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高中化学必修二1.3《化学键-离子键及离子化合物》课件

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高中化学必修二课件-1.3化学键15-人教版

高中化学必修二课件-1.3化学键15-人教版
AB型 NaCl Na+ Cl
A2B型 AB2型
2-
Na2S Na+ S Na+
-
-
MgCl2 Cl Mg2+ Cl
（4）离子化合物的形成过程
Na× + Cl
-
Na+ ×Cl
① 左边写原子的电子式，右边写离子化
合物的电子式（单个电子相向而写）
② 中间用“→”连接，不能用
“=” ③ 注意用
表示电子的转移方向
2.下列各组元素化C 合时，
最易形成离子键的是 （）
A、H 和S B、 S和O
C、Na和 F D、 C和O
四 电子式
1、定义： 在元素符号的周围用小黑点 （或 ） 来表示原子最外层电子的式子
2、电子式的书写
（1）原子的电子式
【练习2】 Na Na× P
P
Mg ×Mg× S S
Al
×
×Al×
Cl
【练习5】 用电子式表示下列物质的形成过程：
CaO K2S
MgCl2
CaO Ca + O
2-
Ca2+ O
K2S K+ S +K
2-
K+ S K+
MgCl2 Cl + Mg + Cl
-
-
Cl Mg2+ Cl
离子键
一、形成过程 二、离子键 三、离子化合物 四、电子式
K2O CaO
MgO
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 ③ 大多数的盐
NaCl KCl CaCl2
ZnSO4
特殊说明：
① 铵盐（NH4+）属于离子化合物 ② AlCl3不属于离子化合物

人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件(20张PPT)(共20张PPT)

人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件(20张PPT)(共20张PPT)

人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
Q4：哪些元素倾向于形成离子键？
活泼 失电子 活泼
金属元素
非金属元素
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
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《化学键——离 子键》
Q1：能把球形砖垒起来吗？
方砖
球形砖
Funny Game 试着把老师提供的两组乒乓球垒起来
Replace
Analogy
球形砖
乒乓球
原子
连接作用
Chemical Bond
直接相邻的原
键：
子或离子之间存在 《词典》 使轴与齿轮连接并
固定在一起的零件。
的强烈相互作用叫 《电学》 电键，即控制电路
Ionic Compound
1.定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2.类别：（1）大多数盐
（2）强碱 （3）金属氧化物、金属过氧化物 （4）金属氢化物
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
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形成离子键 形成？？？
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Homework
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高中化学必修二课件-1.3化学键9-人教版

高中化学必修二课件-1.3化学键9-人教版
（1）与1题A相似
（2）
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
静电吸引=静电排斥
离子键 化
影响 因 素
合
①离子半径
②离子电荷
物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
1. 概念： 阴、阳离子间的静电作用
2. 概念要点: 成键微粒 —— 阴阳离子 键的实质 —— 静电作用 成键元素 —— 活泼金属与活泼非金属 成键范围 —— IA、IIA与VIA、VIIA
3.成键的前因后果：
①不稳定：原子易得失电子形成阴、阳离子 ②平衡：离子间的吸引和排斥达到平衡 ③体系的低能状态：成键后体系的能量降低
具体措施：观察思考、设置情景、对比归纳
学法：观察、对比、归纳、应用、反馈
源于给予和共享的爱情！
实验：氯化钠的形成
点燃
化学方程式：2Na＋Cl2 = 2NaCl 现象：钠剧烈燃烧并产生白烟
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
一、离子键
1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K [ Cl ]
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2

2020年高中化学人教版必修2课件：1.3 化学键

2020年高中化学人教版必修2课件：1.3 化学键

方式 定结构
稳定结构
成键 阴、阳离子
微粒
原子
-17-
第三节 化学键
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
重难点一 重难点二
键型 形成 条件
表示 方法
存在
离子键
共价键
活泼金属元素与活泼 同种或不同种非金属元
非金属元素化合
电子式如 Na+ [·× C····l··]离子键的形成过程:
解析:A项,Na2O只含有离子键,Na2O2既含有离子键又含有共价键;
B项,HI中只含有共价键,NaI中只含有离子键;
C项,H2O和NH3中都只含有共价键; D项,NaCl只含有离子键,NH4Cl既含有离子键又含有共价键。 答案:C
-25-
第三节 化学键
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
第三节 化学键
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
自主阅读 自主检测
2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
①只含离子键的化合物
A.NaOH
②只含共价键的化合物 B.Na2O2 ③不含化学键的物质 C.KCl
④含有极性键的离子化合物 D.NH3 ⑤含有非极性键的离子化合物 E.氩气
自主阅读 自主检测
3.下列物质的电子式书写正确的是( ) A.N2 的电子式:N︙︙N
·· ···
B.Na2O2 的电子式:Na··O···O··Na
·· ·· ··

2020-2021学年高中化学必修2人教版课件：1.3 化学键

2020-2021学年高中化学必修2人教版课件：1.3 化学键
答案： D
[核心突破]
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
非极性键
共价键
极性键Leabharlann 使阴、阳离子结合成化 概念
合物的静电作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
阴、阳离子间的相互作
共用电子对偏向吸引电
特点
共用电子对不发生偏移
用
子能力强的原子
成键 粒子
阴、阳离子
原子
成键 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
条件
存在
离子化合物
非金属单质，如 O2； 共价化合物，如 SO2；某 某些化合物，如 Na2O2 些离子化合物，如 NaOH
(2)共价化合物：H2O：_______________，CO2：_________________。 (3)用电子式表示形成过程。 HCl： (4)结构式 常用一根短线“—”表示一对共用电子。如 Cl2 的结构式为_C__l—___C_l_，N2 的 结构式为________。
[小试身手] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)非金属元素间一定形成共价键。( ) (2)非金属元素与金属元素间一定形成离子键。( ) (3)共价键只存在于共价化合物中。( ) (4)两种元素形成的共价化合物中不可能存在非极性键。( ) (5)只有共价键形成的化合物一定是共价化合物。( ) 答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
知识点二 电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_最__外__层__电___子__(价电 子)的式子。 2．微粒电子式的表示方法
3.用电子式表示离子化合物的形成过程
如 NaCl：
。

人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用课堂课件优质课件PPT

人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用课堂课件优质课件PPT
阴、阳离 子相互作 用
共用电子 对不发生 偏移
共用电子 对偏向一 方原子
形成条件 存在
活泼金属和活 离子化合 泼非金属得失 物 电子成键
相同非金属 非金属单 元素原子的 质、某些 电子配对成 化合物 键
不同非金 属元素原 子的电子 配对成键
共价化合 物和某些 离子化合 物
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈
的相互作用。（即原子间的静电作用.）
4、成键条件： 一般由同种或不同种非金属与非金属
元素原子形成。(如：HCl O2 CH 4 H2O等)
5、存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)

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第三节 化学键
——离子键
大约110种元素
3700多万种物质
问题
100多种 元素
H2
NaCl
? 3700多万 种物质HeH2O写出下列微粒的电子式
NaOH
Na2O2
NH4Cl
稳定 结构
自主学习
预习课本21-22页的内容，思考下列问题 1、什么是离子键？ 2、离子键的形成条件是什么？ 3、怎样用电子式表示离子化合物的形成过 程？ 4、提出自己的疑惑。
Na2O2
NH4Cl
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
排列.
练习
一、写出下列物质的电子式 NaCl Na2S
MgO MgCl2
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
合作探究
用电子式表示离子化合物的形成过程时应注意哪些？
拓展延伸
写出下列微粒的电子式
NaOH
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n-”电荷字样。
2、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
R
注意
n-
表示
H
复杂的阴离子 使每一个原子铺开,并都达

人教版高中化学必修二1.3《化学键》讲课课件

如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
强碱、大部分金属氧化物 、大 部分盐：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
电子式：在元素符号周围用小黑点“.”（或 “×”）来表示原子的最外层电子（价电子）,
表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
第3节
学习目标：
1、 通过对NaCl形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。
2、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点：
离子键和离子化合物的涵义 难点：
用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。
观察实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
在氯化钠晶体中，Na+和 Cl- 间存在哪些作用力？
这种式子叫做电子式。如：
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·····
··
·· B·r··
[ ：S····：]2-

人教版高中化学必修二1.3《化学键》同步课件最新课件


[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
2－ 排列的对称性
【练习1】写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·····
··
B··r···
【练习2】
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
(两个或多个)直接相邻原
子之间强烈的相互作用
化学键
一、化学键
1. 概念：相邻的两个或多个原子之间 强烈的相互作用，叫做化学键。
常见的化学键有： 离子键，共价键（配位键），金属键
2. 特点：直接相邻，强烈的相互作用
几个重要的实验：
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
3 .分析氯化钠的形成过程
不稳定
*含有离子键的化合物就是离子化合物。
2. 离子离子
离
。
。 。
子
键 活泼非金属元素的原子
得 e－
。
阴。离子
（原子团）
思考
3.哪些物质能形成离子键？（成键条件）
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间通过得失电子
如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或 与活泼的非金属、金属元素之间
非金属元素的原子间可通过共用电子 对使双方最外电子层均达到稳定结构。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对 成键过程：原子之间通过共用电子对使 各自达到稳定结构，形成共价键。
*只含有共价键的化合物是共价化合物
2. 共价键的形成条件

人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用授课课件


①电子式
HCl的电子式
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
×× ××
Cl Cl
×× ××
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
分子
H2 N2 H2O CO2 CH4
电子式
3、成键的本质和条件
①成键元素： 一般是同种或不同种非金属元素 如：H2 HCl 特例：AlCl3
例如：H2O2 HCl CO2
学与问
NH4+ NaOH
你能用电子式表示H2O的形成过程吗？
H ×+ O + ×H → H × O × H
【学与问】
含含有有离共价子键键的的化化合合物物一一定是定共是价离化子合化物合物 含全有部共由错非价，金如键属：的元N化a素O合组H物成N不的a2S化一O合定4 物是一共定价是化共合价化物合, 物
Na+ [··O ··H ]－
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离 子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原 子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
5、共价键的存在：广泛存在于非金属单质， 共价化合物以及复杂离子或离子化合物中
2．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电 子式表示AB2的形成过程。
。
氢分子的形成： H ·＋ ·H → H H
··
氯氯化氢分子的形成： 化 氢 分 子 的 形 成：
·· ··
H ·＋
·C····l： →
H

C··l ··
氢分子的形成：
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第三层级 技能应用与拓展 基础智能检测
1 下列叙述中错误的是( A )。 A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 B.离子化合物中不一定含金属元素 C.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 D.NaCl中除Na+和Cl-静电吸引作用外,还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用
不正确;同种原子的电子式不能同时用“•”和 “×”表示。
第二层级 思维探究与创新 重难点探究
离子化合物电子式的书写
互动探究
(1)举例说明如何书写原子的电子式。
..
探究拓展
(2)阳离子的电子式怎样书写?阴离子的电子式又如何书写?
书写离子的电子式时,简单阳离子是原子失去最外层
电子后形成的,只写其元素符号,并在右上角注明所带
..
x. .. .. .. .. .
。 。
(4)书写离子化合物的电子式时,阴阳离子的排列应遵循
什么原则?
遵循阴阳离子交替出现的原则。
互动探究
1
2 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物吗? 可能,如NH4Cl由非金属元素组成,它是离子化合物。
名师点拔
一、电子式的书写
1 阳离子电子式:主族元素的简单离子中,阳离子的电子 式就是离子符号,如Na+既是离子符号,又是钠离子的电 子式。
N: _______ O: ________F: ________
基础学习交流
1 “离子键就是阴阳离子之间的吸引力”,这种说法正 确吗?说明理由。 不正确;离子键是阴阳离子之间的静电作用,该作 用力不仅只是阴阳离子之间的吸引力,还包括电子 与电子、原子核与原子核之间的排斥力。
2 镁原子的电子式:•Mg×,这种书写方式是否正确?说明理 由。
2 下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( A )。
元素
abcdefg
原子的M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.b和g B.a和c C.d和g D.e和f
3 书写下列化合物的电子式:
.. .. .. .. .. ..
(1)CaO
Ca2+ [
.. .O.
]2-
;
(2)MgCl2
[
.. C.l.
成键微粒:⑥_阴__离__子__和⑦_阳__离__子___。 成键性质:⑧_静__电__作__用___。
成键原因: ①原子间相互得失电子形成稳定的阴阳离子; ②离子间引力与斥力处于平衡状态。 (3)由离子键构成的化合物叫作⑨_离__子__化合物。通常,⑩ _活__泼__金__属__和 _活___泼__非__金__属__之间易形成离子化合物。
第一层级 知识记忆与理解
知识体系梳理
1 离子键及离子化合物
(1)钠与氯气反应时,钠原子最外层的①_1_个电子转移到 氯原子的最外电子层上,钠原子变成钠离子,钠离子最外 层有②_8_个电子,氯原子变成氯离子,氯离子最外层有③ _8_个电子, 钠离子与氯离子之间通过静电作用,形成稳定 的化合物——氯化钠。 (2)带相反电荷的④_阴__阳__离__子__之间,通过⑤_静__电___作用结 合在一起,这种作用力称之为离子键。
电荷数即可,如Na+、Mg2+等;书写简单Байду номын сангаас离子时,要在
元素符号周围标出最外层电子,用“[ ]”括起来,并
..
..
.. ..
.. ..
在右上角注明所带电荷数,如[ C.l. ]-、[ .O. ]2-等。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程。
..
..
CaCl2: K2S:
..
[ ..
..
K+[ .S. ] 2-K+
]-
Mg2+
[
.. C.l.
]-
。
.. x.
.. x . .. x . x .
x. .. .
..
.
全新视角拓展
4(((123)))用NMNaga电BF2Sr2__子______式_N..F__N_a..__表a___x_x__示_++__+___下_x..S___.M..__列.B_g.__.r_+__物_x___x__质+___N___的a_.__.F___.形.N___a___成[______过_N..B___a..r__程[_+__][___:_-..F___...S.___..]___]__-_2___M-__;Ng__a2__++[______..F__..__]__;-。
2 阴离子电子式:阴离子的最外层大多为8电子结构,在 阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H-为2个电
子数)及,外符加号方。括如号Cl,-的再电在子方式括为号[外的.C..l.右] -上。角标明所带电荷
.. ..
3
[
..
.. C.l.
..
]
-
[
..
.. .S.
..
]2-
[
.. ..
.. .S.
身体健康，学习进步！ 只有在有良心和羞耻心的良好基础上，人的心灵中才会产生良知。良心，就是无数次发展为体验感受的知识，正是在它的影响下，必然会派生
羞耻心责任心和事业心。——苏霍姆林斯基 一定不要把别人都当傻子，事实上，所有你能遇到的人都比你聪明。如果你能抱着这样的心态为人处世，那么你的人脉会越来越宽，财富越来 越多，人生也就越来越好！
2 电子式 (1)在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 __最__外__层__电__子__,这种式子叫作电子式。 电子排布的形式一般在元素符号的上、下、左、右四 个方位,每个方位不超过2个电子。 (2)写出下列原子的电子式:
Na: _N_a_·_ Mg: ·__M_g_·_ Al: _____ C: _____
化学键
离子键及离子化合物
化学
想让花开得更鲜艳，在花盆里浇一点盐水即可。
为防止洗衣服时衣服褪色，可在水中加点盐。
用油炸食物时，将一点盐放入油锅里，油就不会 外溅了。
将胡萝卜捣碎再拌点盐，可以将衣服上的血迹擦 掉。
用食盐涂抹鱼身，再用水冲洗，可去掉身上的黏 液。
钠在氯气中燃烧 氯化钠的形成
]2-
4 用电子式表示离子化合物的形成过程: ①用“ ”不用“ ”; ②“ ”左边是反应物原子的电子式,相同的原子可以 合并;右边是生成的离子化合物的电子式。 二、离子键的三个“一定”和两个“不一定” 三个“一定”:①离子化合物中一定含有离子键;②含有离 子键的物质一定是离子化合物;③离子化合物中一定有阴离 子和阳离子。 两个“不一定”:①离子化合物中不一定含有金属元素,如 氯化铵、硝酸铵等;②含有金属元素的化合物不一定是离子 化合物,如氯化铝等。
.
..
.
.
总体评价与反思 思维导图构建
谢谢！
化学
所谓成长，就是逼着你一个人，踉踉跄跄的受伤，跌跌撞撞的坚强。 你什么时候放下，什么时候就没有烦恼。 一个从来没有失败过的人，必然是一个从未尝试过什么的人。 有两种人是忘不了的，一种是你爱的人，再就是你恨的人，不过往往他们是同一个人。 生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。 士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 带着知识走向学生，不如带着学生走向知识。——牛传明 让死人去埋葬死人吧，我们既然有生命，我们就应当活下去，而且要活得幸福。 帮助别人，自己也会强大起来。 上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。