答案 A
解析 放电时,负极失电子,发生氧化反应,电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e===NaTi2(PO4)3+2Na+,A正确;放电时阴离子移向负极,故Cl-透过多孔碳电 极向NaCl溶液中迁移,B错误;放电时正极反应为Cl2+2e-===2Cl-,转移1 mol 电子,理论上CCl4释放出0.5 mol Cl2,C错误;充电过程中,阳极反应为2Cl--2e===Cl2↑,消耗了Cl-,则NaCl溶液浓度减小,D错误。
对点训练 2.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利 用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得O2、H2、 H2SO4和NaOH。下列说法错误的是( )
答案 D
解析 电解池可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH,根据电解池分析可知,左边 得到NaOH和H2,右边得到O2和H2SO4,则a为阴极,b为阳极,则Cu(2)为负 极,Cu(1)为正极。a为电解池的阴极,A正确;电池放电过程中,Cu(2)为负极, 则负极上的电极反应为Cu-2e-===Cu2+,B正确;当电路中转移2 mol电子时, 阳极区产生了 2 mol H+,要使溶液呈电中性,则有 1 mol SO42-通过膜 d 向右移 动,C正确;电池放电过程中,Cu(2)的电极反应式为Cu-2e-===Cu2+,Cu(1)的电 极反应式为Cu2++2e-===Cu,反应前原电池左边硫酸铜物质的量为5 mol,右 边硫酸铜物质的量为1 mol,电池从开始工作到停止放电,则左右硫酸铜物 质的量应分别为3 mol,右侧有2 mol Cu2+生成,则转移4 mol电子,根据
思路导引(1)充电时电极a反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-===Na3Ti2(PO4)3 电极a是阴极,电极b是阳极。 (2)结合充、放电过程的互逆性 放电时,电极a是负极,电极b是正极。 (3)结合放电和充电时的电极反应,逐项进行分析、判断。
