高三化学2月阶段性测试试题(扫描版)

山东省高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A . 做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B . 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C . 浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁2. （2分） (2018高一上·台州月考) 向4.50g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00mol/L的硫酸至过量，再加ag氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体24.85g（假设结晶过程中溶质没有损失），则加入的硫酸的体积为（）A . 200mLB . 135mLC . 175mLD . 275mL3. （2分） X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（）A . XYB . XY2C . X2YD . X2Y34. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 苯、己烷B . 苯、硝基苯C . 乙酸、己烯D . 乙醇、乙酸5. （2分）下列说法正确的是A . 常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25molB . 0.5molH2的质量为1g，体积为11.2LC . 40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1D . 9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等6. （2分） (2020高二上·大理期末) 某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。

下列说法正确的是（）A . 该化合物仅含碳、氢两种元素B . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：8C . 无法确定该化合物是否含有氧元素D . 该化合物中一定含有氧元素7. （2分）已知酸性强弱顺序为H2CO2＞＞HCO3- ，下列化学方程式正确的是（）A . ＋H2O＋CO2→＋Na2CO3B . ＋H2O→＋NaOHC . ＋Na2CO3→＋NaHCO3D . ＋NaHCO3→＋H2CO38. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 葡萄糖分子式：C6H12O6B . 石油的分馏和裂化均属于化学变化C . 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D . 溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷9. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B . 用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇C . 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较D . 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe2O310. （2分）下列表示式错误的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 氯化钠的电子式：C . 铝离子的电子式：Al3+D . 铝原子的结构示意图：11. （2分）向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A . 图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B . 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C . 原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：1D . OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓12. （2分） (2017高二下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 1mol羟基含有的电子数为9NAB . 常温下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NAC . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD . 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA13. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（）A . 用图所示装置除去Cl2中的HClB . 用图所示装置实验室制NH3C . 用图所示装置分离MnO2和KClD . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体14. （2分） (2018高三上·长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是（）A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多二、解答题 (共9题；共50分)15. （7分） (2019高一上·南宁期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为________。

山西省高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共38分)1. （2分）相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）A . 乙醇B . 乙酸钠C . 苯酚钠D . 碳酸钠2. （2分） 1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。

该化学家为（）A . 巴尔末B . 巴特列C . 洪特D . 范德华3. （2分） (2015高二下·淇县期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . 2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最高4. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）A . 直径为1.3×10-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B . 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D . 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体5. （3分）下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D . 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L6. （2分）(2018·石景山模拟) 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法错误的是（）A . 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ，转移0.1mol e—C . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br27. （8分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

四川省成都市第七中学2015届高三化学2月阶段性测试试题（扫描版）成都七中2015届高三2月阶段性测试试题理综化学部分参考答案 12 3 4 5 6 7 B C C A D A B8、（18分）Ⅰ．（1）蒸馏烧瓶(2分)，CD （2分）（2）S 2O 32— + SO 2+H 2O = S↓+2HSO 3—（2分） Ⅱ．（1）趁热过滤（2分），乙醇（2分）（2）温度过高会导致析出的晶体分解（2分）（3）①酸式(2分) ②溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色(2分) ③96.9% (2分)9、（16分）(1)在G 和H 之间增加干燥装置，防止水蒸气进入到G 中。

（2分）(2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）； 2S ＋Cl 2△S 2Cl 2。

（2分）(3)饱和食盐水、浓硫酸。

（2分） (4)分液漏斗；（2分）导气、冷凝。

（2分）(5)产率降低(或S 2Cl 2分解) （2分）；(6)SCl 2、Cl 2、S(任写其中两种即可) （2分）10、（10分）（1）NC 6H 5C 6H 5（2分）（2）O CH CH C 6H 5NH 2C O OH H n（2分） O H CHO （2分）（3）（4分）CH 3O 2CH 3HOCH 2COOHHCNH +浓H 2SO 4PCl 3ΔCH 3COOCH 2COCl HOCH 2COCl11、（14分）（1） a ．加成反应 （2分）b ．NaOH 水溶液，加热 （2分）c ．2CH 3CHOHCH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋2H 2O （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4）HCOOCH=CHCH 3、HCOOC=CH 2 （2分）催化剂 △ CH 3（5）（2分）。

★启用前·绝密★吉林市普通高中2022—2023学年度高中毕业年级第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。

考试结束时上交答题卡。

考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。

下列做法不值得提倡的是A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B．选用回收废纸制造的纸箱C．将生活垃圾进行分类处理D．选乘公共交通工具出行2. 氢能是公认的低碳、绿色清洁能源，氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。

以下研究方向你认为不可行的是A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气3. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是A．油脂B．蔗糖C．蛋白质D．乙酸乙酯4. 下列化学用语表示错误的是A．次氯酸的电子式：B．丙烷的球棍模型：C．钠原子的原子结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：5．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是A．Cl2B．NH3C．SO2D．H26．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．7.8g Na2O2中所含阴离子数为0.1N AB．1mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为N AC．1mol N2和3mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2N AD．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01N A7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是A B C D装置A．蒸馏海水制淡水B．稀释浓H2SO4C．吸收NH3 D．制取乙酸乙酯8．下列生产活动中涉及的化学原理正确的是选项生产活动化学原理A 使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成CO2B 侯氏制碱法得到NaHCO3沉淀NaHCO3溶解度较小C 利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D 常温下，可以利用钢瓶储存浓H2SO4常温下浓H2SO4与Fe不反应9．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．I2→I－B．HCO3－→CO2 C．Fe2+→Fe3+ D．MnO4－→MnO2 10．狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。

届高三化学2月考试题第I 卷（共66分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 K ：39 Fe ：56 Ba ：137一、选择题（共10分，每小题只有一个正确答案）1、今年冬天，我国的一些地区连续多天显现大雪天气，致使房屋倒塌，树枝折断，铁路停运，航班停飞，高速公路关闭。

雪属于下列中的 （ ） A ．溶液 B ．悬浊液 C ．纯洁物 D ．胶体2、某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65mg ，铜2mg ，锌1.5mg,锰lmg 。

此处所标成分是指 ( ) A ．分子 B ．原子 C ．单质 D ．元素 3、成语、谚语、歇后语、缩语等差不多上中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。

下列各项中只发生物理变化的是 （ ）A.烈火炼真金B. 只要功夫深，铁杵磨成针C. 火树银花D.雷雨肥庄稼 4、下列各项表达式正确的是 （ ）A ．O 2―B ．Na 2S 的电子式：NaS Na ••••••••C ．甲醛的结构简式：CH 2OD ．氮分子的结构式：••••≡N N5、下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )A ．酸性氧化物B ．非金属单质C ．碱性氧化物D ．含氧酸二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6、元素周期表中前七周期的元素种数如下表，请分析周期数与元素种数的关系．预言第八（ C ）A ．18种B ．32种C ．50种D ．64种7、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )A.水的沸点；蒸发水所需热量 B .水的密度；水中通入足量CO 2所得溶液pH C.水的体积；电解水所消耗的电量 D.水的物质的量；水的摩尔质量 8、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A ．1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3 9、下列反应的离子方程式正确的是 ( )C HO OH OO C OA ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2ClO 一+CO 2+H 2O →CaCO 3↓+2HC lO B ．铜片加入稀硝酸中 Cu+NO 3-+4H +→Cu 2++NO↑+2H 2O C ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3+2H +→Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-→BaCO 3↓+N H 3·H 2O+H 2O 10、有人认为CH 2 = CH 2与Br 2的加成反应，实质是Br 2先断裂为Br +和Br －，然后Br +第一与CH 2 = CH 2一端碳原子结合，第二步才是Br －与另一端碳原子结合。

福建省高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）(2018·静安模拟) 2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝属于（）A . 电解质B . 有机物C . 单质D . 化合物2. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法正确的是（）A . 氯气的摩尔质量为71B . 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC . 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D . 物质的摩尔质量（以g．mol﹣1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量3. （3分）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag5. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸6. （2分）(2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时， Kb＝9.0×10－9）。

高三下学期月考化学试卷（2月份）一、选择题1. 下列叙述中，正确的是（）A . 中和10mL0.1mol•L﹣1HAc与中和100mL0.01mol•L﹣1HAc所需NaOH 的物质的量不同B . 10mL0.1mol•L﹣1氨水与100mL0.01mol•L﹣1氨水，其OH﹣物质的量相同C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH 值变化较大D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快2. 科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型．A . ①③②④B . ④①②③C . ④②③①D . ①②③④3. P轨道电子云形状正确的是（）A . 球形对称B . 圆形对称C . 极大值在x、y、z轴上的纺锤形D . 互相垂直的花瓣形4. Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（）A . 都比较稳定，久置不变浑浊B . 相同的颜色C . 有丁达尔现象D . 加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解5. 若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C中所含有的C原子数，而其他概念和规定一律不变，则下列各项的数值不会发生变化的是（）A . 物质的量B . 相对原子质量C . 物质的摩尔质量D . 12g12C中所含有的C原子数6. 三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列说法正确的是（）A . NH4F的还原性比NH3强B . NF3的氧化性比F2强C . 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D . 该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子7. 关于图中各装置的叙述不正确的是（）A . 装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸B . 装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C . 装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同D . 装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀8. 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A . 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2B . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA9. t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L﹣1 一元酸HA与b mol•L﹣1 一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（）A . 混合液的pH=7B . 混合液中c（B+）=c（A﹣）C . a=bD . 加入甲基橙显橙色10. 有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2F e3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A . ①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+C . 在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D . 根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br211. 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热．A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ③④⑤12. 室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A . a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B . b点：c（NH4+）+c （NH3•H2O）=c（Cl﹣）C . c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热13. 铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液1适量铋酸钠溶液2过量的双氧水3适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A . I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B . H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C . NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D . KMnO4、NaBiO3、I2、H2O214. 室温时，向20mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A . a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （OH ﹣）B . b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C . c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）D . d点时：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）15. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）二、解答题16. A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式________．（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为________（3）请写出B溶液分别与Cl2、Al（OH）3反应的离子方程式：________（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：________．17. 现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）m+n________p（填“＞”“=”“＜”）．（2）若加压时，A的质量分数________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入A（体积不变），则B的转化率________．（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”）．18. 如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．（1）A的化学式为________，E的名称为________．（2）I和F反应的离子方程式是________．（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是________，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，电解的化学方程式为________．19. 为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案Ⅰ①称取碳酸钙样品M g②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．方案Ⅱ①称取碳酸钙样品M g②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g方案Ⅲ①称取碳酸钙样品M g②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解③过滤并取滤液④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1g．根据以上实验方案，回答以下问题：（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为________．（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？________；理由是________．（3）方案Ⅲ中不需要的数据是（填选项编号）．A . c、VB . c1、V1C . M1D . M（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）．A . 精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mLB . 精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/LC . 将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中（5）请再设计一个实验方案：________20. 氯气是一种重要的工业原料．（1）Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________．（2）Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：①该实验中A部分的装置是________（填标号）．②请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：________．③写出D装置中发生反应的离子方程式________．④该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法________．⑤该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为________．21. 向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？（2）生成标况下氢气的体积？22. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）z在元素周期表的位置是________．（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）________＞________；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小________＞________．（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________．（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式________．（5）由上述元素组成的离子化合物Q：eh 和W：e2gd4，若电解含2molQ 和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为________mol．（6）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ．向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________．②写出m点发生反应的离子方程式________．③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol．23. 高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：Ⅱ．Ⅲ．试回答下列问题：（1）①的反应类型为________，G的分子式为________．（2）若1mol 可转化为1mol A和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式：________；（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为________；扑热息痛的结构简式为________．（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为________．（5）1mol含扑热息痛高分子药物最多可与（含NaOH________mol）氢氧化钠溶液发生反应．24. 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，分子式C7H8 ．现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料．已知下列信息：①烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基② （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的结构简式是________，其核磁共振氢谱图有________个吸收峰；（2）有机物C的结构简式是________；（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是________；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol；（4）Y的结构简式为________；（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种；（6）以下是由A 和其他物质合成的流程：A 甲→乙甲→乙反应的化学方程式为________．。

2021年高三化学下学期2月月考试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用高纯硅制造光导纤维2．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都有酸性和碱性3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+ D．向0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═A2﹣+H2O4．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正确5．下列说法正确的是（）A．在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣四种离子能大量共存B．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c （CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣66．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B． a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C． a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D． a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等二、解答题（共4小题，满分58分））某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）= mol•L﹣1．（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= ．①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= ．②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a）与NaOH溶液的pH（pH b）的关系是：．9．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T 298K 398K 498K …K 4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．v正（N2）=3v逆（H2）c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动．④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K sp（AgCl） K sp（AgBr）．（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．①写出肼的电子式，它属于性分子．②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式．③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式．10．xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．11．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）；（2）B中反应的化学方程式是；（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：；（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式；（5）该实验存在明显的缺陷是；（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．xx学年四川省成都外国语学校高三（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用高纯硅制造光导纤维考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．分析：A．从海水中获得食盐和淡水，利用蒸发原理分离；B．燃料电池的负极上失去电子；C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，分别生成NaClO、Ca（ClO）2，均具有强氧化性；D．Si为半导体材料，而SiO2具有对光良好的全反射作用，所以SiO2为光导纤维的材料．解答：解：A．从海水中获得食盐和淡水，利用蒸发原理分离，不需要发生化学变化，故A正确；B．燃料电池的负极上失去电子，发生氧化还原，故B正确；C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，分别生成NaClO、Ca（ClO）2，均具有强氧化性，则氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故C正确；D．工业上常用SiO2作光导纤维的材料，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确海水资源的利用、燃料电池的原理、氯气的性质、二氧化硅的性质是解答本题关键，综合性较强，题目难度不大．2．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都有酸性和碱性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z 单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y ＞Z＞X，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键．3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+ D．向0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═A2﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸反应生成三价铁离子和一氧化氮；B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因为氧化钠少量，所以得到的氢氧化钠少量，只反应镁离子；D.0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式．解答：解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故B错误；C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O，离子方程式：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+，故C正确；D.0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．4．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正确考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM、确定正误．解答：解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意基本公式的掌握．5．下列说法正确的是（）A．在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣四种离子能大量共存B．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c （CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6考点：离子共存问题；焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；B．将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，得到RCl和ROH 的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离；C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，常温下也能进行；D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的浓度不一定相等．解答：解：A．由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；B．将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl 和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R+），故B正确；C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H ﹣T△S可知常温下也能进行，故C错误；D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的浓度不一定相等，Ksp与温度有关，则c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，题目综合性较强，熟悉离子共存，酸碱反应后水解与电离、反应进行的方向、溶度积等知识即可解答，题目难度不大．6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A、溶液密度ρ=，m（溶液）=m（氨气）+m（水），根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据V=计算溶液的体积，溶液体积不等于氨气的体积与水的体积之和．B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大．C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、H+、OH﹣．D、溶液中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，入少量的NH4Cl固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制NH3•H2O 电离．解答：解：A、标准状况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的密度ρ==g/mL，故A错误；B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，OH﹣的物质的量增加，故B正确；C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、H+、OH﹣，故C正确；D、溶液中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，入少量的NH4Cl固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制NH3•H2O 电离，液的pH值减小，故D正确．故选：A．点评：考查溶液物质的量浓度与质量分数关系、弱电解质的电离判断与影响因素等，难度中等，注意D选项不能认为氯化铵为酸性，中和氢氧根使氨水碱性减弱，这是次要原因．7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B． a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C． a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D． a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．解答：解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．二、解答题（共4小题，满分58分））某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是ABD ．A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH= 3 ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O ；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）= 0.05 mol•L﹣1．（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 1.0×10﹣13．①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 12 ．②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a）与NaOH溶液的pH（pH b）的关系是：pH a+pH b=12 ．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）根据操作是否规范或造成的误差分析；（2）①根据c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；HA与氢氧化钠反应生成NaA与水，根据计算判断HA属于强弱电解质，据此书写离子方程式；②根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电离平衡、水解平衡、电荷守恒等确定溶液中各种离子浓度的相对大小；③根据电荷守恒与微粒守恒判断；（3）令水的离子积为Kw，表示出氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，等体积反应后呈中性则硫酸中氢离子浓度等于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，据此解答；①等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，先计算剩余氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；②溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此计算．解答：解：（1）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故A正确；B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故B正确；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小，故C错误；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小浓度偏大，所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故E错误；F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故F错误；故选ABD；（2）①c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，c（OH﹣）×c（H+）=1.0×10﹣14，则c（H+）=10﹣3mol•L ﹣1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH﹣═A﹣+H2O，故答案为：3；HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c （Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由物料守恒有：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）=c（Na+）=×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05；（3）pH=2的稀硫酸溶液中C（H+）=10﹣2mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（H+）=10﹣11mol/L，等体积混合后溶液呈中性，则10﹣2mol/L=mol/L，所以K W=1.0×10﹣13，故答案为：1.0×10﹣13；①将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后，氢氧化钠过量，反应后C（OH﹣）==0.1mol/L，故C（H+）=mol/L=10﹣12 mol/L，故反应后溶液的pH=﹣lg10﹣12=12，故答案为：12；②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，令pH a=a，pH b=b，则：1×10﹣a=10×，故a+b=12，即pH a+pH b=12，故答案为：pH a+pH b=12．点评：本题考查溶液配制及中和滴定误差分析、溶液pH的计算、离子浓度比较等，题目综合性较大，难度中等，（3）注意计算水的离子积，为易错点．9．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T 298K 398K 498K …K 4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd （填序号）．a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．v正（N2）=3v逆（H2）c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动．④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K sp（AgCl）＞ K sp（AgBr）．（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．①写出肼的电子式，它属于极性分子．②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1225.6 kJ/mol ．③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4﹣4e ﹣═N+．2+4H考点：化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．。

山东省潍坊市2024届高三下学期二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技密切相关。

下列说法正确的是A ．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子B ．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定C ．弹道二维23In Se 晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料D ．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等B ．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污C ．血液中233H CO NaHCO 平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pHD ．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花3．以下实验装置正确，且能达到实验目的的是A ．图1装置观察钠在空气中燃烧现象B ．图2装置测定碘的浓度C ．图3装置探究温度对反应速率的影响D ．图4装置制备乙酸乙酯4．下列分子的空间结构相同的是A ．3XeO 和3NH B ．2COCl 和2SOCl C ．3ClF 和3BF D ．2CO 和2SCl 5．4SiCl 的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。

下列说法错误的是A ．4SiCl 为非极性分子B ．电负性：O>Cl>H>SiC ．沸点：4SiCl 大于4SiH D ．过程①中Si 的3sp 杂化轨道接纳O 的孤电子对形成配位键6．树豆酮酸具有降糖活性，可用于糖尿病及其并发症的治疗，结构如图。

下列关于树豆酮酸的说法正确的是A ．分子式为21225C H O B ．能发生氧化反应和消去反应C ．可用酸性4KMnO 溶液检验分子中的碳碳双键D ．与足量3NaHCO 溶液反应，最多可消耗2mol 3NaHCO 7．用16.01mol L -⋅浓硝酸配制上述硝酸。