2019-2020学年高中化学 第1章 原子结构 1.1 原子结构模型(第2课时)教案 鲁科版选修3.doc

课时分层作业(一) 原子结构模型(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。

下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱C[道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。

汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。

卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。

玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。

]2．下列能级中轨道数为3的是( )A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级B[s能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。

]3．下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱B[A项，电子云通常用小黑点表示单位体积内电子出现概率的大小；C项，电子离核由近到远，能量由低到高；D项，电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。

] 4．对焰色反应的描述正确的是( )A．焰色反应只是金属单质特有的性质B．焰色反应是化学变化C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象D[焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。

第2课时元素周期表知识点1 元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。

2．元素周期表方格中的信息：通过元素周期表可了解元素的信息。

例如：3．元素周期表的编排原则：(1)横行：________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

(2)纵列：最外层电子数相同的元素，按________递增的顺序自上而下排列。

4．元素周期表的结构：(1)周期：元素周期表有________个横行，即有________个周期。

①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________。

②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________、__________。

列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18类别主族副族Ⅷ族副族主族0族名称ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族②副族，共7个(只由长周期元素组成，族序数后标B)。

③第Ⅷ族，包括________、________、________三个纵行。

④0族，最外层电子数是8(He是2)。

(3)过渡元素元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为________元素，统称为过渡元素。

5．元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。

纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。

镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

说明：“一八依次现”指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族；“一零再一遍”指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0族。

知识点2 原子结构与元素在周期表中的位置关系1．元素周期表中的部分重要元素：族元素性质存在ⅡA族元素(碱土金属元素) ____、____、____、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)①物理共性：单质都呈____色，具有良好的____②化学共性：单质呈强还原性，R—2e－→____在自然界中都以____存在VA族____、____、____、锑(Sb)、铋(Bi)等________为非金属元素，________为金属元素在自然界中以化合态或游离态存在副族和Ⅷ族(过渡元素) 第________列全部为金属元素，具有良好的____性2.焰色试验：(1)定义：某些________________在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，如钠：黄色，钾：________色。

原子结构模型一、选择题1．成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是( )A．卢瑟福原子结构模型B．玻尔原子结构模型C．量子力学模型D．汤姆逊原子结构模型解析：玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱。

汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题(是在发现电子的基础上提出来的)，其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型。

卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上)。

量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的，是一个统计的结果。

答案：B2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高的轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。

答案：A3．对焰色反应的描述正确的是( )A．焰色反应只是金属单质特有的性质B．焰色反应是化学变化C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象解析：焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。

答案：D4．以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦解析：霓虹灯、激光器及日光灯等工作过程中产生的光，燃放的焰火，都是基态原子吸收能量后核外电子跃迁到较高能级，然后电子在从较高能级跃迁到较低能级的过程中以光的形式释放出能量。

普通高中化学
必修2（第1章原子结构与元素周期律）
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原子结构与元素周期律
1-1原子结构
1-2元素周期律和元素周期表
1-3元素周期表的应用。

【复习回顾】1.构成原子的微粒有哪些,它们之间的关系是什么?2.为什么原子不显电性?3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?思考回顾,回答问题巩固已学的关于原子结构的知识,并过渡到新课【过渡引导】我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，就好像一个大型的体育场中一个小蚂蚁，那么核外电子是什么样的呢？在这“广阔”的空间里，电子又是怎样运动的呢?联想并回顾上节课中关于电子的相关信息：1.电子质量小2.电子带负电3.电子运动空间“大”通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种学习的氛围。

【板书总结】一、电子的特征：1.质量很小2.电子带负电3.运动空间小（如果相对于原子核，则“较大”）4.运动速度快（接近光速）宏观物体电子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述没有确定轨道整理归纳，体会核外电子的特征。

通过PPT展示学生能够感知的宏观物体和微观电子做对比,更深刻的体会核外电子的特征。

【质疑】那核外的电子又是怎样运动的呢？引入核外电子排布的学习【视频】通过视频体会人类探索原子结构的历史使学生了解假说，模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养科学态度和科学精神。

【阅读】课本P6关于核外电子的排布介绍阅读并结合视频体会核外电子的分层运动培养通过各种方式获取信息的能力【交流研讨】电子在原子核外是怎样运动的？根据阅读的内容，小组交流，归纳整理，回答自己的结果。

培养学生获得信息后，能够进行整理归纳，并且表述出自己的成果。

【板书总结】二、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，总是尽先排在能量低的电子层里；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

4．次外层最多不超过18个电子。

第1节原子结构模型发展目标体系构建1.通过了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。

2。

知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生跃迁.3.知道电子的运动状态(空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。

一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1．原子结构模型的发展史2．光谱和氢原子光谱(1)光谱①概念：利用原子光谱仪将物质吸收的光或发射的光的频率（或波长)和强度分布记录下来的谱线。

②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。

（2)氢原子光谱:属于线状光谱。

氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线,对吗？提示：不对.3．玻尔原子结构模型(1）基本观点运动轨迹原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量（2)贡献①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实.②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁,指出了电子所处的轨道的能量是量子化的。

二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述1．原子轨道(1）电子层将量子数n所描述的电子运动状态称为电子层。

离核越来越远（2)能级：在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f等来表示。

微点拨:能级数＝电子层序数，如n＝2时，有2个能级。

（3）原子轨道概念单个电子在原子核外的空间运动状态各能级上对应的原子轨道数n s n p n d n f 1357微点拨：处于同一能级的原子轨道能量相同；电子层为n 的状态含有n2个原子轨道。

(4)自旋运动：处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有两种,分别用符号“↑”和“↓”表示。

2．原子轨道的图形描述3．电子在核外的空间分布（1)电子云图：描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形.（2）意义：点密集的地方,表示电子在此处单位体积内出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率小.微点拨:量子力学中轨道的含义与玻尔轨道的含义不同，它既不是圆周轨道，也不是其他经典意义上的固定轨迹。

第2课时元素周期表夯实基础轻松达标1.（2019山东济宁高一检测)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是（)A.115号元素在第6周期B。

113号元素在第7周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期号元素镅、115号元素、113号元素,原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期;115号元素比118号元素原子序数小3,应在第ⅤA族,113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素.2.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。

下列有关这两种元素的说法错误的是(）A.两种元素位于同一周期B。

116号元素位于ⅥA族C。

两种元素都是活泼的非金属元素D。

114号元素的原子半径比116号元素的大114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A项、B项正确,C项错误；依据同周期元素原子半径递变规律可知，114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。

3.下列说法不正确的是（）A.ⅠA族元素又叫碱金属元素,ⅦA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素B。

元素周期表中共有七个周期C。

元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族，1个Ⅷ族，共18纵列D.X2+的核外电子数目为18，则X在第4周期第ⅡA族A族元素（除氢外)又叫碱金属元素，第ⅦA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素,A项错误;元素周期表有七个横行,称为七个周期,B项正确;元素周期表中有18纵列,除8、9、10三个纵列叫作Ⅷ族外，其余每个纵列各为一族,有7个主族、7个副族和1个0族,C项正确;X2+的核外电子数为18，则X原子的核外电子数为20，X的原子结构示意图为，X位于第4周期ⅡA族,D项正确。

第2课时元素周期律(一)[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。

2.证据推理与模型认知：通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用该认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。

一、原子半径1．原子半径的影响因素及递变规律(1)影响因素(2)递变规律①同周期：从左到右，核电荷数越大，半径越小(稀有气体除外)。

②同主族：从上到下，电子层数越多，半径越大。

2．离子半径的大小比较(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。

例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋) >r(Al3＋)。

(2)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。

例如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs ＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。

(3)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。

例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。

(4)核电荷数、电子层数均不相同的离子可选一种离子参照比较。

例如，比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。

例1(2018·聊城二中高二月考)下列对原子半径的理解不正确的是( )A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径【考点】微粒半径的大小与比较【题点】微粒半径的大小与比较的综合答案 C解析同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B项正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径；而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，C项错误，D项正确。

第一章第一节第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则基础巩固一、选择题1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( D )解析：平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D。

2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( C )解析：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选C。

3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( D )A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C 正确；D ．硅原子为14号元素，电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D 错误。

故选D 。

4．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( A )A ．·N ····C ．D ．1s 22s 22p 3解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。

5．符号3p x 所代表的含义是( D ) A ．p x 轨道上有3个电子B ．第三个电子层p x 轨道有3个伸展方向C ．p x 电子云有3个伸展方向D ．第三个电子层沿x 轴方向伸展的p 轨道解析：3p x 中，3表示第三电子层，p 原子轨道在三维空间的分布分别沿x 、y 、z 三个方向，p x 表示沿x 轴方向伸展的p 轨道。