《氧化剂和还原剂》教学设计

氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案【教学目标】1. 了解氧化剂和还原剂的概念和定义。

2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

3. 理解氧化还原反应的基本原理和规律。

4. 能够通过实验观察判断物质的氧化和还原性质。

【教学重点】1. 氧化剂和还原剂的概念和定义。

2. 氧化剂和还原剂的作用和特点。

3. 氧化还原反应的基本原理和规律。

【教学难点】1. 氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

2. 氧化还原反应的基本原理和规律。

【教学过程】一、导入（5分钟）1. 导入氧化和还原的概念。

2. 提出氧化剂和还原剂的概念和问题。

二、讲授（15分钟）1. 介绍氧化剂和还原剂的定义和特点。

2. 分析氧化剂和还原剂在化学反应中的作用过程。

3. 举例说明氧化剂和还原剂的实际应用。

三、实验（20分钟）1. 进行氧化还原反应实验，观察反应现象。

2. 判断实验物质的氧化和还原性质。

四、概念解释（10分钟）1. 解释氧化剂和还原剂的概念和定义。

2. 解释氧化还原反应的基本原理和规律。

五、巩固（10分钟）1. 提问氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

2. 提问氧化还原反应的基本原理和规律。

六、拓展（10分钟）1. 教师引导学生讨论氧化剂和还原剂在生活中的应用。

2. 鼓励学生自主学习和发现更多有关氧化还原反应的知识。

【教学手段】1. 利用实验使学生观察和判断实验物质的氧化和还原性质。

2. 利用问题导学的方式引导学生思考和探索。

3. 鼓励学生参与讨论和辩论，培养学生的合作意识和创新思维。

【教学资源】实验器材：试管、试管架、酒精灯等。

教学PPT。

【教学评价】1. 通过实验和讨论，观察学生对氧化剂和还原剂的了解和应用能力。

2. 通过提问和讨论，评价学生对氧化还原反应的理解和运用能力。

【作业布置】1. 总结氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

2. 思考氧化还原反应在生活中的应用，并举例说明。

氧化剂和还原剂教案word一、教学目标：1. 了解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义及特点。

2. 能够识别和判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

3. 学会运用氧化还原反应的基本规律进行分析、解决问题。

二、教学内容：1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化剂和还原剂的定义及特点3. 氧化还原反应的判断方法4. 氧化还原反应在实际应用中的例子三、教学重点与难点：1. 教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂的判断方法。

2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究氧化还原反应的特点。

2. 通过实例分析，使学生掌握氧化剂和还原剂的判断方法。

3. 利用小组讨论，培养学生合作学习的能力。

五、教学准备：1. 教师准备PPT、教学素材。

2. 学生准备笔记本、笔。

六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义2. 氧化还原反应的特征3. 氧化还原反应的分类七、氧化剂和还原剂的定义及特点1. 氧化剂的定义及特点2. 还原剂的定义及特点3. 氧化剂和还原剂的判断方法八、氧化还原反应的判断方法1. 电子转移法2. 电荷守恒法3. 元素化合价变化法九、氧化还原反应在实际应用中的例子1. 化学电池2. 腐蚀与防护3. 合成反应十、氧化还原反应与生活1. 食物的氧化与腐败2. 药物的氧化与还原3. 环境污染与氧化还原反应十一、氧化还原反应与科技1. 催化剂的作用原理2. 化学工业中的应用3. 材料科学中的氧化还原反应十二、氧化还原反应与医学1. 血液中的氧化还原反应2. 抗氧化剂与健康3. 氧化还原反应在医学诊断中的应用十三、氧化还原反应与能源1. 化石燃料的氧化还原反应2. 清洁能源的利用3. 氧化还原反应在能源转化中的应用十四、氧化还原反应与环境保护1. 废水处理中的氧化还原反应2. 空气净化过程中的氧化还原反应3. 氧化还原反应在环境保护中的应用十五、课程总结与拓展1. 氧化还原反应的重要性2. 氧化剂和还原剂在日常生活中的应用3. 氧化还原反应的拓展研究六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。

氧化剂还原剂教学设计引言：氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两种物质。

了解氧化剂和还原剂的特性以及它们在化学反应中的作用是基础化学知识的重要部分。

本文将针对氧化剂和还原剂进行教学设计，以帮助学生更好地理解和掌握这一内容。

一、概念介绍1.1 氧化剂：氧化剂是指在化学反应中能够接受电子或氧原子、氧分子等，使其他物质发生氧化反应的物质。

常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。

1.2 还原剂：还原剂是指在化学反应中能够提供电子或氢原子，使其他物质发生还原反应的物质。

常见的还原剂有金属、还原金属离子、二氧化硫等。

二、实验设计2.1 实验目的：通过本实验，学生将能够理解氧化剂和还原剂的概念，掌握它们在化学反应中的作用，并学会使用简单的实验方法进行识别。

2.2 实验材料：氧化剂：高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液；还原剂：铁粉、锌粉；其他：试管、试管架、试管夹、滴管、酒精灯等。

2.3 实验步骤：步骤一：准备工作1）将高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液分别倒入两个试管中；2）将铁粉和锌粉分别放入两个试管中。

步骤二：观察现象1）用滴管将高锰酸钾溶液滴到铁粉上，观察反应现象；2）用滴管将过氧化氢溶液滴到铁粉上，观察反应现象；3）用滴管将高锰酸钾溶液滴到锌粉上，观察反应现象；4）用滴管将过氧化氢溶液滴到锌粉上，观察反应现象。

步骤三：实验结果1）观察高锰酸钾溶液滴到铁粉上的反应现象，铁粉逐渐变成棕色，高锰酸钾溶液变浅；2）观察过氧化氢溶液滴到铁粉上的反应现象，铁粉迅速变成棕色，过氧化氢溶液变浅；3）观察高锰酸钾溶液滴到锌粉上的反应现象，锌粉逐渐变成白色，高锰酸钾溶液变浅；4）观察过氧化氢溶液滴到锌粉上的反应现象，锌粉迅速变成白色，过氧化氢溶液变浅。

2.4 实验讨论根据实验结果，学生可以得出以下结论：1）高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液都能氧化铁粉，使其变成棕色；2）高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液都不能氧化锌粉，锌粉保持原来的颜色。

三、知识总结通过本实验，学生对氧化剂和还原剂的概念有了更深入的了解，并掌握了它们在化学反应中的作用。

氧化剂还原剂教学设计一、引言氧化剂和还原剂是化学反应中非常重要的概念。

理解这两个概念对于学习化学反应以及应用化学知识非常重要。

本教学设计旨在帮助学生深入理解氧化剂和还原剂的概念，掌握其特性和应用。

二、教学目标1. 理解氧化剂和还原剂的定义和特性；2. 掌握常见的氧化剂和还原剂的实例；3. 能够根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的身份；4. 理解氧化还原反应的意义和应用。

三、教学内容和步骤1. 氧化剂和还原剂的定义和特性介绍氧化剂和还原剂的定义。

氧化剂是指在化学反应中能够接受电子的物质，从而使其他物质失去电子；还原剂则相反，能够提供电子给其他物质，使其得到电子。

然后，讲解氧化剂和还原剂的特性，如氧化剂常常是电子受体，能够氧化其他物质；还原剂则是电子供体，能够还原其他物质。

2. 常见的氧化剂和还原剂的实例介绍一些常见的氧化剂和还原剂的实例，如氧化剂常见的有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等；还原剂常见的有金属、还原金属离子的物质等。

通过实例的介绍，帮助学生理解氧化剂和还原剂的概念和特性。

3. 根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的身份通过给出一些简单的反应方程式，引导学生判断反应中的氧化剂和还原剂的身份。

例如，通过方程式2Mg + O2 -> 2MgO，学生可以判断氧气是氧化剂，镁是还原剂。

通过这种方式，让学生在实践中应用所学知识，加深对氧化剂和还原剂的理解。

4. 氧化还原反应的意义和应用讲解氧化还原反应的意义和应用。

氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如腐蚀、燃烧、电池等。

通过介绍这些应用，让学生了解到氧化还原反应的重要性和实际应用价值。

四、教学评估通过以下方式对学生进行评估：1. 设计一些选择题和填空题，考察学生对氧化剂和还原剂的理解；2. 给学生提供一些反应方程式，让他们判断其中的氧化剂和还原剂；3. 设计一些应用题，考察学生对氧化还原反应应用的理解和分析能力。

五、教学延伸1. 鼓励学生进行实验，观察和验证氧化剂和还原剂的特性；2. 引导学生进行实际应用的探究，如探究电池中氧化还原反应的原理和构成。

《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。

氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。

通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。

二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。

三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。

2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。

3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。

【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。

2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。

3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。

4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。

四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。

2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。

五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。

角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。

六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。

教案氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂一、教学目标知识目标1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么？XX同学学生：实质是电子的转移老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2t(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(3)Cl2+H2O=HClO+HCl(4)老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应学生：2,3,4是氧化还原反应老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。

首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。

《氧化剂和还原剂》精品教案【学习目标】1.通过分析氧化还原反应中化合价的变化，判断出氧化剂和还原剂。

2. 通过双线桥法对氧化还原反应进行分析，提炼出氧化还原反应的模型，并梳理出相关概念间的关系。

3．通过对“价-类二维图”的分析，预测物质的氧化性和还原性。

【学习过程】环节一：温故知新1．镁在干冰中燃烧化学方程式：。

2．用双线桥法分析上述反应（画到上边的化学反应方程式上）。

3．试着分析上述反应的氧化剂和还原剂氧化剂是，理由：。

还原剂是，理由：。

环节二：总结提升1.通过对镁与二氧化碳反应的分析，试着提炼出氧化还原反应的模型：。

2.请总结化合价与氧化性和还原性的关系：。

环节三：基础铺垫1.请标出如下物质中带点．．的元素的化合价。

2.巩固练习：判断化合价，快速将氧化剂和还原剂连线。

(1) 2H 2 + O 2 2H 2O (3) Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂(2) 4P + 5O 2 P 2O 5 (4) MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 环节四：拓展应用右图为铜及其化合物的“价-类二维图”，据此预测相应物质具有氧化性还是还原性：具有氧化性：具有还原性：既有氧化性又有还原性：【学习效果】单项选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．KFeO 4中Fe 元素的化合价为+3价B ．C 2O 2－4 中C 元素的化合价为+3价C ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质2．下列说法错误的是（ ）A ．2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，Al 是还原剂B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，Cl 2既是氧化剂又是还原剂C ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓) Na 2SO 4＋2HCl ↑，HCl 是还原产物D ．2Fe ＋3Cl 2 ===2FeCl 3，FeCl 3既是氧化产物又是原剂产物3．下列说法正确的是（ ）A ．Cr 2O 2－7 → CrO 2－4，实现该转化需加氧化剂B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2只发生氧化反应C ．KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，反应中HCl 只体现还原性D ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑，反应中H 2O 被还原4．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B ．KMnO 4受热分解制O 2时，Mn 元素被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．已知存在反应2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，氧化性：Fe 3＋ ＞ I 2参考答案题号 1 2 3 4参考答案 B C D A=====点燃=====点燃=△kf k r k fk r=△。

《氧化剂和还原剂》教学设计.doc 《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学目标1.掌握氧化还原反应的基本概念和本质；2.理解氧化剂和还原剂的概念及判断方法；3.能够初步运用氧化还原反应的知识解决实际问题；4.了解常见的氧化还原反应实例。

二、教学内容与过程1.引入通过展示一些常见的氧化还原反应现象，例如铁生锈、燃烧等，让学生感受到氧化还原反应在日常生活和科学实验中的普遍存在。

然后引导学生思考这些反应的本质是什么，从而引出氧化剂和还原剂的概念。

2.氧化剂和还原剂的概念通过讲解和举例，让学生了解什么是氧化剂和还原剂。

氧化剂是一种化学物质，它在反应中释放出电子，并使其他物质氧化；而还原剂则是一种化学物质，它在反应中接受电子，并使其他物质还原。

这个概念需要多角度的举例，帮助学生加深理解。

3.氧化剂和还原剂的判断方法给出一些化学反应方程式，让学生学会如何判断哪些是氧化剂，哪些是还原剂。

一般而言，化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂。

但也有特殊情况，需要特别注意。

这个环节可以通过小组讨论和全班分享的方式进行，让学生积极思考和交流。

4.氧化剂和还原剂的应用介绍一些实际应用，例如在工业生产中如何使用氧化剂和还原剂进行某些化学物质的制备，如何利用氧化还原反应进行废气处理等。

这样可以让学生更加深入地理解氧化剂和还原剂的实际应用价值。

5.常见的氧化还原反应实例列举一些常见的氧化还原反应实例，例如铁和氧的反应、电池反应等。

这些实例可以帮助学生更好地理解氧化还原反应的实质和应用。

同时通过这些实例，让学生看到氧化还原反应在现代科技中的重要地位。

6.课堂小结与反馈对本节课的重点内容进行总结，并让学生提出他们在学习过程中遇到的困难或问题，进行及时的反馈与辅导。

7.课后作业与拓展（1）要求学生完成相关练习题，进一步巩固所学知识；（2）要求学生查询相关资料或实验探究，深入了解氧化还原反应在各领域的应用；（3）鼓励学生运用所学知识解决生活中的实际问题，例如分析某些食品添加剂中的氧化剂成分等。

23氧化剂和还原剂教案教案：氧化剂和还原剂一、教学目标1.了解氧化剂和还原剂的概念和基本性质。

2.了解氧化反应和还原反应的特点。

3.掌握氧化剂和还原剂的识别方法。

4.能够区分氧化反应和还原反应。

二、教学重难点1.氧化剂和还原剂的基本概念和特点。

2.氧化剂和还原剂的识别方法。

三、教学准备实验器材：试管、试管夹、酒精灯等。

实验药品：铁粉、硫粉、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硝酸等。

四、教学过程1.引入氧化剂和还原剂的概念通过举例说明氧化剂和还原剂的概念。

如：铁锈生成的过程中，铁原子失去电子被氧气氧化为铁(III)离子，氧气在反应中被还原为水。

由此引出氧化剂和还原剂的概念。

2.氧化反应和还原反应的特点讲解氧化反应和还原反应的特点。

如：氧化反应是一种物质失去电子的过程，还原反应是一种物质获得电子的过程。

3.氧化剂和还原剂的性质讲解氧化剂和还原剂的一般性质。

如：氧化剂具有强氧化性、能中和酸性和能与金属发生反应等特点；还原剂具有强还原性、能中和碱性和能与非金属发生反应等特点。

4.氧化剂和还原剂的识别方法(1)氧化剂的识别方法：氧化剂一般能氧化其他物质，使其失去电子。

通过观察其中一种物质与氧化剂反应时是否失去电子，可判断其是否为氧化剂。

(2)还原剂的识别方法：还原剂一般能与其他物质反应，将电子转移给其他物质，使其获得电子。

通过观察其中一种物质与还原剂反应时是否获得电子，可判断其是否为还原剂。

5.氧化反应和还原反应的实验演示通过实验演示来进一步加深学生对氧化反应和还原反应的理解。

如：将铁粉与硫粉混合，放入试管中加热，在酒精灯的作用下，铁粉会被硫粉氧化，放出红色火花，说明铁粉是还原剂。

6.氧化剂和还原剂在日常生活中的应用讲解氧化剂和还原剂在日常生活中的应用。

如：氧化剂常用于防腐、漂白和清洗等方面；还原剂常用于分析化学中。

五、教学总结和拓展总结氧化剂和还原剂的概念和基本性质，强调氧化反应和还原反应的特点。

通过拓展学生对氧化剂和还原剂的了解，鼓励学生在实际生活中积极利用氧化剂和还原剂。

23氧化剂和还原剂教学设计标题：氧化剂与还原剂的教学设计一、教学目标：1.了解氧化剂和还原剂的定义和特点。

2.掌握氧化剂和还原剂的常见实例与应用。

3.培养学生动手实验和观察的能力。

二、教学准备：教师：教案、实验器材、氧化剂和还原剂的实例、展示材料。

学生：实验器材（试管、滴管、试剂、酒精灯等）。

三、教学过程：1.导入（10分钟）介绍氧化剂和还原剂的概念，并举一些日常生活中的例子，让学生从实际中感知氧化剂和还原剂的存在。

2.基础知识讲解（15分钟）先简单讲解氧化和还原反应的定义和特点。

然后，详细介绍氧化剂和还原剂的定义、特点和常见实例，例如氧化剂常见的有浓硝酸、高锰酸钾等；还原剂常见的有亚硝酸钠、硫酸亚铁等。

同时，通过彩色的图片或视频展示，让学生对氧化剂和还原剂有更直观的认识。

3.案例分析（15分钟）以具体的案例来引导学生分析氧化剂和还原剂的作用过程。

例如，让学生思考为什么水银在浓硝酸中能够被氧化，以及亚麻布在过氧化氢中易于还原。

通过分析这些案例，让学生更深入地理解氧化剂和还原剂对物质的作用过程。

4.实验演示（30分钟）为学生做实验演示，让学生亲身感受氧化剂和还原剂的作用。

例如，将一块铜片放入浓硝酸中，观察铜片的变化；将亚硝酸钠滴入硫酸亚铁溶液中，观察反应过程的颜色变化。

同时，通过实验演示让学生体会氧化剂和还原剂的强度不同，进一步加深对氧化剂和还原剂的理解。

5.实验探究（30分钟）将学生分成小组，进行实验探究。

给出一定的氧化剂和还原剂的实验条件，让学生自行设计实验，并记录实验现象和结果。

例如，用高锰酸钾溶液测定其中一种食品中的亚硝酸盐含量；用过氧化氢溶液测试不同物质的氧化性能。

鼓励学生通过实验来观察、总结和验证氧化剂和还原剂的特性。

6.总结与小结（10分钟）回顾本节课的内容，总结氧化剂和还原剂的定义、特点和常见实例。

提醒学生在日常生活中注意氧化剂和还原剂的应用，如何正确使用它们，以避免危险情况的发生。