人教版高中化学必修一期中考试试题

高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。

2022-2023学年全国高一上化学期中试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 下列现象涉及焰色试验的是（ ）A.硝石 强烧之，紫青烟起B.绿蚁新醅酒，红泥小火炉C.一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2. 下列物质的分类正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A.B.C.D. 3. 下列气体不可能形成喷泉的是（ ）A.和水B.和溶液C.和饱和食盐水D.和水4. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ）(KN )O 3AN C a 2O 3S H 2O 4NaOH CuO CO 2BNaOH HCl NaCl N O a 2CO CKOH HNO 3CaCO 3CaO P 2O 5DNaOH HCl CaF 2Na 2O 2SO 2ABCDHCl Cl 2NaOH Cl 2NH 3A.稀硫酸B.纯碱粉末C.铜D.熔融的5. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．下列叙述中正确的有（ ）① ②③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于④上述溶液中再加入同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：A.②③B.②④C.③④D.①③6.下列物质与其用途相符合的是（ ）①——作消毒剂②——制胶卷、感光纸③——人工降雨④淀粉——检验的存在⑤——漂白纺织物A.②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.全部7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.1mol 乙酸分子中含有6个σ键和2个π键B.18g 冰中所含氢键数为4C.6.0g 二氧化硅晶体中所含Si-O 键的数目为0.4D.58.5g 氯化钠固体中含有个氯化钠分子8. 向金属钠中加入多少克水，使每个钠离子周围平均有个水分子（ ）NaOHa L NH 3VmL pg ⋅cm −3ωcmol/L ω=×100%35a 22.4Vρc =1000a 22.4VVmL 0.5ω1.5VmL c(C )>c(N )>c()>c(O )l −H +4H +H −Cl 2AgBr AgI I 2NaClO N A N A N A N AN AN A 2.310D.9. 在一定条件下，分别以、、 为原料制取，（注：），当制得常温常压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数这比为（ ）A.B.C.D.10. 下列属于方程式书写不正确的是（ ）A.溶于水中：B.中通入：C.加稀D.和稀反应：11. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐12.下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作除去蛋白质中混有的将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中除去粉中混有的粉加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥用萃取碘水中的先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层检验溶液中存在向未知溶液中加入盐酸酸化的溶液A.19.8KMnO 4KClO 3H 2O 2O 222O +↑H 2O 2=====MnO 2H 2O 2O 21:1:12:2:12:3:14:3:2Cl 2C +O =2+C +Cl l 2H 2H +l −O −FeCl 2Cl 22F +C =2F +2C e 2+l 2e 3+l −CaCO 3HN :CaC +2=C +C ↑+OO 3O 3H +a 2+O 2H 2Cu HNO 33Cu +2N +8=3C +2NO ↑+4O O −3H +u2+H 2A (N S H 4)2O 4B Mg Al NaOHC CCl 4I 2D SO 2−4BaCl 2A13. 下列物质中，物质的量最小的是（ ）A.常温常压下B.标准状况下C.溶液中含有的D.个14. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。

人教版高中化学必修一期中考试试题精品试卷高中化学研究材料（灿若寒星整理制作）新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，考试时间为100分钟，总分为100分。

可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，Ba—137.第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22题每一题得3分，本大题共22题，总计50分）1.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．12.下列说法中，正确的是（）A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3.下列说法正确的是（）A。

XXX是6.02×1023个结构微粒的集体B。

0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C。

1mol H就是1mol氢D。

1mol H2SO4的质量是98g4.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液C、30mL 0.2mol/L的KCl溶液D、100mL 0.25mol/L的NaCl溶液5.根据XXX报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A。

溶液B。

悬浊液C。

乳浊液D。

胶体6.用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A。

将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B。

将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C。

将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D。

将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7.下列物质中属于电解质的是A。

2022-2023学年高中高一上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）A.B.C.D.2. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。

《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。

下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应3. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.与酸反应能生成盐和水，但不是碱性氧化物C.将金属钠投入溶液后，仅看到有白色沉淀产生D.生理盐水的质量分数为，与人体的血液中含量相同，它的溶质是4. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）①与溶液 ②溶液与盐酸 ③盐酸溶液与偏铝酸钠④与 ⑤溶液与氢氧化钠溶液 ⑥溶液与氨水A.除②外B.除③外FeOCaOAl 2O 3CuOH C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl Na 2O 2Na 2O 2Ca(HCO 3)20.9%NaClCO 2NaOH NaHCO 3C O 2AlCl 3AgNO 3C.除②③⑤外D.除②⑤⑥外5. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.∙溶液中：、、、B.加铝粉能产生大量的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.强酸性溶液中：、、、6. 下列关于胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是（ ）A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向溶液中通入过量B.向溶液中通入足量C.与反应：D.向溶液中加入过量氨水：8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是 A.氯水放置数天后，将变大B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9. 某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）25C ∘()0.1mol Ca(N L −1O 3)2Na +NH CO C CO H 3O −H 2Na +NH NO Cl −3%H 2O 2Fe 2+H +SO Cl −Na +Mg 2+SO Cl −Fe(OH)3FeCl 3N Si a 2O 3C :Si +O +2C ===Si ↓+2C O 2O 2−3H 2O 2H 2O 3O 2−3N S a 2O 3C :S +C +O ===S +2C +2l 2O 2−3l 2H 2O 2−4l −H+Na O H 2Na +2O ===N +↑+2O H 2a +H 2H −AlCl 3A +4N ⋅O ===Al +4N +2Ol 3+H 3H 2O −2H +4H 2()pH HClOO H 2ClO −NH +4OH −N 2Cl −N 2ClO −A.该反应中为氧化产物B.是还原剂，是氧化剂C.消耗还原剂，转移电子D.反应后溶液的酸性减弱10. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。

第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。

每题只有一个．．．．选项最符合题意。

1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。

2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一年级期中考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56卷I (共58分)一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金2．现有3组混合物：①苯和水②汽油和柴油③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D．10 g 98％硫酸（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的5．下列物质的分类合理的是( )A．碱性氧化物: Na2O、CaO、MgO、Na2O2B．碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐: NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物: CO2、NO、SO2、H2O6. 下列事实与胶体性质无关的是( )A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C．黄河入海口形成了三角洲D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2 N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A8．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( )A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水9．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是( )A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．NH4+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-10. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4 o C时5.4 mL水D．10 g氖气11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( ) A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线B．称量时所用NaOH已经潮解C．容量瓶中有蒸馏水D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容12．下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质13．下列变化需加入氧化剂才能完成的是( )A．-4M nO MnO2 B．-3HCO CO2C．S2-HS- D．Br-Br214. 在溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+ 能放出气体的是( )A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32-15．下列实验设计方案中，可行的是( )A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉16. 下列离子方程式中，正确的是( )A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：OH-＋H+＝H2OD．铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑17. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为( )A．7︰8 B．1︰4 C．4︰1 D．8︰718. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )① Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu② Ba2+ + 2OH- + 2H++ SO42- = BaSO4↓ + 2H2O③ Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO ④ CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O⑤ Ag++ Cl- = AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④19．金属加工后的某废液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

高一化学必修一期中试题班级姓名姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

5．下列说法正确的是（）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A ．28x mol —1B ．14xmol —1C ．14x mol —1D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc 4.22 LB ．A cN ab4.22 C ．AbN ac4.22LD ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3、 Na 2 SO 4、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。

彭水一中高20XX级20XX年秋季期中考试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到原子的相对原子质量:H—1 N—14Cl—35.5一、选择题（每题4分，共48分）1．下列生活经验不正确的是A．冰箱内放置活性炭除异味B．刷油漆来防止钢材表面生锈C．在铁桶内配制硫酸铜溶液D．用食醋除去水壶中的水垢2 .下列实验操作正确的是A. 将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其稀释B.蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处平齐C.可用酒精萃取碘水中的碘D.粗盐提纯过程中，只用到一次玻璃棒3.下列说法正确的是A.摩尔是一种国际基本物理量B.1mol任何粒子的粒子数为6.02×1023。

C.1 mol氧的质量为16 gD.阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。

4.下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．盐酸C．BaSO4D．CaO5.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.分散质粒子直径都在1 mm～100 nm之间B.都能透过半透膜C.都有“丁达尔效应”D.都有颜色6.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO43-)，则其化学式正确的是A.Ca5(OH)(PO4)3B.Ca4(OH)(PO4)3C.Ca3(OH)(PO4)3D.Ca2(OH)(PO4)3 7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C.NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OD.CaO＋H2O＝Ca(OH)28.下列离子方程式正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋AgB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH－＋Ba2+＋SO42-＋H+ ＝BaSO4↓＋H2OC.硫酸与氢氧化钠反应：OH－＋H+ ＝H2OD. 碳酸钙和醋酸酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑9.在无色透明溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B.K+、Ba2+、NO3－、SO42-C.Al3+、Ca2+、CO32-、Cl－D.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3－10.根据下列反应：H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4、2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2、3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3．有关物质还原性由强到弱的是A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NOC.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI11.对于相同物质的量的O2和O3，下列说法中正确的是A.氧元素的质量比为1∶1B.分子数之比为1∶1C.溶液原子总数之比为1∶1D.质量之比为1∶112.在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制氧气(2H2O2＝2H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为A.1∶1∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.4∶3∶2二、填空题（52分）13．（18分）按要求写方程式（1）写出下列物质的电离方程式①硝酸钾 ②碳酸钙③硫酸钠（2）书写下列反应的离子方程式 ①铁与稀硫酸 ②氧化铜与稀盐酸 ③MgSO 4溶液与BaCl 2溶液14.（22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

2024-2025学年人教版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 质子和中子统称为核子C. 原子的质量主要集中在电子上D. 原子中的质子数可以与电子数不同2、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、O2和O3B、金刚石和石墨C、C60和C70D、H2和O23、下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸（CH₃COOH）B. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO₂）4、下列物质中，不属于同一种类型的晶体是：B、CO2（二氧化碳）C、KClO3（氯酸钾）D、KNO3（硝酸钾）5、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（高温）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃）D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂6、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 碳酸 (H₂CO₃)C. 氯化钠 (NaCl)D. 乙醇 (C₂H₅OH)7、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、NaClB、C6H12O6C、H2SO4D、聚乙烯8、下列物质中，不属于强酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸9、下列物质中，属于非电解质的是（）B、二氧化碳（CO2）C、硫酸（H2SO4）D、氢氧化钠（NaOH）10、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）11、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有金属和非金属之间的键都是离子键B. 共价键的形成总是伴随着电子的转移C. 离子化合物中的阴离子总是带负电荷D. 单质分子中的原子间一般形成非极性共价键12、下列物质中，不属于碱的是（）A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、氨水D、氢氧化铝13、下列关于水的电离平衡的说法中，正确的是（）A. 水的电离是吸热反应，升高温度会促进水的电离B. 在纯水中加入少量酸或碱，会抑制水的电离C. 水的电离是可逆反应，可以用化学平衡常数表示D. 水的电离生成氢离子和氢氧根离子的浓度在常温下是相等的14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间就越短B、温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂可以增加反应物浓度，从而加快反应速率D、压强增加，对于非气态反应，反应速率一定增加15、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 硫酸铜D. 聚苯乙烯16、下列物质中，不属于同种元素形成的不同单质的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 金刚石和石墨C. 氯气和氯离子D. 铁粉和铁锈二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室里有一瓶无色溶液，可能含有以下离子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。

高一化学期中试卷及参考答案人教版以下是为大家整理的关于《高一化学期中试卷及参考答案人教版》的文章，供大家学习参考！一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。

3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是（）。

A．NaOHB．O2C．Na2CO3D．乙醇6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）。

A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO47．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。

A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜8．下列叙述正确的是（）。

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。

下列物质中属于该反应最终产物的是（）。

A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu(OH)210．现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）。

A．1:5B．1：4C．3：1D．1：1二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

新教材高中化学新人教版必修第一册：期中质量检测卷(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Na －23 Ba －137第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。

已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。

蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2 nm ～20 nm 。

下列分散质粒子直径在1 nm ～100 nm 之间的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．有色玻璃D ．酒精溶液2．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，不正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体是固溶胶，Fe(OH)3胶体呈电中性B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间不能过长，否则会出现胶体聚沉C ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3HClD ．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别不是丁达尔效应3．下列物质分类正确的组合是( )4.24多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)： ①Fe 2O 3＋Na 2O 2―→Na 2FeO 4＋Na 2O②FeSO 4＋Na 2O 2―→Na 2FeO 4＋Na 2O ＋Na 2SO 4＋O 2↑③Fe(NO 3)3＋NaOH ＋Cl 2―→Na 2FeO 4＋NaNO 3＋NaCl ＋H 2O④Fe(OH)3＋NaClO ＋NaOH ―→Na 2FeO 4＋NaCl ＋H 2O下列说法正确的是( )A.反应①和②中Na 2O 2均只作氧化剂B.Na 2FeO 4的氧化性强于NaClO 、Na 2O 2、Cl 2C.反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3∶1D.反应④离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4 ＋3Cl －＋5H 2O5．已知a M 2＋ ＋O 2＋ 4H ＋===a M 3＋＋ 2H 2O ，则系数a 的值是( )A ．1B ．2C.3 D ．46.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度均为0.1 mol ·L －1的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。

人教版化学高一必修1期中测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Fe 56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是(A)A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3)是纯净物；纯碱(Na2CO3)属于盐。

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(B)A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否有丁达尔效应D．是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

3．下列说法正确的一组是(C)①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有⑤D．只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错；弱酸不能完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( D)A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4 LB．5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 N AD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6 g Fe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3N A，B项错误；1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2 N A，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为N A，C项错误。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期高一化学期中考试一试卷注意 : 1．全卷共12 页，总分 150 分。

2．在答题卡上密封线内指定地方写姓名、考生号、班级，并必定用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必定写在指定地域内相应地址上( 不按要求作答者 , 扣除30%以上 , 严重者取消该科分数 ) 。

3．考试时间：120分钟。

4．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23N:14 Ba:137 Mg:24Cu:64第Ⅰ卷 ( 共 77分)一、选择题（以下每题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。

．．．．每题 3 分，共45 分）1. 以下实验事故办理的方法中，不正确的选（）项是A．不慎把浓硫酸沾在手上，马上用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液C．若是汽油、煤油等可燃物着火，应马上用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应马上用湿布盖灭2、对于以下实验操作的表达不正确的选项是（）A ．可以经过蒸馏方法除去自来水中的Cl－，来制备蒸馏水B．将 CCl4和水两种不相溶的液体分其他操作称为萃取C．用过滤的方法分别硫酸铜溶液中析出的的五水硫酸铜晶体D．将氯化钠溶液进行浓缩的方法是蒸发3、以下溶液中， Na+数量最多的是（）A ．1mol/L24 溶液100mL B．3 4溶液 100mL Na SO POC．NaOH 溶液 100mL D．1mol/L NaHCO 3溶液 100mL 4．标准状况下，将一盛满HCl 气体的烧瓶倒置于水槽中，液体最后将充满整个烧瓶（假定溶质不扩散），则烧瓶内盐酸的物质的量浓度为（）A ．B． 1.00 mol/L C．D．无法确算5． N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A ．标准状况下， 22 4 L H2中所含原子数为 N AB．常温常压下， 32 g O3含有的氧原子数为N AC. 1mol 钠作还原剂可供应的电子数为N AD． 2mol H2 O 所含的氧原子数与 1mol CO2所含的氧原子数均为 N A6.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氖气的混杂气体在同温同压下，两容器内的气体必然拥有相同的是（）A ．原子总数B．分子总数C．质子总数D．质量7. 要配制 100 毫升的 NaOH 溶液，以下操作正确的选项是（）A ．将 NaOH 放在白纸上，用托盘天公正确称量 4.0 克B．烧杯中溶液转移到100 毫升容量瓶中 ,未冲洗直接加蒸馏水至刻度线C．加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm 时改用胶头滴管滴加至液面和刻度线相平D．若是不慎加水高出了刻度线,马上用胶头滴管吸取部分溶液 ,使液面和刻度线相平8.用特其他方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，尔后制得纳米资料。