热,可加快反应速率,虽然盐酸会挥发掉一部分,但盐酸过量,还是不影响产生氢气总量.同理D．加入浓度较大的盐酸只是加快反应速率.C．会形成原电池反应,从而加快反应速率.但由于加入CuSO4的量很少,反应掉的Al也很少,所以几乎不影响生成的氢气总量.19．C解析：判断平衡的标志常用的有：v<正>＝v<逆>；各组分的浓度不再改变.而①描述的均为正反应方向的速率关系,不能体现v<正>＝v<逆>.平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系.20．B解析：v<N2>＝<1.8mol/L－0.8mol/L>/10min＝0.1 mol/〔L·min〕,又v<N2>∶v<NH3>＝1∶2.二、填空题21．AB D G H；C E F解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应.常见的吸热反应：C、H、CO作还原剂的反应；Fe＋H2O<g>；大部分分解反应；Ba<OH>2·8H2O＋NH4Cl.22．放出92 放出30.67 放出46.2 该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度<即化学平衡状态>,因此放出的热量总是小于理论计算值.解析：ΔH＝E<断裂>－E<形成>三、实验题23．①2～3 min,因该反应是放热反应,此时温度高.②4～5 min,因为此时H＋浓度小.③0.1 mol/〔L·min〕④A、B；解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响24．<1><A>不行<B>可以<2><A>不是氧化还原反应,没有发生电子的转移.<3>Cu<或C>是正极,正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋Fe是负极,负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋四、计算题25．<1>0.8 mol /〔L·min〕<2>50%解析：2H2<g>＋CO<g>CH3OH<g平衡前5 mol 2 mol 0变化量2 mol 1 mol 1 mol变化后3 mol 1 mol 2mol/L·0.5L＝1 mol v<H2>＝2 mol÷0.5 L÷5min＝0.8 mol/〔L·min〕CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%。

第二章单元测试题班级 姓名相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 一、选择题（每题只有一个选项切合题意）1．以下能源中，不会对环境造成污染并且又低价方便的是（）A ．石油B ．天然气C ．氢气D．太阳能2．下边的能源中属于二次能源的是（）A ．电能、蒸汽B ．电能、风能C ．蒸汽、风能D ．煤、石油3. 以下反响中属吸热反响的是（）A. 镁与盐酸反响放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反响C. 硫在空气或氧气中焚烧(OH)?8H O 与 NHCl 反响2244. 在空气中发生的焚烧，迟缓氧化和自燃的共同点是（ ）A. 都需要达到着火点B. 都汲取热量C. 都重点燃D.都属于氧化反响5. 以下说法正确的选项是（）A ． 需要加热方能发生的反响必定是吸热反响B ．放热反响在常温下必定很简单发生C ．反响是放热仍是吸热，一定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小D ．化学反响只生成新物质，没有能量的变化6．已知反响 X+Y ＝ M+N 为放热反响，对该反响的说法正确的选项是 ( )。

A ． X 的能量必定高于 MB ． Y 的能量必定高于 N C. X和 Y 的总能量必定高于 M 和 N 的总能量D ．由于该反响为放热反响，故不用加热便可发生 7、决定化学反响速率的主要要素是（ ）A 、反响物的浓度B 、反响温度C 、使用催化剂D、反响物的性质8．此刻电池的种类特别多，且由电池造成的污染愈来愈严重，以下电池不会造成环境污染的是（ ）A ．锂电池B ．锌锰电池C ．氢氧燃料电池D ．镍镉电池9．以下对于燃料充足焚烧的说法，不正确 的是（ ）．．．A ．空肚量越多越好B ．应通入适当空气Ｃ．固体燃料焚烧前要粉碎Ｄ．液体燃料焚烧时能够以雾状喷出10、以下各装置中，不可以组成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （） A 、Zn BFe、CuCFe、CD Fe 、FeC11．火力发电是经过化石燃料焚烧，使化石燃猜中化学能转变为电能， 其能量转变方式正确的是（ ）A．化学能C．化学能→ 电能→ 热能→电能B．化学能D．化学能→ 机械能→电能→ 热能→ 机械能→电能12．以下相关化石燃料的说法正确的选项是()A.化石燃料是可重生的，所以地球上的储藏量也是无穷的B.化石燃料固然在地球上的储藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无穷的C．化石燃料的形成特别复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的储藏量是无穷的D．化石燃料在地球上的储藏量是有限的，并且又都是非重生能源13、 20mL L 的盐酸与一块大理石反响，以下举措不可以提升反响速率的是()A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸B、加入 30mL 10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入 10mL H O214、已知反响 A ＋ 3B＝ 2C ＋ D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反响速率为－ 1－ 1C 的浓度变化表示的化学反响速率为（）1mol· L · min，则此段时间内以A、· L－1· min －1B、 1 mol · L－1· min－1C、 2 mol ·L－1·min－1D、 3 mol · L－1· min－115、铜片和铁片用导线连结后插入稀硫酸中，铁片是（）A. 阴极B.正极C.阳极D. 负极16、以下装置中，电流计G中有电流经过的是（）17、合成氨的反响为： 3H2+ N 2 2NH3，其反响的速率可分别表示为v(H 2) 、 v(N 2) 、 v(NH3)( 单位为 mol ·L－1·s－1) ，则以下关系正确的选项是（）A、 v(H) ＝v(N)= v(NH)B、 v(H ) ＝3 v(N)22322C、 v(N) ＝2 v(NH )D、 v(NH ) ＝ 3/2v(H )233218．以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是（）A．铝片与稀硫酸反响B． Ba(OH) ·8H O与 NHCl 的反响224C．灼热的炭与 CO反响D．甲烷在 O 中焚烧反响2219、可逆反响 H (g)＋ I (g) 2HI(g)达到均衡的标记是（）22A、H、I 、HI 的浓度相等B、H、I、 HI 的浓度保持不变2222C、混淆气体的密度保持不变D、混淆气体的质量不再改变20．以下选项中说明氢气作为燃料的长处的是( )①焚烧时发生氧化反响②充足焚烧的产物不污染环境③氢气是一种重生能源④焚烧时放出大批热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④二、填空题21．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

第二章检测(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项符合题意)1近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期望铝能成为一种石油的替代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为错误的是()A.铝的密度小,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C.在地球上,铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础,燃烧时放热多,是在地壳中含量最多的金属元素,铝矿资源丰富,这些都是用铝作新型燃料的有利条件。

但是电冶铝本身需要消耗大量的能量,从这一点考虑,如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术,则用铝作新能源的做法是不划算的。

2工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O22SO3,下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时,正、逆反应速率相等且都为零,达到平衡时v(正)=v(逆)≠0。

3下列电池工作时,O2在正极放电的是()O2参与正极反应并放电。

4如右图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高,若杠杆为绝缘体,滴入CuSO4溶液后,Cu在铁球表面析出,铁球质量增大,B端下沉;若杠杆为导体,滴入CuSO4溶液后,形成原电池,Cu在铜球表面析出,Fe部分溶解,A端下沉。

………装…………○________姓名：___________班………装…………○人教版高中化学必修2第二章单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列变化过程，属于放热过程的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．弱酸电离 D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2 C ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O D ．2H 2+O 2＝2H 2O 3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A ．白铁（镀锌铁） B ．马口铁（镀锡铁） C ．镀铅铁 D ．镀铜铁 4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ，电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，电源内部的H +从正极区向负极区迁移 B ．通入乙醇的电极是负极 C ．该电池的正极反应为：4H + + O 2 + 4e －= 2H 2O D ．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时，每消耗0.2 mol C 2H 5OH ，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。

下列说法正确的是○…………订…………线…………__班级：___________考号：_________○…………订…………线………… A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．出口c 收集到的物质是氯气D ．通电一段时间后，阴极区pH 降低 6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 一定条件下：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到反应………订……___________考号：___………订……A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列热化学方程式中，ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＋＋283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＋＋802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＋＋571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH＋＋242 kJ·mol －1 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 10．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ＋生成物的百分含量一定增加； ＋生成物的产量一定增加； ＋反应物的转化率一定增加； ＋反应物物质的量浓度一定减小； ＋正反应速率一定大于逆反应速率； ＋使用了催化剂 A ．＋＋ B ．＋＋ C ．＋＋ D ．＋＋＋ 12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。

必修2第二章检测题可能用到的原子量： H ：1 O ：16 Cl:35.5一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题2分，共20分） 1．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件2．Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是27 3．下列叙述不正确的是 A ．H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强 B ．RbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C ．Na +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱 D ．H 4SiO 4、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强 4．下列说法正确的是A 、离子键就是阴阳离子间的静电引力B 、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C 、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D 、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键 5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④6、下列比较错误的是A 、金属性：Na>Mg>AlB 、非金属性：Cl>S>P>SiC 、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D 、酸性：HClO>H 2SO 3>H 3PO 4>H 4SiO 47、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为 A 、C B 、Cl C 、S D 、P8.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D .电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移9．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则 下列叙述中正确的是A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题2分，共30分） 11.下列有关叙述中错误的是A 、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B 、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C 、原子的次外层电子数不一定是8个D 、一切原子的原子核都是由质子和中子构成12.下列说法中正确的是A 、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。