双电层.ppt

（1）、在界面参加电化学反应
如电解过程中，要使电解反应连续不断地进行，就 要从外电源不断输入电荷，才能维持一定的稳定的反应 速度，在这种情况下，外电源保证电解过程有稳定的电 流。这一电流叫法拉第电流。
外电源输入的电荷参加了电化学反应，这时电极体 系的等效电路为反应电阻与双电层电容并联。
Cd
Rr
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（2）、不参加电化学反应，只用于改变界面结构 想极化电极是没有的，只能在一定电位范围 内可以找到基本上符合理想极化条件的电极体系.
Hg—Kcl电极体系，Hg要发生氧化： 2Hg-2e= Hg22+
电极电位必须大于0.1V，才能发生阳极氧化形成Hg22+， 而K+要还原，电位必须比-1.6V更负：
2K++2e→2K(Hg) 因此在-1.6-0.1v电位范围内没有电化学反应发生，这 时电极才具有理想极化电极条件。 在研究电极/溶液界面性质、结构时应选择在较宽电 位范围内没有明显电化学反应的电极为研究电极，如Hg—
双电层微分电容与一般的平板电容器不同，双电层电容 不是恒定的，与电极电位有关，电容是电位的函数，用导数 的形式来表示界面的电容称为微分电容
d Cd d
其中σ是表面电荷密度，表面面积电荷，表面剩余电荷。
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除界面张力、微分电容外还有离子的表面剩余 量，表面电荷密度等参数。
这些参数都与电极电位有关，因此研究这些界面 性质与电极电位的关系就是研究双电层结构与性质 的重要手段。
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偶极双电层形成的原因:
A、由于在电极表面定向排列的偶极子本身电荷的两 个分离端之间存在电位差而形成的双电层。
-+ -+
B、当偶极子在表面定向排列时，由于偶极子的诱导作 用，使金属表面的原子发生极化，产生作用于界面两侧的 荷电层，也叫偶极双电层。
-+ -+ -+ -+
C、由于电极表面有剩余电荷，也会使溶液中的分 子或原子发生极化，而在电极表面构成偶极双电层
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Kcl电极体系就是常用的理想极化电极。
3、 理想的非极化电极
与上面理想极化电极相反，外电源输入的电量全 部用于电化学反应，而且反应速度很快，溶液中离子扩 散足以补偿消耗掉的离子，这时电极电位基本上维持在 某一离子的氧化还原电位上，外电源输入的电量，用于 维持一定的反应速度，这种电极称为理想的非极化电极。
+ -+ 14
+ -+
（3）、吸附双电层
由于离子特性吸附形成的双电层称为吸附双电层（非库仑 作用力引起的吸附），这是一种非静电作用力产生的非静电吸 附，称为特性吸附，也称为接触吸附。
吸附双电层形成的原因是： 电极与溶液接触时，由于特性吸附，溶液中的离子会在电
极表面形成分布于溶液一侧的荷电层，这一荷电层会吸引溶液 内的反号离子形成吸附双电层。
因此在界面性质的研究中，理想极化电极作研究电极， 等效电路图为电容，理想非极化电极作参比电极，等效电路 图为微分电容Cd与反应电阻Rr的并联电路。
理想极化电极
理想非极化电极
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三、电毛细管曲线法
（一）、描述电极/溶液界面性质的主要参数
1、界面张力γ
界面张力也称比表面自由能。 比表面自由能：单位界面面积上过剩的吉布斯自由 能称为比表面自由能。 焦耳/m2=牛顿/m。
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2、双电层种类及形成的原因
双电层的形成可以是自发的也可以在外电场作用下形 成，自发形成的双电层可分为以下三种：
（1）离子双电层 带电粒子在二相中的电化学位不等，在界面两侧发
生电荷转移而形成的电荷符号相反，数量相等的二个电 荷层，这种双电位层就是离子双电位层。
由于电荷在二相中转移形成的数量相等、符号相 反的二个剩余电荷层称为离子双电层。
界面张力也可定义为：作用于界面单位长度使表面 收缩的力。所以界面张力也可称为表面张力。电极/溶液 界面张力不仅与界面区物质组成有关，还与电极电位有 关。
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2、双电层微分电容
双电层可看成一个电容元件，因为对理想极化电极来说在 电极/溶液界面区的剩余电荷可以任意改变，因而电位差也可 以任意改变，所以双电层相当于一个能储存电荷的系统，具有 电容特性。
−+ −+ −+
ZnSO4
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如把Cu放在Cu2+溶液中，同样由于
M Cu

S Cu2
M
S
Cu2++2e→Cu，当反应达到平衡 时
Cu
Cu2
形成稳定的离子双电层。
++++
Cu
−−−−
CuSO4
这二种情况下形成的都是电极/溶液界面的离子双 电层，是二类不同导体之间的离子双电层。
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B、溶液/溶液界面的离子双电层
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2、 理想极化电极的概念
刚才分析了外电流流向电极/溶液界面的电荷可 能参加电化学反应也可能仅仅用来改变双电层结构。 不参加电化学反应。
例如纯Hg放在Kcl溶液中，由于Hg的电位很正 为+0.1v，说明Hg不易被氧化，而K+电位又很负-1.6v， 很难被还原，因而在Hg的表面不能自发形成离子双 电层。
以下三种情况都可以形成离子双电层： 7
A、电极/溶液界面离子双电层
如把Zn放在含Zn2+的溶液中，因为
M Zn

S ，所 Zn2
以Zn发生溶解Zn-2e→Zn2+，把电子留在电极表面，随着
反应的进行，

M Zn
下降，

S Zn2
增加，
Zn
反应达到平衡， M
S
Zn
Zn2
形成稳定的离子双电层。
这类电极称为“理想极化电极”
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理想极化电极定义：
外电源输入的电量全部用来改变电极/溶液界面结
构而不发生电化学反应的电极称为理想极化电极。
显然，为了研究电极/溶液界面性质，就应该选择 界面上不发生电化学反应，全部的电量用来改变界面 结构和电位的理想极化电极，这样就可以很方便地将 电极极化到不同电势，又便于定量地计算建立一定的 界面结构所需要的电量。
当电极与溶液接触时，在两相界面上就会出现 一个性质与电极和溶液都不相同的三维空间，通 常把这个三维空间称为界面区。
电化学反应都是发生在界面区，因而界面性质 将直接影响电化学反应的速度。电极/溶液界面 对电化学反应速度的影响由两个方面的因素决定：界 电场因素和化学因素。
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1、界面区存在界面电场，对电极反应速度有影响。
有些情况下，金属与溶液接触时，并不能自发形成双电 层，必须由外电源给电极输送电荷，使电极表面有剩余电 荷，而剩余电荷又会吸引溶液中的反号离子在界面形成双 电层。此外，外电源输入的电荷还可能用于电化学反应。
因此外电路输送到电极/溶液界面上的电荷会有两种不 同的作用。
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1、外电源输入到电极/溶液界面的电荷的作用
由于电子在二相中逸出功不同，电子密度不同，
即电子在二相的电化学位不等，就会发生电子在二相中
转移，达到平衡时，在界面两侧形成的二个符号相反的
剩余电荷层，称金属/金属界面的离子双电层。M1/M2这
种双电层引起的电位称为金属的接触电位。
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总之，离子双电层是在相互接触的二相界面 由于有电荷转移在两侧形成电荷符号相反，数量 相等的两个剩余电荷层。产生的原因是粒子在二 相中的电化学位不等。
这时外电源输入的电荷只能在电极上累积，使电极 上有剩余电荷，这些剩余电荷又会吸引溶液中的反号离 子，排列在电极/溶液界面上，形成双电层，而没有电化 学反应发生。
这时为了形成一定的界面结构，只需要一定的有限 电量，只会在外电路引起瞬间电流，这种瞬间电流叫充 电电流。这时的电极体系等效为一个电容器。
Cd
+− +− +− +−
二种溶液相接触时，由于溶液的组成不同，或浓度不同， 即电化学位不等，在两溶液界面二侧会形成二个符号相反的 剩余电荷层，称为溶液与溶液界面的离子双电层，S1 / S2这 种双电层引起的电位称液体接界电位，也称扩散电位。
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C、金属/金属界面离子双电层（图C）
+− +− +− +−
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三种双电层示意图：
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金属与溶液界面电位差就是以上三种双电层形成的， 即
M S 离 偶 吸
严格说来只有离子双电层是产生相间电位的主要原因， 而后两种双电层只出现在某一相的表面，只能引起某一 相的表面电势。
偶极子的定向排列及表面吸附是产生表面电位的原 因。
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实际上吸附双电层、偶极双电层是产生零电荷电位 的主要原因。因此，偶极双电层与吸附双电层对双电 层结构的影响是不可忽略的。
第四章 双电层
本章属于界面电化学的内容，主要介绍： 1、电极/溶液界面区电化学性质； 2、电极/溶液界面双电层的形成； 3、研究双电层性质、结构的实验方法 ：
电毛细管曲线，微分电容曲线; 4、电极/溶液界面双电层结构模型； 5、电极表面吸附对双电位层结构的影响等； 本章是本课程的重点内容之一。
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一、概述
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强大的电场可以使电子跃过界面，有些反应在一般 条件下无法进行，而在电极与溶液界面上确可以发 生，特别是电极电位可以人为地连续加以改变，因而
可以通过控制电极电位来改变反应速度。
2、电解液性质、电极材料及电极表面状态对电极反应 速度有很大的影响。这种影响称为“化学因素”
这些化学因素影响了界面的结构和性质，从而影 响了反应速度。
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若将Hg与外电源的负极相连，外电源向Hg输 送电子，K+很难得到这些电子被还原。这些过剩的 电子就停留在Hg的表面，使Hg表面带负电荷，这层 负电荷又吸引溶液内的正离子（ K+），形成汞表面 带负电、溶液层带正电荷的离子双电层。