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第三课时溶液的配置及分析基础梳理1．物质的量浓度（c B）：（1）定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c B表示，常用单位有mol/L、mol/m3等。
数学表达式为c B＝n B/V。
（2）正确理解物质的量浓度应注意的问题：①定义式中的V特指溶液的体积，而不是溶剂的体积，计算时常用的体积单位是L；②溶质的量是用其物质的量来表示的，而不能用其质量来表示；③溶质是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其它组合；④物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小无关，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。
2．配制一定物质的量浓度的溶液：（1）实验原理：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
（2）配制溶液的关键：准确测量溶质的量（溶质的质量或体积）；准确测量所配溶液的体积。
（3）实验主要仪器①准确测量溶质的量的仪器：天平和滴定管。
物质的物质的量是无法直接测量的。
但是，物质的物质的量与质量之间、物质的量与溶液体积之间都存在着密切的、可以相互换算的关系。
物质的质量和液体的体积都是易测量出来的。
因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的物质的量就转化为准确测量溶质的质量或体积了。
②准确测量所配制的溶液体积的仪器：容量瓶。
准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器——容量瓶。
容量瓶有各种不同规格，常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种，如图1所示：③配制一定物质的量浓度溶液，所用的主要仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平和药匙等。
（4）操作步骤：以配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液为例：①计算：计算配制溶液所需溶质Na2CO3的质量。
课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。
假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。
答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。
由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。
答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理苏教版必修1专题1第二单元课时练习3溶液的配制及分析A卷一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．某样品的质量为10．6 g，一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘天平的右盘上(该天平1 g以下只能用游码)，则天平的读数为（）A．10．6 g B．11．6 g C．11．4 g D．9．6 g4．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L5．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液6．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g7．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A8．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水10．要把12 mol·L-1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6 mol·L-1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A、50mLB、50.5mLC、55mLD、59.5mL11．20℃时，NaCl的溶解度是36 g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g／cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.15 mol·L-1B．1.36 mol·L-1C．5.07 mol·L-1D．6.15 mol·L-1 12．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液13．摩尔质量为M g/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度为dg/mL，其物质的量浓度为（）A．M/10Sd mol·L-1B．M（100+S）/1000Sd mol·L-1C．10Sd/M mol·L-1D．1000Sd/ M（100+S）mol·L-114N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．11.2 L H2所含的电子数为N AB．3.9 g 钾变为离子失去电子的数目为0.1N AC．0.5 mol·L-1硫酸钾溶液1 L 中含有K+和SO42-离子的总数为N AD．44 g CO2含有的分子数为N A15列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液D. 25ml 0.5mol/L HCl溶液16把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L17L 氯化镁溶液和VL 氯化钠溶液混合后，Cl -物质的量浓度为0.3mol/L ，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是 （ ）A ．均为0.3mol/L B.分别为0.1mol/L 和0.4mol/LC ．分别为0.1mol/L 和0.2mol/L D.均为0.6mol/L18已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
第三课时 溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？ 提示：溶质质量分数(w )＝错误!×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？ 提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝nB V。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
[必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析：选C此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。
2．(好题共享·选自人教版教材P17·T4)将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－1解析：选B稀释后的浓度为c＝30 mL×0.5 mol·L－1＝0.03 mol·L－1。
课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。
假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。
答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。
由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。
答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。
第二单元 溶液的配制及分析典型例题一、 物质的量浓度例1. 将1molNa 2SO 4溶于水配成500mL 溶液，求出溶液中Na +和SO 42－的物质的量浓度？解析：Na 2SO 4=2 Na + + SO 42－n （Na +）=2 n （Na 2SO 4）=2×1mol=2moln （SO 42－）= n （Na 2SO 4）=1mol则c （Na +）= n （Na +）/ V （溶液）=2mol/0.5L=4mol/Lc （SO 42－）= n （SO 42－）/ V （溶液）=1mol/0.5L=2mol/L答案：Na +和SO 42－的物质的量浓度分别为4mol/L 和2mol/L 。
例2. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1 mol/LB. 0.1mol/LC. 0.001 mol/LD. 10mol/L解析：c （NaOH ）= n （NaOH ）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L ，从中取出任意体积，浓度不变。
答案：B例3. 若20 g 密度为d g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） A. 400d mol·L －1B.d 20mol·L －1C. 1.25d mol·L －1D. 2.5d mol·L －1解析：c （Ca 2+）= n （Ca 2+）/V = 1/40 ÷[20g/（d g·cm －3·1000]= 1.25d mol·1L 所以：c （NO 3－）=2c （Ca 2+）= 2.5d mol·L －1答案：D例4. 下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是 （ ）A. 10 mL 1 mol·L —1 Mg （NO 3）2溶液B. 5 mL 0.8 mol·L —1 Al （NO 3）3溶液C. 10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （NO 3）2溶液解析：NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度为 1 mol·L —1. A 选项中c （NO 3—）=))NO (Mg (c 223= 2mol·L —1；B 选项中c （NO 3—）=3c （Al （NO 3）3）= 2.4mol·L —1；C 选项中c （NO 3—）= c （AgNO 3）= 2mol·L —1；D 选项中c （NO 3—）=2c （Cu（NO 3）2）= 1mol·1L ；注意浓度与体积的大小无关。
【创新方案】2014年高中化学 1.2.3 溶液的配制及分析每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．1 mol·L－1 Na2SO4溶液是( )A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L水中加入142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中D．将322 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL解析：A项未指明溶液的体积，B项1 L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的体积大于1 L，C项同B项，D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 mol·L－1。
答案：D2．下列溶液中，Na＋数目最多的是( )A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mLB．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mLC．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mLD．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100 mL解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。
根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。
A项，n(Na＋)＝0.2 mol，B 项，n(Na＋)＝0.027 mol，C项，n(Na＋)＝0.125 mol，D项，n(Na＋)＝0.1 mol。
答案：A3．配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少，浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。
第三课时溶液的配制及分析1.将0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液,则2 L溶液里含有Cl-为( )A.9.03×1022个B.1.806×1023个C.0.6 molD.0.4 mol解析:从化学式可知,Cl-的物质的量是CaCl2的两倍,从 4 L中取 2 L,则所取Cl-实际就等于CaCl2的物质的量,为0.3 mol。
转化为微粒数0.3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1023。
答案:B2.有一未知浓度的盐酸25 mL,在加入0.5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后,改加NaOH溶液,结果用去0.1 mol·L-1NaOH溶液25 mL,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为( )A.0.2 mol·L-1B.0.5 mol·L-1C.0.1 mol·L-1D.0.25 mol·L-1解析:盐酸中加入AgNO3溶液,发生反应的是氯离子和银离子,氢离子并没有参加反应,所以加入的NaOH溶液就是中和盐酸中的氢离子,根据HCl+NaOH H2O+NaCl可计算出盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。
答案:C3.实验室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为( )A.容量瓶:500 mL、250 mL各一个;CuSO4:共120 gB.容量瓶:750 mL;CuSO4:120 gC.容量瓶:1 000 mL;CuSO4晶体:250 gD.容量瓶:1 000 mL;CuSO4:160 g解析:一定物质的量浓度溶液的配制精确度要求高,配同一溶液不可用多个容量瓶,A不正确;实验室没有750 mL的容量瓶,只能用1 000 mL的容量瓶,B不正确,D正确。
CuSO4晶体中结晶水不一定为5个,如可能是CuSO4·4H2O,C不正确。
答案:D4.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位:mol·L-1)为( )A. B. C. D.解析:本题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为L,n(Ba2+)=n(H2SO4)=x mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y mol,根据电荷守恒,在同一溶液中得:2×n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。
n(Na+)=(y-2x)mol,所以c(Na+)为。
答案:D5.在4 ℃时,100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。
下列说法中正确的是( )A.该溶液物质的量浓度为10 mol·L-1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L解析:解此类题的关键在于从定义出发,找源头。
气体与液体混合时体积不能简单加和,液体与液体混合,如果给出密度也不能简单加和。
溶液的体积不等于溶剂的体积。
本题的溶质的质量为36.5 g,溶剂的质量为100 g,所以可求出质量分数。
选项A,溶液的体积不等于0.1 L,可推知该溶液物质的量浓度不应等于10 mol·L-1。
选项D,溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和,即不等于22.5 L。
答案:B6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N AB.500 mL溶液中N浓度为0.4 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中N总数为0.2N A解析:由Ba(NO3)2Ba2++2N得:n(Ba2+)=n[Ba(NO3)2],n(N)=2n[Ba(NO3)2],所以c(Ba2+)=0.2 mol·L-1,c(N)=0.4 mol·L-1。
溶液的浓度与溶液的体积无关。
答案:A7.用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,配制过程中需用仪器的先后顺序排列正确的是( )①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥解析:根据一定物质的量浓度的溶液的配制步骤(计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签),可知道配制过程中需用仪器的先后顺序。
答案:B8.V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是( )A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸,混合均匀解析:A中通入标准状况下的HCl气体11.2V L后,溶液的体积不再是V L,所以浓度增大不是一倍,A不正确;B中c==1 mol·L-1,B正确;C中将溶液加热浓缩到0.5V L的过程中HCl要挥发,C不正确;D中加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀后,溶液的体积不是2V L,D不正确。
答案:B9.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子的浓度大小如下图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。
解析:读图可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol,则n(CaCl2)=0.1 mol,c(CaCl2)==0.1 mol·L-1。
答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.110.实验室配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,分成两个阶段进行:第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段:溶解配制成0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g 砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号):B( )( )A( )( )( )。
(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是。
(3)第二阶段操作,应先将 5.2 g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有,然后将溶液转入中,再经、、后即可得到0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是。
A.如果将砝码放在左盘上,BaCl2晶体放在右盘上进行称量B.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D.如果整个配制过程中,容量瓶不振荡(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 mol·L-1的BaCl2溶液,现欲将其稀释成浓度为0.100 mol·L-1的BaCl2溶液,供选用的仪器有:10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.10~1.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。
其简单的操作步骤是。
解析:(1)称量操作的步骤是调零后,放同等大小的滤纸,然后放砝码(由大到小),再拨游码,放称量物,称量完毕,取走称量物,砝码放回砝码盒,游码拨回零处。
(2)当天平接近平衡时,正确的操作是:左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡。
(3)经计算所配溶液的体积是250 mL。
(4)A.将砝码放错位置后,称量的BaCl2的质量为4.8 g,故偏低。
B.无影响。
C.摇匀后再加水即增大了溶液的体积,故偏低。
D.不振荡,整个溶液不均匀,溶液浓度也不均匀。
(5)由于容量瓶中溶液浓度较大,所以可以用加水稀释的方法使溶液的浓度变小。
设需加入水的体积为x,则100 mL×0.101 mol·L-1=(100 mL+x)×0.100 mol·L-1,可求得x=1.00 mL,所以操作方法是用移液管量取1.00 mL水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100 mol·L-1的BaCl2溶液。
本题也可采用移去少量浓溶液,然后再加水稀释至100 mL的方法。
设需移走原溶液的体积为x',得(100 mL-x')×0.101 mol·L-1=100 mL×0.100 mol·L-1,求得x'近似等于0.99 mL,操作方法是用移液管从容量瓶中移取0.99 mL溶液后,再往容量瓶中加水至刻度线即可。
本题采用第一种操作方法较简单。
答案:(1)C F E D B (2)左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC (5)用移液管移取 1.00 mL水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100 mol·L-1的BaCl2溶液;或用移液管从容量瓶中移走0.99 mL溶液后,再向容量瓶中加水至刻度线即可。
