2015-2016学年广东省汕头市高一下期末化学试卷(带解析)

广东省汕头市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键3. （2分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g4. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B . 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C . 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D . 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低5. （2分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中的和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长D . 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能6. （2分）(2018·龙岩模拟) 甘油具有吸水保湿性能。

工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:下列说法中正确的是（）A . ①②③均为取代反应B . CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)C . 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色D . CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面7. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A . —BrB . —CH3C . —NO2D . >C=C<9. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断错误的是（）A . X→Y是加成反应B . 乙酸→W是酯化反应,也是取代反应C . Y能与Na反应生成氢气D . W能与氢氧化钠溶液反应。

广东省汕头市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下·邯郸期中) A，B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（）A . n﹣5B . n+3C . n+13D . n﹣132. （2分）理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A . 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B . Zn+2H+═Zn2++H2↑C . 2H2+O2═2H2OD . H++OH﹣═H2O3. （2分）下列有机物说法错误的是（）A . BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷B . 萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种C . 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面D . 纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同4. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A . 最外层都只有一个电子的X、Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子5. （2分）(2015·天津模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能6. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 下列说法正确的是（）A . 植物油氢化过程中发生了加成反应B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 氨基酸既能与强酸反应也能与强碱反应，但蛋白质不行。

2015-2016学年⼴东省汕头市⾦⼭中学⾼⼀下学期期末考试化学（学业⽔平）试卷2015-2016学年⼴东省汕头市⾦⼭中学⾼⼀下学期期末考试化学（学业⽔平）试卷（2016.5）⼀、单选，每题1分，共30分。

1.⼈类对于能源的利⽤⼤致可以分为三个时代：柴草能源、化⽯能源、多能源时代。

以下说法正确的是（）A．原始社会⼈类学会利⽤⽕，他们以天然⽓取暖，吃熟⾷，从事⽣产活动B．⽬前我国⼴⼤农村⽣活做饭使⽤的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化⽯燃料的燃烧没有污染2.下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）A．重⾦属、农药等会造成⽔体污染B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．CO会导致酸⾬的形成D．CO2的⼤量排放会加剧温室效应3.⼴州市的⼤部分公交车及部分出租车已采⽤LPG(液化⽯油⽓)作为汽车的燃料，其主要⽬的在于（）A．防⽌⽯油短缺B．降低成本C．减少对⼤⽓的污染D．加⼤发动机的动⼒4.2008年奥运会在北京举⾏时⽤⼤型遥控飞艇作为宣传⼯具以渲染活动⽓氛，为了使飞艇在空中安全⽽．．．有效．．，你认为飞艇内充⼊哪种⽓体最好（）A．氢⽓B．氦⽓C．氧⽓D．⼆氧化碳5.下列情况会对⼈体健康造成较⼤危害的是（）A．⾃来⽔中通⼊少量Cl2进⾏消毒杀菌B．⽤SO2漂⽩⾷品C．⽤⾷醋清洗热⽔瓶胆内壁附着的⽔垢D．⽤⼩苏打（NaHCO3）发酵⾯团制作馒头6.当航天飞机返回地球进⼊⼤⽓层时，由于空⽓的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上。

为了防⽌极⾼的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。

制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．合成纤维C．镁铝合⾦D．新型陶瓷7.施⽤碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物⽣长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草⽊灰混合使⽤，其原因是铵态氮肥（）A．易溶于⽔B．能与碱反应C．受热易分解D．在⽔中易发⽣电离8.下列说法正确的是（）A．⽔晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．⼯艺师利⽤盐酸刻蚀⽯英制作艺术品C．硅是⼈类将太阳能转换为电能的常⽤材料D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原9.下列各物质中属于纯净物的是（）①⽔玻璃②⽔泥③普通玻璃④漂⽩粉⑤Na2CO3·10H2O ⑥氯⽔⑦液氯⑧纯净的盐酸A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．⑤⑦10.区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的⽅法是（）A．丁达尔效应B．观察溶液颜⾊C．过滤D．加热11.下列说法中正确的是（N A表⽰阿伏加德罗常数的数值）（）A．71g氯⽓含有的原⼦数⽬为N AB．4 g⾦属钙变成钙离⼦时失去的电⼦数⽬为0.1N AC．标准状况下，22.4LH2O中含有的分⼦数为N AD．在标准状况下，22.4 L甲烷与⼄炔的混合物所含分⼦数为N A12.在强酸性的溶液中，下列各组离⼦可以⼤量共存的是（）A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+13.已知6.02×1023个X⽓体分⼦的质量为64g，则X⽓体的摩尔质量是（）A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol14. 将4gNaOH 固体溶于⽔配成100mL 溶液，该溶液中NaOH 的物质的量浓度为（） A ．0.1mol/L B ．0.5mol/L C ．1mol/LD ． 2mol/L 15. 下列物质与⽔反应会放出氧⽓的是（）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．KD ．NO 2 16. 做焰⾊反应实验的铂丝应⽤（） A ．硫酸洗涤 B ．稀盐酸洗涤 C ．⽔洗涤 D ．醋酸洗涤 17. 下列⽓体中，⽆⾊⽽有刺激性⽓味的是（）A ．N 2B ．NOC ．SO 2D ．NO 2 18. 下列物质可⽤来刻蚀玻璃的是（）A ．盐酸B ．氨⽔C ．氢氟酸D ．纯碱 19. 氨⽔的碱性较弱，其原因是（）A ．它能使酚酞试液变红⾊B ．氨⽔极易挥发出氨C ．氨与⽔结合⽣成的⼀⽔合氨（NH 3·H 2O ）只有⼩部分电离成NH 4+和OH —D ．溶于⽔的氨⼤部分以NH 3分⼦形式存在 20. 下列溶液可⽤⽆⾊试剂瓶装的是（）A ．HNO 3B ．AgNO 3C ．氯⽔D ．H 2SO 4 21. 下列关于16 8O 的叙述正确的是（）A ．质量数为8B ．质⼦数为8C ．中⼦数为16D ．电⼦数为1622. 11H 、21H 、31H 、H ＋、H 2是（）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．都不带电荷的粒⼦D ．氢元素的五种不同粒⼦ 23. 关于元素周期表的说法中正确的是（）A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是⾦属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第⼀、⼆周期 24. 下列性质的⽐较正确的是（）A ．酸性：H 2SiO 3>H 2CO 3B ．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C ．稳定性：SiH 4>PH 3D ．原⼦半径：N>C 25. 硼的原⼦序数为5，硼的最⾼价含氧酸的化学式不可能．．．是（） A ．HBO 2 B ．H 3BO 3 C ．H 2BO 3 D ．H 4B 2O 5 26. HBr 分⼦的电⼦式为（）A ．H ∶B ····r ∶ B ．H ＋Br － C ．H ＋[∶B ····r ∶ ]－D ．H －Br27. 下列叙述正确的是（）A ．NH 3分⼦中含有⾮极性键B ．CCl 4分⼦中含有离⼦键C ．H 2O 分⼦中只有极性键D ．CO 2分⼦中没有极性键 28. 下列反应中属于放热反应的是（）A ．Al 与盐酸的反应B ．灼热的炭与⼆氧化碳反应⽣成⼀氧化碳C ．⽯灰⽯受热分解D ．⽔分解⽣成氧⽓和氢⽓29. 已知⾦刚⽯在⼀定条件下转化为⽯墨是放热的，则⾦刚⽯和⽯墨⽐较，能量“贮存”⾼的是（） A ．⽯墨 B ．⾦刚⽯ C ．⼀样⾼ D ．⽆法判断 30. 下列关于原电池的叙述中正确的是（） A ．原电池是将化学能直接转变为电能的装置 B ．原电池负极发⽣的电极反应是还原反应C ．原电池在⼯作时其正极不断产⽣电⼦并经外电路流向负极D ．原电池的电极只能由两种不同的⾦属构成⼆、单选题，每题2分，共40分。

广东省汕头市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共42分)1. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg2. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列表示有机物结构的化学用语或模型不正确的是（）A . 醛基的结构简式：—CHOB . CH4分子的球棍模型：C . 乙炔的最简式（实验式）：CHD . 1，3-丁二烯的键线式：3. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列有机物中，核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为：2：2：1的是（）A . CH3CH2CH2OHB . CH3OCH3C . CH2=CH﹣CH3D . 一氯苯4. （2分） (2020·朝阳模拟) 用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NAB . 1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NAC . 标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NAD . 1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA5. （2分）己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△HlS（s）+O2（g）═SO2（g）△H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3则下列表述正确的是（）A . △H2＞0B . △H3＞△H1C . Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2﹣△H1D . MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H﹣3△H2﹣△H16. （2分）(2012·鞍山) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB . NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）C . 将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O H++Cl-+HClOD . 用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：7. （2分） (2019高二上·重庆期末) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。

广东省汕头市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 4去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有（）A . 2种B . 3种C . 6种D . 5种2. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . NH4Cl的电子式：C . 硫离子的离子结构示意图：D . 聚丙烯的结构简式为：3. （2分）(2015·潮州模拟) 下列说法正确的是（）A . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B . 乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定D . 核电站泄漏的放射性碘﹣131（ I）、铯﹣137（ Cs）互称同位素，可使蛋白质变性4. （2分） (2018高一下·南平期末) 分析图中的信息，下列说法错误的是（）A . 1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量B . 破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力C . 该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少D . 该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子5. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油6. （2分） (2014高二下·资阳期末) 某气态烃1 mol 恰好与2 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（）A . C2H2B . C2H4C . CH≡C—CH3D . CH2=C(CH3)27. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A . 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D . 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28. （2分） (2016高一下·淮南期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NAC . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD . 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA9. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Ｈ2A . ②③④B . ②④⑤⑦C . ①②③④⑥D . ①③⑤⑥10. （2分）一种有机物的化学式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（）A . 2B . 4C . 5D . 611. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0，下列图象中正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍B . 分子中只存在羧基、羟基两种官能C . PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种D . 分子中至少有16个原子共平面13. （2分）(2016高二上·衡阳期中) 有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为：，下列关于有机物A的说法错误的是（）A . 有机物A可以与氯气反应B . 有机物A与互为同分异构体C . 有机物A可与CH3COOH发生酯化反应D . 有机物A可以使酸性KMnO4溶液褪色14. （2分）(2016·道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

广东省汕头市高一下学期期末化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·盘山期末) 城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是（）A . 丙烷B . 乙烷和丙烷C . 乙烷和甲烷D . 戊烷和己烷2. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列说法正确的是（）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应3. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈4. （2分） (2017高二上·安庆期末) “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C . 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5. （2分）(2017·深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全NH3沸点低于PH3 C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B . PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D . NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构7. （2分）将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)。

广东省汕头市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上·大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求2. （2分）(2019·宝山模拟) 生活中使用的金属大多是合金。

下列关于合金的描述正确的是（）A . 一定是金属熔合形成的B . 导电性一般高于任一组分金属C . 生铁和钢的组成成分一定相同D . 熔点一般低于任一组分的金属3. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . (NH4)2SO4溶液B . 酒精溶液C . Pb(NO3)2溶液D . NaOH溶液4. （2分）下列关于金属的叙述中正确的是（）A . 所有的金属都是固态的B . 金属具有导电性、导热性和延展性C . 金属元素在自然界中都是以化合态存在的D . 活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应5. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。

关于铪的说法正确的是（）A . 发现了一种新的元素B . 原子核内有185个质子C . 原子核内有185个中子D . 铪的一种新的同位素6. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C . 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生7. （2分）实验室制备氯气的装置如下图。

2021 -2021学年广东省汕头市高一〔下〕期末化学试卷一、单项选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分；且每题只有1个选项符合题意〕1．以下措施有利于节能减排、改善环境质量是〔〕①在大亚湾核电站已平安运行多年根底上，广东将继续开展核电，以减少火力发电带来二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令〞，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料③加速建立地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化开展，减少汽车尾气排放④开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中有机物，使用填埋法处理未经分类生活垃圾．A．①②③④ B．①②⑤C．①②④⑤ D．③④⑤2．以下有关化学用语表示正确是〔〕A．水分子比例模型： B．F﹣构造示意图：C．CO2构造式：O﹣C﹣O D．中子数为8碳原子：3．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确是〔〕A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有Na+AC．常温常压下，N A个CO2分子占有体积为22.4 LD．物质量浓度为0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A4．在pH=1溶液中能大量共存离子组合是〔〕A．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．K+、Na+、Fe2+、NO3﹣5．以下关于化学键各种表达中，正确是〔〕A．在离子化合物里，只存在离子键B．在共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成多原子分子里，一定只存在极性键6．化学反响中能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收能量与新化学键形成时放出能量不同引起．如图为N2〔g〕和O〔g〕反响生成NO〔g〕过程中能量变化：以下说法中正确是〔〕A．1 mol N2〔g〕和1 mol O2〔g〕反响放出能量为180 kJB．1 mol N2〔g〕和1 mol O2〔g〕具有总能量小于2 mol NO〔g〕具有总能量C．通常情况下，N2〔g〕和O2〔g〕混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反响生成盐和水7．根据元素周期律，由列事实进展归纳推测，推测不合理是事实〔〕事实推测A 12Mg与水反响缓慢，20Ca与水反响较快56Ba〔IIA族〕与水反响更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反响，S与H2加热能反响 P与H2在高温时能反响A．A B．B C．C D．D8．同质量锌与稀硫酸反响，欲使反响速率最大，选择以下组合中反响条件〔〕①锌粒②锌片③锌粉④10%硫酸⑤20%硫酸⑥98%硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速参加锌后静置．A．②⑤⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨9．某含有铝电极原电池工作时，电子从铝电极上流出，以下有关该电池另一电极材料与电解质溶液说法中肯定错误是〔〕A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸C．铜、浓硝酸D．铁、CuCl2溶液10．以下事实与电化学原理无关是〔〕A．纯锌与稀硫酸反响时，滴入少量CuSO4溶液后，反响速率加快B．镀锡铁桶镀层破损后，破损处很快会出现破洞C．轮船吃水线以下船壳上装有一定数量锌块D．铝片不用特殊方法保存11．第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领祖国．为了说明一定要返回祖国决心，他把心爱金质诺贝尔奖章放在盛有“王水〞〔浓盐酸和浓硝酸混合物〕玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．以下方法中，不能从溶有金王水中提取出金是〔〕A．萃取 B．蒸发灼烧 C．用Fe置换D．电解12．以下有关海水综合利用说法正确是〔〕A．利用电解方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质C．海水蒸发制海盐过程只发生了化学变化D．从海水中提镁时，利用海滩上贝壳制Ca〔OH〕2二、双项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分；且每题均有2个正确选项符合题意；多项选择、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分〕13．以下离子反响方程式，书写正确是〔〕A．石灰石中参加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．稀硫酸中参加铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．硝酸银溶液中参加铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．Ba〔OH〕2溶液中参加硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O14．金刚砂〔SiC〕可由SiO2和碳在一定条件下反响制得，反响方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，以下有关说法中正确是〔〕A．该反响中氧化剂是SiO2，复原剂为CB．该反响中氧化剂和复原剂物质量之比为1：3C．该反响中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D．该反响中复原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质量之比为1：215．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R气态氢化物水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大元素，Y单质是一种常见半导体材料，Y与Z原子序数相差3，以下判断正确是〔〕A．最外层电子数：Z＞R＞YB．气态氢化物稳定性：Y＞ZC．R、X氧化物均为离子化合物D．X和Y两者最高价氧化物对应水化物能相互反响16．以下实验装置不能到达实验目是〔〕A．用装置来制备氨气B．用装置来验证Cu与浓硝酸反响热量变化C．用装置来验证氨气极易溶于水D．用装置来除去Cl2中混有HCl气体17．在一定温度下，可逆反响A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡标志是〔〕A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C浓度不再变化C．单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol CD．A、B、C分子数之比为1：3：218．以下实验操作与预期实验目或所得实验结论一致是〔〕选项实验操作实验目或结论A 向AlCl3溶液中参加过量氨水，过滤，洗涤，枯燥，加热灼烧制取Al2O3B 将浓硫酸与碳混合加热，生成气体通入足量澄清石灰水检验气体产物中CO2C 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸不稳定性D 向某溶液中参加NaOH溶液后再加热，假设产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝验证该溶液中肯定有NH4+A．A B．B C．C D．D三、〔此题有2小题，共14分〕19．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反响离子方程式：①；②．20．在配制Fe2+溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需参加铁粉．请用离子方程式解释参加铁粉作用：．21．某汽车平安气囊产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．〔1〕NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2构造式为．〔2〕Fe2O3是主氧化剂，与Na反响生成复原产物为〔该反响为置换反响〕，Fe2O3还可用于“铝热法〞炼铁，铝热反响在冶金工业上可用于．〔3〕KClO4是助氧化剂，反响过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O电子式为．〔4〕NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放热量而发生分解，其化学方程式为：．四、〔此题为选做题，共14分〕22．X、Y、Z、W代表短周期四种元素，有关它们局部信息如表所示：元素局部构造特点局部性质X X单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2等Y Y原子次外层电子数等于最外层电子数一半Y元素能形成多种单质Z Z原子最外层电子数多于4 Z元素最高正化合价与最低负化合价代数和等于6W 第三周期元素简单离子中半径最小W单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存请按要求答复以下问题〔注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应元素符号或化学式填写〕：〔1〕X元素名称是，X气态氢化物电子式是．〔2〕Z元素在周期表中位置是第周期，第族．Z和W形成化合物属于化合物〔填“离子〞或“共价〞〕．〔3〕X、Y、Z、W原子半径从大到小顺序是．〔4〕X、Y、Z三种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱顺序是：．〔5〕铜和X最高价氧化物水化物浓溶液反响化学方程式：．〔6〕气体分子〔YX〕2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出〔YX〕2与NaOH溶液反响化学方程式：．23．表是A、B、C、D、E五种有机物有关信息：A B C D E①能使溴水褪色②比例模型为③能与水在一定条件下反响生成物质C ①由C、H两种元素组成②球棍模型为①由C、H、O三种元素组成②能与Na反响，但不能与NaOH溶液反响③能与E反响生成相对分子质量为100酯①相对分子质量比物质C小2②能由物质C氧化而成①由C、H、O三种元素组成②球棍模型为根据表中信息答复以下问题：〔1〕A与溴水反响生成物名称叫做；写出在一定条件下，A生成高分子化合物化学方程式：．〔2〕A与氢气发生加成反响后生成分子F，与F在分子组成和构造上相似有机物有一大类〔俗称“同系物〞〕，它们均符合通式．当n= 时，这类有机物开场出现同分异构体．〔3〕B具有性质是〔填序号〕．①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反响⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反响化学方程式：．〔4〕写出由C氧化生成D化学方程式：．〔5〕C与E反响能生成相对分子质量为100酯，该反响类型为．实验题;此题只有1小题，共14分〕24．某同学学习了化学反响速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面实验方案并进展实验探究．实验编号反响物催化剂甲试管中参加3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中参加3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中参加3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水3溶液丁试管中参加3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液3溶液戊试管中参加3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液3溶液【查阅资料】过氧化氢〔H2O2〕，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比拟稳定．在加热条件下，它能分解生成氧气．研究说明，将新制5%H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．〔1〕上述实验发生反响化学方程式为．〔2〕实验甲和实验乙实验目是；实验丙、实验丁和实验戊实验目是．〔3〕请根据该同学查阅资料分析H2O2性质，解释实验甲和实验乙能否到达实验目？〔4〕实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生气体进展收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进展读数，记录数据如表．时间/s 20 40 60 80 100 120气体体积/mL 实验丙实验丁实验戊①对实验戊，0～20s反响速率v1=mL/s，100～120s反响速率v2= mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异主要原因是．②如图是根据实验收集到最大体积气体时所用时间绘制图象．曲线c表示是实验〔填“丙〞、“丁〞或“戊〞〕．六、计算题〔此题只有1小题，共10分〕25．将9.6g铜单质置于200mL一定浓度稀硝酸中，两者恰好完全反响．假定溶液体积不变，请答复以下问题：〔要求写出计算过程〕〔1〕反响生成气体体积〔标况下〕；〔2〕反响过程中转移电子物质量；〔3〕参加反响稀硝酸物质量浓度．2021 -2021学年广东省汕头市高一〔下〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分；且每题只有1个选项符合题意〕1．以下措施有利于节能减排、改善环境质量是〔〕①在大亚湾核电站已平安运行多年根底上，广东将继续开展核电，以减少火力发电带来二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令〞，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料③加速建立地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化开展，减少汽车尾气排放④开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中有机物，使用填埋法处理未经分类生活垃圾．A．①②③④ B．①②⑤C．①②④⑤ D．③④⑤【考点】常见生活环境污染及治理．【分析】①火力发电会产生大量二氧化硫和二氧化碳；②塑料制品造成严重白色污染，故应推行限塑令，控制塑料制品使用，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料；③加速建立地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放，能够减少污染物排放；④推广可利用太阳能、风能城市照明系统，减少传统能源使用，有利于改善环境；⑤使用填埋法处理未经分类生活垃圾会污染土壤和水资源．【解答】解：①火力发电会消耗很多燃煤，会产生大量二氧化硫和二氧化碳，引起空气污染，开展核电，能减少火力发电带来二氧化硫和二氧化碳排放问题，可减少酸雨和温室效应，起到保护和改善自然环境作用，故①正确；②积极推行“限塑令〞，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，可降解塑料在微生物作用下分解生成二氧化碳，实现“碳〞循环利用应用，减少二氧化碳排放，可减少白色污染，起到保护和改善自然环境作用，故②正确；③加速建立地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放对保护环境有着极其重要作用，有利于节能减排和改善环境，故③正确；④太阳能、风能是清洁能源，推广使用太阳能、风能，可减少化石能源使用，有利于节能减排、改善环境质量，故④正确；⑤有垃圾含有重金属离子，填埋法处理未经分类生活垃圾会污染水体和土壤，不利于节能减排、改善环境质量，故⑤错误；应选A．2．以下有关化学用语表示正确是〔〕A．水分子比例模型： B．F﹣构造示意图：C．CO2构造式：O﹣C﹣O D．中子数为8碳原子：【考点】球棍模型与比例模型；原子构造示意图；构造式．【分析】A．球棍模型突出是原子之间成键情况及空间构造，比例模型突出是原子之间相等大小以及原子大致连接顺序、空间构造，不能表达原子之间成键情况，图示为球棍模型；B．F核电核数是9，F﹣核外为10个电子不是9个；C．二氧化碳是直线形构造，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键；D．元素符号左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．为水球棍模型，水比例模型为，故A错误；B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子构造示意图为，故B错误；C．二氧化碳是直线形构造，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其构造式为O=C=O，故C 错误；D．中子数为8碳原子质子数=6，质量数为6+8=14，该原子可以表示为614C，故D正确；应选D．3．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确是〔〕A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有Na+AC．常温常压下，N A个CO2分子占有体积为22.4 LD．物质量浓度为0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据标准状况下水状态不是气体进展判断；B、根据n=计算出碳酸钠物质量，再计算出含有钠离子数目；C、根据常温下，不是标准状况下进展分析；D、根据氯化镁溶液浓度不知道，无法计算氯化镁物质量判断．【解答】解：A、在标准状况下，水状态不是气体，题中条件无法计算水物质量，故A错误；B、1.06g碳酸钠物质量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有Na+A，故B正确；C、N A个CO2分子物质量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳体积，故C错误；D、没有告诉物质量浓度为0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液体积，无法计算氯化镁物质量，故D错误．应选B．4．在pH=1溶液中能大量共存离子组合是〔〕A．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．K+、Na+、Fe2+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】pH=1溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，A．钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子反响生成沉淀；B．四种离子之间不发生反响，都不与氢离子反响；C．碳酸氢根离子与氢离子反响生成二氧化碳和和水；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：pH=1溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，A．Ba2+与CO32﹣、SO42﹣反响生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣之间不反响，都不与氢离子反响，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子反响，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化复原反响，在溶液中不能大量共存，故D错误；应选B．5．以下关于化学键各种表达中，正确是〔〕A．在离子化合物里，只存在离子键B．在共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成多原子分子里，一定只存在极性键【考点】化学键．【分析】A．离子晶体中可存在共价键；B．只含共价键化合物为共价化合物；C．仅由非金属元素形成化合物，可为离子化合物；D．由不同种元素组成多原子分子中可存在极性键和非极性键．【解答】解：A．在离子化合物中，一定含有离子键，可以含有共价键，例如氢氧化钠，故A错误；B．共价化合物里，只含有共价键，一定不存在离子键，故B正确；C．非金属元素之间可以形成离子化合物，例如氯化铵，故C错误；D．由不同种元素组成多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在极性键和非极性键，故D错误；应选B．6．化学反响中能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收能量与新化学键形成时放出能量不同引起．如图为N2〔g〕和O〔g〕反响生成NO〔g〕过程中能量变化：以下说法中正确是〔〕A．1 mol N2〔g〕和1 mol O2〔g〕反响放出能量为180 kJB．1 mol N2〔g〕和1 mol O2〔g〕具有总能量小于2 mol NO〔g〕具有总能量C．通常情况下，N2〔g〕和O2〔g〕混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反响生成盐和水【考点】反响热和焓变．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反响焓变=反响物断裂化学键吸收能量﹣生成物形成化学键放出能量计算判断；B、依据A计算焓变判断反响能量变化，结合反响前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反响；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反响．【解答】解：A、焓变=反响物断裂化学键吸收能量﹣生成物形成化学键放出能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反响是吸热反响，故A错误；B、依据A计算可知反响是吸热反响，依据能量守恒，1 mol N2〔g〕和1 mol O2〔g〕具有总能量小于2 mol NO〔g〕具有总能量，故B正确；C、通常情况下，N2〔g〕和O2〔g〕混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反响，不是酸性氧化物，故D错误；应选B．7．根据元素周期律，由列事实进展归纳推测，推测不合理是事实〔〕事实推测A 12Mg与水反响缓慢，20Ca与水反响较快56Ba〔IIA族〕与水反响更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反响，S与H2加热能反响 P与H2在高温时能反响A．A B．B C．C D．D【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子构造关系；同一周期内元素性质递变规律与原子构造关系．【分析】A．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，元素金属性越强，其与水反响越剧烈；B．处于金属和非金属分界限处元素具有金属性和非金属性；C．元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；D．元素非金属性越强，其与氢气化合越容易．【解答】解：A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反响剧烈程度增强，金属性Ba ＞Ca＞Mg，Ca与水反响较快那么Ba与水反响更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界限处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br ＞I，所以HBr分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以 P与H2在高温时能反响，故D正确；应选B．8．同质量锌与稀硫酸反响，欲使反响速率最大，选择以下组合中反响条件〔〕①锌粒②锌片③锌粉④10%硫酸⑤20%硫酸⑥98%硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速参加锌后静置．A．②⑤⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨【考点】化学反响速率影响因素．【分析】加快反响速率因素有增加反响物浓度、升温、加压、加催化剂、增大反响物接触面积等，根据反响速率影响因素解答即可．锌粉接触面积比锌片和锌粒大，以此解答该题．【解答】解：解锌粉接触面积比锌片和锌粒大，反响速率快，选择③；浓硫酸和锌反响生成二氧化硫气体不能生成氢气，20%稀硫酸比15%稀硫酸浓度大，反响速率快，选⑤；温度升高，反响速率加快，选⑦；搅拌可以使反响物充分接触，反响速率加快，选⑨；综上所述，可以选择③⑤⑦⑨，应选C．9．某含有铝电极原电池工作时，电子从铝电极上流出，以下有关该电池另一电极材料与电解质溶液说法中肯定错误是〔〕A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸C．铜、浓硝酸D．铁、CuCl2溶液【考点】原电池和电解池工作原理．【分析】某含有铝电极原电池工作时，电子从铝电极上流出吗，那么金属铝是负极，正极材料活泼性比金属铝弱，电解质和金属铝之间可以发生自发氧化复原反响即可．【解答】解：含有铝电极原电池工作时，电子从铝电极上流出吗，那么金属铝是负极，正极材料活泼性比金属铝弱，电解质和金属铝之间可以发生自发氧化复原反响．A．镁、Al、NaOH溶液能够成原电池，金属铝是负极，故A正确；B．铜、铝、稀硫酸溶液能够成原电池，金属铝是负极，故B正确；C．铜、Al、浓硝酸溶液能够成原电池，铝遇浓硝酸发生钝化，铜作负极，金属铝是正极，故C错误；D．铁、CuCl2、Al能够成原电池，活泼金属铝是负极，故D正确；应选C．10．以下事实与电化学原理无关是〔〕A．纯锌与稀硫酸反响时，滴入少量CuSO4溶液后，反响速率加快B．镀锡铁桶镀层破损后，破损处很快会出现破洞C．轮船吃水线以下船壳上装有一定数量锌块D．铝片不用特殊方法保存【考点】原电池和电解池工作原理．【分析】根据是否能构成原电池和电解池，如果能构成原电池和电解池就与电化学有关，否那么电化学无关，据此分析解答．【解答】解：A、Zn与硫酸中参加少量CuSO4后，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反响，和电化学有关，故A不选；B、铁比锡活泼，在破损处易形成原电池，铁很快被腐蚀，和电化学有关，故B不选；C、轮船吃水线以下船壳上装有一定数量锌块，锌铜构成原电池，保防铜，和电化学有关，故C不选；D、铝制品生成一层致密氧化膜，阻止反响进一步进展，和电化学无关，故D选；应选D．11．第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领祖国．为了说明一定要返回祖国决心，他把心爱金质诺贝尔奖章放在盛有“王水〞〔浓盐酸和浓硝酸混合物〕玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．以下方法中，不能从溶有金王水中提取出金是〔〕A．萃取 B．蒸发灼烧 C．用Fe置换D．电解【考点】物质别离、提纯根本方法选择与应用．【分析】浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合而成溶液叫王水，它能溶解绝大多数金属，包括金、铂等极不活泼金属．由题意，黄金溶于王水，实质上是发生了化学反响，Au以化合态形式存在于溶液中，且Au不溶于有机溶剂，因此肯定不能用萃取方法提取金，以此解答该题．【解答】解：A．Au以化合态形式存在于溶液中，不能用萃取方法别离，故A错误；B．先蒸发水分后灼烧固体，可分解生成金，故B正确；C．铁比金活泼，可置换出金，故C正确；D．电解溶有黄金王水，可在阴极上析出金，故D正确；应选A．12．以下有关海水综合利用说法正确是〔〕A．利用电解方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质C．海水蒸发制海盐过程只发生了化学变化D．从海水中提镁时，利用海滩上贝壳制Ca〔OH〕2【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．海水中含有大量盐类，电解海水不能获取淡水，淡化海水方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等；B．海水中含有溴离子，要得到溴单质需要发生化学反响；C．海水蒸发制海盐过程是物理变化过程；D．海滩上贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙．【解答】解：A．海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；B．海水中含有溴离子，要得到溴单质需要采用氧化剂氧化溴离子氧化复原反响，发生化学变化，故B错误；C．海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐过程是物理变化过程，故C错误；D．海滩上贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，氢氧化钙用来吃镁离子，用于海水提镁生产原料，故D正确；应选D．二、双项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分；且每题均有2个正确选项符合题意；多项选择、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分〕13．以下离子反响方程式，书写正确是〔〕A．石灰石中参加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．稀硫酸中参加铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．硝酸银溶液中参加铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．Ba〔OH〕2溶液中参加硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式书写．【分析】A．碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式；B．稀硫酸中参加铁粉发生置换反响，反响生成硫酸亚铁和氢气；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反响生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒；D．氢氧化钡与硫酸反响生成硫酸钡和水．【解答】解：A．碳酸钙为难溶物，需要保存化学式，稀盐酸和碳酸钙反响离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，反响离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；。

广东省汕头市高一下学期化学期末考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下·衡水月考) 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ，当Y的原子序数为m 时，X的原子序数为（）①m﹣4 ②m+4③m+8④m﹣2 ⑤m+6．A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤2. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述中正确的是（）A . 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B . 乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C . 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲<丁D . 丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价3. （2分） (2020高一下·池州期中) 下列说法正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A . ①②⑥B . ①③④⑥C . ③④⑤⑥D . ①④⑤4. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A . 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B . 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC . H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D . H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固5. （2分）具有9个质子和10个电子的微粒是（）A . NaB . O2C . F-D . Ne6. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子还原性Y2﹣＞Z﹣B . 质子数c＞bC . 氢化物稳定性H2Y＞HZD . 原子半径X＜W二、解答题 (共6题；共41分)7. （8分）已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．（1）写出3种元素的名称：C ________、D ________、E ________．（2）写出D元素在周期表中的位置：________．（3）画出C元素原子的结构示意图：________ ．（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式________ ________（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：________8. （8分） (2019高一下·辽源期中) 原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从________增加到________，随着核电荷数依次递增，原子半径依次________，核对外层电子的引力逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，因此，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

广东省汕头市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·浦东期末) 2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（）A . 二氧化硫B . 氮的氧化物C . 二氧化碳D . 臭氧2. （2分） (2020高三上·双辽期末) 明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是（）A . 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B . 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C . 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D . 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀3. （2分） (2019高二上·兰州期中) 在下列物质中①K2SO4②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl ⑥KOH，能使蛋白质变性的是（）A . ②④⑥B . ①③⑤C . ①②③D . ④⑤⑥4. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列金属用途与性质不相对应的是（）A . 用铜做电线是由于其导电性良好B . 用钨做灯丝是因为其熔点高C . 铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D . 性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料主要是由于铝的延展性好5. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 近代化学诞生的标志是（）A . 原子学说（1803年）B . 元素周期律（1869年）C . 化学元素的概念（1661年）D . 氧化学说（1771年）6. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列有关实验操作的叙述正确的是（）A . 欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B . 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C . 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D . 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升7. （2分）(2017·南开模拟) 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A . 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B . 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C . 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D . 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气8. （2分）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A . 离子还原性：Cl−>Br−B . 气态氢化物的稳定性：H2S>H2SeC . 原子半径：Cl>Br>SeD . 酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO49. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO311. （2分）某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种12. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤13. （2分） (2018高一下·南宁期末) 反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .14. （2分）短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA . 原子半径：X＞Z＞WB . 气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC . Z,W均可形成含Y元素的离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W15. （2分） NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A . 转移电子4.8NA个B . 生成气体的体积42.56L（标准状况）C . 还原剂比氧化剂多0.2molD . 被还原的氮原子是11.2g二、填空题 (共1题；共5分)16. （5分）根据问题填空：（1） 3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为：________（2）写出乙醛溶液与新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式________（3）写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式：________（4）名称为：________（5）名称为：________．三、综合题 (共2题；共10分)17. （4分）（1）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。