鲁教版九年级全册化学8.3海水“制碱”说课稿

鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿精选2篇（一）大家好，今天我将为大家带来一堂关于《海水制碱》这篇课文的说课。

这是鲁教版初中化学九年级的一篇课文，主要内容是介绍了海水中的碱性物质氢氧化钠的制备方法以及其应用。

一、教材分析《海水制碱》是鲁教版初中化学九年级的一篇课文，属于九年级上册第二单元“水溶液与酸碱”，本单元主要涉及水溶液的概念、溶液的浓度、溶液的酸碱性等内容。

本文紧密围绕酸碱性展开，重点介绍了海水制碱的方法和原理，以及氢氧化钠的用途。

二、教学目标1.知识目标：了解海水中的碱性物质氢氧化钠的制备方法和原理；了解氢氧化钠的制备应用；掌握氢氧化钠的化学式和物理性质。

2.能力目标：培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力；培养学生实验探究和合作学习的能力；培养学生运用酸碱知识分析实际问题的能力。

3.情感目标：培养学生爱护环境、节约资源的意识；培养学生合作学习和实践探究的积极态度。

三、教学重点和难点1.教学重点：让学生了解海水制碱的方法和原理，了解氢氧化钠的制备应用；培养学生实验探究和合作学习的能力。

2.教学难点：引导学生运用酸碱知识分析实际问题；培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力。

四、教学准备1.教学软件和多媒体设备。

2.制备好的实验器材和药品。

3.准备好的课件和教学资料。

五、教学过程1.导入环节：通过展示一些常见的碱性物质的图片，引导学生讨论碱性物质的特点和应用。

2.讲解课文：呈现课文内容，通过讲解和讨论，引导学生了解海水制碱的方法和原理，了解氢氧化钠的制备应用。

3.实验探究：进行一个简单的实验，让学生通过实验观察和分析，探究氢氧化钠的制备方法和原理。

4.拓展延伸：通过提问和小组讨论的方式，引导学生分析氢氧化钠的应用和环境问题。

5.总结归纳：通过提问和概念解释的方式，帮助学生总结归纳本堂课的重点内容和要点。

6.作业布置：布置一些与本堂课内容相关的思考题和习题，要求学生在课后完成。

鲁教版九年级化学下册《海水“制碱“》说课稿一、教学背景化学是自然科学的一种，它研究的是物质的性质、组成、结构、变化和相互关系等方面的内容。

本节课讲解的是《海水“制碱“》，主要介绍了化学反应的应用和海水中的盐类制备碱的实验操作方法。

通过学习这一课程，学生能够深入了解化学反应的基本概念，同时，也能提升学生的实验操作能力。

二、教学目标本节课的教学目标主要有以下几点：1.了解化学反应的基本概念和原理。

2.掌握实验操作方法，学会如何从海水中制备碱。

3.感受科学实验的乐趣，培养学生的实验观察能力和动手能力。

三、教学重点和难点本节课的教学重点主要集中在以下几个方面：1.完全了解化学反应的基本概念和原理，包括反应方程式、反应物和生成物等。

2.掌握实验操作方法，准确测量实验材料和提取所需物质。

3.能够通过实验操作从海水中制备出碱。

教学难点主要体现在以下几个方面：1.对于一些化学反应的概念不够清晰，需要进行详细解释和示范。

2.对于一些实验操作步骤的标准化要求，需要严格要求学生按照实验操作规范进行操作。

四、教学内容和教学过程1. 化学反应的基本概念化学反应是指两种或两种以上物质在一定条件下发生化学变化的过程。

通过详细解释和示范，让学生了解反应方程式的表示方法，并引导学生思考反应物和生成物的关系。

2. 实验操作方法本节课的主要实验是从海水中制备碱。

通过对实验操作方法的详细解释和示范，指导学生如何准确测量实验材料、提取所需物质以及正确组织实验过程。

3. 实验操作步骤在实验操作中，需要学生按照以下步骤进行操作：•第一步：准备实验材料，包括海水、酸性溶液和滤纸等。

•第二步：将海水过滤，去除悬浮物和杂质。

•第三步：将滤液加热，使其浓缩。

•第四步：加入酸性溶液，生成沉淀。

•第五步：过滤沉淀，得到固体碱。

•第六步：对固体碱进行干燥和称量，得到制碱的产量。

4. 实验结果和分析通过对实验结果的分析，学生可以了解到制碱的产量和制备碱的效果。

第八单元海水中的化学教学目标：1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。

激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。

3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

掌握碳酸根离子检验的方法。

4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

重点：1、纯碱的化学性质。

2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

难点：1、盐的溶解性。

2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3、碳酸根离子检验的方法。

教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。

二、引导自学（一）1、内容：氨碱法制纯碱2、方法：学生看书，完成书上的思考题。

3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。

（二）1、内容：纯碱的性质2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。

3、老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。

4、总结纯碱的性质：5、学生记住有关反应的化学方程式。

（三）1、内容：盐的溶解性2、方法：学生看书，总结见过的盐3、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。

三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。

8.3 海水制碱一、氨碱法制纯碱1．工业流程工业上以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得纯碱。

制取地流程如下：盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱，有关反应地化学方程式为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

2．纯碱和碳酸氢钠地用途(1)纯碱：Na2CO3俗称纯碱或苏打，在化学工业中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量地纯碱。

(2)碳酸氢钠：俗称小苏打，又称酸式碳酸钠，是制造灭火器、发酵粉、饮料地重要原料，在医疗上，它是治疗胃酸过多地一种药剂。

二、纯碱地性质1．纯碱地物理性质：纯碱是一种白色固体，易溶于水。

2．纯碱地化学性质(1)与指示剂作用能使酚酞试液变红色，说明其水溶液显碱性。

碳酸钠属于盐，但它地水溶液呈碱性，可见，盐类物质地水溶液不一定都呈中性。

(2)与酸反应与盐酸反应地化学方程式：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；与硫酸反应地化学方程式：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

(3)与某些碱反应与澄清石灰水反应地化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)与某些盐反应与氯化钡溶液反应地化学方程式：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

3．盐地溶解性：不同盐地溶解性不同，如CaCO3、AgCl等难溶于水，NaCl、MgCl2、Na2CO3、CuSO4、AgNO3等均易溶于水。

常见盐地溶解性可查阅溶解性表。

钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。

4．复分解反应地实质：酸、碱、盐所电离出地离子之间地互换反应，生成沉淀、气体或水地过程。

复分解反应地实质与离子共存1．复分解反应地实质复分解反应指地是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物地反应。

鲁教版九年级全册化学8.3海水“制碱”说课稿我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。

（1）重点的确定根据《化学课程标准》的要求，碳酸钠的化学性质是本堂课的学习重点。

（2）难点的确定氨碱法制纯碱的化学反应原理用微观粒子解释复分解反应本质原因。

对重点难点的把握和处理：对学生来说很多知识即是全新的又是初中化学学习中的重点内容，例如食盐、石灰石的知识要点、化学变化中反应物和生成物及物质的化学式。

所以在教学设计中应注意抓住重点，主次分明，条理清晰，对非重点内容应弱化。

（五）课型：新授课教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。

为此，确定以下三维教学目标（六）教学目标知识与能力：1。

了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2。

知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3.培养学生基本实验技能、协作能力。

4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观通过纯碱的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感、态度与价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

三、教法学法分析（一）说教法：1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—学生演示实验—观察—思考—总结—应用。

根据目标设疑，引导学生动手实验，让学生以怀疑和挑剔的心态去观察实验现象,体验实验的过程,积极的思考和分析。

教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。

2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。

师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

3、舞蹈表演法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。

在舞蹈表演中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。

我说课的题目是《海水“制碱”》。

我将从教材，学情、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计等几个方面进行我的说课。

首先谈谈我对教材的理解，本节课是在学生学习了海洋化学资源、海水晒盐基础上的进一步延伸，主要包括两个方面的内容，氨碱法制纯碱以及纯碱的性质。

为了做到因材施教我将对学生情况进行预测，九年级的学生抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。

综合以上分析，结合新课改要求，我制定以下三维教学目标：
知识与技能目标：1，了解海水制碱的原理以及纯碱的性质和用途。

2，了解复分
盐我的说课完毕，谢谢各位评委老师。

1626。

8.3海水“制碱”教案
教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
导入新课一、导入新课
海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原
料。

纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）就是以食盐、
石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。

多识一点：侯氏制碱法
1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的
NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。

缺点是回收氨时
产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。

1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），
① NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
② 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，还
得到另一产品NH4Cl固体
向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食
盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl
溶液则可循环使用。

侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进
了世界制碱技术的发展。

生思考生活常识，带着
问题进入新课。

第三节海水“制碱〞教案知识与技能；1.认识纯碱〔碳酸钠〕等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反响原理；了解2纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

3.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理的分析，树立元素守恒观。

过程与方法：培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：1.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

2.通过实验探究，学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作的精神。

重点和难点：重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质。

难点：氨碱法制纯碱的原理教学流程：任务一：自学课本，根据学案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。

通过展示完成学案的教材预览内容，对于出现的问题让学生做好标记。

任务二：引导学生探究氨碱法制纯碱的内容。

1.通过思考与讨论，探究制取纯碱的原料，渗透元素的守恒观，稳固物质制取的一般思路。

2.引导学生对氨碱法制纯碱的进一步的学习。

通过合作学习与讨论，深入理解原料、原理、流程以及考前须知。

3.小结：总结氨碱法制纯碱的关键词“多识一点〞---侯氏制碱法的介绍，对学生进展爱国主义教育。

任务三：引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的用途，结合教材预览，组内相互交流。

强调碳酸氢钠用于食品业、灭火等；结合碳酸氢钠的物质类别对酸碱盐的物质的定义进展复习。

任务四：引导学生探究纯碱的性质。

1.指导学生做好分组实验。

2.强调碳酸钠溶液的碱性；渗透碳酸盐的检验；探究纯碱石灰制取火碱的方法。

3.对碳酸钠的化学性质进展总结，并推广的对盐这一类物质的化学性质的概括。

“多识一点〞----复分解反响的实质，并作适当点拨。

归纳整理和课堂小结：教学反思：1．对于制碱采用“联系——预测〞策略进展教学设计，如根据元素的守恒推测原料，根据溶解度曲线判定谁析出，通过因果关系帮助学生对制碱有深层次的理解。

2．纯碱的性质设计分组实验，指导完成对其性质的探究，充分表达了化学的实验和探究的本质。