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2009-2010⽆机化学试题（卷）与答案解析陕西师范⼤学2009－2010 第⼆学期期末考试化学与材料科学学院教考分离试题卷⽆机化学（下）（A）答卷注意事项：1、学⽣必须⽤蓝⾊（或⿊⾊）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。
2、答卷前请将密封线内的项⽬填写清楚。
3、字迹要清楚、⼯整，不宜过⼤，以防试卷不够使⽤。
4、本卷共6 ⼤题，总分为100分。
⼀、选择题：本⼤题共25个⼩题，每⼩题1分，共25分．选择出符合题意的⼀个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的⼤⼩顺序正确的是[ ]A. NH3B. NH3>N2H4C. N2H4>NH3 >NH2OHD. NH3>N2H4>NH2OH2.熔点最⾼的⾦属是[ ]A. CrB. WC. AuD. Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另⼀元素氯化物B ⽔溶液，各加⼊适量KI溶液，则A ⽣成某元素的碘化物沉淀和I2。
B 则⽣成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进⼀步与KI溶液作⽤，⽣成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是[ ]A. ZnSO4, Hg2Cl2B. CuSO4, HgCl2C. CdSO4, HgCl2D. Ag2SO4，Hg2Cl24.下列不属于⼆元质⼦酸的是[ ]A. H3PO3B. H2SO4C. H3PO2D. NaH2PO45.既能溶于NaOH⼜能溶于NH3·H2O的氢氧化物是[ ]A. Fe(OH)3B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cd(OH)26.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨⽔中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH3)2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7.7×10-13). [ ]A. 2.34×10-3B. 3.62×10-3C. 4.36×10-3D.1.54×10-27.PCl3和⽔反应的产物是[ ]A.POCl3，HClB. H3PO3，HClC. H3PO4，HClD. PH3，HClO8.下列难溶于⽔的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[ ]A. CuSB. ZnSC. MnSD. HgS9.将过量SiF4通⼊NaOH溶液中，主要产物是[ ]A. H4SiO4，NaFB. Na2SiO3，NaFC. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是[ ]A. HClO>HBrO>HIOB. HIO>HBrO> HclOC. HClO4>HClO3>HClOD. HClO3>HClO> HClO411.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是[ ]A. Zr和HfB. Mg和AlC. Ag和AuD. Fe和Co12.下列物质的强氧化性与惰性电⼦对效应⽆关的是[ ]A. PbO2B. NaBiO3C. K2Cr2O7D. TlCl313.下列那种分⼦不含桥链结构[ ]A. AlCl3B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl214.仅⼀种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离⼦区分开，可选⽤[ ]15.A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D.Na2S16.含有下列离⼦的溶液，与Na2S溶液反应不⽣成⿊⾊沉淀的⼀组是[ ]A. Fe2+, Bi3+B. Cd2+, Zn2+C. Fe3+, Cu2+D. Mn2+, Pb2+17.下列含氧酸中属于⼀元酸的是[ ]B. H3AsO3C. H3PO3D. H4SiO418.下列物质与盐酸反应，能⽣成三价氯化物的是[ ]A. Co2O3B. Fe2O3C. Ni2O3D. Pb3O419.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是[ ]A. BeCO3B. MgCO3C. SrCO3D. BaCO320.通常鉴定镍离⼦的试剂是[ ]A.硫脲B.⼆苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯⼆酚D.丁⼆酮肟21.向Hg2Cl2溶液中加⼊过量的氨⽔后⽣成的产物是[ ]A. Hg2(OH)42-B. [Hg(NH3)4]2+C. Hg↓+ HgNH2Cl↓D. HgNH2Cl↓22.含有П46离域⼤п键的是[ ]A. ClO3-B. SO32-C. SO3（g）D. SOCl223.在HCl、HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是[ ]A. HFB. HClD. HI24.在Cr2(SO4)3溶液中，加⼊Na2S溶液，其沉淀产物为[ ]A. Cr2S3B.CrO42-C.Cr(OH)3D.CrO2-25.在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后，主要产物是[ ]A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO426.在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－，可加下列哪种氧化剂[ ]A. KClO3B. K2Cr2O7C. 王⽔D. PbO2⼆、⽤化学反应⽅程式说明下列现象（要求配平，每⼩题2分，共10分）27.HgS溶解于王⽔28.CuO与氢碘酸反应29.铜器在潮湿空⽓中缓慢⽣成⼀层绿⾊的铜锈30.铅制品中硫化铅⿊斑可⽤过氧化氢处理去除31.热分解CuCl2·2H2O 产⽣⿊⾊物质三、填空题（每空1分，共20分）32.要除去N2O(g)中的NO(g)，选⽤的试剂是( )。
使学生积极参与科研类实验当中，能够使学生收获到很多科研练习机会，从而全面提升其实践能力，进而增强其综合能力。
传统教学往往都是在教室当中展开的，学生在此收获专业知识，而在现代学徒制下，学生不应当循规蹈矩地展开学习，这也是教师需要及时创新教学模式的主要原因。
实验教学自身充满了实践性，校方可以与相应企业共建教学实验基地，使教学从课堂、实验室转移到基地当中，转移到科研一线。
良好的教学模式能够为学生将来步入社会、参加工作夯实基础，其意义十分深远。
2.5 创新对学生的评价系统评价系统的好坏，对于学生学习兴趣、信心的激发有重要作用。
在以往的化学类公共基础课程评价系统中，教师只对学生的学习结果予以重视，并不注重对学生学习过程的全面评价。
所以，高职院校为了使现代学徒制得以进一步落实和发展，亟需创新对学生的评价系统：(1)对高职院校的现有评价系统进行优化，弱化只关注学生评价结果的相应标准，从而全面构建将过程关注作为评价主体、评价结果作为辅助的全新评价体系，以便借此体系全方位推动学生的全面发展。
(2)构建专业考评系统：对于高职院校的学生而言，其主要是学习专业技能、技术，所以，这就要求教师不能将试卷最终评分当作评价学生整体状况的唯一指标，还应当在评价过程中全面考查每一名学生的实验动手能力，从而潜移默化地培养学生实操能力。
在化学类公共基础课程实验教学过程中，应当考查学生实验质量、速度、结果精准性以及独立完成实验的能力等。
3 结语总体而言，现代学徒制不仅仅属于一种创新型教学模式，更是各大高职院校升级转型的重要方式。
因此，有关部门在大刀阔斧地对公共基础课程教学模式进行改革时，应当充分结合我国国情以及各大高职院校的基本特征，从而采用最为合适的改革方式，确保高职院校教育改革得以顺利发展，使得学生综合素质得到全面提升。
参考文献：[1]高兴.现代学徒制在高职院校专业基础课程的教学模式研究[J].中外企业家，2018 (35): 163-164.[2]孙桂岩.对接岗位、提升技能的课程体系改革—以辽宁铁道职业技术学院为例[J].辽东学院学报(社会科学版)，2018, 20(02): 120-125.[3]陈家颐.现代学徒制下高职公共基础课程改革的若干思考[J].南通职业大学学报，2015, 29(04): 8-11.作者简介：①曾智文(1984-)，男，汉族，湖南衡阳人，研究生，硕士，讲师，化学制药工程师，研究方向：有机合成、功能材料、药物工艺优化。
曲阜师范大学化 学 与 化 工 学 院2012-2013学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（A ）一、 选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1．下列微粒中某电子的运动状态（用n ，l ，m ，m s ）表述合理的是--------- B(A)（3，-1，1，-½） (B)（3 ，2，0，-½） (C)（3，0，1，-½） (D)（3，1，-2，-½）2．下列说法错误的是--------------------------------------------------------------（ D ）(A)N 2+的键级与N 2-相同 （B ）氢键具有方向性和饱和性(C) N 2与CN –是等电子体(D)所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物3．增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是------------------------------（ C ）(A)分子数目增加 （B ）反应系统混乱度增加(C)单位体积内活化分子总数增加 (D)活化分子百分数增加4．反应H 2O 2 + 2H + + 2I - == 2H 2O + I 2 的速度方程式为： v=kC (H 2O 2)•C ( I - )由此可见,其反应的级数为------------------------（ A ）(A)3 （B ）5 (C) 4 (D)25. 下列分子或离子中空间构型是平面三角形的是 ----------------- ---（ B ）(A) NH 3 (B)CO 32– (C) NF 3 (D) SiO 44–6．缓冲溶液的 pH 值决定于------------------------------------------------------（ D ）(A)pKa 或pKb （B ）C 酸/C 盐或C 碱/C 盐(C) C 酸或C 碱 (D)PKa 和C 酸/C 盐或pKb 和 C 碱/C 盐7． 670 K 时H 2(g) + D 2(g)2HD(g) 的平衡常数 K = 3.78 ，同温下反应 HD 21H 2 +21D 2的 K 为 （ A ）(A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.1338．已知在298.15K 时， C(石墨)+O 2(g) === CO 2(g) ∆r H m = –393.5kJ·mol -1H 2(g)+1/2O 2(g) === H 2O(l) ∆r H m = –285.8kJ·mol -1C 3H 8(g)+5O 2(g) === 3CO 2(g) + 4H 2O(l) ∆r H m = –2219.9kJ·mol -1则反应3C(石墨)+ 4 H 2(g) === C 3H 8(g)的∆r H m 为 ( A )（A ）–103.8kJ·mol -1（B ）–2899.2kJ·mol -1（C ）–1540.6kJ·mol -1（D ）+130.8kJ·mol -19．下列物质中，Δf H m ϑ不等于零的是（ D ）(A) Fe(s) (B)C （石墨） (C)Ne (D) Cl 2(l)10．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （ C ）(A) Cl -(B)NH 4+ (C)HCO 3- (D) H 3O +11. PH ＝14时，水做氧化剂的半反应为 D(A) O 2 ＋4H ＋＋4e ＝2H 2O (B) 2H ＋＋2e ＝H 2(C)O 2 ＋2H 2O ＋4e ＝4OH － (D) H 2O ＋e ＝1/2 H 2＋OH －12．已知某元素原子序数小于36，失去2e 一后，其角量子数为2的轨道内，电子为半充满，则该元素为( B )。
普化无机试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共16题 30分 ) 1. 2 分 (6739) 6739如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其 ϕ一定（ ） (A) 变小 (B) 变大 (C) 不变 (D) 无法判断2. 2 分 (7636) 7636下列配离子属于反磁性的是…………………………………………………………（ ） (A) [Mn(CN)6]4- (B) [Cu(en)2]2+ (C) [Fe(CN)6]3- (D) [Co(CN)6]3-3. 2 分 (7106) 7106根据配合物的稳定性，判断下列反应逆向进行的是……………………………… （ ）(A) HgCl 42-+ 4I - =HgI 42-+ 4Cl -(B) [Ag (CN)2]- + 2NH 3 = [Ag (NH 3)2]++ 2CN -(C) [Cu (NH 3)4]2+ + 4H += Cu 2++ 4NH 4+(D) Fe(C O )2433-+ 6CN - =Fe(CN)63-+ 3-242O C已知：Fe(C O )2433- K 稳 = 1.6 ⨯ 1020； -36Fe(CN) K 稳 = 1.0 ⨯ 10424. 2 分 (4544) 4544已知： Ag + + e - =Ag ϕ= 0.80 V ，K sp (AgCl) = 2.8 ⨯ 10-10.在25℃时，AgCl + e - = Ag + Cl-的1ϕ为…………………………………………………（ ）(A)1ϕ= ϕ+ 0.059 lg K sp (AgCl) (B) 1ϕ= ϕ - 0.059 lg K sp (AgCl) (C) 1ϕ= 0.059 lg K sp (AgCl)(D)1ϕ=0.059(AgCl)lg sp K5. 2 分 (3747) 3747下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………… （ ）(A) NO -3- HNO 2(B) SO -24- H 2SO 3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO -4- MnO -246. 2 分 (4636) 4636根据晶体场理论，FeF -36高自旋配合物的理论判据是……………………………… （ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能7. 2 分 (1180) 1180中心原子以sp 3杂化轨道形成配离子时 ，可能具有的几何异构体的数目是………（ ） (A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 08. 2 分 (1570) 1570五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是…………………（ ） (A) 所得溶液成蓝色；(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液； (C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。
9. 2 分 (4545) 4545已知：K sp (AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12，K sp (AgI) = 1.5 ⨯ 10-16，K sp (Ag 2CrO 4) = 1.0 ⨯ 10-11； 则上述难溶盐与其金属组成的电对的 ϕ值大小顺序为…………………………………（ ） (A) AgSCN > AgI > Ag 2CrO 4 (B) AgI > AgSCN > Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CrO 4 > AgSCN > AgI (D) Ag 2CrO 4 > AgI > AgSCN*. 2 分 (7100) 71003d 电子的排布为32g t 0ge 的八面体配合物是………………………………………… （ ） (A) [MnCl 6]4- (B) [Ti (H 2O)6]3+ (C) [Co (CN)6]3- (D) [CrF 6]3-11. 2 分 (4603) 4603下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ）(A)-36Fe(CN)和OH -(B)-36Fe(CN)和I -(C)-46Fe(CN)和I 2(D) Fe 3+ 和Br -12. 2 分 (6704)6704已知：Cu 2+ ──── Cu + ──── Cu 则在水溶液中Cu 2+、Cu + 的稳定性大小为…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) Cu 2+ 大，Cu + 小 (B) Cu + 大，Cu 2+小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较13. 2 分 (6743) 6743已知下列反应的原电池的电动势为0.46 V ，且 ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ，则氢电极溶液中的pH 为……………………………………………………………………………………（ ）Zn(s) +2H +(x mol ·dm -3)−→−Zn 2+(1 mol ·dm -3) + H 2(101325 Pa) (A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3(D) 5.114. 2 分 (0768) 0768两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（ ） (A) E = 0，E = 0 (B) E ≠0， E ≠0 (C) E ≠0，E = 0(D) E = 0， E ≠015. 1 分 (1183) 1183在[Ru(NH 3)4Br 2]+中，Ru 的氧化数和配位数分别是…………………………………（ ） (A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和416. 1 分 (1558) 1558在工业上欲除去ZnSO 4溶液中的Fe 3+ 杂质，需加入最合适的试剂是……………（ ） (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) ZnCO 3 (D) Zn二、填空题 ( 共15题 30分 ) 17. 2 分 (4109) 4109三(乙二胺)合钴(Ⅲ)离子的结构简式为________________，可能异构体的结构式为_____________________________和______________________________ 。
18. 2 分 (4575) 4575普通照相感光胶片涂有一层含胶体粒子的明胶凝胶，曝光时发生化学反应，其反应是 ，明胶的作用是 。
0.15 V 0.52 V19. 2 分(0771)0771Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。
电池的正极是___________，负极是_________________。
在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________；在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_________。
20. 2 分(1528)1528〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾，……。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”苦泉中之水称胆水。
胆矾、胆水是______________和______________。
表示“铁釜化为铜”过程的反应方程式是：____________________________________________________________________。
21. 2 分(1611)1611写出氧化数为+6和+3的铬的电对的半电池反应：在酸性介质中______________________________________，在碱性介质中______________________________________。
22. 2 分(7116)7116从原理上讲，四面体场中型离子配合物有高低自旋之分，但实际上几乎都形成高自旋配合物，这是因为。
23. 2 分(4315)4315AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI皆难溶于水，且溶解度从AgCl到AgI依次减小，可解释为_________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _____________________________________________。
24. 2 分(0726)0726在298K，101.3kPa的条件下，在酸性溶液中，ϕ(H+/H2)为_____________V；在碱性溶液中，ϕ(H2O/H2，OH-)为__________________________________V。
25. 2 分(4665)4665FeCl-24为高自旋，PtCl-24为低自旋，这是因为________________________________________________________________________________________________________________。
26. 2 分(1174)1174已知K稳([Au(CN)2]-) = 1.0 ⨯ 1018，Au+ + e-= Au 的 ϕ= 1.68 V，则Au(SCN)2-+ e-= Au + 2SCN-的 ϕ为____________________________。
27. 2 分(4529)4529某含铜的配合物，测其磁矩为零，则铜的氧化态为_______________；黄铜矿(CuFeS2)中铜的氧化态为_________________。
28. 2 分(6720)6720下列两反应：(1) Zn + Cu2+(1 mol·dm-3)−→−Zn2+(1 mol·dm-3) + Cu(2) 2Zn + 2Cu2+(1 mol·dm-3)−→−2Zn2+(1 mol·dm-3) + 2Cu则两个反应的下述各项的关系是E____________________________；E ____________________________。
∆r G m1 = _____________ ∆r G m2。
K1和K2 _____________________。
29. 2 分(1502)1502在Ni (OH)2、Cu (OH)2、Ga (OH)3和Mn (OH)2中，______________和______________是两性氢氧化物。
