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人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡第三节第三课时ppt

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人教版高中化学选修四课件第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》第三课时.pptx

人教版高中化学选修四课件第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》第三课时.pptx

量一定增加③反应物的转化率一定增大④反
应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆
反应速率⑥使用了合适的催化剂
• A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥
V逆
0
t1
t2
t（s）
四、催化剂对化学平衡的影响：
同催等化程剂度对改可变逆化反学应反的应影速响率：，V’正=V’逆，只改 变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学 平衡的移动。
z..x..x..k
V（molL-1S-1）
V’正=V’
逆
V正=V逆
0
t1
பைடு நூலகம்
T(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是由 于外界条件的改变而引起V正≠V逆。Z.x.x.k
在其2.原它因条分件析不:变的情况下,升高温度,不管是吸热 反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应 增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向 吸热反应的方向移动.
3.速率-时间关系图：2NO2N2O4 V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是放热反应）
V’逆 V”正=V”逆
V正
V正=V逆 V‘正
空白演示
在此输入您的封面副标题
新课标人教版选修四
第三节化学平衡 （第三课时----平衡移动）
•
复习回忆
１、浓度对化学平衡的影响？ ２、压强对化学平衡的影响？
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2N2O4 ∆H=－57KJ
（红棕色） （无色） 1.结论: 在其它条件不变的情况下，
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠V逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)

反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9

人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件

人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件
c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓

高中化学 第2章 第3节 化学平衡(第3课时)课件 新人教选修4

高中化学 第2章 第3节 化学平衡(第3课时)课件 新人教选修4

SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
?SO2
O2 SO3
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。
0
a
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
a%
充 4mol 2mol 0
0
a%
入 2mol 2mol
0
0
b% (a≠b)
开始 2SO2
2mol SO2 1mol O2
4mol SO2 2mol O2
催化剂
+ O2 加热
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%

《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件

《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件

确的是( D)
A．K＝n2（NH3）·n（CO2）(n（H2O）)
B．K＝n（H2O）(n2（NH3）·n（CO2）)
C．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c[CO（NH2）2]·c（H2O）)
D．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c（H2O）)
课堂练习
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
加快 反应速率 有利于平衡向 正反应方向 移动
采用较高温
加快反应速率 同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向 正反应方向 移动
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
2HI(g)起始时浓度mol/L来自序 号698.6K
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正 逆 未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大

化学人教版高中选修4 化学反应原理高中化学人教课标版选修4第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡P

化学人教版高中选修4 化学反应原理高中化学人教课标版选修4第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡P

5.变——外界条件改变时，平衡可能 发生移动(平衡移动)
例题1.恒温恒压下，在一体积可变的容器中 进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列各种 情况说明该反应已经达到了平衡状态的是 (D ) A.反应物浓度等于生成物浓度 B.容器中N2、H2、NH3的浓度比为1︰3︰2 C.单位时间内生成n molN2，同时生成3n molH2 D.反应混合体系的密度不随时间的变化 而变化
例题2.下列情况中,能说明固定容器中 2NO2(g) N2O4(g)的反应达到平衡的是 ( CD ) A.混合气体的密度保持不变时 B.混合气体的质量保持不变时
C.混合气体的颜色保持不变时
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变时
例题3.对于固定体积的密闭容器中进行 的气体反应可以说明Ａ（g）＋Ｂ（g） Ｃ（g）＋Ｄ（g）在恒温下已达到 平衡状态的是 (C ) Ａ 反应容器中压强不随时间而变化 Ｂ Ａ气体和Ｂ气体的生成速率相等 Ｃ ＡＢＣ三种气体的生成速率相等 Ｄ 反应混合气体的密度不随时间而变 化
演示结束！
THANK YOU FOR WATCHING!
感谢聆听！
第二节 化学平衡状态 化学平衡常数
1.化学平衡状态的概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速
率与逆反应速率相等，反应体系中所有参
加反应的物质的质量或浓度保持不变的状
态。
2.化学(本质)
3.定——各组分含量不再变化(结果) 4.动——动态平衡(动态特征)

选修4人教版第二章 化学反应速率 化学平衡(讲座材料)(76张)(共76张PPT)

选修4人教版第二章 化学反应速率 化学平衡(讲座材料)(76张)(共76张PPT)

压强
L1＜L2 。SO3(g)分解的热化学方程式：，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大
转化率
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到 。（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
c(H2C2O4)
c(H2SO4 )
探究浓度对速率的影响
控制相同
实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
控制相同 控制相同
控制相同 控制相同
第二章 化学反应速率 化学平衡
能量
平衡
化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡
化学能与热能转化化学能与电能转化
《选修四 化学反应原理》
平衡移动原理
本章在整个中学课程体系中的地位和作用 ——从中学阶段对化学反应的认识看
化学反应条件的优化
本章的知识结构——知识之间的关系
试题20.(2010) 某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡复习》ppt课件

人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡复习》ppt课件
1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1

高中化学人教版选修四-第二章 化学反应速率和化学平衡 第3节-3-3.ppt

高中化学人教版选修四-第二章 化学反应速率和化学平衡 第3节-3-3.ppt

(3)判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影 响。 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度 和反应物的浓度之间的关系用 Q＝ccmpCA··ccqnDB表示，则： 当 Q＝K 时，反应处于平衡状态，v 正＝v 逆； 当 Q<K 时，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆； 当 Q>K 时，反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆。
知
识
点
一
第 3 课时 化学平衡常数
学
业
分
层
测
知
评
识
点
二
1．理解化学平衡常数的概念。(重点) 2．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。(重、难点) 3．掌握有关化学平衡常数的计算。(难点)
化学平衡常数
[基础·初探] 教材整理 1．定义 在一定 温度 下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积 与 反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数， 通常用符号 K 表示。
4．在 800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)为 2 mol·L－1，c(H2)为 1.5 mol·L－1，c(CO)为 1 mol·L－1，c(H2O)为 3 mol·L－1，则下一时刻，反应向哪个方向进行？
【提示】 逆向。判断反应进行的方向时，可根据 Q 与 K 的大小关系判断， 此时刻下，Q＝ccCCOO2·c·cHH2O2＝21mmool·lL·L－－1×1×13.5mmool·lL·L－－11＝1>0.9，所以反应向逆反 应方向进行。
初(mol·L－1)： 1
0.5
2SO3 0

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数(29张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数(29张PPT)

K＝c(CO)· c(H2)/c(H2O)
高温
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
＋H2(g)
高温
高温
2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)
高温
NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
的平衡常数为K3。
①K1和K2的关系式为：K1＝K；
栏 目 链 接
______ 浓度变化无关。
×100%。
应用 思考 1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？ 提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化 率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。 对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升 高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大；对
要点
化学平衡常数
1．定义 在一定温度 ________下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生 成物浓度幂之积 __________与反应物浓度幂之积 __________的比值是一个常数， 这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用 符号________ 表示。 K 2. 表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) 在一定温度下，K＝ pC(g)＋qD(g)，
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
解析：平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及 温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改
变平衡常数K。
答案：D
栏 目 链 接
栏 目 链 接
有关化学平衡常数的计算及应用 例 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) ＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol/L，c始(O2)＝ 1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判 断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？ 若未达到，向哪个方向进行？

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。

最新人教版选修四高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节-3-3课件ppt

最新人教版选修四高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节-3-3课件ppt

【解析】 固态浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A 项错误；K 只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化，B 项 正确；升温该反应正向进行，K 增大，C 项错误；增加 C(s)的量，平衡不移动， D 项错误。
【答案】 B
2．对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g) 确的是( )
(4)计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从 而计算反应物的转化率。
[ 题组· 冲关] 题组 1 化学平衡常数的概念 1．对于反应 C(s)＋H2O(g) 是( ) cCO· cH2 A．平衡常数表达式为 K＝ cC· cH2O B．增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数 K 减小 D．增加 C(s)的量，平衡正向移动 CO(g)＋H2(g) Δ H>0，下列有关说法正确的
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正
c4H2· cFe3O4 A．K＝ 3 c Fe· c4H2O c4H2 B．K＝ 4 c H2O C．增大 c(H2O)或减小 c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
【解析】 固体反应物或生成物，其浓度可视为常数，在平衡常数表达式 中不写，故 A 错误，B 正确；化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成 物的浓度变化无关，故增大 c(H2O)或减小 c(H2)，该反应的平衡常数不变，但温 度改变，平衡常数一定改变，故 C、D 错误。
最新人教版必修+选修+复习课件
高中化学
知 识 点 一
第 3 课时 化学平衡常数
知 识 点 二
学 业 分 层 测 评
1．理解化学平衡常数的概念。(重点) 2．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。(重、难点) 3．掌握有关化学平衡常数的计算。(难点)
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化学反应速率和化学平衡
化学平衡（第三课时）
教学目标
01 理解平衡常数的概念，掌握有关化学 平衡常数的计算。
02 理解化学平衡常数与反应进行的方向和 限度的内在联系。
三、化学平衡常数
化学平衡常数：是指在一定温度下,可逆反应无论从 正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始
浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成
NO2 ⇌½ N2O4
K2=
C(NO2) C1/2(N2O4)
N2O4 ⇌2 NO2
K3=
C(N2O4) C2(NO2)
有啥联系？
2.反应相加，常数相乘；反应相减，常数相除。
3.化学平衡常数的意义： ⑴化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有
的内在性质的定量体现。 ⑵一个反应的K值越大，正反应进行得越完全，反
Qc 为反应的溶液商。
在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将 SO2和O2混合发生反应:2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g)反应 过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如 下表(0~4 min时，容器气体压强为0.1 MPa):试计算 平衡时的平衡常数？
4.化学平衡常数的应用。 （3）利用K可判断 Nhomakorabea应的热效应
物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积所得的比值。它是个常数，用K表示，例 如： mA（g） + nB （g） ⇌ pC （g） + qD（g）
[C（C）] p×[C（D）] q K=
[C（A）] m×[C（B）] n
mA（g） + nB （g） ⇌ pC （g） + qD（g）
（向2直）至可建以立判Q平c定〈衡反。K应，是反否应平向衡正及反不应平方衡向时进反行应向何方
如：对于可Qc逆=反K应，：反应处于平衡状态 mAQ(cg）> +Kn，B(反g)应⇌向pC逆(g方)+向qD进(g行) 在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下
关系： Qc =
[C（C）] p×[C（D）] q [C（A）] m×[C（B）] n
简单测试一下[C：（C）] p×[C（D）] q 在合密加闭热容到K=器80中0[CC，（，A将达）]2到m.0×平m[C衡o（lC时BO）的与] 浓n10度m为ol：H2O(g)混 1• .使C衡平O用常衡(g化)数常+学。数HC2平计(OCO(衡算)g、)⇌常中CC（O数代H22(计入gO）)算+的、H应浓2C((注g度CO) 2意是)、,试的反C列问(应H2式)题平. 表：衡达时一的下浓平度 • 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于 其浓度可看做常数“1”而不代入公式
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
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应物的转化率越大。
4.化学平衡常数的应用。
（1）比较可逆反应的限度：一个反应的K值越大，
正反应进行的，反应物的浓度越小，反应物转化率也
越大，反应进行得越完全。
Cl2+H2O⇌HCl+ HClO Br2+H2O⇌HBr+HBrO
I2+H2O⇌HI+HIO
K值逐渐减 小，反应 程度越来 越小
2.化学平衡常数的应用。
在一个固定容积的密闭容器 中，加入一定量的A（g）和 一定量的C（g）发生如下反 应，在t1时刻达到平衡，反应 中各物质的物质的量变化如 图所示，试计算该反应的平 衡常数。
2、化学平衡常数与方程式书写形式的联系
1.系数不同，常数表达不同：
2NO2 ⇌ N2O4
K1=
C2(NO2) C(N2O4)