1.5 物质的溶解性
课题：物质的溶解性(1) 课型：
教学目标认知目标：区别饱和溶液与不饱和溶液。理解饱和溶液的概念，及溶解度概念能力目标：.学习使用科学探究的学习方法
教学重点：溶解度概念
教学难点：溶解度概念
教学准备：
教学设计备注
引入在一定温度下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？
【实验演示】硫酸铜的溶解（注意：实验操作）
现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶
解在溶剂里。
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称
为这种溶质的不饱和溶液。
在以上溶液中若还能继续溶解固体硫酸铜的溶液，就是该温度下的硫酸铜不饱和溶液。
2.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这
种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。
【思考、讨论】不饱和溶液可通过哪些途径转变成饱和溶液?
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)
【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？
【实验演示】在相同温度下，等量的水中分别加蔗糖、熟石灰（注意：实验操作）
现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一
物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
二、溶解度
【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力
是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能
力呢？
【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中
现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。
结论：这两种溶质的溶解能力不一样。
假如，在20℃时100克水溶解氯化钠36克刚好达到饱和状态，则20℃时食盐的溶解度为
36克。
1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达
到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达
到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）
课题：物质的溶解（2）课型：
教学目标认知目标：1.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表和溶解度曲线。2.了解影响物质溶解度的因素。能力目标：逐步养成良好的观察实验、动手操作、分析综合、语言表
情感目标：达能力和科学的思维能力渗透思想：促使物质变化的因素有内因和外因
教学重点：设计实验方案，学会观察溶解度曲线
教学难点：设计实验方案
教学准备：
教学设计备注
【探究】影响固体溶解度大小的因素
一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？
二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：
猜测1：溶解度可能与温度有关
猜测2：溶解度可能与压强有关
猜测3：溶解度可能与溶剂性质有关
猜测4：溶解度可能与溶质性质有关
…… (先由学生分组设计实验方案，交流共同得出)
三、设计实验进行检验：（控制变量法）
目的验证溶解度是否与温度有关
条件控制温度不同，溶质、溶剂一样
实验方案1.在20℃下用100克的水配制硝酸钾的饱和溶液,
用去硝酸钾A克。
2.升高温度到60℃,原饱和溶液变成不饱和溶液,
又继续溶解硝酸钾B克。
实验数据A克，B克， 100克
结论对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变
……（实验验证）
通过实验得出，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）
4、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变
化情况。
不同的物质溶解度受温度的影响是不同的
A．大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾等，表现为曲线陡
B．少数物质的溶解度受影响不大，如氯化钠、表现为曲线平缓
C．极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
【补充】溶解度曲线上的各点的意义、交点的意义、曲线的意义。
巩固练习：
1.某温度下，把10克氯酸钾入50克的水中，结果发现还有6克氯酸钾没有溶解，求该
温度下氯酸钾的溶解度。
2.如图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
在t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是______
3.在______℃时，B和C的溶解度相等
教学设计备注
作业或活动设计：
板板书设计：教学反思：
课题：物质的溶解（3）课型：
教学目标认知目标：学会计算溶液中溶质的质量分数，学会配制一定溶质质量分数的溶液。技能目标：逐步养成良好的观察实验、动手操作、分析综合、语言表
情感目标：逐步学会用辨证唯物主义观点看待问题
教学重点：溶质质量分数的计算
教学难点：溶质质量分数的计算
教学准备：
教学设计备注
溶质的质量分数
1．溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。
公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量
＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量
注意：1。溶质质量分数没有单位 2．溶质质量分数常用小数或百分数表示
有关溶质的质量分数计算
A．已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数
例1. 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，则这瓶溶液
中溶质的质量分数是多少？
例2 . 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的
溶质质量分数？
B．溶液稀释或浓缩的计算
要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变
m前=m后即m前A前%=m后A后%
例4.把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需要水多少毫升？
C．配制一定溶质质量分数的溶液
配制溶液的一般步骤：
•计算：（固体计算质量、液体计算体积）
•称量：（固体秤质量、液体量体积）
•溶解：（在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后装瓶，并贴上标签）
例3 .在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150千克 16%的食盐溶
液，需要食盐和水各多少？如何配制？
系列训练：
ρ10%硫酸=1.07g/m lρ98%硫酸=1.84g/m l
例5：（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？
