2021-2022年高考化学一模试卷(含解析)

2021年高三第一次综合模拟考化学试卷含答案本卷说明：本试卷共40小题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu: 64 学科物理化学生物蒋宗祥、谌勇黄稀宏、陶发清史新泉、熊兆鹏审校人吴青曾前明严剑第Ⅰ卷（共21小题，126分）一、选择题（本题共13小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）①乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。

②聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。

③煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料。

④合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料。

⑤利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程。

⑥“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂。

A．①②③B．①④⑤C．①⑤⑥ D．③④⑥8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1N AC．78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2N A9．某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（需考虑顺反异构）A．3种B．4种C．5种D．6种10．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)11．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验 实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al>Fe>CuB 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl 2>Br 2>I 2C 先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀 溶度积常数：Mg(OH)2<Cu(OH)2 D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si12．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 ( )选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏A 往少量NaOH 溶液中投入铝片 往过量NaOH 溶液中投入铝片 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑B 往Fe 2(SO 4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往Fe 2(SO 4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH 3)↓ C 往NaHCO 3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 往NaHCO 3溶液中滴入NaOH 溶液OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2OD往NaOH 溶液中通入过量CO 2气体 往NaOH 溶液中通入少量CO 2气体CO 2＋OH －===HCO －313．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

2021年高三一模理综化学试题含答案选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产，生活密切相关。

下列有关说法不正确的是A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是A.Fe在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气B.可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集HCl气体D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是A.分子式C15H21O4B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.分子中有两个手性碳原子D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1B.C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D.相同温度下，K5>K4>K36.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第II卷非选择题（共64分）三．（本题包括6小题，共50分）7.（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。

2021-2022年高三一模考试理综化学试卷含解析一、单选题（共6小题）1．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是（）A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NAB．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 NAC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NAD．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为NA 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) =2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]6．下列操作不能达到实验目的的是（）A．①B．②C．③D．④二、推断题（共2小题）7.物质A ~ G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。

2021-2022年高三第一次模拟考试考试理综化学试题含答案xx．3本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第II卷6至14页，共300分。

考试时间150分钟。

考生注意：1．答题前，学生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．号试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题：本题共13小题。

每小题6分，在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

7．下表中相关物质的信息都正确的一项是8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol—OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 N AC．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 N AD．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子9．俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1 mo1该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO210．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧11．下列与实验相关的叙述错误的是A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干B．给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸C．可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

2021-2022年高三上学期一模考试化学试题含答案考生注意：1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg－24 Al—27S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Cu—64Zn-65 Br—80 I—127 Ba—137 Ag—108一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有A．Fe3+ B．Fe2+ C．Na+D．Ca2+2、金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO类似，有关COS2化学用语正确的是3、有机物的命名（系统命名法）正确的是A ．CH 3CH 3CH 3间-三甲苯 B ． 苯丙氨酸C ． 2-甲基丙稀D ． 3，3-二甲基-2-丁醇4、咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。

与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有A ．石蕊试液B ．品红试液C ．氯水D ．淀粉-KI(aq)5、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是 A ．Mg 粉 B ．H 2S(g) C ．KI(s) D ．CCl 4二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A ．Na ＞ KB ．O 2 ＞ N 2C ．H 2O ＞ H 2SD ．SiO 2 ＞ CO 27、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ B．还原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ D．还原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH- B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－C．Al3＋、K+、SO32－、S2－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－410、常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。

2021-2022年高三化学一模试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧8H2OC．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•与NHCl固体混4合2．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子3．相同状况下的12C18O和14N两种气体，下列说法正确的是（）2A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD．该反应不属于取代反应5．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态6．下列解释事实的反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣7．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证沉淀转化B．除去苯中的苯酚C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效合成五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下：（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A 的名称为．（2）A→B的化学反应方程式为．（3）写出D顺式结构的结构简式，B→C的反应类型为．（4）写出H的结构简式．（5）①的化学试剂是．（6）写出③的化学方程式．（7）下列说法正确的是．a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）9．（13分）中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是．（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是．①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式．（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②过程Ⅲ的系列操作包括．③写出过程Ⅲ的离子方程式，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因．10．（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．I．电解处理法图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．（1）铁电极为（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为．II．UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发．（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是（用符号表示）．（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应．（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因．（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．11．（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是、．（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）．（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）．②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是．Ⅱ．ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号 1 2 3 4氯酸钾饱和溶液1mL 1mL 1mL 1mL氯化钾固体1g 1g 1g 1g 水8mL 6mL 3mL 0mL 硫酸（6mol/L）0mL 2mL （）mL 8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体①该系列实验的目的．②烧杯3取用硫酸的体积应为mL．（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2．xx北京市石景山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A错误；B．燃料燃烧是放热反应，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．由Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知：A、该反应符合“单+化=单+化”的特点，属于置换反应，故A正确；B、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故B正确；C、这里的“赤色”是铜，故C错误；D、+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查湿法冶金、金属活动性顺序、金属和盐的性质，难度较小．3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【考点】物质的量的相关计算．【分析】12C18O和14N2的分子构成，一个12C18O分子是由一个12C原子和一个18O原子构成，12C原子内有6个质子，6中子，18O原子内有8个质子和10个中子，一个12C18O 分子中有14个质子、16个中子，相对分子质量是30；一个14N2分子是由2个14N原子构成，14N原子内有7个质子和7个中子，一个14N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28．A．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；B．NO和N2都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等，但中子数不相等；C．NO和N2的摩尔质量不相等，根据n=可知，等质量的12C18O和14N2的物质的量不相等；D．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比．【解答】解：相同状况下的两种气体12C18O和14N2，计算其摩尔质量M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol，A．依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故A正确；B．若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，故B错误；C．若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，故C错误；D．若两种气体体积相等，气体物质的量相同，M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol，两者质量数不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD．该反应不属于取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应；B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应；C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应；D．根据取代反应的定义判断．【解答】解：A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应，而阿司匹林不反应，可鉴别，故A 错误；B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应，故B正确；C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故C错误；D．反应属于取代反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质以及物质的检验等知识，综合考查学生化学知识的应用能力和实验能力，为高考常见题型，题目难度不大．5．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态【考点】化学平衡的计算．【分析】A．氧化铁为固体，增加氧化铁不影响化学平衡；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；C．该反应前后气体总体积不变，则压强不影响化学平衡；D．该反应前后气体质量不相等，则反应过程中气体的密度会发生变化．【解答】解：A．增加Fe2O3固体后，化学平衡不移动，则变化提高CO的转化率，故A错误；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的△H＜0，故B正确；C．减小容器容积，增大了压强，化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故C错误；D．CO和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡的特征，D为易错点，注意反应前后气体的质量不相等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6．下列解释事实的反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；C．碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：A．亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，故A 错误；B．SO2的水溶液显酸性，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故C正确；D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸分步电离、多元弱碱分步水解，题目难度不大．7．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证沉淀转化B．除去苯中的苯酚C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．白色沉淀转化为红褐色沉淀；B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀；D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．白色沉淀转化为红褐色沉淀，则可说明沉淀的转化，故A正确；B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后利用图中分液漏斗分离，故B正确；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，则右侧试管中导管内红墨水上升，故C正确；D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔的还原性，故D 错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的分析与应用，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）（xx•石景山区一模）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效合成五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下：（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A 的名称为乙醛．（2）A→B的化学反应方程式为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O．（3）写出D顺式结构的结构简式，B→C的反应类型为取代反应．（4）写出H的结构简式CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl．（5）①的化学试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．（6）写出③的化学方程式．（7）下列说法正确的是ac．a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）【考点】有机物的合成．【分析】烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，分子中只能含有1个O原子，剩余C、H原子总相对原子质量为44﹣16=28，则分子中含有2个C原子、4个H原子，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A为CH3CHO，结合信息可知B为CH3CH=CHCHO．由I的结构简式、结合张﹣烯炔环异构化反应，可知H为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，则B与氯气发生甲基中取代反应生成C为ClCH2CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为ClCH2CH=CHCH2OH，则G为CH3C≡CCOOH，E→F属于加成反应，则B发生氧化反应、酸化得到E为CH3CH=CHCOOH，B可以与氯气发生加成反应得到F为CH3CHClCHClCOOH，F发生卤代烃的消去反应、酸化得到G．【解答】解：烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，分子中只能含有1个O原子，剩余C、H原子总相对原子质量为44﹣16=28，则分子中含有2个C原子、4个H原子，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A为CH3CHO，结合信息可知B为CH3CH=CHCHO．由I的结构简式、结合张﹣烯炔环异构化反应，可知H为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，则B与氯气发生甲基中取代反应生成C为ClCH2CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为ClCH2CH=CHCH2OH，则G为CH3C≡CCOOH，E→F属于加成反应，则B发生氧化反应、酸化得到E为CH3CH=CHCOOH，B可以与氯气发生加成反应得到F为CH3CHClCHClCOOH，F发生卤代烃的消去反应、酸化得到G．（1）A为CH3CHO，名称为乙醛，故答案为：乙醛；（2）A→B的化学反应方程式为：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案为：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；（3）D为ClCH2CH=CHCH2OH，D的顺式结构的结构简式为，B→C的反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；（4）由上述分析可知，H的结构简式为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，故答案为：CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl；（5）①是醛基氧化为羧基，化学试剂是：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；（6）③的化学方程式为：，故答案为：；（7）a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成，故a正确；b．F为CH3CHClCHClCOOH，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故b错误；c．F为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体，可以看作丙烷中H原子被2个氯原子、1个﹣COOH取代，2个﹣Cl取代时可以形成Cl2CHCH2CH3、ClCH2CH2CH2Cl、ClCH2CHClCH3、CH3C（Cl）2CH3，再被﹣COOH取代分别有3、2、3、1（不含F），故不含F的同分异构体有8种，故c正确．故选：ac．【点评】本题考查有机物的推断与合成，根据相对分子质量取代A的结构，结合I的结构简式采取正逆推法进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生放学推理能力．9．（13分）（xx•石景山区一模）中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是②③．①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol﹣1．（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②过程Ⅲ的系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干．③写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；反应热和焓变．【分析】（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，与N同族，故位于第四周期，VA族；（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，As电子层数比N多2，非金属性N＞As；（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）、5/2 O2（g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，据此计算；（4）碱浸过程中没有元素化合价的变化，过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干，发生反应的离子方程式为2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【解答】解：（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，位于第四周期，VA族，故答案为：第四周期，VA族；（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞As，①NH3的热稳定性比AsH3好，②HNO3的酸性比H3AsO4强③As 电子层数比N多2，N的原子半径比As的原子半径小，故答案为：②③；（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）5/2O2（g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，△H=|△H2|﹣|△H1|=914.6kJ/mol﹣619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，故答案为：As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol﹣1；（4）①碱浸过程中没有元素化合价的变化，故答案为：不是；②过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干；③过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，故答案为：2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【点评】本题考查原子结构，元素非金属性与物质稳定性、酸性的关系，半径的比较，根据盖斯定律进行反应热的计算，可以根据反应进行图写出各步热化学方程式，利用热化学方程式构造目标热化学方程式计算，实验的综合应用能力，难度中等．10．（13分）（xx•石景山区一模）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．I．电解处理法图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为2OH﹣+Cl﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O．II．UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发．（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3﹣（用符号表示）．（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣．（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒）．（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=0.021mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．【考点】电解原理；盐类水解的应用；物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）废水中含CN﹣，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化，说明溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，阴极是氢离子得电子产生氢气，铁是活性电极，在装置中只能作阴极，不参加反应；（2）根据离子反应方程式CN﹣+H2O2+H2O═A+NH3↑可知，N化合价为﹣3价，反应前后不改变，只能是双氧水将C从+2介氧化到+4价，根据电荷守恒和原子守恒解答；（3）Fe（OH）3是弱碱，HCN是弱酸，则K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有Fe3+和CN﹣发生微弱水解；（4）图2显示，PH在10﹣11时，除氰率超过80%，碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒）；（5）根据v=计算．【解答】解：（1）废水中含CN﹣，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化，说明溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为：2OH﹣+Cl ﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，阴极是氢离子得电子产生氢气，铁是活性电极，在装置中只能作阴极，不参加反应，故答案为：阴极；2OH﹣+Cl﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O；（2）根据离子反应方程式CN﹣+H2O2+H2O═A+NH3↑可知，N化合价为﹣3价，反应前后不改变，只能是双氧水将C从+2介氧化到+4价，根据电荷守恒和原子守恒，A应是带一个负电荷的阴离子，且包含1个C，1个H，3个O，即HCO3﹣，故答案为：HCO3﹣；（3）Fe（OH）3是弱碱，HCN是弱酸，则K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有Fe3+和CN﹣发生微弱水解，即[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣，故答案为：[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣；（4）图2显示，PH在10﹣11时，除氰率超过80%，碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒），故答案为：b；碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN﹣（且水解产生少量HCN有毒）；（5）剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，则氰的总量为：0.16mg•L﹣1÷（1﹣80%）=0.80mg•L﹣1，0﹣30分钟氰的改变量为：△c（CN﹣）=0.80mg•L﹣1×80%=0.64mg•L﹣1，v（CN﹣）===0.021mg•L﹣1min﹣1，故答案为：0.021．。

A．乙炔的空间B．SO2 的D．氨分子C．反2 丁烯的结构简式结构模型VSEPR模型的电子式北京市房山区 2021-2022 学年高三下学期一模化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1．近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。

下列说法不正确的是A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22 号钛元索属于过渡元素2．下列图示或化学用语表示不正确的是A．A B．B C．C D．D3.香豆素—4 是一种激光染料、应用于激光器。

香豆素—4 由C、H、O 三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。

下列有关叙述不正确的是A.属于芳香族化合物B．分子中有 3 种官能团C．能与饱和溴水发生取代反应D．1mol 香豆素4 最多能与含2molNaOH 的溶液反应4.下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A.稳定性：HF>HCl>HBr>HI C．酸性：HNO >H PO >H SiO3 34 2 3 B.第一电离能：C>N>O>F D．电负性：C<N<O<F操作和现象分析A 观察溶液为绿色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在B 升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大5.下列实验能达到对应目的的是A.配制一定物质的量浓度的B．实验室制取氨气NaOH 溶液C．含氨气的尾气吸收D．除去CO 2中的少量HClA．A B．B C．C D．D6．下列措施不．能．加快Zn 与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A.用Zn 粉代替Zn 粒C．升高温度B.滴加少量的CuSO4溶液D．再加入1mol/LCH3COOH 溶液7.下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是A．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2+ +2OH- =Mg(OH) ↓2B.海水提溴中用SO 2水溶液富集溴：SO2+Br2+2H O=4H+ +SO2-+2Br-2 4C.氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl-通电+2H O Cl2 2↑+2OH-+H ↑2D．海产品中提取碘单质：2I- +Cl =I +2Cl-2 28.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH ＞0 为例，探究影响平衡移动的因素。

2021-2022年高三第一次模拟考试理综化学含答案本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分300分。

考试时间150分钟。

答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一项是符合题意。

）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>BD．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子9．有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等10．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

理科综合能力测试2021年高三第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是44He的同素异形体 D．是4He的同位素2．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、Cl-C．中性溶液中：SO2-3、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO-33．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存4．参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应 B．加人催化剂，该化学反应的反应热不能改变C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多 D．硫酸中放出氢气量最多7．N A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移N A个电子8．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

2021-2022年高三第一次模拟考试化学含答案2021年高三第一次模拟考试化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。

下列说法正确的是A ．氢氧两种元素只能组成H 2O B ．导热性等属于水的化学性质 C ．0℃时冰的密度比液态水的密度小 D ．液态水两种形态间转化需断裂O-H 键2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。

下列有关化学用语表示错误．．的是 A ．中子数为34，质子数为 29的铜原子：Cu B ．碳原子的结构示意图： C ．二氧化碳的电子式： D ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH3．下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D ．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2·3H 2O 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B ．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂甲乙丙丁含炭粉的铜屑稀硝酸C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。

下列说法正确的是A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D．常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－= AlO2－+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32－D．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O 7．下列说法错误．．的是A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．NaCl NH4HCO3(aq)Na2CO3Ca(OH)2NaOHD．Cu2(OH)2CO3HCl(aq)CuCl2NaNO3(aq)Cu(NO3)29．制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

2022北京西城高三一模化学本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 S32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。

下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．存在顺反异构B．分子中有3种含氧官能团C．能与Br2发生取代反应和加成反应D．1mol该有机物最多消耗2 mol NaOH2．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。

下列说法不正确．．．的是A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大。

C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素3．下列说法正确的是−键A．HC1和Cl2分子中均含有s pσNH+的VSEPR模型和空间结构均一致B．NH3和4C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅CH COOH>CHCl COOH>CCl COOHD．酸性：3234．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。

核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。

下列说法不正确．．．的是A．核酸和蛋白质都是生物大分子B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性5．氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如下图。

下列说法不正确．．．的是 A ．途径一中存在极性共价键的断裂与形成B ．途径一的电极反应是222O 2H 2e H O +−++=C ．途径二，1molO 2得到4mole −D ．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变6．室温下，将充满NO 2的试管倒立在水中，实验现象如下图。