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构成原子的三种粒子
“原子的构成是什么？”这是科学家探索宇宙的最终目标，从20世纪以来，关于原子的研究一直受到关注。
原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子是最著名的原子粒子之一，它是原子结构中最轻，最小的粒子。
电子有极少的质量，它们在原子的外层中围绕着原子核运行。
这些电子的外壳可分为若干能层，每个能层都有一定数量的能量水平。
当电子跃迁到较高的能量水平时，原子就会发出光谱，从而显示出原子的状态。
中子也是原子的组成部分，它们与电子一样，但他们的质量比电子要大得多。
中子质量非常大，比电子质量大20多倍，但它们的电荷为零，它们不会吸引或排斥电子，因而不会对原子结构产生影响。
质子是原子结构中最重要的粒子，它们有极大的质量，质量是电子的1800多倍，它们是原子核的主要组成部分。
质子有正电荷，它们吸引电子，使其围绕原子核运行并产生原子结构。
总而言之，原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子在原子的外层中围绕着原子核，中子的质量比电子大得多，而质子则有正电荷，用于吸引电子，使其形成原子结构。
各种分子的性质，如弹性，硬度，熔点和溶解性等，都决定于原子的组成。
因此，研究原子的组成对于我们了解宇宙是非常重要的。
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《原子的构成》讲义一、引入在我们周围的世界中，无论是构成生命的基础物质，还是各种材料和物质，都是由原子组成的。
那么，原子究竟是由什么构成的呢？这就是我们今天要探讨的主题。
二、原子的发现历程在人类探索物质构成的漫长历史中，科学家们经过了不懈的努力。
早在古希腊时期，哲学家德谟克利特就提出了“原子”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子组成的。
然而，真正对原子结构进行科学研究是在近代。
19 世纪初，英国科学家约翰·道尔顿提出了原子学说，他认为原子是构成物质的最小单位，且同种元素的原子具有相同的性质和质量。
随着科学技术的不断发展，人们对原子的认识逐渐深入。
19 世纪末，汤姆逊发现了电子，这一发现打破了原子不可再分的观念。
三、原子的构成原子虽然非常小，但它也有自己的结构。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核带正电荷，它由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
而核外电子则带负电荷，它们围绕着原子核高速运动。
就好比一个小小的太阳系，原子核就像太阳，处于中心位置，而电子就像行星，围绕着原子核运转。
不同元素的原子，其质子数不同。
质子数决定了元素的种类。
比如氢原子，它的原子核内只有一个质子，而氧原子的原子核内有8 个质子。
四、原子核原子核虽然在原子中所占的体积非常小，但它却集中了原子几乎全部的质量。
质子和中子的质量差不多，而电子的质量相比于质子和中子来说非常小，可以忽略不计。
原子核的大小通常只有原子直径的几万分之一，但它却包含了原子的大部分质量。
五、质子质子是原子核中的一种粒子，带正电荷。
一个质子所带的电荷量与一个电子所带的电荷量相等，但电性相反。
质子数决定了元素的种类，也决定了原子的序数。
例如，氦原子的质子数为 2，所以它的原子序数也是 2。
六、中子中子是原子核中的另一种粒子，它不带电。
中子的存在对于维持原子核的稳定性起着重要的作用。
在一些原子核中，中子的数量会多于质子的数量。
原子的构成知识点一：原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
第 1 页 共 1 页 初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。
《原子的构成》板书设计【优秀8篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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4.1原子的构成【学习目标】1．了解原子的构成．2．了解相对原子质量．3．理解核电荷数、质子数、核外电子数的关系．【基础知识精讲】※课文全解一、原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的．原子核是由质子和中子构成的．位置电性特点原子核居原子中心带正电体积小质量大(原子的主要质量都集中在核上) 核外电子居于核外带负电绕核按一定规律高速运动原子核为什么带正电呢？是因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．原子核所带的正电荷数(又称核电荷数)等于核内的质子数，质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，所以原子作为一个整体不显电性．电性电量相对质量质子带正电一个单位正电荷 1中子不带电不带电 1电子带负电一个单位负电荷1/1836原子是很小的微粒，原子核更小，它的半径约为原子半径的万分之一．质子的质量与中子的质量大致相等，电子的质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上．电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动．二、相对原子质量原子的质量极小，不同的原子质量又不同，如何衡量原子的质量呢？为了书写和使用方便，国际上采用相对质量．以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就作为这种原子的相对原子质量(符号为A r)，根据这个标准氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16，碳的相对原子质量为12．跟质子、中子相比，电子质量很小，可以忽略不计，所以，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量均为1，所以原子的相对质量又近似等于质子数和中子数之和．原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23硫16 16 16 32※问题全解1．什么是12C原子？答：12C原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12 等于1.66×10－27 kg．2．原子的构成是怎样的？核电荷数＝质子数＝核外电子数3．为什么原子不显电性？答：因为在原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，所带电量相等，但电性相反，所以原子不显电性．4．如何计算相对原子质量，它与原子质量有何区别？相对原子质量是原子质量的相对质量，它是一个比值，国际上规定它的单位为“一”，而原子质量是原子的实际质量，国际单位为“kg”．【学习方法指导】原子的构成是微观世界中的一个现象，肉眼看不到，因此让人觉得很抽象，但是如果同学们在学习的时候将微观世界宏观化，参考恰当的比喻，直观的图象，相信你一定能学好．［例］下列说法是否正确？1．原子是构成物质的一种粒子．2．因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质．3．一切原子核都是由质子和中子构成．4．原子的质量主要集中在原子核上．5．原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．答案：1．对2．错3．错4．对5．对点拨：1．构成物质的微粒有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氦气等，所以此说法正确．2．二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，所以此说法是错误的．3．绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，所以“一切”的提法是不正确的．4．原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于原子质量很小，一个电子的质量只约等于一个质子(或一个中子)质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上．5．原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于质子数即核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是显电中性的．［例2］原子R 核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_________，相对原子质量约为_________．解：已知R 原子核外有26个电子，则核内有26个质子，又因核内有30个中子，所以相对原子质量约为56．答案：26，56．点拨：此题是应用了两个相等关系，即原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数．［例3］碳—12原子的质量为1.993×10－26kg ，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是_________ kg ．解：碳—12原子质量的121为12kg 10993.126-⨯≈1.66×10－27 kg 则该原子的质量为：1.66×10－27kg ×80＝1.328×10－25kg ．答案：1.328×10－25点拨：本题考查的是原子的质量和相对原子质量关系的计算，解题的关键是要搞清原子的质量和相对原子质量二者的区别和联系．(1)相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值． (2)相对原子质量＝121C 12⨯原子质量该原子质量【拓展训练】 一、道尔顿道尔顿(1766～1844)，英国科学家，近代原子学说的奠基人．道尔顿与法拉第、布朗、歌德等属同一时代的人．他从15岁起就开始了边教课，边自学，边研究，边写作的道路，他的科学启蒙老师是一位双目失明的学者．道尔顿的第一部科学著作是《气象观测论文集》．他曾经连续亲自记录气象数据达56年之久，全部观测记录超过22万条．这对他日后提出并用实验证明他的原子学说起到了有益的作用．道尔顿一生勤奋、坚韧，他患有色盲症，但却从不妥协，而且把色盲症作为自己的一个研究课题．道尔顿原子学说的主要观点是：一切物质都是由分子组成的，各种分子又是由更小的粒子——原子构成的．道尔顿利用化学分析法进行研究，发现了著名的倍比定律，也正是这一定律的发现，确立了原子论的实验基础，从而使道尔顿成为近代原子论的奠基人．道尔顿一生著书50多部，其中最重要的是《化学哲学新体系》(中国科学院藏有此书)．为了纪念他，英国曼彻斯特大学于1853年设立了道尔顿奖学金．二、扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜是80年代初期发展起来的新型显微仪器，能达到原子级的超高分辨率．扫描隧道显微镜不仅作为观察物质表面结构的重要手段，而且可以作为在极其细微的尺度——即纳米尺度(1 nm＝10－9m)上实现对物质表面精细加工的新奇工具．目前科学家已经可以随心所欲地操纵某些原子．一门新兴的学科——纳米科学技术已经应运而生．中国科学院化学研究所隧道显微学研究室的科学家正奋力投入纳米科学技术的研究，运用扫描隧道显微学方法．1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体的表面形成了一定规整的图形(见图4—2)．这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平．图中的“中国”两字就是这样形成，并经放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的．这两个字的“笔画”宽度约2 nm,是目前已知的最小的汉字．。
原子结构和元素【知识点】：一、原子的构成1. 原子结构示意图的认识注：1) 在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类： 质子数（核电荷数）三决定 决定元素化学性质 ：最外层电子数决定原子的质量 ：原子核2) 原子的质量主要集中在 原子核 上 ，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。
3) 最外层电子数决定元素的化学性质。
一般金属元素的原子最外层电子数小于4，在化 学反应中易失 去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定，最外层电子数为8(当只有1个电子层时，电子数为2的结构是稳定结构）。
4）最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）2. 相对原子质量：碳12原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它的比值。
相对原子质量的单位是1。
相对原子质量=某种原子的质量(kg)/一个碳原子质量的1/12（kg ）相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。
相对原子质量≈质子数+中子数3. 分子、原子化学变化的实质：在化学变化中分子分裂为原子，原子重新合成新的分子（或原子重新组合）例题1 (2010·河北)右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确．．．的是( )A ．钠原子的质子数为11B ．钠原子的最外层电子数为1C ．钠原子易失去电子形成阳离子D ．钠元素为非金属元素例题2 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A ．分子是保持物质性质的一种粒子B ．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C ．分子、原子、离子都可以直接构成物质D ．在化学反应中，任何离子都不能再分二．元素1.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。
第二单元第三节原子的构成【教材分析】本课题处于初中化学第二单元第三课题，第二单元《自然界中的水》是双基的重要组成部分，本单元基本概念集中，这些概念是全书的一个重点，所以本单元对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
而本课题包括原子的构成、原子中的电子和相对原子质量三部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。
第二部分介绍原子中的电子在核外的排布规律，以及离子的形成。
第三部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。
教材还通过原子结构发现的科学史对学生进行情感教育。
【教学目标】1．充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。
2．了解核外电子排布规律，知道离子是如何形成的。
3．让学生初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
4．通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力【教学重点】1、原子的构成2、核外电子排布规律3、相对原子质量【教学难点】原子结构和相对原子质量概念的形成【教学用具】实验媒体：投影仪、多媒体、模拟动画【教学设计思路】在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、模拟动画来诱发学生想象，加强对知识的理解。
【教学方法】1、探究讨论法新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。
探究讨论促进学生多渠道地获取知识。
师生不断问答，学生积极讨论，老师适当点拨和评价。
这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力，促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。
教学中我主要采用这种教学方式。
2、情景教学法心理实验表明，人在满怀兴趣的状态下学习，注意力集中，思维最活跃，接受最快，记忆最好。
所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。
本课题内容抽象，对学生有一定的难度，所以在教学过程中注意创设良好的学习情境，激发学习兴趣，激活学生思维，点燃学生智慧的火花。
第一课时原子的结构【复习】：1、分子有哪些性质？举例说明。
2、水分解，合成的文字表达式。
3、通过两个实验可以获得那些信息？【导入】通过学习我们可知在化学反应中分子可以分成原子，原子不能再分。
那么原子是不是一种不能再分的实心球体呢？【介绍】投影近代化学之父—道尔顿的观点（汤姆生的观点、卢瑟福的观点）增加【讲解】道尔顿的观点正不正确呢？不但我们想知道答案，无数科学家也在苦苦思索。
英国科学家汤姆森通过大量的实验，证实所有的原子中都含有一种带负电的电子，普遍存在于各种原子之中。
这就说明什么？【学生】原子是可以再分的【设疑】难道原子内就只有带负电的电子吗？【学生自由发表自己的观点】【点拨】如果原子中只存在带负电的电子，那原子就会带负电，而实际上原子是不显电性的。
所以除了电子，原子中必定还有一种带正电的物质。
【设疑】那这个带正电的物质和带负电的电子是怎么构成原子的呢？【讲解】汤姆森是这样设想的：把原子看成是一个西瓜，黑色的西瓜子是电子，红色的西瓜肉是带正电的物质，他们均匀的分布在一起，中和了电荷，生成了中性原子。
很长一段时间，科学家们都以为汤姆森的西瓜模型是正确的，后来英国的另一位科学家卢瑟福做了一个α粒子散射实验，推翻了汤姆森的西瓜模型。
【动画展示】第一课时.pptα粒子散射实验【学生交流实验现象】（1）大多数α粒子方向不变的穿过金箔（2）有一小部分α粒子穿过金箔后改变了原有的运动方向（3）极少数的α粒子被反弹回来。
【提出问题】1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？2. 这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？3 . 这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹（α粒子）反弹回来，这说明了什么？金原子这种粒子的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？4.这种粒子带正电还是负电？【学生讨论、交流】●绝大多数通过说明原子中有很大的空间。
●有很少的被反弹回来说明遇到了质量很大、体积很小的微粒了。
●小部分运动方向偏转说明这种微粒带正电。
【设疑】那么这个质量大、体积小且带正电的粒子是什么呢？【讲述】这种微粒由于在原子中心，所以人们称之为原子核。
而电子就围绕着原子核作无规则的高速运动。
所以我们可以认为原子是由那两部分组成的？原子核和核外电子【根据幻灯片讲解】第一课时.ppt原子核很小，其半径仅为原子半径的几万分之一。
电子都在这个相对很大的空间中作高速运动。
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于场中央的一只小蚂蚁。
【设疑】原子核很小了，那么它能不能再分呢？【举例】原子弹爆炸，从而证明原子核是可以再分的。
【结合幻灯片演示讲解】原子核是由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，从而：核电荷数=质子数。
每个电子带一个单位负电荷。
【设问】原子核带正电，核外电子带负电，那么为什么整个原子不显电性呢？【学生小组讨论并得出结论】原子核和核外的电子电量相等，电性相反，所以原子不显电性。
【设问】质子数、电子数二者之间是什么关系？【学生归纳】核电荷数=质子数=电子数【设问】中子数与这三者之间有没有必然的关系呢？【出示表格】【学生观察并总结】有的原子中质子数等于中子数，有的不等于，还有的原子中没有中子，结论：中子数与三者没有必然关系。
【过渡】刚才我们了解了原子三微粒间的数量关系，下面我们再来了解三微粒间的质量关系。
【出示表格】同学们观察表格后，可得出什么结论？【学生总结】每个质子、中子质量差不多，但电子质量比二者要小许多。
【点拨】一个质子质量≈一个中子质量≈1836个电子质量，电子质量很小，计算原子质量时可忽略不计，因此原子质量主要集中在原子核上。
【小结】本节课你都有哪些收获？【课堂达标】1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。
由于它们所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A 电子B 质子、电子C 质子、中子、电子D 质子、中子3、在原子里，核电荷数等于（）A、核外电子数B、质子数和中子数之和C、质子数D、中子数【能力提高】1、下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不等于质子数2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是；⑵质量最小的粒子是；⑶不显电性的粒子是；⑷在同一原子中数目相等的是___________________;⑸化学变化中的最小粒子是；⑹能保持物质化学性质的粒子是。
第二课时原子中的电子【复习提问】1.原子是由哪两部分构成的?原子核是由哪些粒子构成的?它们的带电情况如何？质量情况如何？2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?【导言】原子中，电子体积小、质量轻，这是不是说电子就是无足轻重呢？这节课我们就来研究一下原子中的电子。
【设疑】上节课我们讲过电子在原子核外的广大空间做高速运动，它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？【出示图片】第二课时.ppt钠原子的原子结构图【学生发现】电子在核外是分层排布的【教师补充并总结】核外电子排布特点一：电子在核外是分层排布的，原子核外的空间划分为7个电子层，由内而外分别是1→7，（KLMNOPQ）Z增加电子层上电子能量逐层升高。
【设疑】能否用一个更简明的图形来表示钠原子的核外电子的排布呢？【学生自由发表观点】【点拨】原子结构示意图的画法及各部分的表示意义【出示前18号元素的核外电子排布】第二课时.ppt你能归纳出核外电子排布还有哪些规律？【点拨】核外电子排布特点二：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）【出示3~18号元素的核外电子排布】金属、非金属、稀有气体三类元素最外层电子数目有什么特点？【学生相互讨论，并以小组为单位进行交流】金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般多于于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦为2个）【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。
【设疑】那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【学生讨论总结】像稀有气体元素原子这样，最外层的结构为8电子是稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。
【设问】金属、非金属、稀有气体这三类元素最外层电子数是否达到稳定结构？它们的化学性质是否稳定？在发生化学反应时最外层电子数会怎样变化？【学生归纳、教师补充】金属元素最外层电子未达到稳定结构，化学性质不稳定，发生化学反应时，一般会失去最外层电子，是次外层变成最外层，从而达到稳定结构非金属元素最外层电子未达到稳定结构，化学性质不稳定，发生化学反应时，一般会得电子稀有气体元素最外层电子达到稳定结构，化学性质稳定，发生化学反应时，不易得失电子【设问】可见，元素化学性质是由什么决定的？【学生总结】最外层电子数【过渡】下面让我们运用刚才所学知识来推测，钠、氯元素化合时二者核外电子的变化情况【幻灯片】第二课时.ppt氯化钠的形成过程【点拨】钠原子失去一个电子后，成为带一个单位的正电荷钠离子，氯原子得到一个电子后，成为带一个单位负电荷的氯离子，钠、氯离子相互作用形成化合物氯化钠。
【设疑】什么是离子？它是怎样形成的？可分为哪两类？【学生归纳、教师补充】带电的原子或原子团叫离子；它是由原子或原子团得失电子形成的；分为带正电的阳离子和带负电的阴离子。
【点拨】离子符号的书写及各部分的表示意义【练习】根据结构示意图判断微粒的种类【归纳比较】原子、离子的相同点、不同点及联系与区别【小结】【练习】1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是________。
2、根据右边的结构图回答：①如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
②如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
③如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
【多识一点】电子云第三课时相对原子质量【导语】通过前面的学习，我们认识到：原子虽然很小，但仍有一定的质量。
