高中化学第3章物质在水溶液中的行为323影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练鲁科版4!

3-2-3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥。

根据所学知识,对于下列给定的化肥:①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适宜的组合是( )A.①②④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤【答案】B【解析】根据所给化肥可知,K2CO3和KCl为钾肥、Ca(H2PO4)2为磷肥、氨水和(NH4)2SO4为氮肥。

其中Ca(H2PO4)2为必须加入的化肥,因为Ca(H2PO4)2溶液显酸性,而K2CO3溶液显碱性,会使Ca(H2PO4)2生成沉淀,而降低磷肥的肥效,所以钾肥只能使用KCl。

氮肥中因为氨水显碱性也会降低磷肥的肥效,所以只能用(NH4)2SO4。

故答案B。

2．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。

3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的水溶液,可以得到该固体物质的是( )A.硝酸镁B.氯化铵C.亚硫酸钠D.氯化钡【答案】D【解析】Mg(NO3)2溶液加热蒸干并灼烧得到的是MgO;NH4Cl加热蒸干并灼烧分解生成NH3和HCl;Na2SO3加热生成Na2SO4;BaCl2加热蒸干过程中不水解,得到的是BaCl2。

故答案D。

4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存( )A．K＋、CO2－3、HS－、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B．MnO－4、Na＋、SO2－4、K＋、Cl－C．SO2－4、Ag＋、SO2－3、S2－、[Al(OH)4]－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－3【答案】B【解析】A中有能发生双水解反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2＋、H＋、NO－3可发生氧化还原反应。

5．下列应用与盐类的水解无关的是( )A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH)3D.AlCl3与Na[Al(OH)4]在溶液中反应制备Al(OH)3【答案】C【解析】TiCl4溶于水加热发生水解反应生成TiO2,A不合题意;Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中加入FeCl3饱和溶液,B不合题意;Fe3+与S2-在溶液中发生氧化还原反应,不发生水解反应,C符合题意;Al3+与[Al(OH)4]-在溶液中发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀,D不合题意。

故答案C。

6．常温下,下列有关叙述正确的是( )A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HC)>c(C)【答案】B【解析】醋酸加水稀释,CH3COO-和H+浓度减小,但是OH-浓度增大,A错;泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3和Al2(SO4)3混合发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,与水解有关,B对;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,OH-浓度增大,碱性增强,酚酞溶液颜色加深,C错;Na2CO3的水解是少量的,在溶液中主要以C形式存在,故C浓度大于HC浓度,D错。

故答案B。

7．关于FeCl3水解的说法错误的是( )A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B.浓度分别为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液,其他条件相同时,Fe 3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe 3+水解,较好地保存FeCl 3溶液时应加入少量盐酸【答案】C【解析】盐类的水解是吸热过程,升温时水解平衡右移,温度高时水解程度大,C 错误。

故答案C 。

8．在25℃下,向10.00 mL 0.01 mol ·L -1某一元酸HA 溶液中逐滴加入0.01 mol ·L -1NaOH 溶液,溶液pH 变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是 ( )A.HA 是强酸B.b 点表示的溶液中:[HA]=[A -]C.c 点时:V=10.00 mLD.b 、c 、d 三点表示的溶液中一定都存在:[Na +]+[H +]=[A -]+[OH -]【答案】D【解析】由图象知,0.01 mol ·L -1HA 溶液的pH 大于2,所以该酸是弱酸,故A 错误;b 点时,加入的酸的物质的量=0.01 mol ·L -1×0.01 L=10-4mol,碱的物质的量=0.01 mol ·L -1×0.005 L=5×10-5mol,二者反应后得到等物质的量的HA 与NaA 的混合物,但溶液显酸性,HA 的电离程度大于A -的水解程度,[HA]<[A -],故B 错误;c 点时:若V=10.00 mL,二者刚好反应生成的盐水解使溶液呈碱性,而不是中性,若要使溶液呈中性,酸应稍微过量,即V<10.00 mL,故C 错误;溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,即[Na +]+[H +]=[A -]+[OH -],故D 正确。

故答案D 。

9．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B ．通入CO 2，溶液pH 增大C ．加入NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D ．升高温度，[HCO －3][CO 2－3]不变 【答案】A【解析】本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。

对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A 正确；通入CO 2时，CO 2与CO 2－3反应，使水解平衡逆向移动，pH 减小，故B 不对；加入NaOH 固体，平衡逆向移动，故C 不对；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO－3的浓度增大，CO2－3的浓度减小，故D不对。

10．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( )①适量的盐酸②适量的NaCl ③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①② B．③ C．③④ D．④【答案】B【解析】在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。

②不成立，它加入了Na＋，使它们的差距拉大；①使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na ＋浓度也随着增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。

11．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO2－4结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。

溶液中存在如下平衡：HPO2－4＋H2O PO3－4＋H3O＋。

下列操作能使该溶液中[H3O＋]增大的是( ) A．加水B．加热C．加消石灰D．加K2HPO4固体【答案】A【解析】本题考查外界条件对电离平衡的影响。

K2HPO4溶液中存在如下平衡：①HPO2－4＋H 2O H3O＋＋PO3－4，②HPO2－4＋H2O OH－＋H2PO－4，③H2O H＋＋OH－。

由题意知溶液呈碱性，以水解平衡②为主。

加水，平衡②向右移动，n(OH－)增大，但[OH－]减小，故[H3O＋]增大，则A对；加热，②向右移动，[OH－]增大，故[H3O＋]减小，B错；加Ca(OH)2，OH－与H3O＋反应生成H2O，[H3O ＋]减小，C错；加K2HPO4固体，②向右移动，[OH－]增大，故[H3O＋]减小，D错。

12．现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中[OH－][NH3·H2O]________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH＋4]＝a mol·L－1，则[SO2－4]为________。

【答案】(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O < NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(3)a/2 mol·L－1【解析】(1)加入NH ＋4会抑制NH 3·H 2O 的电离，使[NH 3·H 2O]变大，[OH －]变小。

(2)NH ＋4水解显酸性。

(3)根据电荷守恒[NH ＋4]＋[H ＋]＝2[SO 2－4]＋[OH －]，[H ＋]＝[OH －]，得[NH ＋4]＝2[SO 2－4]。

13．(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl 2和FeSO 4·7H 2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。

简述原因并写出有关反应的离子方程式。

(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。

②盛NH 4F 试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。

③铵态氮肥不能与草木灰混用。

【答案】(1)Cl 2与Fe 2＋反应生成Fe 3＋，Fe 3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl 2与H 2O 反应生成HClO ，可杀灭水中的病菌。

离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3H ＋，Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

(2)①土壤显碱性是因为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，加入石膏，其中的Ca 2＋与CO 2－3结合生成难溶性CaCO 3而消除产生碱性的根源：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。