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高中化学-氧化还原反应专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应 I 2 ＋ 2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋ Na 2S 4O 6 中，氧化产物是A ．Na 2S 4O 6B ．Na 2S 2O 3C ．NaID ．I 2 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO 2点燃2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是A ．Mg 的化合价由0升高到+2，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2＞MgO ，还原性Mg ＞CC ．CO 2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑中，氧化产物是A ．H 2OB ．HBrO 3C ．O 2D ．HBrO 3和O 2 4．下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是A ．钠在氯气中燃烧B ．锌片放入硫酸铜溶液中C ．二氧化碳通入澄清的石灰水中D ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液5．氧化还原反应的特征是（ ）A ．有电子转移B ．有氧元素参与反应C ．元素化合价升降D ．质量守恒 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+aOH －=Y+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中，不正确的是A ．a = 4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 32－是还原剂D ．每有1molO 2参加反应，转移的电子总数为4mol7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+C ．将23Fe O 加少量HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+D ．向2Na S 溶液中通入过量的2SO ：222232SO 2H O S H S 2HSO --++=↑+8．下列三种方法均可制氧气：①电解水；①过氧化钠与二氧化碳反应；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为A ．1：2：2B ．2：1：1C ．1：2：4D ．4：2：19．一定量的FeS 与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe 3+和SO 2-4，同时生成NO 2、NO 的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，下列说法正确的是A ．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB ．混合气体中NO 2与NO 的体积之比是3：2C ．此反应过程中转移的电子数为0.6 N AD ．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)10．常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++①2322A B 2A 2B ++-+=+①222B Z B 2Z --+=+。
氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。
下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。
题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。
题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。
题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。
题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。
题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。
通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。
高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。
2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。
3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。
4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。
三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。
2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。
请填上空缺，并解释原因。
3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。
试判断该化合物X的氧化性。
四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。
说明所使用试剂的化学性质和反应过程。
注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
氧化还原反应专题练习1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是 A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性 C．氧化性和酸性D．还原性和碱性2、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.氧化还原的本质是元素化合价的升降B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.作氧化剂的物质不能同时作还原剂3、下列说法中正确的是：A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生4、下列说法中错误的是A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应5、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂6、下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7、某实验室由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH8、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用A．互不相同 B．在①和②中相同 C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同9、下列反应不属于氧化还原反应的是A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD. 3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O10、若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl11、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212、下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的13、已知①Fe + 3Cl2 2FeCl3②Fe + 2FeCl3 3FeCl2③2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O④ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O⑤O2 + 4HCl（浓)2Cl2↑+ 2H2O则下列物质氧化性强弱顺序正确的是A．KMnO4﹥MnO2﹥O2﹥Cl2﹥FeCl2 B．KMnO4﹥O2﹥MnO2﹥Cl2﹥FeCl3C．Cl2﹥MnO2﹥O2﹥KMnO4﹥FeCl2 D．O2﹥MnO2﹥KMnO4﹥Cl2﹥FeCl314、在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A．3mol B． C． D．15、已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1 D. 1∶216、已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:117、在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
一、氧化还原反应的基本概念例题1：工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中A．硫元素只被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2变式1．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br －＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤巩固练习1．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。
下列说法正确的（）A．Na2SeO3在反应中做氧化剂B．Na2SeO3在反应中做还原剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“活性氧”在反应中做催化剂2．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④ D.①②③④4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3 →NO2C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO5．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
