最新人教版高二上学期化学期末考试试题(附答案)

最新人教版高二上学期化学期末考试卷（附答案）一、单选题1．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．4s D．3d2．自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是（）A．氯化钡溶液B．石蕊试液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液3．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱溶液去油污效果好B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．收集氯气用排饱和食盐水的方法D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应4．常温下，用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．NH3·H2O NH4++OH－的lg K b=－9.25B．CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2PO4－的lg K =2.11C．0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl 5．下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是：A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B．Na2CO3 溶解度大于碳酸氢钠C．Na2CO3属于钠盐D．Na2CO3属于碳酸盐6．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。

下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降7．下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)28．下列各项叙述中，正确的是A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态9．常温下，向20 mL0.1 mol•L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。

人教版高二上学期化学期末试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－12.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。

在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为()A． 13 B． 12 C． 11 D． 103.过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠固体 B．氯化钡固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜溶液4.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应6.下列叙述不正确的是（）A．油脂含C，H，O三种元素，属于酯类B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开7.标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烃能与标准状况下4.48 L H2加成，则此烃的结构简式是()A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3—C≡C—CH3C． CH3CH2CH===CH2 D． CH2===CH—CH===CH—CH38.弱电解质和强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡D．电离方程式的写法不同9.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为()A． (V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V110.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B． N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶311.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3 D．＋H2O＋OH－12.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热13.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

最新人教版高二上学期化学期末试卷附答案一、单选题1．对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是①恒容条件下，再通入一定量的NH3②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A．①②④B．①③④C．①④D．②④2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应B．理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.2mol 电子C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极D．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)3．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl-C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中含有SO42-4．下列说法不正确的是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①⑤⑥B．②③④C．③⑤⑥D．④⑤⑥5．下列化学用语的表达正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子：CB．羟基的电子式：C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2D．某元素原子的电子排布图若写为：则违背了泡利原理6．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2OC．SO 2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O7．焙制糕点时，常用到小苏打，小苏打的化学式为A．NaNO3B．NaCO3C．NaSO4D．NaHCO38．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-B．pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-C．由水电离的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1N A。

人教版高二第一学期化学期末试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0解析：选D在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。

ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项措误。

ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。

反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH>0，因此D项正确。

2.有关化学键的键能数据如表所示：碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A.619.7B.1 239.4C.792.5D.1 138.1解析：选C在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。

结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。

3.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.②④D.③④解析：选A氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备成本高,①②正确,选A。

4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解,2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选B在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热，中和热是以生成1 mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol H2O(l)吸收的热量和2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，故ΔH应为＋571.0 kJ·mol－1，C项错误；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。

人教版高二化学上册期末试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1、下列物质不属于合金的是A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2、放射性核素12553I可用于治肿瘤，该核素中子数是A、19B、53C、72D、1253、物质NaAlO2属于A 氧化物B 酸C 碱D 盐4、将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5、下列物质是离子化合物的A、HClB、CO2C、Na2O2D、 H2O26、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是7、．．．A．2MgO2Mg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2HgO2Hg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO28、化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 苏打——NaHCO3B.酒精——C2H5OHC.胆矾——CuSO4D. 生石灰——Ca(OH)29、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O10、下列各组物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰 B．石油、液氨C．CuSO4·5H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水11、某原电池的结构如右图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．能将电能转换为化学能 B．溶液会逐渐变为蓝色C．锌片是负极，发生氧化反应 D．外电路中电子由铜片经导线流向锌片12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－13、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO 3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验14、下列化学用语的书写，正确的是A 、氮气的电子式：B 、硫原子的结构示意图：C 、溴化钠的电子式：D 、水分子的结构式：15、下列有关实验原理或操作正确的是A ．干燥氯气B ．点燃酒精灯C ．收集氨气D ．除去食盐溶液中的泥沙16、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋ ＋CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － = Al(OH)3↓D ．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O17、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A 、酒精和碘水B 、苯和水C 、乙酸和乙酸乙酯D 、乙酸和水18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO H Cl NaO H −−→−−−→−③23NaAlO Al AlCl NaO H −−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．②19、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 、阿伏加德罗常数N A 是0.012kg 12 C 中所含的碳原子数。

人教版化学高二上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、阿伏伽德罗常数约为(6.02×1023)mol(−1)，则(18g)水（(H2O)）分子数为（）。

A.(6.02×1023)个B.(3.01×1023)个C.(1.204×1024)个D.(9.06×1023)个2、下列物质中，不属于同一种晶体类型的是：A、二氧化硅（SiO₂）B、氯化钠（NaCl）C、金刚石（C）D、干冰（固体CO₂）3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 1-丁烯和2-丁烯B. 甲烷和乙烷C. 丙醇和异丙醇D. 乙醇和二甲醚4、下列关于分子间作用力的说法，哪一项是正确的？A、分子间作用力仅存在于非极性分子之间。

B、分子间作用力的大小与分子量成反比。

C、分子间作用力在分子晶体中起着重要作用，是保持晶体稳定的关键因素之一。

D、分子间作用力会随着温度的升高而增大。

5、下列关于化学反应速率影响因素的描述中，正确的是：A、增加反应物的浓度，反应速率一定增大B、降低温度，反应速率一定减小C、加入催化剂，正向反应速率和逆向反应速率都增大D、减小体系的压强，反应速率一定减小6、下列关于同分异构体的说法正确的是（）A、同分异构体具有相同的分子式和不同的结构B、同分异构体的物理性质一定相同C、同分异构体的化学性质一定相同D、同分异构体的分子式不同7、下列关于浓硫酸性质的描述，哪一项是不正确的？A、浓硫酸具有强烈的氧化性，可以与碳反应生成二氧化碳。

B、浓硫酸能够使蔗糖脱水炭化，体现了它的脱水性。

C、浓硫酸作为干燥剂，适合用于干燥NH₃、SO₂等气体，但不能干燥易被还原的气体。

D、浓硫酸加热时能够分解生成二氧化硫和氧气。

8、下列溶液中，pH=7的是：A. 0.1 mol/L的硫酸溶液B. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液C. 0.1 mol/L的醋酸溶液D. 0.1 mol/L的氯化钠溶液9、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有离子化合物都含有共价键。

新版人教版高二化学（上）期末试卷附答案及解析一、单选题1．化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是A．甲苯苯环上的二溴代物有3种B．丙和丁的一溴代物均有8种C．甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类D．甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体2．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子3．常用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸钡4．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2O5．下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A．米饭B．牛奶C．大豆D．羊肉6．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9molB．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等7．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q18．下列化学用语表示不．正确的是（）A．氮化镁：MgNB．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．中子数为18的氯原子：D．氟化钠的电子式为：9．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④10．下列实验操作能达到实验目的的是( )向盛有的硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，。

人教版高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（）A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C．“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2．（3分）下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．使酚酞显无色的溶液D．pH＜7的溶液3．（3分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）A．常温下NaNO2溶液的pH＞7B．pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3C．NaNO2溶液中存在HNO2分子D．用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗4．（3分）下列说法不正确的是（）A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大5．（3分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A．v（A2）＝0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）＝40mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）＝1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）＝1.2mol•L﹣1•s﹣16．（3分）下列说法不正确的是（）A．检验溶液中微量Fe2+离子，可用试剂K3[Fe（CN）6]，得到特征蓝色溶液B．NaHSO4的溶液显酸性C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力D．配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊7．（3分）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锌板相连D．直流电源正极相连8．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCI和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ▪mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ▪mol﹣1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ▪mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+2×283.0kJ ▪mol﹣1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9．（3分）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数10．（3分）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl11．（3分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO312．（3分）下列关于电极的叙述中不正确的是（）A．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极B．铅蓄电池中，PbO2是电池的正极C．甲烷燃料电池的正极通入O2D．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极13．（3分）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多14．（3分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）＝zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．B的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大15．（3分）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．＝10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+16．（3分）已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数K sp＝1×10﹣10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L 的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（）A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10﹣5 mol/LC．沉淀生成后，溶液的pH为2D．沉淀生成后，溶液中NO3﹣的浓度1.8×10﹣2 mol/L二、解答题（共6小题，满分52分）17．（4分）已知：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H＝。

最新人教版高二化学上册期末卷附答案及解析一、单选题
1．下列由实验得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组指定原子序数的元素，能够形成A2B3型化合物的是（）A．12和17B ．11和9C．13和8D．16和8
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
向2 mL 0.1 的溶
液中加足量铁粉，振荡，加
还原性：1滴KSCN溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．石油和煤都是清洁能源
B．所有的燃烧反应都是放热反应
C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量
5．已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：
下列说法正确的是
A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化
B．上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应
C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体
D．工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇
6．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）。

新版人教版高二化学上册期末试卷附答案及解析一、单选题1．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D．用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是( )A．钠离子的电子式：Na+B．Cl—的结构示意图：C．氖气的化学式：Ne D．质量数为18的氧原子：818O3．《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]的制法有如下描述:“嵩阳产铅，居民多造胡粉。

其法:铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。

化不白者，炒为黄丹。

黄丹滓为密陀僧。

”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。

下列说法错误的是A．胡粉难溶于水B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C．胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应D．密陀僧能与稀硝酸发生反应4．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。

下列做法正确的是A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染5．铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。

下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高6．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止7．下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：9．下列各组反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B．由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D．由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯10．下列各组物质不属于同分异构体的是。

（2套）人教版高二化学上册期末试卷附解析一、单选题1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5N AC．1.8g的中含有的电子数为N AD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2N A2．下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用过滤法分离由溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体D．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物3．下列说法正确的是A．麦芽糖水解的产物互为同分异构体B．甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物C．CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯D．天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物4．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关5．下列有关实验的操作、现象和结论完全正确的是A．向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液继续水浴加热，若不能产生银镜，证明蔗糖没有水解B．向浓盐酸中加入蛋白质，蛋白质呈黄色，说明蛋白质发生了颜色反应C．将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入溴水，溴水褪色证明有乙烯生成D．向少量苯酚稀溶液中加入过量浓溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与浓溴水发生了反应6．下列实验能达到预期目的的是A．向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛B．除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法C．萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂D．蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成7．下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾；①使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染；①我国目前正大力推广使用“无铅汽油”；①含氟牙膏的洁齿固齿效果更强；①白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。

最新人教版高二化学上册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列叙述中正确的是（）A．离子化合物只含离子键，共价化合物只含极性共价键B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．所有物质一定含有化学键D．15gCH3+含有的电子数为8N A2．下列说法正确的是( )A．冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物B．葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应C．因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电，有的胶体带负电D．雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体3．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2B．2CuO + C2Cu + CO2↑C．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑4．下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是A．A、B全部转化成了C、D B．反应已经停止C．反应混合物中各组分的浓度不再改变D．v (C)∶v(D)=2∶35．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是()A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃的大量使用——臭氧层空洞——皮肤癌患者增多6．下列判断错误的是A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2B．的标准燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则═反应的∶H＝-566 kJ·mol－1 C．同温同压下,密度相同的两种气体的摩尔质量相同D．20mL 0.1mol·L－1NaCl与10mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶47．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则R元素为（）A．C B．N C．Si D．S8．下列反应中，属于加成反应的是()A．CH2=CH2＋H2CH3—CH3B．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OC．+HO-NO2+H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl9．下列化学用语表示正确的是A．氮气的电子式：B．二硫化碳的结构式：S═C═SC．中子数为8的氧原子D．14C的原子结构示意图：10．各种环境污染已成为人类社会所面临的重大威胁。

新版人教版高二化学上册期末试卷附答案一、单选题1．下列说法正确的是( )A．氯化铵晶体受热变成气体是升华B．过氧化钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色C．98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸D．水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料2．某有机物结构简式为：，关于它的说法不正确．．．的是A．还有两种同分异构体B．与2-甲基丙烷互为同系物C．可用2-甲基丙烯与H2加成制取D．核磁共振氢谱只有一个吸收峰3．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应4．下列说法正确的是( )A．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液5．下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2OD．常温下mol·L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-6．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是()A．B．C．D．7．下列由实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是( ) A．“点石成金”——化学反应改变了元素种类B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”——金(Au)的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”(釜：古代的一种锅；薪：柴)——破坏了燃烧的条件9．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．KOH C．HNO3D．Na2SO410．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是A．S→SO3B．Al2O3→Al(OH)3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH 11．下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性。