化学中考考点归纳
考点1：物质的变化、性质、反应类型
(1)判别物理变化还是化学变化的依据是:有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质,在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等）。
(3)四种基本反应类型是：
化合(Ａ+B→AB)、分解(AB→A+Ｂ）、置换(C+AB→AＣ＋B)、复分解(AB＋CD→ＡD+CB)
氧化还原反应中有关概念的关系
得氧——氧化——还原剂(C、ＣO、H２等)；失氧——还原——氧化剂（0２、CuO、Fe20３等)。
考点２:空气的成分、应用、污染和防治
（1）空气成分及体积分数:Ｎ2７８％ 0２2l％、稀有气体0.94％、C02 0．０3％其他杂质气体0.０3%
(２)应用:氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体（作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)
（３)污染大气的物质是可吸入颗粒（如沙尘)和有害气体（主要是CO、Ｎ02、S02）,大气污染引发三大环境问题一一温室效应(Ｃ02，但C0２不是大气污染物)、酸雨(S０2)、臭气空洞（氟氯代烃，即氟里昂）
(４)三大化石燃料一一天然气、石油、煤（燃烧都会产生C0２,石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物,煤燃烧会产生Ｓ０2）。氢气是最理想的燃料（取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3:氧气的性质、制法、用途
(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。
物质主要现象化学方程式
碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2
硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2
磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5
铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3
镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO
(2)实验室两种制法：
2KＭｎO４K２MnO4＋ MnＯ2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄）2H2Ｏ２ H2O+ Ｏ2 ↑ (固液不加热型）(Mn02作催化剂“一变两不变”)
质一律为零价”
“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”
注意：离子与化合价的表示方法有“一同”（数值相同)“两不同”（位置不同、数值及正负号顺序不同)。
②意义:有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。（由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义) 归纳:元素符号各方位数字的意义
①书写“一写、二配、三等、四注”；
②有“质”（反应物、反应条件、生成物)
考点7:物质的分类
混合物（多种成分):如空气、溶液、合金等
金属单质
物质 单质(一种元素）
非金属单质
纯净物(一种成分)
氧
化物、酸、碱、盐
化合物（多种元素）
有机物
考点８:水及水资源的利用
(１)根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成．水的化学性质
水的化学性质
化学方程式
水的电解
2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑
与某些非金属氧化物反应 C02+H 20==H 2C03 与某些金属氧化物反应
CaO+H 20==Ca(OH)2
(２)水的净化处理: ①从天然水得到自来水
絮凝剂(如明矾)吸附→沉淀→过滤(一贴、二低、三靠) →活性炭吸附→杀菌消毒 ②从自来水得到纯净水
蒸馏(原理:自来水→水蒸气→纯净水;注意:温度计的水银球位置及冷凝水的流向） (３)硬水与软水
①含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水．不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
元素 符号 电荷数及正负号 一个微粒中原子的个数 化合价
所表达的微粒的个数
考点11:碳及其化合物
(１)几种碳单质的物性及用途
金刚石、石墨：结构不同(都由碳原子构成,但碳原子的排列方式不同)决定物性不同(颜色、硬度、导电性不同)：物性不同决定用途不同(金刚石作钻石、钻头、刻刀；石墨作铅笔芯、润滑剂、电极)。
C60:该物质由C6０分子构成.每个C60分子由6０个碳原子构成，C60分子形似足球。
木炭、活性炭: 都有强吸附性，能吸附色素(如脱色)和异昧（如除臭)。
焦炭:用于冶炼金属。炭黑:用作橡胶填料，可增强橡胶的耐磨性。
（２)两大气体的(O2和CO２）的制取比较
实验室制取氧气实验室制取二氧化碳原理
①2KMn04 K2Mn()4+MnO2+O2↑
②2H2O2 2H2O+ O2 ↑
CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20
气体
发生装置①固固加热型(见下图)
②固液不加热型(与C02同)
固液不加热型
收集装置排水法或向上排空气法向上排空气法
实验装置
检验方法使带火星的木条复燃使澄清石荻水变浑浊
注意点①步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、熄”；
②试管口要略向下倾斜；
③试管口放一团棉花；
④排水法。气泡连续均匀时方可收集；
⑤排空气法。带火星木条放瓶口复燃为满；
⑥捧水法．瓶口有气泡冒出为满；
⑦防倒流。
①步骤为“组、检、装(先固后液)、收”；
②用石灰石不用碳酸钠(石灰石反应速率适中)、用
稀盐酸不用硫酸(CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面使
反应停止)和浓盐酸(易挥发使C02不纯)：
③用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入液面下；
④把燃着的木条放集气瓶口．火焰熄灭说明气已集
满。
