甘肃省宁县二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题

2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (IV)一、单选题（每题3分）1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C （△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。

考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。

2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。

考点：考查化学变化实质、特征的判断3.对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A. v（W）=3v（Z）B. 2v（X）=3v（Z）C. 2v（X）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。

视频4.根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量【答案】B【解析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。

2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65第Ⅰ卷选择题：每道选择题有且只有一个正确选项，每题1.5分，共30分。

1.下列有关化学用语表示正确的是A. H2S 的电子式：B. 基态氧原子的电子排布图：C. 二氧化硅的分子式：SiO2D. 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1【答案】D【解析】试题分析：A．H2S 是共价化合物，没有形成离子，其电子式是，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图是，错误；C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，正确。

考点：考查化学用语表示的正误判断的知识。

2.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是A. L和Q形成的化合物含极性共价键B. M易与T单质反应C. T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D. L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L【答案】B【解析】【详解】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第II A族，根据半径关系可知R为Be， L 为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。

A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，D错误；故合理选项是B。

3.下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A. CaO与CO2B. NaCl与HClC. MgCl2与SiD. Cl2与I2【答案】C【解析】【详解】A.CaO是离子化合物，含有离子键，熔化断裂的是离子键；CO2是共价化合物，含有共价键，由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；B.NaCl是离子键结合而成离子晶体，熔化断裂的是离子键，而HCl分子是由共价键结合而成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；C.MgCl2是由离子键结合而成的离子晶体，熔化破坏的是离子键；晶体Si是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，熔化断裂的是共价键，C正确；D. Cl2与I2都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，而分子内的化学键是共价键，二者不相同，D错误；故合理选项是C。

甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020年高二上学期期中考试化学（理）试卷（Word版，无答案）高二化学（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答题卡交回。

试卷满分100 分，考试时间90 分钟。

注意事项：1．开始答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写清楚。

2．将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。

3、可能用到的相对原子质量：H : 1 O : 16 C : 12 S : 32 N : 14 P : 31 Cl : 35.5 Na : 23 Mg : 24 Ca : 40第Ⅰ卷（选择题共48 分）一、选择题：（每小题只．有．一．个．选项符合题意，每小题3 分，共60 分）2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤3．在2A+B⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=1.6 mol•L﹣1•m i n﹣11 / 64、下列物质中，属于弱．电．解．质．的是( )A．盐B．CH3CH2OH C．HClO D．BaSO45．已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A．X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列叙述正确的是( )A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质7．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．△S 为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，△S 为正值D．如果△H 和△S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行8．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K=B．K=C．K=D．K=9．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2 / 63 / 610．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH 4，0.5molCH 4 完全燃烧生成 CO 2 和液态水时放 出 445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890kJ •mol ﹣1B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=+890kJ •mol ﹣1C ．CH 4（g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣890kJ •mol﹣1D ．2CH 4（g ）+4O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H=+890kJ •mol ﹣111．对于可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌ 2SO 3（g ），下列措施能使反应物中活化分子百 分数、化学反应速率和化学平衡常数都．变化的是（ ） A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充入 O 2 12．一定条件下，可逆反应 X （s ）+Y （g）W （g ）+Z（g ）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到 平衡后，改变条件，反应速率（v ）随时间变化的情况如下图所 示：下列条件的改变与图中情况相符的是（ ） A ．增加了 X 的物质的量 B ．降低了温度C ．增大了压强D ．增大了 Y 的物质的量13．已知 H ﹣H 键能为 436KJ/mol ，H ﹣N 键能为 391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2+3H 2=2NH 3 △H=﹣92KJ/mol ，则 N ≡N 键的键能是（ ）A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol14．一定条件下，可逆反应 C （s ）+CO 2（g ）⇌ 2CO （g ）；△H ＞0，达到平衡状态，现 进行如下操作：①升高反应体系的温度;②增加反应物 C 的用量；③缩小反应体系的体积； ④减少体系中 CO 的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显．著．加快的（ ）A ．①②③④B ．①③C ．①②D ．①③④15．下列说法或表示方法正确的是（）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C ．在稀溶液中：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）；△H=﹣57.3 kJ/mol ，若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓．硫．酸．与含 1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD ．在 101kPa 、25℃时，2g H 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）；△H=﹣285.8 kJ/mol16．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y）C．容器内气体密度不随时间变化D．容器内X、Y、Z 的浓度之比为l：2：217．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

宁县第二中学2019-2020学年上学期期中考试高二化学（文科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后,将答题卡交回。

试卷满分100分,考试时间50分钟。

注意事项：1．开始答卷前,考生务必将自己的班级.姓名填写清楚。

2．将试题答案填在相应的答题卡内,在试卷上作答无效。

3．可能用到的相对原子质量：H : 1 O : 16 C : 12 S : 32 N : 14 P : 31 Cl : 35.5 Na : 23 Mg : 24 Ca : 40一.选择题1.现在我们把无污染、无公害的食品叫做“绿色食品”,而最初,专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”,海洋提供的食品叫做“蓝色食品”,通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”,根据最初的说法,下列属于“蓝色食品”的是( )A. 大米B. 海带C. 食醋D. 西红柿【答案】B【解析】【详解】A. 大米是小麦种子研磨而成的,而小麦是通过光合作用生长的,属于“绿色食品”,A项错误；B. 海带是一种在低温海水中生长的大型海生褐藻植物,属于“蓝色食品”,B项正确；C. 食醋是通过微生物发酵制得的,属于“白色食品”,C项错误；D. 西红柿是绿色植物光合作用的产物,属于“绿色食品”,D项错误；答案选B。

【点睛】大米、西红柿都是绿色植物光合作用的产物,属于绿色食品。

这是学生的易错点。

2.最近,科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁,你估计它不会具有的性质是A. 硬度比生铁高B. 在潮湿的空气中放置不易生锈C. 与4mol／L盐酸的反应生成氢气D. 在冷的浓H2SO4溶液中可钝化【答案】A【解析】【分析】合金的硬度比成分金属大,据此分析A；纯铁在潮湿的空气中不易形成原电池,据此分析B；铁可与4mol／L盐酸的反应生成氢气,据此分析C；常温下,浓硫酸可以使铁钝化,据此分析D。

【详解】A、生铁是铁与碳的合金,硬度比纯铁大,故A错误；B、纯铁不能在潮湿的空气中形成原电池,所以也不易生锈,故B正确；C、铁可与4mol／L盐酸的反应生成氢气,故C正确；D、铁在冷的浓硫酸中可以钝化,故D正确。

甘肃省2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH52. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能表示该反应已达平衡状态的是（）A . 2V正（B）=V逆（D）B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1D . 混合气体的压强不随时间变化而变化3. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 反应C(s)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大4. （2分） (2016高一下·临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）5. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ1 ，下列说法不正确的是（）A . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ•molˉ1B . 2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC . 相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量6. （2分）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A . N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.5 kJ/molB . 加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2C . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D . 工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率7. （2分）常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）二、填空题 (共6题；共35分)8. （7分） (2017高二上·简阳期中) 50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在________进行效果更好；（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），简述理由：________；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）9. （7分） (2018·孝义模拟) 甲醇和水蒸气制取H2 的反应如下：反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ/mol反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3=+90kJ/mol（1）△H2=________(填选项序号)。

甘肃省2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等2. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是（）A . HB的电离常数(KA)数量级为10-3B . 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaAC . a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD . 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=73. （2分）在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（）A . a＞b＞cB . a＞c＞bC . b＞a＞cD . c＞a＞b4. （2分） (2017高一下·宣城期中) 如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（）A . 铜片上发生反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+B . 铁片是负极，其质量逐渐减小C . 电流由铁片经导线流向铜片D . 柠檬中蕴含的电能转化为化学能5. （2分）已知：CH3OH（g）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）△H=+190kJ/mol．下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为190kJ/molB . 该反应说明CH3OH比H2稳定C . 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D . CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+O2（g），△H=﹣190kJ/mol6. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . H+H→H2B . I2→I+IC . Al+H+→Al3++H2D . C+O2→CO27. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A . 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D . 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动8. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）有关实验的叙述，正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体D . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应10. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+11. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）A . 碳在高温下和二氧化碳的反应B . 碳不完全燃烧C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D . 铝和氧化铁在高温下的反应12. （2分） (2018高二下·山东开学考) 向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L-1的盐酸，下列关系错误的是（）A . 当a=b时，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B . 当a＞b时，c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)C . 当a＜b时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D . 当a与b为任意比时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)13. （2分） (2019高二上·太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。

2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。

考试范围：选修四第三章、第四章结束。

本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32．下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7．室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na—23 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A. 食盐水B. 石油C. 纯碱D. 石灰石【答案】C【解析】【分析】根据各物质的俗名与主要成分，比照纯净物和混合物的概念解答。

【详解】A.食盐水是食盐NaCl溶于水形成的溶液，由两种物质构成，属于混合物，故A 项错误；B.石油是多种烃混合在一块形成的复杂物质，属于混合物，故B项错误；C.纯碱是Na2CO3的俗名，只由一种物质构成，属于纯净物，故C项正确；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多种物质构成，属于混合物，故D项错误。

答案选C。

【点睛】本题考查纯净物的概念，解答题目时，能准确分析出构成物质的成分是解题的关键，石灰石主要成分是CaCO3，属于混合物，这一点学生易错，要引起重视。

2.仪器名称为“烧瓶”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．为烧瓶，故A正确； B．为量筒，故B错误；C．为容量瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选A。

3.下列物质在常温下能导电的是A. 氯化钠晶体B. 酒精C. 硫酸D. 石墨【答案】D【解析】【分析】物质导电与否的判断标准是：是否存在自由移动的离子或者电子。

【详解】A.氯化钠晶体中有离子，但是在晶体条件下不能自由移动，故不能导电；B.酒精是非电解质，不存在能自由移动的离子，不能导电；C.硫酸属于电解质，在水溶液中才能电离，无水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移动的离子，不能导电；D.石墨属于碳单质，存在自由电子，所以能导电；答案选D。

4.下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑【答案】D【解析】A、 CaH2中氢由-1价升至0价， 2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。

宁县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 500mLKNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，c （NO 3-）=6.0mol/L ．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL ．下列说法正确的是（ ） A ．原混合溶液中K +的物质的量浓度为1mol/L B ．上述电解过程中共转移4mol 电子C ．加入CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度D ．电解后溶液中H +的物质的量浓度为2mol/L 2． 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）A ．能被银氨溶液氧化B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应3． 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A ．在含等物质的量的AlO 2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32- B ．在含等物质的量的FeBr 2、Fel 2的溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+ C ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D ．在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、K 2CO 3、BaCO 3 4． 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸B ．常温下，NaOH 溶液中由水电离出的c （H +）<1×10-7mol ／LC ．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度D ．工业上SO 2转化为SO 3用五氧化二钒作为催化剂 5． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N6． 某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO ，实验装置如图所示（夹持装置略）。

甘肃省2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJ•mol﹣1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化2. （2分）利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小3. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需要补充物质M。

下列有关分析或说法中正确的是（）A . a 应接直流电源的正极B . 补充的物质M是NH3C . 阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2OD . 电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)4. （2分） (2016高一下·成都期中) 在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二上·天津期末) 下列有关描述中正确的是（）A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol6. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数ＫD MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共4题；共24分)8. （4分） (2016高一下·沈阳月考) 填空（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为________．（2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是________．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为________ （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为________．9. （10分） (2016高二上·日喀则期中) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率．10. （5分） (2017高三上·济南期末) 研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1①上述反应的还原产物为________，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________ mol；②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=________．（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L﹣1，H2 0.8mol•L﹣1，CH4 0.8mol•L﹣1，H2O 1.6mol•L﹣1．则300℃时上述反应的平衡常数K=________．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H________（填“＞”或“＜”）0．11. （5分） (2018高二上·温州期中) 近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。