71溶解与乳化
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71溶解与乳化现象
2、溶液是否都是无色的？
3、如果取出一部分，剩下的和取出的浓稀程度
是否一样？如不考虑水分蒸发，长期放置是
倍 否会分层？
速
课 4、蔗糖溶于水后的粒子是什么？硫酸铜呢？
时 学
5、 请你归纳蔗糖和硫酸铜晶体溶于水形成的
练 物质的特点。
一、溶液
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
倍 速
课 静置，观察现象；
时 学
练 清洗，观察现象。
洗探
油 污 时 起
究 实 验
的四
作：
用 是 什 么 ？
洗 涤 剂 在 清
试管内加 入的物质
水和植物 油
水和植物油 和洗涤剂
振荡前 分层 分层
现象
振荡后
浑浊 浑浊
把液体到
静置后
掉后试管 是否干净
分层 不干净
不分层 干净
思考：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何 确定的?
体系
溶质 溶剂
气+液
气体 液体
固+液
倍
速 课
液+液
无水
时 学
有水
练
固体 量少 非水物
液体 量多 水
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶质 溶剂
(1)硫酸铜溶液
CuSO4
水
(2)稀硫酸
H2SO4
水
(3)75％的医用酒精 C2H5OH 水
倍 (4)油脂溶解在汽油里 油脂
倍 速 课 时 学 练
实验探究五：物质溶解时的热量变化
现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等
九年级化学 溶解与乳化
教案设计
量小于水合过程放出的热量，会表现出放热，引起溶液的温度升高，如氢氧化钠的溶解；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，会表现出吸热，引起溶液温度的降低，如硝酸铵的溶解；如果扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量变化相差不大，那么溶液的温度基本保持不变，如氯化钠溶于水。
【课堂练习】1、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀.如表中液体X和固体Y 的组合，符合题意的是（）
①②③④⑤
X 双氧水水水水稀盐酸
Y 二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵碳酸钙
A. ①②
B. ①③
C. ①③⑤
D. ②③④
2、完成习题7.1
【布置作业】P28-29
课堂
反思。
7.1溶解与乳化PPT课件
3．当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶 质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质，如 果反应物有剩余，且溶解于水，则剩余物和 新生成的物质都是溶质。
想一想
将铁投入一定量的稀硫酸中，直 到没有气泡产生，且铁有剩余， 所得溶液中溶质为_F_e_S__O_4_溶剂为 ___H_2_O__；若铁完全溶解，则溶液 中的溶质一定含有F__e_S_O__4 _，可能 含有_H__2_S_O_4_
多---溶剂 ; 少---溶质
但如果其中有一种是水，不 2）液体与液体互溶 管多少，一般把水叫做溶剂。
水是最常见的溶剂，酒精、 汽油等物质也是常见的溶剂。 在未指明溶剂时，溶剂一般 为水。
注意：
1．如果加入的溶质没有完全溶解，那么溶质 只是实际溶解的部分。
2．对于任何一种溶液，溶质可以有多种，但 溶剂只有一种。
3、果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？
一种溶液可以有多种溶质， 但只有一种溶剂！
4、分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂。
A、碘酒
B、糖水
C、酒精的水溶液 D、澄清的石灰水
E、氢氧化钠溶液 F、硫酸溶液
1. 固液相溶呢？
【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂
（水、酒精、香蕉水、汽油、丙酮, 水是较好的溶剂，许多物质能溶在其中）
3.溶液：溶解后所得到的物质。
你认为在溶液中这三者的质量存在什 么样的关系吗？
溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
溶质可以是固体 液体和气体！
1、泉水中溶入了矿物质、氧气、二氧化碳， 那么，其中的溶质是什么?溶剂是什么?
2、河水中溶解了哪些物质，能用来养 鱼。冷开水不能养鱼，浇花花不开， 又是为什么？
5．溶液的用途
A．许多反应在溶液中进行，可以加快
想一想
将铁投入一定量的稀硫酸中，直 到没有气泡产生，且铁有剩余， 所得溶液中溶质为_F_e_S__O_4_溶剂为 ___H_2_O__；若铁完全溶解，则溶液 中的溶质一定含有F__e_S_O__4 _，可能 含有_H__2_S_O_4_
多---溶剂 ; 少---溶质
但如果其中有一种是水，不 2）液体与液体互溶 管多少，一般把水叫做溶剂。
水是最常见的溶剂，酒精、 汽油等物质也是常见的溶剂。 在未指明溶剂时，溶剂一般 为水。
注意：
1．如果加入的溶质没有完全溶解，那么溶质 只是实际溶解的部分。
2．对于任何一种溶液，溶质可以有多种，但 溶剂只有一种。
3、果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？
一种溶液可以有多种溶质， 但只有一种溶剂！
4、分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂。
A、碘酒
B、糖水
C、酒精的水溶液 D、澄清的石灰水
E、氢氧化钠溶液 F、硫酸溶液
1. 固液相溶呢？
【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂
（水、酒精、香蕉水、汽油、丙酮, 水是较好的溶剂，许多物质能溶在其中）
3.溶液：溶解后所得到的物质。
你认为在溶液中这三者的质量存在什 么样的关系吗？
溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
溶质可以是固体 液体和气体！
1、泉水中溶入了矿物质、氧气、二氧化碳， 那么，其中的溶质是什么?溶剂是什么?
2、河水中溶解了哪些物质，能用来养 鱼。冷开水不能养鱼，浇花花不开， 又是为什么？
5．溶液的用途
A．许多反应在溶液中进行，可以加快
专题 溶解与乳化(课件)九年级化学下册(科粤版)
新知学习 二、乳化
解释：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴， 而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。这种现 象称为乳化。
能使乳浊液稳定存在的物质（如洗涤剂等）叫乳化剂。乳化剂 所起的作用叫做乳化作用。
新知学习 二、乳化
思考：
当我们手上沾满油污时，可用汽油洗去手上的油污。这与洗涤剂去油 污的原理是否相同？若不同，汽油去油污的原理是什么？ 不相同，汽油去油污的原理是将油污溶解在汽油中，形成溶液，从而 除去油污。而乳化则是用乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴存 在水中而除去油污。
·均一性：溶液形成以后，溶液各部分完全一样（指密度、浓度、性 质等）。
·稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。
新知学习 一、溶解
思考：
1.在白糖溶液，是上层甜一点还是下层甜一点，还是一样甜？ 一样甜，因为溶液是均一的
2.把一瓶生理盐水在常温下密封一段时间，会有沉淀析出吗？ 没有，因为溶液是稳定的
随堂检测
3.（2022秋•平南县期中）下列关于溶液的说法正确的是（ D ） A．溶液都是无色的 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．溶液中一定含有水 D．碘酒的溶剂是酒精
4．（2022秋•恒山区校级期中）医用降温冰袋中可能盛有以下物质 中的（ D ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵
【练一练】下列关于溶剂的说法正确的是（ C ） A．在溶液中，只有水才能作溶剂 B．两种液体形成的溶液，量多者为溶剂 C．溶液中，只要有水存在，水就是溶剂 D．在乙醇汽油中，乙醇是溶剂
新知学习 一、溶解
【练一练】指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）生理盐水中，溶质是 NaCl ，溶剂是 H2O 。 （2）医用酒精溶液中，溶质是 酒精 ，溶剂是 H2O 。 （3）碘酒溶液中，溶质是 碘，溶剂是 酒精 。
7.1 溶解现象
1.实验方案：
(1)分别向三只烧杯中倒入一定 质量的水,然后测出水温
2.实验简图：
(2)分别将一定量的三种固体放 入上述三只烧杯中,搅拌并测出 温度
(3)比较前后温度变化
根据实验记录实验结果,完成第196页表格.
实验记录 溶质 加入溶质前 水的温度 NaCl(3g) NH4NO3(3g) NaOH(3g)
悬浊液：
由不溶性固体小颗粒（如泥沙） 分散到水里形成的混浊液称为悬浊 液（或悬浮液）。
悬浊液和乳浊液统称浊液。
浊液的特征：不均一、不稳定。
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度 【观察活动】 计等仪器和固态NaCl、NH NO 、NaOH 4 3 【实验7－4】 （你还可选用其他仪器和药品），试 设计实验方案，探究它们溶解于水时 是放出热量还是吸收热量。
4、 溶解速度与溶剂温度高低、溶质 颗粒大小以及是否搅拌等因素有关 。
一、选择题 1.下列液体属于溶液的是 （ D ） A. 水 B.泥水 C.液氧 D. 碘酒 2.一杯溶液中各部分的性质 （ B ） A.上面和下面不相同 B.完全相同 C.完全不同 D.不一定相同 3. 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水 中，不能形成溶液的是（ B ） A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
什么叫溶液？
一种或一种以上物质分散到另一种 物质里形成的稳定、混合物
什么溶剂？什么是溶质？
能溶解其他物质的物质叫做溶剂 ，被溶解的物质叫做溶质。
在通常情况下，溶质可以 是固体，也可以是液体或气体。 溶剂可以是水以及其他液体。
长话短说 1、溶液是由溶质在溶剂里溶解 后形成的均匀而稳定的混合物。 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂 质量
溶解速率 A1 ＜ B1
溶解速率 A2 ＞ B2 溶解速率 A3 ＞ B3
(1)分别向三只烧杯中倒入一定 质量的水,然后测出水温
2.实验简图：
(2)分别将一定量的三种固体放 入上述三只烧杯中,搅拌并测出 温度
(3)比较前后温度变化
根据实验记录实验结果,完成第196页表格.
实验记录 溶质 加入溶质前 水的温度 NaCl(3g) NH4NO3(3g) NaOH(3g)
悬浊液：
由不溶性固体小颗粒（如泥沙） 分散到水里形成的混浊液称为悬浊 液（或悬浮液）。
悬浊液和乳浊液统称浊液。
浊液的特征：不均一、不稳定。
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度 【观察活动】 计等仪器和固态NaCl、NH NO 、NaOH 4 3 【实验7－4】 （你还可选用其他仪器和药品），试 设计实验方案，探究它们溶解于水时 是放出热量还是吸收热量。
4、 溶解速度与溶剂温度高低、溶质 颗粒大小以及是否搅拌等因素有关 。
一、选择题 1.下列液体属于溶液的是 （ D ） A. 水 B.泥水 C.液氧 D. 碘酒 2.一杯溶液中各部分的性质 （ B ） A.上面和下面不相同 B.完全相同 C.完全不同 D.不一定相同 3. 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水 中，不能形成溶液的是（ B ） A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
什么叫溶液？
一种或一种以上物质分散到另一种 物质里形成的稳定、混合物
什么溶剂？什么是溶质？
能溶解其他物质的物质叫做溶剂 ，被溶解的物质叫做溶质。
在通常情况下，溶质可以 是固体，也可以是液体或气体。 溶剂可以是水以及其他液体。
长话短说 1、溶液是由溶质在溶剂里溶解 后形成的均匀而稳定的混合物。 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂 质量
溶解速率 A1 ＜ B1
溶解速率 A2 ＞ B2 溶解速率 A3 ＞ B3
7.1溶解与乳化
7.1溶解与乳化教学设计寻克军一、教学目标：1、认识几种分散系并学会区别2、认识溶液的基本特征3、用微粒的观点解释溶解的现象4、了解乳化作用在生活中的应用5、了解固体物质在水中溶解时的能量变化教学重点：溶液的定义教学重点：用微粒的观点解释溶解以及乳化的现象教学方法：多媒体、交流讨论法二、教学过程【引入】生活中我们经常遇到这样的一种情况，一种物质可以分散到另一种物质中，如食盐可以分散到水中制成食盐水：氢氧化钙可以分散到水中制成石灰浆抹墙;农药可以分散到水中喷洒农药，像这样由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物，叫分散系。
【交流与讨论】在日常生活中，根据不同的需要人们还会把哪些物质分散到水中呢?请举例说明.并说明其用途。
事例应用感冒冲剂分散到水中治疗感冒【实验探究一】取少量植物油、食盐、蔗糖、高锰酸钾、泥土分别放入盛有水的烧杯中并用玻璃棒搅拌，观察实验现象，放置一段时间，再观察实验现象。
【总结归纳】(1)物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
如：食盐、蔗糖等。
(2)物质以细小的固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫做悬浊液。
如：泥土、粉笔灰等。
不均一、不稳定。
(3)物质以细小的液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
如：食用油等。
不均一、不稳定。
【所媒体展示】下面我们就针对溶液做进一步的研究，请观看食盐和蔗糖在水中的溶解情况，分析一下，他们是怎么样分散到水中的，以什么形式分散的。
【总结归纳】1、溶解：一种或几种物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。
2、溶液：(1)定义：一种或几种物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。
(2)特征：均一性稳定性混合物【分析问题】请说出食盐溶液、蔗糖溶液、高锰酸钾溶液中的微粒?1：蒸馏水是溶液吗?你是如何知道的呢?2：你认为溶液是无色的吗?说说你见到的溶液的颜色。
3：物质只有分散到水中才能形成溶液吗?举例说明。
【问题】如果在水中滴入数滴洗洁精，这时清除油迹就比较容易，这是什么原因呢?【探究实验二】取二支试管，分别加入约5 mL水，再滴1-2滴食用油，观察现象;振荡片刻，静置一段时间，观察实验现象。
初中化学九下 7.1 溶解与乳化 课件 _4
A.硫酸
B.硫酸锌 C.锌 D水 （4分）
10、下列物质不属于溶液的是（ C ）
A．汽水Leabharlann B．食盐水C．蒸馏水
D．糖水
本节小结： 谈谈你的收获？
谈谈你的疑惑？
最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己 现代的婚姻并不是情感的产物，更多的是竞争的结晶，选配偶其实就是变相的竞争上岗，而小三就是原配最大的竞争对手。 假如你从来未曾害怕受窘受伤害，那就是你从来没有冒过险。 勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 关心自己的灵魂，从来不早，也不会晚。 我们确实有如是的优点，但也要隐藏几分，这个叫做涵养。 若现在就觉得失望无力，未来那么远你该怎么扛。 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 学而时习之，不亦说乎？有朋自远方来，不亦乐乎？人不知而不愠，不亦君子乎？——《论语·学而》 如果一个人没有苦难的感受，就不容易对他人给予同情。你要学救苦救难的精神，就得先受苦受难。 崇高的理想就象生长在高山上的鲜花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。 当你无法从一楼蹦到三楼时，不要忘记走楼梯。要记住伟大的成功往往不是一蹴而就的，必须学会分解你的目标，逐步实施。 人生道路上既有坦道，又有泥泞；既有美景，又有陷阱，只有坚定信念又勇往直前的人才能到达胜利的终点。
什么？ 5、形成的物质具有什么特征？怎样理解？（4分） 6、溶质一定为固体吗？溶剂一定为水吗？
一、溶液
1、定义：由一种或一种以上的物质分散到另 一种物质中所形成的均一而稳定的混合物， 叫做溶液。
2、特征：均一 稳定 （透明但不一定无色） 均 一：指溶液任一部分的组成和性质相同 稳 定：在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都是混合物
7.1 溶解与乳化（一）
观察活动
目的 认识溶解现象
7.1 溶解与乳化
溶解
√ √
╳
√
盐 块状的冰糖 沙子
二、乳化
[实验7-1]在一支试管中加入3ml水和数滴植物油，振荡 后静置一会儿，观察实验现象。然后向试管中滴加洗涤 剂，振荡后静置，观察实验现象
植物油与水分 成上下两层
植物油与水
不分层
• 1.如图7-3所示，在1支试管中注入3mL水和 数滴植物油，观察到的现象是 植物油与水分成上下两层 ________________________
3、溶液的组成：
溶质: 被溶解的物质
溶剂: 能溶解溶质的物质
m（溶液）
= m（溶质）
+ m（溶剂）
（已溶解）
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和 B处密度的大小( C ) A ． A > C ． A= B B B ． A < B D． 不能确定
均一性
练习2：当水分不蒸发、温度不改变时，KNO3溶液放 B ） 置一年时间后，KNO3将（ A．会沉降下来 C．会浮上水面
练一练：判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油 90ml酒精，10ml水 溶质 NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH I2 HCl气体 H2SO4 汽油 酒精 溶剂 H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油 H2O
洗涤剂：洗涤剂具有乳化功能，将油污分散 成无数的小液滴，小液滴不聚集在一起，而 是随水流走。——乳化
D
C
A
三、溶解时的吸热或放热现象 【观察活动】
溶 质 NaCl（6g) 23.8 不完全溶解
NH4NO3（6g)
NaOH（6g)
溶解与乳化完整版本
里，形成均一的、稳定的混合物。 2、溶液的特征： （1）均一性：
各组成部分性质相同 (密度、浓度、性质等）
（2）稳定性： 外界条件不变，组成不会改变
（3）混合物 .
3、溶液的组成： 溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其它物质的物质
讨论：在上面的实验探究中，哪一个是溶液，溶液 中的溶质和溶剂分别是什么？ 答：硫酸铜与水、酒精与水混合都是溶液， 硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，酒精 溶液中溶质是酒精，溶剂是水
泥沙放入水中 食物油放入水中
逐渐溶解，形成 逐渐溶解，形成 不溶解，振荡后不溶解，振荡后
现象
透明、均一、稳 定的蓝色混合物
透明、均一、稳 分层，水沙分离水油分离 定的无色混合物
硫酸铜可溶解 酒精可溶解在
结论 在水中
水中
泥沙不可溶解 食物油不可溶
在水中
解在水中
.
（一）溶液 1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质
H2O
• 4、判断 • （1）溶液是无色透明的液体。× • （2）冰水混合体是溶液。× • （3）把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。× • （4）在温度不变，水不蒸发的条件下，
蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。× • （5）均一、稳定的液体一定是溶液。 ×
.
二、乳化
目的：知道乳化现象 在一支试管中加入3ml水和数滴植物油，振荡后静置 一会儿，观察实验现象。然后向试管中滴加洗涤剂， 振荡后静置，观察实验现象。
.
3、判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 氢氧化钠溶液
食盐水 石灰水 医用酒精
碘酒 盐酸 稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油 90ml酒精，10ml水
溶质 NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH
各组成部分性质相同 (密度、浓度、性质等）
（2）稳定性： 外界条件不变，组成不会改变
（3）混合物 .
3、溶液的组成： 溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其它物质的物质
讨论：在上面的实验探究中，哪一个是溶液，溶液 中的溶质和溶剂分别是什么？ 答：硫酸铜与水、酒精与水混合都是溶液， 硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，酒精 溶液中溶质是酒精，溶剂是水
泥沙放入水中 食物油放入水中
逐渐溶解，形成 逐渐溶解，形成 不溶解，振荡后不溶解，振荡后
现象
透明、均一、稳 定的蓝色混合物
透明、均一、稳 分层，水沙分离水油分离 定的无色混合物
硫酸铜可溶解 酒精可溶解在
结论 在水中
水中
泥沙不可溶解 食物油不可溶
在水中
解在水中
.
（一）溶液 1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质
H2O
• 4、判断 • （1）溶液是无色透明的液体。× • （2）冰水混合体是溶液。× • （3）把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。× • （4）在温度不变，水不蒸发的条件下，
蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。× • （5）均一、稳定的液体一定是溶液。 ×
.
二、乳化
目的：知道乳化现象 在一支试管中加入3ml水和数滴植物油，振荡后静置 一会儿，观察实验现象。然后向试管中滴加洗涤剂， 振荡后静置，观察实验现象。
.
3、判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 氢氧化钠溶液
食盐水 石灰水 医用酒精
碘酒 盐酸 稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油 90ml酒精，10ml水
溶质 NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH
7.1溶解与乳化
请你思考
如果在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加 入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中、 固体中各有什么物质呢？
在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量 的铁粉，充分反应后过滤： ①若在滤液中加入稀盐酸出现白色沉淀。
则滤纸上一定含有____；滤液中一定有
②若在滤液中加入稀HCl无任何现象。
。
3、填表
溶液名称 溶质 溶剂
碘酒
石灰水
生理盐水
碘 氢氧化钙 氯化钠
乙醇 水 水
影响物质溶解性的因素：
结论： 1.水是一种最常见的溶剂，汽油等也是常用的溶剂；
2.同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同；
3.不同溶质在同种溶剂中，溶解能力也不同。
物质溶于水后的温度变化
• 有的温度升高（放热反应），有的温度降 低（吸热反应）。这取决于物质的性质。 如：
Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ O
酒精C2H5OH H2 O H2 O H2 O H2 O
思考:
1将铁放到稀硫酸中,反应前的溶质是什么? 将一定质量的铜粉放入硝酸银溶液中， 恰好反应后所得溶液的溶质是什么 ? 正好完全反应，则反应后的溶液中，溶 若将铁粉放到过量稀硫酸中，反应后所得溶 质是（ ） 反应后的溶液中，溶质是（ ） 液的溶质是什么 ? C.硝酸铜 D.银粉 A. 铜粉 B.硝酸银
1、什么是乳浊液？稳定吗? 2、什么是乳化？乳化后的液体是溶液吗？ 3、列举生活中，乳化的应用实例。
乳浊液
• 由小液滴分散到液体里形成的混合物 叫做乳浊液或乳状液 (如牛奶和豆浆 ) • 乳浊液不稳定，易分成两层 。但当加 入洗涤剂并振荡后，就不再分层了。 • 像洗涤剂这样的能使乳浊液稳定的物 质称为乳化剂。乳化剂所起的作用称 为乳化作用
7.1 溶解和乳化
1、洗涤在生产生活中不可缺少。下列洗
B 涤方法中利用了乳化原理的是（
）
A、用汽油洗去手上的油污
B、用洗洁精洗去餐具上的油污
C、用酒精洗去试管中的碘
D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
2、用下列物质都能洗去衣服上的油污，其
原理与洗涤剂去污原理不同的是（ A ）
A、汽油
B、肥皂
C、洗衣液 D、洗衣粉
五、溶解时的吸热、放热现象
。
H2SO4和ZnSO4
3）蓝矾（CuSO4•5H2O）溶于水得到的溶液溶质是
。
CuSO4
①将碘放入酒精里 ——碘的酒精溶液 ②酒精放入水中 ——酒精的水溶液（也叫酒精溶液） ③硫酸铜放入水中 ——硫酸铜的水溶液（也叫硫酸铜溶液）
4.溶液的命名 某溶质的溶剂溶液 （水为剂） 某溶质溶液 简读
练习：给下列溶液命名
思考1.100ml的酒精溶解在100ml水中后形成溶液体积 200ml? 分子之间有间隔
思考2.100g的酒精溶解在100g水中后形成溶液质量 200g?
①体积不能加和 ②m(溶液) = m(溶质)+m(溶剂)
溶质
固态 液态 气态
固态 溶剂 液态
气态
固体、气体+ 液体
溶质
溶剂
都不是水：量多者为溶剂
A.固体 B.液体 C.气体 D．三者都可以
D 6．下列叙述正确的是（ ）
A．任何均一、稳定的液体都是溶液 B．泥水中泥是溶质，水是溶剂 C．溶液中只能含一种溶质 D．如果温度不变，溶剂也不蒸发，溶质是 不会 从溶液中析出来的
7．下列状态的物质相互接触，反应速率最快
的是( C )
A．固体与固体 B．固体与液体 C．液体与液体 D．气体与固体
九年级化学溶解与乳化
03 化工工业
在化工工业中，溶解和乳化技术被广泛应用于制 备涂料、油漆和粘合剂等。
在科学实验中的应用
化学反应
溶解和乳化在化学反应中扮演着重要角色。例如，将固体物质溶解在液体中可以使其离子化， 从而加速化学反应。同时，乳化可以改变反应体系的界面性质，影响化学反应的速率和方向。
生物实验
在生物实验中，溶解和乳化技术被广泛应用于制备细胞培养基、组织培养基和药物等。例如， 将固体细胞生长因子溶解在培养基中可以促进细胞的生长和分化。同时，乳化技术也被用于制 备脂质体、纳米药物和基因治疗载体等生物医学材料。
稳定的乳状液。
乳化剂的作用和种类
乳化剂是一种表面活 性剂，可以降低两种 不相溶液体之间的表 面张力。
种类：阴离子型、阳 离子型和非离子型等 。
作用：使两种或多种 不相溶的液体形成稳 定的乳状液。
03
溶解与乳化的应用
在日常生活中的应用
01 洗衣粉
洗衣粉中含有的固体氢氧化物，能够乳化油污， 使其易于洗涤。
子分散在溶剂分子中。
溶解现象的描述
01 当溶解物质加入溶剂中时，溶质分子或离子会分 散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
02 溶解现象通常包括溶质在溶剂中的扩散、分散和 溶解过程。
02 在溶解过程中，溶质和溶剂之间会发生相互作用 ，这种相互作用取决于溶质和溶剂的分子性质和 结构。
溶解度的概念及计算
实验过程中的注意事项
在溶解实验中，需要控制 好温度、搅拌、溶解时间 等因素，以保证实验结果 的准确性；
在乳化实验中，需要选择 适当的洗涤剂，并控制好 用量和浓度，以避免对环 境造成污染；
在两个实验中，都需要避 免直接用手接触化学药品 ，以免造成皮肤刺激或中 毒；
在化工工业中，溶解和乳化技术被广泛应用于制 备涂料、油漆和粘合剂等。
在科学实验中的应用
化学反应
溶解和乳化在化学反应中扮演着重要角色。例如，将固体物质溶解在液体中可以使其离子化， 从而加速化学反应。同时，乳化可以改变反应体系的界面性质，影响化学反应的速率和方向。
生物实验
在生物实验中，溶解和乳化技术被广泛应用于制备细胞培养基、组织培养基和药物等。例如， 将固体细胞生长因子溶解在培养基中可以促进细胞的生长和分化。同时，乳化技术也被用于制 备脂质体、纳米药物和基因治疗载体等生物医学材料。
稳定的乳状液。
乳化剂的作用和种类
乳化剂是一种表面活 性剂，可以降低两种 不相溶液体之间的表 面张力。
种类：阴离子型、阳 离子型和非离子型等 。
作用：使两种或多种 不相溶的液体形成稳 定的乳状液。
03
溶解与乳化的应用
在日常生活中的应用
01 洗衣粉
洗衣粉中含有的固体氢氧化物，能够乳化油污， 使其易于洗涤。
子分散在溶剂分子中。
溶解现象的描述
01 当溶解物质加入溶剂中时，溶质分子或离子会分 散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
02 溶解现象通常包括溶质在溶剂中的扩散、分散和 溶解过程。
02 在溶解过程中，溶质和溶剂之间会发生相互作用 ，这种相互作用取决于溶质和溶剂的分子性质和 结构。
溶解度的概念及计算
实验过程中的注意事项
在溶解实验中，需要控制 好温度、搅拌、溶解时间 等因素，以保证实验结果 的准确性；
在乳化实验中，需要选择 适当的洗涤剂，并控制好 用量和浓度，以避免对环 境造成污染；
在两个实验中，都需要避 免直接用手接触化学药品 ，以免造成皮肤刺激或中 毒；
《溶解与乳化》教学设计
一、教材分析：本课题选自科粤版九年级化学(下册)第七章溶液第一节溶解与乳化,课时分配2课时，本教学设计是第一课时。
在《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》中对本课题的要求如下:一级主题二级主题标准身边的化学物质水与常见的溶液认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；了解溶液在生产、生活中的重要意义。
本节内容是本单元的基础，起着承上启下的作用，学好本课为系统地学习酸碱盐知识做好铺垫，是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。
本节课旨在激发学生的探究欲，培养学生的想象能力、集体合作意识和观察、分析、归纳总结以及理论联系实际的能力。
通过对日常生活中溶液知识的了解，让学生密切将化学与实际生活联系起来。
体现了从生活走向化学，从化学走向生活的理念，注重科学探究，促进了学习方式多样化的理念。
二、学情分析：在前几章的学习中，学生已经接触过多种物质的溶液，为本章系统学习溶液知识打下了基础。
首先通过探究活动从宏观角度引导学生认识溶解与不溶现象，再通过观察这些现象并进行讨论和交流从定性的角度认识和理解溶液的基本特征，从而使学生建立溶解、溶液、溶质、溶剂等概念。
也初步认识了悬浊液和乳浊液。
三、教学目标：1、通过实验探究，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2、会判断常见溶液中的溶质和溶剂。
3、了解溶液在生产和生活中的重要作用。
4、知道悬浊液和乳浊液。
四、教学重难点：重点：溶液概念的构建，溶液中溶质、溶剂的判断方法。
难点：从微观角度理解溶解过程；通过科学探究培养学生设计实验方案的能力。
五、教学准备：1、设计互助学习任务单；2、制作有关溶液组成的微课视频；3、通过网络搜集有关溶解现象的微观过程的视频资料；4、准备实验材料。
六、媒体资源运用及说明：1、电子白板：课件主要使用希沃电子白板软件；2、使用希沃授课助手实现课堂学生活动照片及时上传，作为学生实验结束交流时的资料使用；3、实物展台：展示学生学习成果。
7.1溶解与乳化
NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体溶解于水时是放热还
是吸热？
实验结论： 氯化钠溶解后溶液的温度不变，说明溶解的过程无吸热
也无放热；硝酸铵溶解后溶液的温度下降，说明溶解的 过程是吸热的；氢氧化钠溶解后溶解温度升高，说明溶 解的过程是放热的。
拓展与应用
利用硝酸铵溶解时的吸热现象，可制成“化学冰袋”， 这种冰袋特别适合在野外应用。
解速率大
影响溶解速率因素结论：
影响溶解速率的因素 加快溶解速率的情况 温度 升高水温
固体溶质的颗粒大小 减小固体溶质的颗粒
“搅拌”条件
使用玻璃棒搅拌
影响溶解的因素
• 1、溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快。 • 2、固体溶质的形状影响溶质在水中的溶 解速率，粉末状溶质比块状溶质在水中溶 解快。 • 3、越搅拌溶剂，则溶质的溶解速率越快。
乳液检验化妆品
如果是乳液，拿一杯清水，把乳液倒进水里一点点，如 果浮在水上边，证明里边含油石酯 (这是现在化妆品不 推荐用的)，晃一晃，水变成了乳白色，证明了里边含 乳化剂，这样的化妆品是不好的。如果倒在水里，乳液 下沉到底部，证明不含油石酯，这样的是可以用的。油 石酯会伤害皮肤，造成皮肤干燥缺水，因为他是堵塞毛 孔的主要原因，久而久之，毛孔会越来越大。如果是膏 状的，放一点在一个普通的勺里，拿火烧，直到完全烧 尽，如果有黑色残渣，那是各种添加剂，越多证明添加 剂越多，然后放一根棉芯在勺里，把棉芯点着，如果你 看到那些水会冒黑烟，这样的千万别用了！！！
D．如果温度不变，溶剂不蒸发，溶质也不会从
溶液中分离出来
4、把足量的锌放到一定量的稀硫酸中所形成的 溶液中溶质是（ B ）
A.硫酸 B.硫酸锌 C.锌 D水
5.下列物质不属于溶液的是（C ） A．汽水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．糖水 6、下列状态的物质相互接触，反应 速度最快的是( C ) A．固体与固体 B．固体与液体 C．液体与液体 D．气体与固体
是吸热？
实验结论： 氯化钠溶解后溶液的温度不变，说明溶解的过程无吸热
也无放热；硝酸铵溶解后溶液的温度下降，说明溶解的 过程是吸热的；氢氧化钠溶解后溶解温度升高，说明溶 解的过程是放热的。
拓展与应用
利用硝酸铵溶解时的吸热现象，可制成“化学冰袋”， 这种冰袋特别适合在野外应用。
解速率大
影响溶解速率因素结论：
影响溶解速率的因素 加快溶解速率的情况 温度 升高水温
固体溶质的颗粒大小 减小固体溶质的颗粒
“搅拌”条件
使用玻璃棒搅拌
影响溶解的因素
• 1、溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快。 • 2、固体溶质的形状影响溶质在水中的溶 解速率，粉末状溶质比块状溶质在水中溶 解快。 • 3、越搅拌溶剂，则溶质的溶解速率越快。
乳液检验化妆品
如果是乳液，拿一杯清水，把乳液倒进水里一点点，如 果浮在水上边，证明里边含油石酯 (这是现在化妆品不 推荐用的)，晃一晃，水变成了乳白色，证明了里边含 乳化剂，这样的化妆品是不好的。如果倒在水里，乳液 下沉到底部，证明不含油石酯，这样的是可以用的。油 石酯会伤害皮肤，造成皮肤干燥缺水，因为他是堵塞毛 孔的主要原因，久而久之，毛孔会越来越大。如果是膏 状的，放一点在一个普通的勺里，拿火烧，直到完全烧 尽，如果有黑色残渣，那是各种添加剂，越多证明添加 剂越多，然后放一根棉芯在勺里，把棉芯点着，如果你 看到那些水会冒黑烟，这样的千万别用了！！！
D．如果温度不变，溶剂不蒸发，溶质也不会从
溶液中分离出来
4、把足量的锌放到一定量的稀硫酸中所形成的 溶液中溶质是（ B ）
A.硫酸 B.硫酸锌 C.锌 D水
5.下列物质不属于溶液的是（C ） A．汽水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．糖水 6、下列状态的物质相互接触，反应 速度最快的是( C ) A．固体与固体 B．固体与液体 C．液体与液体 D．气体与固体
溶解与乳化(课堂PPT)
溶剂 水 水 水
酒精
溶质 氢氧化钠 食盐
硫酸铜 碘
可见，不是只有水可以做溶剂，汽油、酒 精等均可以做溶剂，这些溶剂的溶解能力 是否相同呢？
7
想一想
将铁投入一定量的稀硫酸中，直到 没有气泡产生，且铁有剩余，所得溶
液中溶质为_F_e_S__O_4_溶剂为__H__2O___；
若铁完全溶解，则溶液中的溶质一
溶质
溶剂
(1)硫酸铜溶液 CuSO4（硫酸铜） 水
(2)稀硫酸
H2SO4（硫酸） 水
(3)75％的医用酒精 C2H5OH（酒精） 水
(4)油脂溶解在汽油里 油脂
汽油
(5)白磷的二硫化碳溶液 白磷
二硫化碳
(6)盐酸
HCl（氯化氢） 水
10
练习
• （ C ）1、溶液的基本特征是 • A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定
乳浊液
1、定义:由小液滴分散到液体里形成的混合物 叫做乳浊液或乳状液
2、乳浊液的特征：不稳定，易分层 。
注意： 当乳浊液加入洗涤剂并振荡后，就不再分层了。
3、乳化剂：能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂。
4、乳化作用：
乳化剂所起的作用称为乳化作用。
18
【思考题】
如果衣物上有油污，用汽油可以洗去，用洗 涤剂也可以洗去，两者原理相同吗？
• 2.剧烈振荡试管，摇匀后观察到植物油会分 裂成很小的油滴，并与水混合。
• 3静置一会儿，观察到的现象是 _植__物__油__与_水__又__重__新__分_开__成__上__下__两__层________
• 4.向试管里滴加洗涤剂，振荡，静置，细小 的油滴和水_不__会___（会/不会）分层。
17
7.1 溶解与乳化
4.体验溶液导电性的探究过程和方法。
内容分析
让学生通过思考，自己设计实验方案并绘制简图，然后按照自己设计的方案
进行实验。学生通过活动与探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴
随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检
验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和
4.溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便可成为溶液。
5.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。
6.有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。
[观察活动]【实验7-1】可溶物质与不溶物质
[讨论交流]
1.蔗糖放入水中后，好像“消失”了，为什么？
化学课堂教学设计
时间：2014年月日设计者：溶解与乳化
课时
两课时
课标要求
1.认识溶液的概念，
2.知道溶解的现象
3.知道影响溶解的因素
教学目标
1.认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念。
2.找出影响溶解快慢的因素。
3.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。
教师活动
学生活动
设计意图（媒体应用）
二次备课
[讲解]在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质”。
[板书]一.溶液、溶质、溶剂的概念
溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。
[讲述]列举几种常见的水溶液。
[板书]二.影响溶解的因素
内容分析
让学生通过思考，自己设计实验方案并绘制简图，然后按照自己设计的方案
进行实验。学生通过活动与探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴
随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检
验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和
4.溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便可成为溶液。
5.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。
6.有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。
[观察活动]【实验7-1】可溶物质与不溶物质
[讨论交流]
1.蔗糖放入水中后，好像“消失”了，为什么？
化学课堂教学设计
时间：2014年月日设计者：溶解与乳化
课时
两课时
课标要求
1.认识溶液的概念，
2.知道溶解的现象
3.知道影响溶解的因素
教学目标
1.认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念。
2.找出影响溶解快慢的因素。
3.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。
教师活动
学生活动
设计意图（媒体应用）
二次备课
[讲解]在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质”。
[板书]一.溶液、溶质、溶剂的概念
溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。
[讲述]列举几种常见的水溶液。
[板书]二.影响溶解的因素
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倒出的第二杯甜度相比（ C ）
A ．变大
B ．变小
C ．不变
D ．无法判断
2.溶液中的溶质可以是（ D ）
A．固体
B．液体
C．气体
D．三者都可以
3、下列物质不属于溶液的是（ C）
A．汽水
B．食盐水
C．蒸馏水
D．糖水
4、下列状态的物质相互接触，反应速度最快的
是( C)
A．固体与固体
B．固体与液体
C．液体与液体
❖ 溶液里的溶质只能是一种物质吗？ 不是，可以是一种也可以是几种。
小结：
1、溶液中的溶质可以是一种或几种，而溶 剂只有一种。Байду номын сангаас
2、若是固体或气体与液体相互溶解成为溶 液，一般习惯上把固体或气体看做溶质，液体看 做溶剂。
3、当两种液体相互溶解时，一般把量多的 一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
4、通常没有指明溶剂的溶液，溶剂是水。 5、水是最重要的溶剂，但不是唯一的溶剂。
生变化？
实验：
（1）取4只烧杯，各注入一定量水，并测量水 的温度。
（2）将一药匙氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠， 浓H2SO4分别加入上述4只烧杯中，搅拌至完 全溶解，测量溶液的温度。
物质溶于水形成溶液的过程中， 通常伴随着热量的变化。
1.有些物质溶解使溶液的温度升高如：
NaOH 浓H2SO4
2.有些物质溶解使溶液的温度降低如：
实验假设：
有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是： 假设1 温度 假设2 溶质颗粒的大小 假设3 搅拌条件
影响溶解快慢的因素
1、溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快。 2、固体溶质的颗粒大小影响溶质在水中的
溶解速率，颗粒越小在水中的溶解速率越 快。 3、越搅拌溶剂，则溶质的溶解速率越快。
问题：物质溶于水时，溶液的温度是否会发
【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗 糖、高锰酸钾、食盐
溶液、溶质和溶剂之间的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
• ？溶液体积 = 溶质体积 + 溶剂体积
4.溶液的命名
• 溶液名称 ：溶质名称+ 溶剂名称+溶液
通常溶剂是水的可以不指出，没有指明溶剂的溶液， 溶剂是水。如氢氧化钠溶液；有时也可省略溶液如石 灰水，蔗糖水
用叫乳化作用。
金属表面油污的清洗； 各种日用洗涤剂和化妆品的配制； 农药、医药制剂的合成； 纺织印染； 石油开采； 污水处理等。
思考：用汽油除去衣服上的油污
和用洗涤剂除去衣服上的油污， 两者的原理是否相同？
溶解
乳化
拓展提高
问题1：
做水的电解实验时，要在水中加入少量的 稀硫酸或氢氧化钠溶液。这是为什么？
NH4NO3
3.有些物质溶解使溶液的温度不变如：
NaCl
三、乳化现象
水片后片，刻向刻实再，其，验与洁均这滴静中再：水精匀种置一静1取的能悬现油-一支置二混使浮象2脂滴段试一支合油在称难食时管段试物脂水为溶用间加时管中以中乳于油，入间，加细形水化，观几，分入小成，。观察滴比别一的乳在这察实洗较加些液浊它类现验洁两入洗滴液象现精支约。；象，试5 振。振管m荡然荡中L 的实验物现质象叫有做何乳不化同剂。，起的作
思考讨论
❖ 蒸馏水是溶液吗？为什么？ 不是，因为蒸馏水是纯净物，而 溶液必须是混合物
❖ 溶液是否都是无色的？ 不是，比如：高锰酸钾溶液紫红 色，硫酸铜溶液蓝色，氯化铁溶 液黄色，硫酸亚铁溶液浅绿 色……
思考讨论
❖ 将蔗糖溶液和氯化钠溶液混合后还是溶液吗？ 如果是，溶质是什么？ 是， 溶质是蔗糖和氯化钠两种。
D．气体与固体
5.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ D ）
A.上面跟下面不同
B.完全不相同
C.有的相同 有的不同 D.完全相同
6.下列生活中常见的液体不属于溶液的( A ) A.牛奶 B.白醋 C.啤酒 D.汽水
7.下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是
7.1 溶解与乳化
日常生活中的 溶液
【学习目标】 1.认识溶解现象，明确溶液、溶质和溶
剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。 3.认识乳化现象 【重、难点】
溶解现象，溶液、溶质和溶剂的概念。
自学指导
1、什么是溶液、溶质、溶剂？ 2、溶液的特征是什么？ 3、溶质、溶剂的状态是什么？两种物质
相互溶解时，哪种是溶质、哪种是溶 剂？ 4、常用的溶剂有哪些？ 5、影响溶质溶解快慢的因素是什么？
• 为什么盛着水的水缸冬季在室外会被冻裂，而 正腌着咸菜的水缸在室外能安全过冬？
[练习2]
• 冬季建筑施工时，为何往砂浆中掺入氯化钙可防 冰冻？
[练习3]
• 在高山上，用普通的锅不容易将鸡蛋煮熟，你有 什么好办法将鸡蛋煮熟吗？
[练习4]
• 为什么用湿手接触正在通电的电器设备更容易 发生触电事故？
1.一瓶蔗糖水，若倒出第 一杯其甜度和
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶质
溶剂
(1)硫酸铜溶液 CuSO4（固体） 水
(2)稀硫酸
H2SO4（硫酸） 水
(3)75％的医用酒精 C2H5OH（酒精） 水
(4)碘酒
碘（固体） 酒精
(5)白磷的二硫化碳溶液 白磷
二硫化碳
(6)盐酸 （7）石灰水
HCl（氯化氢气体）水
Ca(OH)2
水
二、找出影响溶质溶解快慢的因素
物质在水中的扩散
蔗糖 硫酸铜 高锰酸钾
食用油
分子或离子分散 小液滴分散
溶液 乳浊液
泥土
固体小颗粒分散
悬浊液
一、溶液
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物
质里，形成 均一的、稳定的 混合物。
2.溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性： 是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性 质和化学性质）完全一样。 b.稳定性： 是指在温度等外部因素不改变的情况下，无 论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。
增强水的导电性
问题2：寒冷的冬季，一场大雪之后，公路上被积
雪覆盖，为防止路滑，可向积雪上撒些什么？
一、水 溶 液 的 某 些 性 质
1、均一、稳定
2、固体物质溶于水，所得溶液 沸点升高；凝固点降低。 3、某些物质的水溶液能导电。
(在它们的水溶液中存在自由移动的离子)
二、水溶液某些性质的应用。
[练习1]
思考与讨论
1、蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各处是否相 同？为什么？
是、因为溶液具有均一性。
2、形成溶液后，外界条件不变，溶液会分层 或析出沉淀吗？为什么？
不会、因为溶液具有稳定性。
3、溶液是纯净物还是混合物？
混合物
3.溶液的组成
H2O NaCl
溶剂 溶液（混合物） 溶质
【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 如：水
A ．变大
B ．变小
C ．不变
D ．无法判断
2.溶液中的溶质可以是（ D ）
A．固体
B．液体
C．气体
D．三者都可以
3、下列物质不属于溶液的是（ C）
A．汽水
B．食盐水
C．蒸馏水
D．糖水
4、下列状态的物质相互接触，反应速度最快的
是( C)
A．固体与固体
B．固体与液体
C．液体与液体
❖ 溶液里的溶质只能是一种物质吗？ 不是，可以是一种也可以是几种。
小结：
1、溶液中的溶质可以是一种或几种，而溶 剂只有一种。Байду номын сангаас
2、若是固体或气体与液体相互溶解成为溶 液，一般习惯上把固体或气体看做溶质，液体看 做溶剂。
3、当两种液体相互溶解时，一般把量多的 一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
4、通常没有指明溶剂的溶液，溶剂是水。 5、水是最重要的溶剂，但不是唯一的溶剂。
生变化？
实验：
（1）取4只烧杯，各注入一定量水，并测量水 的温度。
（2）将一药匙氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠， 浓H2SO4分别加入上述4只烧杯中，搅拌至完 全溶解，测量溶液的温度。
物质溶于水形成溶液的过程中， 通常伴随着热量的变化。
1.有些物质溶解使溶液的温度升高如：
NaOH 浓H2SO4
2.有些物质溶解使溶液的温度降低如：
实验假设：
有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是： 假设1 温度 假设2 溶质颗粒的大小 假设3 搅拌条件
影响溶解快慢的因素
1、溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快。 2、固体溶质的颗粒大小影响溶质在水中的
溶解速率，颗粒越小在水中的溶解速率越 快。 3、越搅拌溶剂，则溶质的溶解速率越快。
问题：物质溶于水时，溶液的温度是否会发
【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗 糖、高锰酸钾、食盐
溶液、溶质和溶剂之间的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
• ？溶液体积 = 溶质体积 + 溶剂体积
4.溶液的命名
• 溶液名称 ：溶质名称+ 溶剂名称+溶液
通常溶剂是水的可以不指出，没有指明溶剂的溶液， 溶剂是水。如氢氧化钠溶液；有时也可省略溶液如石 灰水，蔗糖水
用叫乳化作用。
金属表面油污的清洗； 各种日用洗涤剂和化妆品的配制； 农药、医药制剂的合成； 纺织印染； 石油开采； 污水处理等。
思考：用汽油除去衣服上的油污
和用洗涤剂除去衣服上的油污， 两者的原理是否相同？
溶解
乳化
拓展提高
问题1：
做水的电解实验时，要在水中加入少量的 稀硫酸或氢氧化钠溶液。这是为什么？
NH4NO3
3.有些物质溶解使溶液的温度不变如：
NaCl
三、乳化现象
水片后片，刻向刻实再，其，验与洁均这滴静中再：水精匀种置一静1取的能悬现油-一支置二混使浮象2脂滴段试一支合油在称难食时管段试物脂水为溶用间加时管中以中乳于油，入间，加细形水化，观几，分入小成，。观察滴比别一的乳在这察实洗较加些液浊它类现验洁两入洗滴液象现精支约。；象，试5 振。振管m荡然荡中L 的实验物现质象叫有做何乳不化同剂。，起的作
思考讨论
❖ 蒸馏水是溶液吗？为什么？ 不是，因为蒸馏水是纯净物，而 溶液必须是混合物
❖ 溶液是否都是无色的？ 不是，比如：高锰酸钾溶液紫红 色，硫酸铜溶液蓝色，氯化铁溶 液黄色，硫酸亚铁溶液浅绿 色……
思考讨论
❖ 将蔗糖溶液和氯化钠溶液混合后还是溶液吗？ 如果是，溶质是什么？ 是， 溶质是蔗糖和氯化钠两种。
D．气体与固体
5.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ D ）
A.上面跟下面不同
B.完全不相同
C.有的相同 有的不同 D.完全相同
6.下列生活中常见的液体不属于溶液的( A ) A.牛奶 B.白醋 C.啤酒 D.汽水
7.下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是
7.1 溶解与乳化
日常生活中的 溶液
【学习目标】 1.认识溶解现象，明确溶液、溶质和溶
剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。 3.认识乳化现象 【重、难点】
溶解现象，溶液、溶质和溶剂的概念。
自学指导
1、什么是溶液、溶质、溶剂？ 2、溶液的特征是什么？ 3、溶质、溶剂的状态是什么？两种物质
相互溶解时，哪种是溶质、哪种是溶 剂？ 4、常用的溶剂有哪些？ 5、影响溶质溶解快慢的因素是什么？
• 为什么盛着水的水缸冬季在室外会被冻裂，而 正腌着咸菜的水缸在室外能安全过冬？
[练习2]
• 冬季建筑施工时，为何往砂浆中掺入氯化钙可防 冰冻？
[练习3]
• 在高山上，用普通的锅不容易将鸡蛋煮熟，你有 什么好办法将鸡蛋煮熟吗？
[练习4]
• 为什么用湿手接触正在通电的电器设备更容易 发生触电事故？
1.一瓶蔗糖水，若倒出第 一杯其甜度和
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶质
溶剂
(1)硫酸铜溶液 CuSO4（固体） 水
(2)稀硫酸
H2SO4（硫酸） 水
(3)75％的医用酒精 C2H5OH（酒精） 水
(4)碘酒
碘（固体） 酒精
(5)白磷的二硫化碳溶液 白磷
二硫化碳
(6)盐酸 （7）石灰水
HCl（氯化氢气体）水
Ca(OH)2
水
二、找出影响溶质溶解快慢的因素
物质在水中的扩散
蔗糖 硫酸铜 高锰酸钾
食用油
分子或离子分散 小液滴分散
溶液 乳浊液
泥土
固体小颗粒分散
悬浊液
一、溶液
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物
质里，形成 均一的、稳定的 混合物。
2.溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性： 是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性 质和化学性质）完全一样。 b.稳定性： 是指在温度等外部因素不改变的情况下，无 论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。
增强水的导电性
问题2：寒冷的冬季，一场大雪之后，公路上被积
雪覆盖，为防止路滑，可向积雪上撒些什么？
一、水 溶 液 的 某 些 性 质
1、均一、稳定
2、固体物质溶于水，所得溶液 沸点升高；凝固点降低。 3、某些物质的水溶液能导电。
(在它们的水溶液中存在自由移动的离子)
二、水溶液某些性质的应用。
[练习1]
思考与讨论
1、蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各处是否相 同？为什么？
是、因为溶液具有均一性。
2、形成溶液后，外界条件不变，溶液会分层 或析出沉淀吗？为什么？
不会、因为溶液具有稳定性。
3、溶液是纯净物还是混合物？
混合物
3.溶液的组成
H2O NaCl
溶剂 溶液（混合物） 溶质
【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 如：水