枣阳一中2013年9月月考高三化学试题

湖北省襄阳市枣阳一中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2．（3分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的选项是选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 水煤气大理石苛性钠醋酸二氧化碳B 胆矾空气硫酸钠一水合氨石墨C 生石灰水煤气盐酸碳酸铜D 烧碱汽油硫酸钡水乙醇A．A B．B C．C D．D3．（3分）物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A．N a2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．H NO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．M g（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．A l2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物4．（3分）在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种处理方法应用的原理是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．电泳D．渗析5．（3分）下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A．①②③B．①③C．①③⑤D．①②③④6．（3分）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b7．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量8．（3分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A．24 B．32 C．40 D．489．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．2 L 0.1 mol•L﹣1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 N AB．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为2N AC．1 mol Cl2变为Cl﹣时得到的电子数为N AD．由质量守恒定律可知1mol的氯化铁能形成N A个氢氧化铁胶体粒子10．（3分）在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．7211．（3分）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．还可能有CO32﹣C．一定无Ag+D．可能有SO42﹣或Ag+12．（3分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤13．（3分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积14．（3分）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（）A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L15．（3分）从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（）A．B．C．D．16．（3分）在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm﹣3），得到的盐酸的密度为b g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1则下列关系式中正确的是（）A．w=B．w=C．C=D．b=17．（3分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液18．（3分）体积相同的某营养液两份，其配方如下：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3mol 0.2mol 0.1mol（2）0.1mol 0.3mol 0.1mol两份营养液中各离子的浓度（）A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl﹣）相同二．填空（共17分）19．（7分）判断下列说法是否正确．（1）从1L 1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol•L﹣1．（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L﹣1．（3）1L 1mol•L﹣1的NaCl溶液和1L 1mol•L﹣1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等．（4）1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+2N A（N A表示阿伏加德罗常数）（5）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2﹣3次并将洗涤液转移到容量瓶中．（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低．（7）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2﹣3次并将洗涤液转移到容量瓶中．．20．（10分）按要求完成下列填空：（1）一个CO2分子的质量为g；CO2气体在标准状况下的密度为g•cm﹣3．（2）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的蓝矾（CuSO4•5H2O相对分子质量为250）的质量是：g．（3）VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取V/5 mL溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L．（4）6mol H2O与标准状况下L NH3所含氢子数相等．三．实验题（共22分）21．（6分）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为色，得到的分散系是，反应的化学方程式为．用此分散系进行实验，将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现极（填阴或阳）附近颜色逐渐变深，这表明，这种现象称为．22．（3分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）请指出图中有非常明显的错误（从a、b、c、d中选择）．a．一处b．二处c．三处d．四处（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．23．（13分）用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）配制时需选用的仪器主要有量筒、、、和试剂瓶．（2）量取浓硫酸的体积是mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是．（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100ml）（3）简述第③步实验的操作（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容时俯视溶液的液凹面E．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶．四．计算题（共7分）24．（7分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题．（1）该注射液的密度为g•mL﹣1；（2）该葡萄糖注射液的物质的量浓度是多少？（要求写计算过程，结果保留两位有效数字）湖北省襄阳市枣阳一中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象考点：胶体的重要性质；胶体的应用．专题：溶液和胶体专题．分析：A、根据悬浊液的不稳定性和胶体具有丁达尔效应；B、胶体具有丁达尔效应；C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；D、只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；解答：解：A、因悬浊液不稳定，产生沉淀，对于溶液和胶体，胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故A错误；B、只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线出现明显光带，故B正确；C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D、胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确．故选A．点评：本题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（3分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的选项是选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 水煤气大理石苛性钠醋酸二氧化碳B 胆矾空气硫酸钠一水合氨石墨C 生石灰水煤气盐酸碳酸铜D 烧碱汽油硫酸钡水乙醇A．A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：纯净物：由一种物质组成的物质；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．水煤气是一氧化碳与氢气的混合物；大理石的主要成分是碳酸钙，是混合物；苛性钠在水溶液中完全电离，是强电解质；醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；二氧化碳自身不能电离，是非电解质，故A错误；B．胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；空气的主要成分是氢气和氮气，是混合物；硫酸钠在水溶液中完全电离，是强电解质；一水合氨在水溶液中部分电离，是弱电解质；石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．生石灰是氧化钙，是纯净物；水煤气是一氧化碳与氢气的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；碳酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．烧碱是氢氧化钠，是纯净物；汽油的主要成分为C4～C12的脂肪烃和环烃类，是混合物；硫酸钡溶于水的部分完全电离，是强电解质；水部分电离，是弱电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质概念的辨析，难度不大．要注意基础知识的积累．3．（3分）物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A．N a2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．H NO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．M g（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．A l2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的．解答：解：A、根据硫酸钠的组成元素或离子，可以将硫酸钠归为钠盐、硫酸盐、正盐等类别中，故A正确；B、HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸，是根据硝酸的组成和性质进行的分类，故B错误；C、Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱，是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类，故C错误；D、Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物，是根据氢氧化镁的性质和氯元素的化合价态进行的分类，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质分类的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（3分）在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种处理方法应用的原理是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．电泳D．渗析考点：胶体的应用．专题：溶液和胶体专题．分析：胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳．解答：解：胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳，可用来除尘．故选C．点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．5．（3分）下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A．①②③B．①③C．①③⑤D．①②③④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．①分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水；②长颈漏斗使用前不须检查是否漏水；③容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水；④蒸馏烧瓶使用前不须检查是否漏水．⑤洗气瓶使用前不须检查是否漏水．解答：解：①分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故①正确；②长颈漏斗使用前不需检查是否漏水，故②错误；③容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故③正确；④蒸馏烧瓶使用前不需检查是否漏水，故④错误；⑤洗气瓶使用前不需检查是否漏水，故⑤错误；故选B．点评：本题考查仪器的使用，注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水．常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管等．6．（3分）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较．解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为V m，a容器内气体的质量为：m（CO2）==g；b容器内气体的质量为：m（O2）==g；c容器内气体的质量为：m（N2）==g；d容器内气体的质量为：m（CH4）==g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a．故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用．7．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．8．（3分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A．24 B．32 C．40 D．48考点：阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，根据m=nM知，相同物质的量时，摩尔质量越大其质量越大，据此分析解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，根据m=nM 知，相同物质的量时，摩尔质量越大其质量越大，相同体积的氧气、二氧化碳、某种气体，其质量分别是116g、122g、124g，说明某种气体的摩尔质量最大，大于二氧化碳摩尔质量44g/mol，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量相等时气体质量与摩尔质量的关系即可解答，化繁为简，题目难度不大．9．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．2 L 0.1 mol•L﹣1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 N AB．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为2N AC．1 mol Cl2变为Cl﹣时得到的电子数为N AD．由质量守恒定律可知1mol的氯化铁能形成N A个氢氧化铁胶体粒子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据硫酸钾溶液中言论自由K+和阴离子SO42﹣结合溶液中溶质物质的量计算得到电荷总数；B．氢气和氯气都是双原子分子；C．1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol，氯气只做氧化剂时得到电子为2mol；D．胶体粒子是微粒的结合体．解答：解：A．2 L 0.1 mol•L﹣1 K2SO4溶液中K+物质的量为0.4mol，SO42﹣物质的量为0.2mol，离子所带电荷总数=0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，约为0.8 N A，故A错误；B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体物质的量为1mol，混合物中含有的原子总数均为2N A，故B正确；C．1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol，氯气只做氧化剂时得到电子为2mol；故C错误；D．1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，因为胶体粒子是微粒的集合体，氢氧化铁胶体粒子应小于1N A个，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中离子物质的量计算，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移数的计算，题目难度不大．10．（3分）在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．72考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，x=42，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．11．（3分）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．还可能有CO32﹣C．一定无Ag+D．可能有SO42﹣或Ag+考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：能和氯化钡溶液发生反应生成的白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，其中的氯化银、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀．解答：解：某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有SO42﹣、Ag+中的至少一种．故选D．点评：本题考查学会能和钡离子、氯离子反应生成白色沉淀的离子，可以根据教材知识来回答，注意知识的归纳，难度不大．12．（3分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：图示题；化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识来回答．解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称是分液．故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单．13．（3分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=可以计算该物质的物质的量；B、根据n=可以计算出气体的物质的量；C、固体的体积和密度，只能计算出固体的质量；D、根据n=cV可以计算出溶液中溶质的物质的量．解答：解：A、知道离子数及阿伏伽德罗常数，可以根据n=计算出该物质的物质的量，故A正确；B、根据标况下的气体摩尔体积和气体的体积可以计算出气体的物质的量，故B正确；C、知道固体的密度和体积，只能计算出固体的质量，无法计算固体的物质的量，故C错误；D、根据溶液的体积及溶质的物质的量浓度，可以根据n=cV计算出溶液中溶质的物质的量，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与其它各物理量之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．14．（3分）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（）A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：根据电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42﹣），据此计算混和溶液中镁离子浓度．解答：解：化合后溶液后，溶液中铝离了浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，设镁离了的浓度为x，根据电荷守恒可知：0.2mol/L×3+x×2=0.5mol/L×2，解得x=0.2mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，难度不大．15．（3分）从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则；B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合；C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中；D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空．解答：解：A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误；B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C 错误；D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，涉及实验基本操作，同时该题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握操作方法，易错选项是D，很多同学往往害怕溶液会滴到试管外面而将胶头滴管伸入试管中，只有氢氧化亚铁的制备中将胶头滴管伸入试管中的液面下，为易错点．16．（3分）在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm﹣3），得到的盐酸的密度为b g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1则下列关系式中正确的是（）A．w=B．w=C．C=D．b=考点：物质的量浓度的相关计算．。

湖北省枣阳市第一中学2016届高三8月第一次月考化学试题第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应【答案】A【解析】试题分析：油脂中含有不饱和碳碳双键，长期放置的过程中被空气中氧气氧化变质后有难闻的哈喇味，选项A符合题意。

考点：考查油脂的变质原因2．要制取相同质量的Cu(NO3)2，下列反应中消耗HNO3最少的反应是（）A．Cu和浓HNO3 B． Cu和稀HNO3C． CuO和HNO3 D．Cu2O 和HNO3【答案】C【解析】试题分析：涉及反应方程式是A：Cu + 4HNO3 == Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O 比例是1：4B：3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O比例是3：8C：CuO + HNO3 == Cu(NO3)2 + H2O 比例是1：1D：2HNO3 + Cu(OH)2 == 2H2O + C u(N O3)2比例是1：2故选项C消耗硝酸最少，符合题意。

考点：考查常见制取Cu(NO3)2的化学原理3．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．氯水 B．碘水 C．碘化钠溶液 D．溴化钠溶液【答案】AB【解析】试题分析：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质应该具有较强氧化性，能将I-氧化成I2，氯水因含有Cl2和HClO有强氧化性，故选项A正确；另外碘水中本身含有I2，选项B也正确。

考点：考查能使淀粉碘化钾试纸变蓝的原理4．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △ H =－241.8kJ·mol—1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H =－846.3k J·mol—1C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H =－393.5kJ·mol—1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·m ol—1【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的产物所释放的能量，其中产物中的水为液态，含碳可燃物燃烧产物为CO2气体，故选项C符合题意可选。

湖北省枣阳市第一中学2015届高三化学10月月考试题理（含解析）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共40小题，共300分，共16页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是( ) A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴【答案】B【解析】试题分析：A、工业上，焦炭和二氧化硅在高温下发生氧化还原反应生成粗硅，反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故A正确；B、煤的气化和液化都是化学变化，故B错误；C、胶体微粒直径在1-100nm之间，胶体能产生丁达尔效应，如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间，故C 正确；D、溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故D正确；故选B。

考点：考查了溴的制取、胶体的性质、煤的综合利用、粗硅的制取的相关知识。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AB．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6N AC．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：A、300mL 2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数有蔗糖分子和水分子，蔗糖分子的物质的量为0.6mol，所以溶液中含有的分子数大于0.6N，故A错误；B、2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O为归中反应，每生成2molN2转移6mol电子，即6N A个电子，故B正确；C、未注明溶液体积，无法判断阴离子数目，故C错误；D、该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，如果是乙醇，所含C-H键数目一定为0.5N A，如果是乙醚，含有的C-H键数目一定为0.6N A，如果是乙醇和乙醚的混合物，则含有的C-H键数目介于二者之间，故D错误；故选B。

枣阳市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:12．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸3．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。

下列说法正确的是A．a电极为太阳能电池的正极B．产生丙烯的电极反应式为：3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2OC．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同4．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛5．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变6．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是7．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO222－2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

下列说法错误的是A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）8．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应9．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品10．在溶液中能大量共存的离子组是A、H＋、OH－、Na＋B、K＋、NO3－、Cu2+C、Ba2+、SO42－、Na+D、Fe3+、OH－、NH4＋11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂12．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. CuCl2溶液B.KOH溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体14．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A15．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有16．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。

湖北省枣阳市第一中学2015届高三化学10月月考试题理（含解析）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共40小题，共300分，共16页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是( ) A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴【答案】B【解析】试题分析：A、工业上，焦炭和二氧化硅在高温下发生氧化还原反应生成粗硅，反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故A正确；B、煤的气化和液化都是化学变化，故B错误；C、胶体微粒直径在1-100nm之间，胶体能产生丁达尔效应，如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间，故C 正确；D、溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故D正确；故选B。

考点：考查了溴的制取、胶体的性质、煤的综合利用、粗硅的制取的相关知识。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AB．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6N AC．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：A、300mL 2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数有蔗糖分子和水分子，蔗糖分子的物质的量为0.6mol，所以溶液中含有的分子数大于0.6N，故A错误；B、2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O为归中反应，每生成2molN2转移6mol电子，即6N A个电子，故B正确；C、未注明溶液体积，无法判断阴离子数目，故C错误；D、该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，如果是乙醇，所含C-H键数目一定为0.5N A，如果是乙醚，含有的C-H键数目一定为0.6N A，如果是乙醇和乙醚的混合物，则含有的C-H键数目介于二者之间，故D错误；故选B。

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳一中高三月考化学试卷一、选择题1．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中的c增大，有氧气放出2．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：73．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②4．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2N a+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解6．牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O27．下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c=c+c+2cB．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合后离子浓度的关系：c＞c＞c ＞cC．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c=cD．KHS溶液中存在等式关系：2c+c═c+c8．根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S9．下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是10．由不同种类的原子组成的物质可能是①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物．A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①③ D．全部11．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物12．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊13．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆和雾都是胶体．A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥D．①③④⑥14．在恒容条件下N2+3H2═2NH3，表明反应已达到平衡状态的是A．C：C：C=3：1：2 B．压强不变C．2v=3v D．密度不变15．已知2SO2+O2═SO3正反应的反应速率是v1，2HI═I2+H2，逆反应的反应速率是v2，对于上述两个反应，当增大压强时，v1，v2的变化情况为A．都减小B．都增大C．v1减小v2增大D．v1增大v2减小16．下列关于苯乙烯可以发生的反应是A．氧化反应 B．加成反应C．能与酸性重铬酸钾反应D．加聚反应E．能使溴水褪色二、填空题17．如表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质．根据该表回答问题：第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是．不跟第I组所有物质发生反应的，能跟第Ⅲ组中所有物质发生反应的是第II组物质中的，其化学反应方程式为、、．18．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有、．元素E、F与X同周期．①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为．②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：、等．向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：a．浅绿色溶液变成黄色b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀①现象a中反应的离子方程式：；②现象b中反应剧烈的化学方程式：；③解释现象c：．19．化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展．柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于性食品；阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用．但长期大量使用会出现不良反应，如水杨酸反应．若出现水杨酸反应，应立即停药，并静脉滴注溶液．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、．20．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：为进一步确定A、B分子式，继续实验：120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式．21．选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质除去，写出所需的药品和有关的离子方程式．化学参考答案与试题解析一、选择题1．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中的c增大，有氧气放出【考点】钠的化学性质．中学版权所有【专题】元素及其化合物．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出．【解答】解：钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH 析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c不变，故选B．【点评】本题考查钠的性质，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点．2．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7【考点】有关混合物反应的计算．中学版权所有【专题】等量代换法．【分析】根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．【解答】解：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键．3．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②【考点】钠的重要化合物．中学版权所有【专题】元素及其化合物．【分析】Na2O2投入FeCl3溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe3红褐色沉淀．【解答】解：将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH﹣+Fe3+═Fe3↓，立即生成红褐色的Fe3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．故选：B．【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．4．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．中学版权所有【专题】离子反应专题．【分析】A、离子反应遵循电荷守恒；B、金属钠和盐溶液反应的实质是先和水反应；C、碳酸氢钠中含有大量的钠离子和碳酸氢根离子；D、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．【解答】解：A、钠与水反应的实质为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B、金属钠和盐溶液反应的实质是先和水反应，金属钠不会在溶液中将排在后面的金属置换出来，故B错误；C、碳酸氢钠中含有大量的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是离子团，不能拆，即HCO3﹣+2H+═H2O+CO2↑，故C错误；D、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，即HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大．5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解【考点】无机物的推断．中学版权所有【专题】推断题．【分析】B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，结合物质的相关性质可解答该题．【解答】解：B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，则A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；B．Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故B正确；C．Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，故C正确；D．Na2CO3稳定，加热不易分解，故D错误．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质的颜色判断B结合物质的性质进一步推断其它物质，为解答该题的关键，学习中注意把握常见元素化合物的性质．6．牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2【考点】钠的重要化合物；硝酸的化学性质．中学版权所有【分析】牙齿漂白剂应无毒，在口腔内反应后的产物无毒，无腐蚀性；【解答】解：虽然都具有漂白性，但C12的水溶液有毒，HNO3具有腐蚀性，Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，双氧水还原产物是水，适合漂白牙齿．故选D．【点评】本题考查常见的漂白剂，难度不大，注意C12、HNO3、Na2O2、双氧水漂白性的区别．7．下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c=c+c+2cB．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合后离子浓度的关系：c＞c＞c ＞cC．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c=cD．KHS溶液中存在等式关系：2c+c═c+c【考点】离子浓度大小的比较．中学版权所有【分析】A、根据溶液中的物料守恒来回答；B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合后，根据电荷守恒结合离子浓度大小关系来回答；C、向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中存在电荷守恒：c+c=c+；D、KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c═c+c+c，故A错误；B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3•H2O，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c＞c，结合电荷守恒得c＞c，一水合氨电离程度较小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c＞c＞c＞c，故B错误；C．向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中存在电荷守恒：c+c=c+，溶液的pH=7，则c=c，c=c，故C正确；D．KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c+c+c=c+c，根据物料守恒得c+c+c=c，所以得c+c=c+c，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质确定溶液酸碱性是解本题关键，结合溶液中存在的守恒分析解答，溶液中存在的电荷守恒和物料守恒与电解质强弱、溶液浓度无关，题目难度不大．8．根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S【考点】氧化性、还原性强弱的比较．中学版权所有【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱．【解答】解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以Cl2的氧化性大于I2的氧化性；2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故选B【点评】氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关．9．下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．中学版权所有【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．苯的同系物是含有一个苯环，与饱和烃基相连，组成相差CH2的物质，芳香烃是含苯环的烃，芳香族化合物是含苯环的化合物，苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．电解质和离子化合物都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含离子化合物，应X包含Y，故C错误；D．氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．10．由不同种类的原子组成的物质可能是①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物．A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①③ D．全部【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；金属和非金属．中学版权所有【专题】物质的组成专题．【分析】①纯净物是只含有一种物质的物质，只含有一种分子；②混合物含有不同种分子，可能含有不同种类的原子也可能只含有一种原子；③单质是由一种元素组成的纯净物；④化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；⑤金属属于单质，只含有一种原子；⑥非金属属于单质只含有一种原子；⑦酸是电离时产生的氢离子和酸根离子的化合物；⑧碱是电离时生成金属离子和氢氧根离子的化合物；⑨盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物；⑩氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物．【解答】解：①纯净物是只含有一种物质的物质，只含有一种分子，可能含有不同种类的原子，也可能只含有一种原子，如HCl，Ne等物质；②混合物含有不同种分子，可能含有不同种类的原子也可能只含有一种原子，如氧气和臭氧的混合物，氧气和氮气的混合物；③单质是由一种元素组成的纯净物，一定含有一种原子，可以是相同原子可以是不同原子，如氢气：HD、DT等；④化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，一定含有不同种类的原子；⑤金属属于单质，只含有一种相同原子；⑥非金属属于单质只含有一种原子，如氢气：HD、DT等；⑦酸是电离时产生的氢离子和酸根离子的化合物，含有不同种类的原子；⑧碱是电离时生成金属离子和氢氧根离子的化合物，含有不同种类的原子；⑨盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，含有不同种类的原子；⑩氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，含有不同种原子．故选B．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断各类物质，注意同位素原子构成的单质分子是易错点，难度中等．11．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．中学版权所有【专题】物质的分类专题．【分析】对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的．【解答】解：A、根据硫酸钠的组成元素或离子，可以将硫酸钠归为钠盐、硫酸盐、正盐等类别中，故A正确；B、HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸，是根据硝酸的组成和性质进行的分类，故B错误；C、Mg2是二元碱、难溶性碱、中强碱，是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类，故C错误；D、Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物，是根据氢氧化镁的性质和氯元素的化合价态进行的分类，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生物质分类的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．中学版权所有【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A．少量酒精在空气中燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，少量酒精在空气中挥发的过程中属于酒精从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末的过程中能生成氢氧化钙，属于化学变化，晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末为十水合碳酸钠分解生成粉状碳酸钠和水，属于化学变化，故B正确；C．木炭在空气中燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化；灯泡通电，发光、放热的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故C错误；D．澄清石灰水中通入适量二氧化碳能生成碳酸钙和水，属于化学变化；氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，澄清的饱和石灰水加热升温后变浑浊是溶解度降低析出溶质，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，题目较简单．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．13．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆和雾都是胶体．A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥D．①③④⑥【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的能量转化形式；合金的概念及其重要应用．中学版权所有【分析】①混合物是由多种物质组成的物质；②能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；③纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤纯碱属于盐，熟石灰属于碱；⑥分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确；⑤纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；熟石灰属于碱，故⑤错误；⑥豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑥正确，故选D．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．14．在恒容条件下N2+3H2═2NH3，表明反应已达到平衡状态的是A．C：C：C=3：1：2 B．压强不变C．2v=3v D．密度不变【考点】化学平衡状态的判断．中学版权所有【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．C：C：C=3：1：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故A错误；B．该反应前后气体计量数之和减小，所以在未达到平衡状态之前，压强在不断减小，当恒容条件下压强不变时，各物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故B正确；C．无论是否达到平衡状态，都存在2v=3v，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；D．反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，利用反应速率判断平衡状态时要注意反应方向及计量数关系，题目难度不大．15．已知2SO2+O2═SO3正反应的反应速率是v1，2HI═I2+H2，逆反应的反应速率是v2，对于上述两个反应，当增大压强时，v1，v2的变化情况为A．都减小B．都增大C．v1减小v2增大D．v1增大v2减小【考点】化学反应速率的影响因素．中学版权所有【专题】化学反应速率专题．【分析】增大压强，气体压强，气体浓度增大，反应速率增大，以此解答．【解答】解：增大压强，气体压强，气体浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，则正逆反应速率都增大，故选B．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重基本理论知识的考查，难度不大，注意压强增大与浓度的关系．16．下列关于苯乙烯可以发生的反应是。

2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1. （3分）下列说法中正确的是（）A .氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B .纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C.生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D .为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2. （3分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A .相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B .常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D .将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3. （3分）下列各组离子一定大量共存的是（）A .在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O「、C1「B .在评吃的搐液中；NH :、Na+、瓯■、C「.在 c （H +）=0.1mo1/L 的溶液中：K+、1_、C1_、D.在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、HnO：、NO,4. （3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A .常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25N AB .常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AC. 1L0.5mo1 . L1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N A_D . 1随C%与诣釧所含质子数相等5. （3分）下列说法正确的是（）A.将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B .将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C.在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D .新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6. （3分）下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH _向右移动且溶液呈碱性的是（）A .向水中通入氨气 B .向水中加入A12 （SO4）3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液 D .将水加热到100 C,使pH=67. （3分）某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟.将X通过适量的氯水时，X完全被吸收.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀.下列推论正确的是（）A. X中可能有HBr B . X中一定有SO2 C . X中一定没有CO2 D . X中一定有HCI & （3分）下列离子方程式表示正确的是（+ 2+A - AgN03溶液中加入 Cu ： Cu+Ag — Cu +AgB - NaHC03 溶液中加入 CH 3C00H : C03 +2CH 3COOH=CO 2 f +2CH 3COO +H 20C • 0.1molFeBr 2 溶液中通入足量 CI 2： 2Fe +2Br +2Cl 2=2Fe +Br 2+4CID •等体积等物质的量浓度的 NaHC03和Ba (OH ) 2溶液混合：HCO 3「+Ba 2++OH —=BaCO 3 J +H 2O9. （ 3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一•对10.（ 3分）（2013?珠海一模）下列实验装置图正确的是（）碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2；② 向NaAIO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸； ③ 向AgNO 3 溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）12. （ 3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS 2+O 2—+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A . 2CuFeS 2中的S 为-2价下列反应的推断或解释正确的是（）操作A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液B 将S02通入Ba （N03）2溶液中C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的 碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 D 向淀粉KI 溶液中通入CI 2A . AB . B可能的实验现象 解释有白色沉淀生成 溶液中一定含有£0; 有白色沉淀生成SO 2 与 Ba ( NO 3)2 反应生成BaSO 3碳酸钠溶液显碱性，硫 碳酸钠发生了水解 酸钠溶液显中性溶液变蓝Cl 2与淀粉发生显色反应 C . C D . D11.（3分）下列各项操作中，不发生 先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是：①向饱和 A .①② B .①③C .①④D .②③A . 实验室制乙烯B .实验室制氨气实验室制氧气 D.实验室制乙酸乙酯B - CuFeS ?仅是还原剂C .横线上的物质应是 CuSD .若有1mo1O 2参加反应，则反应中有 4mo1电子转移13. （3分）将11.2g 的Mg - Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体（假定产生的气体全部逸出）.再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀.气体X 的成分可能是（）A . 0.3mo1NO 2 和 0.3mo1NOB . O.lmol NO 、0.2mol NO 2 和 0.05mol N 2O 4 C. 0.2mo1NO 2 和 O.1mo1N 2O 4 D. 0.6mo1NO14 . （3分）将一块镁铝的合金投入 1mo1?L -1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后， 往溶液里滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与加入 NaOH 溶液体积（单位mL ）的关系如图.下列说法中不正确的是（）\/j/1!i 041VOA .由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为 0.27gB .当滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为C .由图可以确定a 的取值范围为：0 <a<50二、非选择题（本题包括 6个小题，共58分）15 . （10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高 铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出.（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO 4+6Na 2OL 2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2 f ① 该反应中的氧化剂是 Na 2O 2 ,还原剂是 FeSO 4和Na 2O 2 ，每生成1mo1Na 2FeO 4转移 5 mo1电子② 简要说明K 2FeO 4,作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的反应体系中有六种数粒：Fe （OH ） 3、C1O 「、OH -、2 — —FeO 4 、C1、H 2O .① 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： —② 每生成1molFeO 42转移 _____ mo1电子，若反应过程中转移了 0.3mo1电子，则还原产物 的物质的量为 __________ mo1. ③ 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）,说明什么问题 .Mg (OH ) 2 和 A1 ( OH 3由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比n 〔血)1( A1)<2.516. ( 10 分) A〜L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示 (其中产物水已略去)•已知A为金属单质，C、D 通常状况下为气体单质. B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝. G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体.(1)B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为方程式为：________________________________________________________(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式_____________________________(4)将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L,且两种盐均由相同的四种元素组成.则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为________________ 溶液(填出相应物质的化学式).S-------------rUl—|;前比护;试--------------------1[D]J17. (8分)师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu ( OH) 2受热分解产物及产物性质,设计如下实验过程：(1)取0.98gCu (OH ) 2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示•产物A、B的化学式分别为________ 和CU2O;通过该实验可知，主温时更稳定(用A或B的化学式表示)(2)为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_ .小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_(填有”或没有”),原因是__________________________ .(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 _________________________ .(2) 向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为___________________________ ，反应的化学18. (10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ____ SiO2+ __ C+_N2角週______ S i3N4+ ___ CO.根据题意完成下列各题：(1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo 一氧化碳，则反应中转移电子数为______ N A,此时混合气体的平均相对分子质量是____ .(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2 (填“” “).(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(A1 203),热稳定性好，化学性质稳定.以下用途正确的是_____ .A •可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B .在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D •氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈.19 . (10分)附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验.郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.请回答：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式—_ .装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是_________________ .(2) _________________________________________________________________________装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____________________________________________ . B 中应放置的液体：________ (填字母).A .饱和Na2SO3溶液B .酸性KMnO4C .浓溴水D .饱和NaHSO3溶液(3) ____________________________________________________ 下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 ________________________________________ .A . Fe 粉B. BaC12溶液C . Ag D .饱和NaHSO3 溶液(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是________________________________20 . (10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应).生成物中含有C「、C1O「、CIO；三种含氯元素的离子，其中C1O「、CIO；两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.(1)t1时，Ca (OH) 2与C12发生反应的离子方程式为 ___________________________________n(C1 0)(2)t 2时=，此时，Ca (OH ) 2与C12发生反应的总化学方程式n (CIO ；)为 _______________________________________ .(3) _________________________________________ 该石灰乳中含有 Ca (OH ) 2的物质的量是 __________________________________________________ mol . (4)据分析，生成 Ca (C1O 3) 2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同， C1O和C10的比也不同.(注：AI(OH )3和Cu(OH )2开始分解的温度分别为 450C 和80C)(1) ____________________________________________ 电解精炼银时，阴极反应式为 ;滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________ 。

湖北省枣阳市高级中学2007-2008学年度高三年级11月月考化 学 试 卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Fe —56 Si —28Cl —35.5 Mg —24 Al —27 Cu —64 K —39 Ba —137第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．He 32可以作为核聚变材料。

下列关于He 32的叙述正确的是A ．He 32和H 31互为同位素B ．He 32原子核外电子数为2C ．He 32原子核内中子数为2 D ．He 32代表原子核内有2个质子和3个中子2．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B 、全氟冰烷的电子式为：C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D 、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键3．有关晶体的叙述中正确的是A ．在SiO 2晶体中，由Si 、O 构成的最小单元环有8个原子B ．在12 g 金刚石中，含C —C 共价键键数为4N AC ．在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子D ．原子晶体的熔点一定高于离子晶体4．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl 和足量的 NaOH 溶液中，放出等量的H 2，则该粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2：1 ②物质的量之比为3：1 ③质量之比为2：1 ④质量之比为4：1A ．①③ B．①④ C．②③ D．②④5． N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．标准状况下，17 g 氨气的体积恰好是22.4 LB ．标准状况下，2.8 L 辛烷完全燃烧生成气态产物分子数为NC ．2 g 重氢气（D 2），在标准状况所含原子个数为2ND ．常温、常压下，32 g 氧气与34 g 硫化氢的分子数之比6.含ngHNO 3的溶液恰好跟ag 的铁粉完全反应，若反应中有b/4gHNO 3被还原成NO ，则b ∶a 可能是A.9∶2B.5∶2C.3∶2D.4∶17.在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO 与NO 2；②NO 与O 2；③NO 2与O 2；④SO 2与NO 2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为( )A.①＞②＞③＞④B.②＞③＞④＞①C.①＝②＝③＝④D.③＞②＞①＞④C C CF F F F F F F F8．下列离子方程式正确的是A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：HCO＋OH－＝CaCO3↓＋H2OCa2+＋3A．只有① B．只有② C．全部 D．①③④9．下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：A．AlCl3在加热时升华 B．SiCl4晶体属于分子晶体C．1500℃时NaCl存在气态分子D．AlCl3晶体是典型的离子晶体10．下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆中加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀11．下列实验操作会导致实验结果偏低的是①配制100 g 10％的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值A．只有① B．只有② C．全部 D．①③④12．下列各组溶液，a、b互滴现象相同的是13．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳一中高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应2．要制取相同质量的Cu（NO3）2，下列反应中消耗HNO3最少的反应是（）A．Cu和浓HNO3B．Cu和稀HNO3C．CuO和HNO3D．Cu2O和HNO33．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．氯水B．碘水C．碘化钠溶液D．溴化钠溶液4．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ•mol﹣1C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ•mol﹣15．下列有机物的命名，正确的是（）A．2，3，3，8，8﹣五甲基壬烷B．2，2，7，7，8﹣五甲基壬烷C．2，3，3，5，5﹣五甲基戊烷D．2，2，4，4，5﹣五甲基戊烷6．牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂粘在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为漂白剂的是（）A．Cl2B．H2O2 C．Na2O2D．HNO37．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（）A．1.34mol B．1.0mol C．0.94mol D．0.52mol8．根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S9．下列化学用语的理解正确的是（）A．离子结构示意图既可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣B．电子式，既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式（CH3）2CHOH既可以表示1﹣丙醇，也可以表示2﹣丙醇10．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二种杂质，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）A．肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2D．无法判断何种为肯定或否定的杂质11．一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，一定达到平衡状态的是（）①1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变．A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④12．下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构13．下列说法正确的是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3﹣二甲基丁烷B．工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应C．地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献14．已知反应A（g）+B（g）⇌nC（g）△H=x kJ•mol﹣1，在不同条件下进行时，混合物中C 的百分含量随时间变化的关系如右图．下列有关叙述一定正确的是（）A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞015．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20以下对反应过程的分析和判断正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应为放热反应C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液二、填空题（本题共3小题，满分37分）17．如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：（1）乙池中Fe电极为极．若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈色．（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为．18．（16分）（2012秋•温州期末）铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：．（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：．（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式．请举一例该反应的用途．（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是．19．（12分）（2012春•陕西校级期末）如图1所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Mg 为原电池的极；若灯泡不亮，其理由为．（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Al做原电池的极．若灯泡不亮，其理由为．（3）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．按图2取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的阳极反应式：阳极：．如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程．【化学—选修2化学与技术】（15分）20．（15分）（2011•兴庆区校级三模）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN ﹣离子，另一种废水中含有CrO72﹣离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．2回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是．（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因．（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．（4）③中反应时，每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为．（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因．21．（2015秋•枣阳市校级月考）（1）由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL．试求：①混合气体的平均组成为（用C x H y的形式表示）；②若上述两种气体按体积1：1混合时，则两种气态烃的可能组成为．（2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应．①X的结构简式是，②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：．化学参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．【解答】解：变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味．故选A．【点评】本题考查油脂的性质，难度不大，注意油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．2．要制取相同质量的Cu（NO3）2，下列反应中消耗HNO3最少的反应是（）A．Cu和浓HNO3B．Cu和稀HNO3 C．CuO和HNO3D．Cu2O和HNO3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】制取相同质量的Cu（NO3）2，反应中硝酸全部起酸性作用时消耗的硝酸最少．【解答】解：Cu与浓硝酸、Cu与稀硝酸、Cu2O和HNO3反应中硝酸均起氧化剂、酸性作用，而CuO和HNO3反应中硝酸其酸性作用，由于生成硝酸铜相等，则其酸性作的硝酸相等，故制取相同质量的Cu（NO3）2，CuO和HNO3反应中消耗HNO3最少，故选C．【点评】本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析能力，明确发生的反应即可解答，难度不大．3．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．氯水B．碘水 C．碘化钠溶液D．溴化钠溶液【考点】氯气的化学性质．【分析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质应具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2，或加入碘水，淀粉遇碘变蓝色，以此解答该题．【解答】解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I﹣氧化为I2，淀粉遇碘变蓝色，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液、碘化钠溶液与碘化钾不反应，不能变色．故选AB．【点评】本题考查卤素单质以及混合物的性质，侧重于氧化还原反应的考查，注意单质氧化性强弱的比较，把握可能发生的反应，题目难度不大．4．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ•mol﹣1C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断．【解答】解：A、不符合燃烧热的概念，水是气态不稳定氧化物，故A错误；B、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和气态水，不符合燃烧热的概念，故B错误；C、C燃烧生成的是气体二氧化碳，生成稳定氧化物，符合燃烧热的概念，故C正确；D、C3H8燃烧生成的是一氧化碳，不是稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了燃烧热、反应热的概念分析判断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简单．5．下列有机物的命名，正确的是（）A．2，3，3，8，8﹣五甲基壬烷B．2，2，7，7，8﹣五甲基壬烷C．2，3，3，5，5﹣五甲基戊烷D．2，2，4，4，5﹣五甲基戊烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：A．2，3，3，8，8﹣五甲基壬烷，该命名不满足取代基的编号之和最小，说明编号方向错误，该有机物正确命名应该为：2，2，7，7，8﹣五甲基壬烷，故A错误；B．2，2，7，7，8﹣五甲基壬烷，该有机物主链为壬烷，在2、2、7、7、8号C原子上各含有1个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C．2，3，3，5，5﹣五甲基戊烷，戊烷出现了5﹣甲基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，该有机物正确命名为：2，3，3，5﹣四甲基己烷，故C错误；D．2，2，4，4，5﹣五甲基戊烷，戊烷命名中不能出现5﹣甲基，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，该有机物正确命名为：2，2，4，4﹣四甲基戊烷，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物的命名方法判断，题目难度中等，解题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，该题有利于培养学生的规范答题能力．6．牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂粘在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为漂白剂的是（）A．Cl2B．H2O2C．Na2O2D．HNO3【考点】过氧化氢．【专题】化学计算．【分析】牙齿漂白剂应无毒，在口腔内反应后的产物无毒，无腐蚀性．【解答】解：虽然都具有漂白性，但C12的水溶液有毒，HNO3具有腐蚀性，Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，双氧水还原产物是水，适合漂白牙齿．故选B．【点评】本题考查常见的漂白剂，难度不大，注意C12、HNO3、Na2O2、双氧水漂白性的区别．7．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（）A．1.34mol B．1.0mol C．0.94mol D．0.52mol【考点】化学平衡的计算．【专题】平衡思想；估算法；化学平衡专题．【分析】根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，结合可逆反应的特点进行判断．【解答】解：根据可逆反应，利用三段式分析CO+H2O（g）⇌CO2 +H2，开始（mol） 1 1 0 0转化（mol）0.67 0.67 0.67 0.67平衡（mol）0.33 0.33 0.67 0.67，增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，但CO不可能完全转化，故平衡时CO2的物质的量的取值范围为：0.67＜n（CO2）＜1，故选C．【点评】本题考查可逆反应的特点及化学平衡的移动，难度不大．注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，利用极限法计算．8．根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱．【解答】解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．（1）Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以Cl2的氧化性大于I2的氧化性；（2）2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；（4）H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故选B【点评】氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关．9．下列化学用语的理解正确的是（）A．离子结构示意图既可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣B．电子式，既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式（CH3）2CHOH既可以表示1﹣丙醇，也可以表示2﹣丙醇【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．表示氯离子，可以表示中子数不同氯离子；B．羟基中氧原子最外层7个电子，而氢氧根离子最外层10个电子；C．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为Cl＞C＞H；D．（CH3）2CHOH中羟基位于2号C，只能表示2﹣丙醇．【解答】解：A．离子结构示意图表示的是氯离子，与氯离子的中子数无关，所以它既可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣，故A正确；B．电子式只能表示羟基，不能氢氧根离子，因为氢氧根离子为阴离子，氢氧根的电子式应该为：，故B错误；C．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为Cl＞C＞H，则比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故C错误；D．结构简式（CH3）2CHOH可以形成：CH3CH（OH）CH3，只能表示2﹣丙醇，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见的化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、结构简式的概念及正确表示方法，明确羟基与氢氧根离子的电子式的区别．10．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二种杂质，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）A．肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2D．无法判断何种为肯定或否定的杂质【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．【解答】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138 10013.8g x，x=10g假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCly≈13g含有一种杂质是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠．若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾．含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物．故选B．【点评】本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．11．一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，一定达到平衡状态的是（）①1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变．A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：N2+3H2⇌2NH3，①1个N≡N键断裂是正反应，同时有3个H﹣H键形成是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①正确；②1个N≡N键断裂是正反应，同时有6个N﹣H键形成也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；③N2的体积分数不再改变，说明氮气的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故③正确；④反应前后气体的体积不不等，故容器的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故容器内气体的密度不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤错误；故一定达到平衡状态的是①③④，故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．12．下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构．【解答】解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C．【点评】本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体．13．下列说法正确的是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3﹣二甲基丁烷B．工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应C．地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．加成后主链不变，取代基的位次之和应最小；B．乙醇为中性物质，与NaOH溶液不反应；C．植物光合作用将太阳能转化为各种形式的能量，化学能可以通过燃烧转化为热能、光能，通过原电池原理转化为电能；D．门捷列夫的主要贡献是元素周期表，与原子结构模型无关．【解答】解：A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯与氢气充分加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，故A 错误；B．乙醇与NaOH溶液不能发生反应，故B错误；C．能量可发生转化，地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能，如化学能可以通过燃烧转化为热能、光能，通过原电池原理转化为电能，故C正确；D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和玻尔等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D错误；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、常见的能量及转化、化学史等，注重基础知识的考查，注意积累相关知识点，题目难度不大．14．已知反应A（g）+B（g）⇌nC（g）△H=x kJ•mol﹣1，在不同条件下进行时，混合物中C 的百分含量随时间变化的关系如右图．下列有关叙述一定正确的是（）A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0【考点】化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、根据先拐先平衡，速率快判断；B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n；D、a到达平衡时间短，所以a温度高，再根据升温，平衡移动分析．【解答】解：A、因为先拐先平衡，速率快，所以a条件下的反应速率大于b条件下的反应速率，故A错误；B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故B错误；C、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即2＜n，所以a比b的压强大且n＞2，故C正确；D、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，则x＜0，故D错误；故选C．【点评】本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键．15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20以下对反应过程的分析和判断正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应为放热反应C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．【解答】解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k==0.025．起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参。

枣阳市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变2．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液3．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别和4．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀5．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱7．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。