【2019-2020】高二化学下期中试题实验班

2019-2020学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()A. 用水鉴别乙醇和苯B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C. 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气2.下列化学用语表示错误的是()A. S2−的结构示意图：B. N2H4的结构式：C. CaH2的电子式：[H：]−Ca2+[：H]−D. 乙烯的比例模型：3.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。

下列说法正确的是()A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6C. 化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应4.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F.下列说法正确的是()A. NH4F的还原性比NH3强B. NF3的氧化性比F2强C. 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D. 该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子5.阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式见如图。

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是()A. 1mol阿斯巴甜在溶液中最多可与3mol NaOH反应B. 阿斯巴甜属于α−氨基酸C. 只含有两种官能团：氨基和羧基D. 1mol阿斯巴甜最多可与6molH2反应6.下列各物质中，不能发生水解反应的是()A. 葡萄糖B. 纤维素C. 油脂D. 淀粉7.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是()A. 乙酸B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 水8.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A. 化学式为C6H6O6B. 乌头酸含有三种官能团C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH9.某物质M的结构如下所示，下列叙述正确的是A. M能与NaOH溶液发生反应B. 1mol M最多能与2mol Br2发生反应C. M的相对分子质量是180D. 1mol M最多可生成2mol CO210.下列实验能达到预期目的是()A. 用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1−氯丙烷中含有氯元素B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用 NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解完全C. 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾D. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛11.下列有关实验基本操作的说法正确的是()A. 用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中12.下列反应的产物一定不存在同分异构体的是()A. CH3CH=CH2与HCl加成B. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解C. CH2=CH−CH=CH2与H2按1：1的物质的量之比进行反应D. 2−氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH/乙醇溶液共热13.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是()A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 苯14.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B. 符合通式C n H2n+2的物质一定是同系物C. 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体15.Weiss利用光敏剂QD制备2−环已基苯乙烯(c)的过程如图。

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案化学学科试卷姚林然周艳杰考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

可能用到的相对原子质量：C：12，H:1，O：16第Ⅰ卷选择题（共45分）1、关于苯的叙述中错误的是A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D、苯分子是单双键交替的环状结构2、下列实验操作中正确的是A、蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B、制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C、分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D、测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较3、丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚A、只有①②③B、只有②③④C、只有①③④D、全部4、列各分子式只表示一种纯净物的是A、C2H6 B．C4H8C．C2H6O D．C6H12O65、已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是6、可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有A、①②③B、②③⑤C、②④⑤D、②③④⑤7、乙醇和甘油、苯酚的共同点是A、都能和氢氧化钠发生中和反应B、都能与金属钠反应产生氢气C、都能与FeCl3溶液反应显紫色D、都属于酚类化合物8、下列各组物质中，互为同系物的是A、B、C、硬脂酸与油酸D、甲醇与乙二醇9、由—H、—CH3、、—OH、—COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有A、3种B、4种C、5种D、6种10、只用水就能鉴别的一组物质是A、苯和环己烷B、硝基苯和溴苯C、乙酸乙酯和乙醇D、乙醇和乙酸11、食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是A、步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B、步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验C、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应A、由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子C、仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH313、维生素C的结构简式如图所示。

江苏省宿豫中学2019-2020学年高二化学下学期调研测试试题（实验班，含解析）试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分：100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 O—16 Cu—64 Ag—108第I卷选择题(共44分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程属于非自发过程的是A. N2和O2混合B. H2和O2化合生成H2OC. 常温、常压下石墨转化为金刚石D. C＋O2=CO2【答案】C【解析】【详解】A．氮气和氧气混合时，ΔS>0，体系混乱度增加，属于自发过程，A选项正确；B．H2和O2化合生成H2O的反应是放热反应，ΔH<0，属于自发过程，B选项正确；C．石墨转化为金刚石是吸热反应，常温常压下是非自发过程，C选项错误；D．碳和氧气反应是化合反应，放热，ΔH<0，属于自发过程，D选项正确；答案选C。

【点睛】反应是否能自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据。

2.研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。

下列说法正确的是A. 升高温度可以增加分子的活化能B. 放热反应任何条件下一定能自发进行C. 生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应D. 生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应【答案】C【解析】【详解】A. 升高温度，增加活化分子的数目和百分数，但不能改变分子的活化能，A选项错误；B. 物质燃烧都是放热反应，但要达到物质着火点才可以燃烧，所以放热反应不是在任何条件下都能自发进行的，B选项错误；C. 放热反应中，反应物的內能总和大于生成物的內能总和，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C选项正确；D. 根据能量守恒定理，生成物总能量高于反应物总能量，则反应吸热，D选项错误；答案选C。

3.下列有关说法正确的是A. 工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. 某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H<0D. 合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率【答案】C【解析】【详解】A、工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或Al2O3制取Na或Al，由于AlCl3在熔融状态下，不导电，故A错误；B、若电工操作中将铝线与铜线直接相连，构成原电池铝做负极，会导致铝线更快被氧化，故B错误；C、某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，说明反应放热，则该反应△H<0，故C正确；D、合成氨生产中将NH3液化分离，目的是使平衡正向移动，提高H2的转化率，故D错误；答案选C。

【2019最新】精选高二化学下学期期中试题实验班考生注意：1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。

可能用到的相对原子质量是：H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题 50分）一、选择题（每题2分，25题，共计50分）1.下列化学用语正确的是（）A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2.下列各物质中，互为同系物的是（）A. HCOOCH3和 CH3COOHB. CHCl3和氯乙烷C. 和D. 和3.下列说法正确的是（）A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4种（不考虑立体异构）B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C. 按系统命名法，化合物的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D. 和都是α-氨基酸且互为同系物4.有机物在医药合成中有着广泛的用途。

下列而关该物质的说法正确的是（）A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种5.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。

下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（）A. 分子式为C9H14NO2B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应6.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A. ①③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑦C. ①③⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑥7.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P 的叙述错误的是（）A．可以和溴水反应 B．可以用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环 D．1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应8.青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物。

2019-2020学年黑龙江省实验中学高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列电子层中，原子轨道数目为4的是()A. K层B. L层C. M层D. N层2.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为()A. 3、9B. 4、12C. 5、16D. 4、163.下列化学用语的表达正确的是()A. 质量数为18的氧原子符号： 818OB. HCl的电子式：C. Cl−的结构示意图：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A. 第四周期，第ⅤA族B. 第五周期，第ⅢA族C. 第五周期，第ⅠA族D. 第四周期，第ⅢA族5.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A. CH4B. CH2=CH2C. CS2D. N26.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A. Na+：1s22s22p6B. F：1s22s22p5C. Cl−：1s22s22p63s23p5D. Mn：1s22s22p63s23p63d54s27.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是()A. 核内无中子的原子B. 价电子构型为3s23p1C. 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D. N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子8.下列元素中，原子半径最大的是()A. NaB. KC. SD. Cl9.如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A. N、S、PB. F、Cl、OC. He、Ne、ArD. Si、C、B10.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 18g NH 4+含有电子数为10N AB. 1mol 任何气体的体积都约是22.4LC. N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D. 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。

2019-2020学年湖北省武汉二中高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B. 在稀醋酸溶液中加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C. 升高温度，水的离子积常数减小D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2−)下降2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C. 反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D. 对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深3.下列物质不能萃取溴水中的溴的是()。

A. 直馏汽油B. 裂化汽油C. 苯D. 己烷4.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如图所示。

下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是()A. 该药物含有4种元素B. 该药物能发生酯化反应与水解反应C. 该药物中所有碳原子可能在同一平面内D. 该药物含有2种含氧官能团5.有关晶体的下列说法中，正确的是()A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C. 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D. 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH=13的溶液中：Na+、K+、NO3−、S2O32−B. 0.1mol⋅L−1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO42−、SiO32−C. 0.1mol⋅L−1KI溶液中：NH4+、Fe3+、Cl−、SO42−D. 能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO3−、HCO3−7.有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)；△H，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。

2019-2020年高二下学期期中考试化学试卷含答案葛静邓合良注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量： C—12 N—14 O—16 S—32 Ag—108第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列不属于．．．水解反应的是（）A．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ B．MgCl2 + 2H2OMg(OH)2+ 2HClC．HCO3―+ H2OCO32- + H3O+ D．ClO- + H2OHClO +OH-2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是（）A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N AB．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－C．常温常压下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N A4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL 5．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 ( ) A ．NH 3(g)+O 2(g) NO(g)+H 2O(g) ΔH = —a kJ·mol -1B ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH = —b kJ·mol -1C ．2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH = —c kJ·mol -1D ．CH 3CH 2OH(l)+O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH = —d kJ·mol -16．下列说法不正确．．．的是( ) A ．ΔH ＞0、ΔS ＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B ．反应NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ·mol －1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 7．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )A ．NaAlO 2溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= AI(OH)3B ．NH 4HSO 3溶液与足量浓NaOH 溶液共热：NH 4+＋HSO 3－＋2OH －══Δ NH 3↑＋SO 32－＋2H 2OC ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体： Al 3++3H 2OAl(OH)3↓+3H +D ．FeCl 3溶液与Cu 反应： Fe 3++ Cu = Fe2++ Cu2+8. 下列操作中，能使电离平衡H 2O H ＋＋OH －向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3溶液C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100 ℃，使pH ＝69．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ） A ．T 1＞T 2B ．正反应为放热反应C ．P 1＞P 2D ．a+b ＝c+d10．已知K sp （AgCl ）=1.56×10－10，K sp （AgBr ）=7.7×10－13，K sp （Ag 2CrO 4）=9×10－11。

【2019最新】精选高二化学下期中试题实验班时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共二大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

（3）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：每小题2分，共42分。

每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1. 下列说法正确的是A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区2. 下列化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 乙醇分子比例模型：C. 1,1-二溴乙烯的结构式为：D. CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯3. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：④>③>②>①B. 原子半径：②>①>④>③C. 电负性：④>③>②>①D. 最高正化合价：④>①>③=②4. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。

下列有关说法正确的是A.S2Cl2的电子式为B.固态时S2Cl2属于原子晶体C.S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为： S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD.S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物5. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族6.下列对一些实验事实的理论解释正确的是分子中7.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体8. 最近我国科学家预测并合成了新型碳材料: T碳.可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）。