2015年北京高考化学试题(大题部分_纯_含答案)

6．下列物质的用途不正确．．．的是A B C D 用品压缩天然气（CNG）二氧化硫单晶硅硫酸亚铁用途汽车燃料杀菌消毒、食品防腐光导纤维营养强化剂7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是A．在海带灰的浸出液（含有I—）中滴加H2O2得到I2：2I—+ H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2OB．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq) C．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）===Mg + Cl2↑8.下列说法中不正确．．．的是A．甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致C．丝绸和棉花组成元素不同，分子结构不同，因而性质不同D．甲醛、1,3-丁二烯和对苯二甲酸均可作为合成聚合物的单体9．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+FeO4Fe2O3FeO2-3的是下列说法不正确．．．A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓D．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O10．对下列实验的结论或产生的现象预测正确的是①②③④A．实验①：证明相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3B．实验②：振荡后静置，上层溶液变为无色C．实验③：证明热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D．实验④：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中不会出现蓝色晶体11．根据下列事实所得结论正确的是序号事实结论A 测得同温度同浓度的BaCl2溶液pH大于MgCl2溶液金属性：Ba＞MgB 温度升高，气体在水中的溶解度减小气体溶于水的ΔH＞0C 将SO2气体通入NaHCO3溶液中啊，反应生成CO2非金属性：S＞CD 利用熟石灰与纯碱的反应可以制取烧碱碱性：Ca(OH)2＞NaOH12．在体积恒定的密闭容器中加入CO2和NH3各1mol为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO(NH2)2 (s) +H2O (g)，混合气体中NH3的物的是质的量分数[ϕ(NH3)]随时间变化关系如右图所示，则下列说法中不正确．．．A．达到平衡状态时，容器内气体压强为起始状态的62.5%B．a点的v（逆H2O）＜b点的v（逆CO2）C．该温度下，反应的平衡常数K=9.6D．如果将容器的容积减小一半，ϕ(NH3)随时间变化关系将发生下图所示变化25（16分）．B是一种重要的化工原料，其水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐等性能。

专题五常见金属及其化合物【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点钠及其化合物1.能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象。

2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。

2019北京理综,102015北京理综,7中化学与生活★★☆铁及其化合物1.能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象。

2.根据研究物质的思路和方法,掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。

2018北京理综,282017北京理综,282016北京理综,262015北京理综,12中化学实验方案的设计与评价★★☆分析解读金属及其化合物与生产、生活的联系较多,是高考联系实际命题的优良素材。

涉及题型较多,有选择题、综合推断题及实验探究题,主要考查考生对化学基本概念、基本理论的掌握。

其中对钠及其化合物常考查Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化等;对铁及其重要化合物的考查主要包括铁的腐蚀、水的净化等;以铁及其重要化合物为载体的化学实验或化工流程题也是常见的命题形式。

考查证据推理与模型认知和实验探究与创新意识的学科核心素养。

【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一钠及其化合物1.(2019北京牛栏山一中期中,7)下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达．．．到．实验目的的是( )A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3答案 D2.(2018北京东城一模,7)下列物质投入水中发生化学反应,水作氧化剂的是( )A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.过氧化钠答案 A3.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。

下列说法中正确的是( )A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是C O32−+Ca2+CaCO3↓答案 B4.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验。

2023年北京高考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（） A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是3sp 杂化 C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）A. NaCl 的电子式为Na Cl ::B. 3NH 的VSEPR 模型为C. z 2p 电子云图为D. 基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3. 下列过程与水解反应无关的是（） A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D. 向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A. 22H O 溶液中加入少量2MnO 固体，促进22H O 分解B. 密闭烧瓶内的2NO 和24N O 的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生5. 回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）A. 废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B. 装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C. 装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD. 装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO --+++电解6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A. 2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++B. 食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑C. 利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+D. 2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓ 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。

下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。

2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。

2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)一、选择题（每小题2分，共20分）1. 下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A. 用排水法收集气体时，集气瓶口应向上倾斜B. 使用托盘天平时，应将砝码放在天平的左盘C. 实验室制备氧气时，应使用过氧化氢溶液和二氧化锰D. 在测定溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中答案：C解析：A选项错误，用排水法收集气体时，集气瓶口应向下倾斜，以防止气体逸出；B选项错误，使用托盘天平时，应将砝码放在天平的右盘；D选项错误，在测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上。

2. 下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示物质的宏观变化B. 化学方程式中的化学计量数只能为整数C. 化学方程式中的反应物和物之间用箭头表示D. 化学方程式中的反应物和物之间用等号表示答案：C解析：A选项错误，化学方程式可以表示物质的宏观变化和微观变化；B选项错误，化学方程式中的化学计量数可以为分数；D选项错误，化学方程式中的反应物和物之间用箭头表示。

3. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液的浓度越高，其密度越大B. 溶液的浓度越高，其沸点越高C. 溶液的浓度越高，其凝固点越低D. 溶液的浓度越高，其渗透压越大答案：D解析：A选项错误，溶液的浓度与密度没有直接关系；B选项错误，溶液的浓度与沸点没有直接关系；C选项错误，溶液的浓度与凝固点没有直接关系。

4. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被氧化C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被还原D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时发生氧化和还原答案：A解析：B、C、D选项均错误，氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，这是氧化还原反应的基本特征。

5. 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A. 有机物只含有碳和氢两种元素B. 有机物中一定含有碳氢键C. 有机物中一定含有氧元素D. 有机物中一定含有氮元素答案：B解析：A选项错误，有机物中除了碳和氢外，还可能含有氧、氮、硫等元素；C、D选项错误，有机物中不一定含有氧元素或氮元素。

2015 年北京市高考化学试卷一、选择题1．以下我国古代的技术应用中，其工作原理不波及化学反响的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D2．以下有关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是（）A．酸性： H2SO4＞H3PO4B．非金属性： Cl＞BrC．碱性： NaOH＞ Mg（ OH）2．热稳固性：23＞NaHCO3D Na CO3．以下对于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的选项是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可互相转变D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4．最新报导：科学家初次用X 射线激光技术察看到CO与 O 在催化剂表面形成化学键的过程．反响过程的表示图以下：以下说法正确的选项是（）A．CO和 O 生成 CO2是吸热反响B．在该过程中， CO断键形成 C 和 OC．CO和 O 生成了拥有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO与 O2反响的过程5．合成导电高分子资料PPV的反响：以下说法正确的选项是（）A．合成 PPV的反响为加聚反响B．PPV与聚苯乙烯拥有同样的重复构造单元C．和苯乙烯互为同系物D．经过质谱法测定 PPV的均匀相对分子质量，可得其聚合度6．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有必定量的 NaOH．以下用来解说事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的 pH 约为 11）（）A．该消毒液可用 NaOH溶液汲取 Cl2﹣﹣制备： Cl2 +2OH═ ClO +Cl?+H2O．该消毒液的pH 约为﹣+H2﹣B12： ClO O?HClO+OHC．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O﹣D．该消毒液加白醋生成HClO，可加强漂白作用： CH3COOH+ClO ═HClO+CH3COO ﹣7．在通风橱中进行以下实验：步骤现Fe 表面产生大批无色气泡，Fe 表面产生少许红棕色Fe、Cu 接触后，象液面上方变为红棕色气泡后，快速停止其表面均产生红棕色气泡以下说法不正确的选项是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═ 2NO2B．Ⅱ中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻挡 Fe 进一步反响C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、 Cu 之间连结电流计，可判断Fe 能否被氧化二、解答题8．“张﹣烯炔环异构化反响”被《 Name Reactions》收录，该反响可高效修建五元环状化合物：（R、 R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物 J 的路线以下：已知：（ 1） A 属于炔烃，其构造简式是．（ 2）B 由碳、氢、氧三种元素构成，相对分子质量是30．B 的构造简式是．（ 4） F与试剂 a 反响生成 G 的化学方程式是；试剂b是．（ 5） M 和 N 均为不饱和醇． M 的构造简式是．（ 6） N 为顺式构造，写出N 和 H 生成 I（顺式构造）的化学方程式：．9．氢能是一种极具发展潜力的洁净能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反响过程如图 1 所示：（ 1）反响Ⅰ的化学方程式是．反响Ⅰ获得的产物用I2进行分别．该产物的溶液在过度I2的存在下会分红两层﹣﹣含低浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2的 HI 层．（ 2）①依据上述事实，以下说法正确的选项是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差别b．加 I2前， H2 SO4溶液和 HI 溶液不互溶c．I 2 在HI溶液中比在H2 4 溶液中易溶SO②鉴别两层溶液的方法是．③经检测，H层中 c（H+）：（c SO 2﹣）=2.06：1．其比值大于 2 的原由是．2SO44（ 3）反响Ⅱ：（I）=2SO（ g） +O +2H（）△﹣1．2H2SO4222O g H=+550kJ?mo1它由两步反响构成：﹣1ⅰ． H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△ H=+177kJ?mo1 ；ⅱ． SO3（g）分解．L （ L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图 2 表示 L 一准时，ⅱ中 SO3（g）的平衡转变率随 X 的变化关系．① X 代表的物理量是．②判断 L1、L2的大小关系，并简述原由：．10．研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是现在海洋科学研究的前沿领域．（ 1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在．此中 HCO3﹣占 95%．写出 CO2溶于水产生 HCO3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循环中，经过以下图的门路固碳．①写出钙化作用的离子方程式：．②同位素示踪法证明光合作用的化学方程式以下，将其增补完好：+（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其正确丈量是研究海洋碳循环的基础．丈量溶解无机碳，可采纳以下方法：①气提、汲取 CO2．用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液汲取（装置表示图以下）．将虚线框中的装置增补完好并标出所用试剂．②滴定．将汲取液汲取的无机碳转变为NaHCO3，再用 x mol?L﹣1 HCl 溶液滴定，耗费 ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol?L﹣1．（ 4）利用以下图装置从海水中提取CO2，有益于减少环境温室气体含量．①联合方程式简述提取CO 的原理：．2②用该装置产生的物质办理室排出的海水，合格后排回海洋．办理至合格的方法是．11．为商讨化学均衡挪动原理与氧化复原反响规律的联系，某同学经过改变浓度3+﹣2+3+2+研究“2Fe+2I? 2Fe +I2”反响中 Fe 和 Fe 的互相转变．实验如图1 所示：（ 1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反响到达．（ 2）ⅲ是ⅱ的对照实验，目的是清除ⅱ中造成的影响．（ 3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表示均衡逆向挪动，Fe2+向 Fe3+转变．用化学均衡挪动原理解说原由：．（ 4）依据氧化复原反响的规律，该同学推测I 中 Fe2+向 Fe3+转变的原由：外加++﹣﹣2Ag 使 c（I）降低，致使 I 的复原性弱于Fe．用图 2 装置（a、b均为石墨电极）进行实验考证．① K 闭合时，指针向右偏转， b 作极．②当指针归零（反响达到均衡）后，向 U 型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证明了其推测．该现象是．（5）依照（ 4）的原理，该同学用图 2 装置进行实验，证明了ⅱ中 Fe2+向 Fe3+转变的原由．①转变的原由是．②与（ 4）实验对照，不一样的操作是．（6）实验Ⅰ中，复原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，复原性 Fe2﹣＞I﹣．将（ 3）和（ 4）、（5）作对照，得出的结论是．2015 年北京市高考化学试卷参照答案与试题分析一、选择题1．以下我国古代的技术应用中，其工作原理不波及化学反响的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D【剖析】化学反响的根本标记是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不波及化学反响．【解答】解： A．火药使用波及反响为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反响，故 A 不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反响，故 B 不选；C．转轮排字为印刷操作，没有波及化学反响，故 C 选；D．铁的冶炼波及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反响，故D 不选。

专题05 离子反应1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合【答案】C考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 3不能拆写成“Na ＋＋H ＋＋CO3,EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－,3EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－”。

(4)氨水作为反应物写为NH 3·H 2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH 3↑＋H 2O”。

(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu 与浓硫酸的反应、NH 4Cl 固体与NaOH 固体的反应。

2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是（ ）- 2 - A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。

2023 年高考化学真题〔全国卷Ⅲ〕可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：此题共13 个小题，每题6 分。

7．化学与生活亲热相关。

以下表达错误的选项是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8.以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A.甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3 丁二烯9.X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。

以下表达正确的选项是A.熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C．X 与Z 可形成离子化合物ZX D．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸10．离子交换法净化水过程如以下图。

以下说法中错误的选项是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO-3、SO2-、Cl−通过阳离子树脂后被除去4C.通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反响H++OH−H2O11.设N 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H PO 溶液，以下说法正确的选项是A 3 4A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c( H PO-)+2c( HPO-)+3c( PO3-)+ c(OH−)2 4 4 44选项 目的试验A 制取较高浓度的次氯酸溶液B 加快氧气的生成速率C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl 2通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中参与少量MnO 2 参与饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸金属离子Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．参与NaH 2PO 固体，溶液酸性增加 12. 以下试验不能到达目的的是13. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn 〔3D−Zn 〕可以高效沉积ZnO 的特点 ，设计了承受强碱性电解质的 3D−Zn — NiOOH 二次电池， 构造如以以下图所示。

2021福建卷6. 以下关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反响B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反响均有醇生成 【解析】答案：D此题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。

目前在“福建必修考有机化学〞框架下此题是无奈的设计。

7． N A 表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是 A ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 mol Cl 2参加反响转移电子数一定为2 N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为mol·L —1 【解析】答案：A此题是有关N A 的常规考题，选项B 设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。

〔2021福建，〕8. 以下有关化学研究的正确说法是A ．同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 【解析】答案：B此题侧重考查反响速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。

A 选项“同时改变两个变量来研究反响速率的变化〞是有当前“科学探究〞的大环境影响，比拟新颖，但有许多模拟题有出现，D 选项切合一线教学，许多教师在比拟HX 性质时肯定会补充它们酸性比拟，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据〞产生干扰，此项设问甚好！ 〔2021福建，〕9.以下各组物质中，满足以下图物质一步转化关系的选项是选项 X Y Z XYZA ． Na NaOH NaHCO 3B ． Cu CuSO 4 Cu(OH)2C ． C CO CO 2D ．SiSiO 2H 2SiO 3【解析】答案：C此题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比拟广，转化图形式比拟新。

2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）25．（17分）“张—烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应高效构筑五元环状化合物：合成五元环有机化合物J 的路线如下：⑴A 属于炔烃，其结构简式是 。

⑵B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。

B 的结构简式是 。

⑶C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物。

E 中含有的官能团是 。

⑷F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是；试剂b 是 。

⑸M 和N 均为不饱和醇。

M 的结构简式是 。

⑹N 为顺式结构，写出N 和H 生成I （顺式结构）的化学方程式 。

26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高 效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：⑴反应Ⅰ的化学方程式是 。

⑵反应Ⅰ得到的产物用I 2进行分离。

该产物的溶液在过量I 2的存在下会分成两层——含低浓度I 2的H 2SO 4层和含高浓度I 2的HI 层。

①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。

a ．两层溶液的密度存在差异b ．加I 2前，H 2SO 4溶液和HI 溶液不互溶c ．I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是 。

R —C ≡C —C O —CH 2 H 2C —R ″ HC ＝C O R ′C —CH R —CH C ＝CHO OC CH 2 R ′ R ″ 铑催化剂（R 、R ′、R ″表示氢、烷基或芳基） O C —CH HC ＝CH 2CH 2 CH O C J 已知：—C —H ＋ —CH 2—C —H H —C ＝C —CHO ＋ H 2O 碱O O O 2③经检测，H 2SO 4层中c (H ＋) : c (SO -24)＝2.06 : 1。

其比值大于2的原因是 。

⑶反应Ⅱ：2H 2SO 4(l)＝2SO 2(g)＋O 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝＋550 kJ·mol －1它由两步反应组成：i ．H 2SO 4(l)＝SO 3(g)＋H 2O(g) △H ＝＋177 kJ·mol －1 ii ．SO 3(g)分解。

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6.00分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6.00分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6.00分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6.00分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理综——化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mo 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说确的是（）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。

装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

2024年普通高中学业水平等级性考试（北京卷）化学（含参考答案）本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子，实现了对同位素41Ca 的灵敏检测。

41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C 的17倍，可应用于地球科学与考古学。

下列说法正确的是20Ca 钙24s 40.08A.41Ca 的原子核内有21个中子B.41Ca 的半衰期长，说明41Ca 难以失去电子C.41Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间D.从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.22H O 的电子式：B.4CH 分子的球棍模型：C.3+Al 的结构示意图：D.乙炔的结构式：H C C H——3.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。

关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，+4NH 向负极方向移动C.2MnO 发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =4.下列说法不正确的是A.葡萄糖氧化生成2CO 和2H O 的反应是放热反应B.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C.由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D.向饱和的NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5.下列方程式与所给事实不相符的是A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：--222Br +Cl Br +2Cl =B.用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)将酸性工业废水中的2-27Cr O 转化为3+2+2-+3+3+272Cr :6Fe +Cr O +14H 6Fe +2Cr +7H O=C.用245% Na SO 溶液能有效除去误食的2+2-2+44Ba :SO +BaBaSO =↓D.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的3CaCO ：2+2-33Ca +CO CaCO =↓6.下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A ．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液B ．稀释浓硫酸C ．从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl 晶体D ．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液A.AB.BC.CD.D7.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

2015海淀高三期末考试化学试卷分析1、命题意图（1）检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况；（2）诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节，知识漏洞、能力缺陷。

2、总体评价非常好的一份阶段性检测试卷，体现在：（1）试题内容紧扣教材、考试说明，知识覆盖所有模块，试题体现一大中心（即以信息为中心），考察学生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解答问题的能力，实验及实验探究能力）。

（2）中等难度和区分度，保持2014年期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较2014北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所收获，对学生群体后期学习有很好的激励作用。

3、体现2015考试说明样题变化趋势突出实验与原理的考查（1）突出考查实验基础知识与实验综合能力。

第II卷5道大题，实验2个半，15题研究沉淀平衡与转化，分值5分；18题Na2S2O3·5H2O制备，分值10分；19题探究SO2与FeCl3溶液的反应，分值10分。

（2）突出考查化学原理及其应用。

第I卷6小题，第II卷15题原理及实验研究，16题电化学原理及其应用。

4、选择题核心考点、难度、模块分布及第II卷部分试题难点、易错点解析（1）第I卷（选择题，共42分）核心考点、难度、模块分布（2）第II卷部分试题难点、易错点解析15、难点解析（2）④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。

考查学生分析图形问题的过程和结论的能力，图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1：1，溶液中存在三个电离，一个水解反应，即：CH3COONa = CH3COO－+Na+ ……①H2O H+ + OH- ……②CH3COOH CH3COO－+H+……③CH3COO－+H2O CH3COOH +OH- ……④溶液中存在CH3COO－、Na+、H+、OH－4种离子，且c(CH3COO－)与c (Na+)为大量离子，浓度约等；c (H+)、c (OH－) 为少量离子，浓度约等。

近5年有机化学高考真题汇编带答案2019年高考化学有机真题汇编1.(2019年高考化学全国III卷) [化学——选修5：有机化学基础] (15分)氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。

下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：(1)A的化学名称为(2)中的官能团名称是？(3)反应③的类型为，W的分子式为(4)不同条件对反应④产率的影响见下表：上述实验探究了和对反应产率的影响。

还可以进一步探究等对反应产率的影响(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式①含有苯环~②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。

(无机试剂任选) 2.(2019年高考化学全国II卷) [化学——选修5：有机化学基础] (15分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：$回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为，C中官能团的名称为、(2)由B生成C的反应类型为(3)由C生成D的反应方程式为(4)E的结构简式为、(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于3.(2019年高考化学全国I卷 15分) [化学——选修5：有机化学基础]]化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中的官能团名称是(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式____________________________________________________________(不考虑立体异构，只需写出3个)(4)反应④所需的试剂和条件是(5)⑤的反应类型是^(6)写出F到G的反应方程式(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线 (无机试剂任选)：4. (2019年高考化学北京卷 15分)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A ．徐光宪建立稀土串级萃取理论B ．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C ．闵恩泽研发重油裂解催化剂D ．侯德榜联合制碱法2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：下列说法不正确的是（ ） A ．该反应属于取代反应 B ．甲苯的沸点高于144℃C ．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D ．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．（3分）K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72﹣（橙色）+H 2O ⇌2CrO 42﹣（黄色）+2H +．用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ） A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 72﹣被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色6．（3分）在两份相同的Ba （OH ）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH ﹣C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH ﹣D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验．下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B．b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是．（2）试剂a是．（3）反应③的化学方程式：．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：．（5）反应④的反应类型是．（6）反应⑤的化学方程式：．（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．9．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是．（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe 2+提高NO 3﹣去除率的原因： ．（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO 3﹣的去除率和pH ，结果如表：与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH 不同时，NO 3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．10．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等）和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe 2+催化下，Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4的化学方程式是 ． （2）过程Ⅰ中，Fe 2+催化过程可表示为： i ：2Fe 2++PbO 2+4H ++SO 42﹣═2Fe 3++PbSO 4+2H 2O ii ：…①写出ii 的离子方程式： ．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a ．向酸化的FeSO 4溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO 2，溶液变红．b ． ．（3）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO （s ）+NaOH （aq ）⇌NaHPbO 2（aq ），其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号）． A ．减小Pb 的损失，提高产品的产率 B ．重复利用NaOH ，提高原料的利用率 C ．增加Na 2SO 4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：11．（16分）以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3．用离子方程式解释现象Ⅰ： ． （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 42﹣，含有Cu +、Cu 2+和SO 32﹣． 已知：Cu +Cu +Cu 2+，Cu 2+CuI↓（白色）+I 2．①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是 ． ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+和SO 32﹣．a ．白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是 ．b ．证实沉淀中含有Cu 2+和SO 32﹣的理由是 ．（3）已知：Al 2（SO 3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色．①推测沉淀中含有亚硫酸根和．②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二：（按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有．盐溶液间反应的多样性与有关．2016年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【考点】1A：化学史．【专题】56：化学应用．【分析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．【解答】解：2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。

2015年普通高等学校招生全国统一考试高(北京卷)理科综合能力测试化学试题6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是(A、火药使用B、粮食酿酒C、转轮排字D、铁的冶炼【答案】C【解析】化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。

而转轮排字过程不涉及化学反应。

考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理。

7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是( )A、酸性：H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断；B项根据元素在周期表的位置来推断；C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释；D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断；故选D。

考点：考查元素周期律的内容和应用。

8、下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确．．．的是( )A、氮元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】Ａ【解析】A项人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，错误；B项工业合成氨是典型的人工固氮方法，正确；C项根据图像知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，正确；D项生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，正确。

考点：非金属元素氮的物理和化学性质。

9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 ( )A 、CO 和O 生成CO 2是吸热反应B 、在该过程中，CO 断键形成C 和OC 、CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D 、状态II →状态III 表示CO 与O 2反应的过程 【答案】C【解析】根据能量—反应过程的图像知，状态I 的能量高于状态III 的能量，此过程是放热反应，A 项错误；根据状态I 、II 、III 可以看出整个过程中CO 中的C 和O 形成的化学键没有断裂，B 项错误；由图III 可知，生成物是CO 2，具有极性共价键，C 项正确；状态I →状态III 表示CO 与O 反应的过程，D 项错误。