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《强电解质和弱电解质》说课稿各位评委老师，大家好：今天，我说课的课题是：《强电解质和弱电解质》，选自中等卫生职业教育用书《医用化学基础》第四章《电解质溶液》的第一节弱电解质的电离平衡。
本节分为二课时：第一课时：强电解质和弱电解质第二课时：弱电解质的电离平衡下面将从教学背景、教法、学法、教学过程、板书设计、教学效果评价六个方面谈谈关于《强电解质和弱电解质》的教学设计：一、说教学背景1．在教材中的地位和作用本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。
教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。
②有关物质结构知识。
同时它又是学习电离度知识、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。
因此，在教材中起着承前启后的重要作用。
本教材主要包括以下几部分：①从分析日常生活实例入手，分析得出电解质、非电解质的概念。
②通过实验感性认识：演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同，得出强、弱电解质的概念。
③电离方程式的书写2.学情分析中职生的共性是一般基础较差，学习兴趣不高，学习比较被动，自主学习能力比较差，在教学过程中，一方面，安排的任务要符合学生生活实际，还要注意任务的层次性，由学生自主选择，另一方面，有可能因实际情况而灵活调整教学进度和深度，从而保证每位学生都有一定的收获。
3、教学目标：知识和技能：①认识电解质和非电解质的概念；②认识强、弱电解质的概念；③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。
过程与方法：通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感、态度、价值观：联系日常生活中见到的电解质，让学生了解科学知识对日常生活的指导意义，对学生适时地进行科普知识教育。
4、教学重点、难点本节的重点是对强、弱电解质的理解。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。
决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。
酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但能力有所增强。
离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。
《强电解质和弱电解质》教案第一章：电解质的概念教学目标：1. 了解电解质的概念及其在水溶液中的电离特性。
2. 掌握电解质的分类，区分强电解质和弱电解质。
教学内容：1. 电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
2. 电解质的电离：在水溶液中，电解质分子或离子发生断裂，产生自由移动的离子。
3. 电解质的分类：a) 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
b) 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
教学活动：1. 引入电解质的概念，通过实例讲解电解质的电离过程。
2. 引导学生分析电解质的分类，理解强电解质和弱电解质的区别。
3. 进行小组讨论，让学生举例说明常见的强电解质和弱电解质。
练习题目：a) HClb) NaOHc) H2SO4d) CH3COOH第二章：强电解质的电离1. 了解强电解质在水溶液中的电离过程。
2. 掌握强电解质的电离程度及影响因素。
教学内容：1. 强电解质的电离：强电解质在水溶液中完全电离，对应的离子。
2. 电离程度：强电解质在水溶液中的电离程度较高。
3. 影响因素：温度、浓度对强电解质电离程度的影响。
教学活动：1. 讲解强电解质的电离过程，通过实验演示强电解质的电离现象。
2. 分析影响强电解质电离程度的因素，进行实验验证。
3. 开展小组讨论，让学生探究强电解质电离程度与温度、浓度的关系。
练习题目：1. 强电解质在水溶液中的电离程度与哪些因素有关？请简要说明。
2. 实验设计：通过改变温度和浓度，观察强电解质（如NaCl）的电离程度变化。
第三章：弱电解质的电离教学目标：1. 了解弱电解质在水溶液中的电离过程。
2. 掌握弱电解质的电离程度及影响因素。
教学内容：1. 弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中部分电离，对应的离子。
2. 电离程度：弱电解质在水溶液中的电离程度较低。
3. 影响因素：温度、浓度对弱电解质电离程度的影响。
1. 讲解弱电解质的电离过程，通过实验演示弱电解质的电离现象。
化学《强电解质和弱电解质》教案教学内容：化学《强电解质和弱电解质》教学目标：1.了解电解质概念2.掌握强电解质和弱电解质的概念与分类3.了解强电解质和弱电解质的性质与应用教学重点：1.强电解质和弱电解质的概念2.强电解质和弱电解质的分类3.强电解质和弱电解质的性质与应用教学难点：1.弱电解质的概念和分类2.弱电解质的性质与应用教学方法：讲授、实验、讨论教学过程：一、导入新课1.教师介绍本节课将要学习的内容：强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用2.教师通过实验演示强电解质和弱电解质的区别，并引入强电解质和弱电解质的概念二、讲授内容1.电解质的概念和分类a.介绍电解质的概念：指能在溶液中导电的化合物或物质b.介绍电解质的分类：分为强电解质和弱电解质2.强电解质a.强电解质的概念：指在水中能完全离解产生大量离子的化合物或物质，如NaCl、KOH等b.强电解质的性质：溶液中离子浓度高，导电能力强，溶液中离子对光线有折射现象c.强电解质的应用：如制取碱性离子水、提高涂料的粘附性和耐久性等3.弱电解质a.弱电解质的概念：指在水中只能部分离解产生少量离子的化合物或物质，如CH3COOH、NH4OH等b.弱电解质的性质：溶液中离子浓度低，导电能力弱，溶液中离子对光线无折射现象c.弱电解质的应用：如控制橡胶硫化反应速度、生产肥料和合成纤维等三、实验部分通过实验演示强电解质和弱电解质的控制，让学生深刻理解强电解质和弱电解质的区别。
四、总结教师再次强调了强电解质和弱电解质的概念和特点，并让学生在课后巩固和练习。
五、作业让学生在课后完成练习册中的相关题目，以加深对此知识点的理解。
教学资源：1.实验器材：NaCl、CH3COOH、NH4OH、盐酸、电导仪等2.实验操作方法3.练习册等教学资料教学评价：在教学过程中，教师通过实验演示和讲述强电解质和弱电解质的相关知识点，深入浅出地向学生传授相关知识，让学生在理解强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用方面受益匪浅。
《强电解质和弱电解质》教案一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，能够区分强电解质和弱电解质。
2. 让学生掌握强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 电解质的概念及其分类2. 强电解质和弱电解质的导电性质3. 强电解质和弱电解质在溶液中的电离情况4. 强电解质和弱电解质的实际应用三、教学重点与难点1. 教学重点：电解质的概念，强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。
2. 教学难点：强电解质和弱电解质的判断，以及实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索电解质的概念及分类。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察强电解质和弱电解质的导电性质。
3. 采用案例分析法，探讨强电解质和弱电解质在实际应用中的重要性。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸碱盐的溶解和电导现象，引发学生对电解质的兴趣。
2. 讲解电解质的概念及其分类，引导学生理解电解质的定义和特点。
3. 演示实验：观察强电解质（如NaCl）和弱电解质（如醋酸）在不同浓度溶液中的导电性质。
4. 分析实验结果，讲解强电解质和弱电解质的导电性质及电离情况。
5. 案例分析：讨论强电解质和弱电解质在实际应用中的例子，如电池、腐蚀品等。
6. 总结本节课的主要内容，布置作业，让学生进一步巩固电解质的概念和分类。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对电解质概念的理解以及能否区分强电解质和弱电解质。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、实验操作的准确性以及实验后对结果的分析和讨论。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度，以及运用电解质知识解决实际问题的能力。
七、教学反思1. 学生是否充分理解了电解质的概念和分类？2. 学生是否能够通过实验观察和分析强电解质与弱电解质的导电性质？3. 学生是否能够将电解质的知识应用到实际问题中？4. 教学方法和教学内容的安排是否适合学生的学习水平？八、拓展与延伸1. 电解质与非电解质：介绍非电解质的概念，分析非电解质在溶液中的行为。
专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第一节强电解质和弱电解质教案三维目标：[知识与技能]1.掌握强电解质与弱电解质的概念;2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因;3.了解强、弱电解质与物质结构的关系。
[过程与方法]通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法:归纳法和演绎法。
[情感态度与价值观]通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
教学重难点：本节教学重点：强、弱电解质的概念和常见的强弱电解质。
本节教学难点：强、弱电解质的判断。
教学过程：[课堂活动]你能解释下列事实吗?1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。
回忆有关电解质的概念及其特点。
概念:电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
如NaCl 、HCl等;非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
如:酒精、蔗糖等。
总结电解质特点:练习:下列物质中，属于电解质的是_________ ，属于非电解质的是_________ 。
①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢?分析可能原因，设计实验、讨论方案。
[活动与探究]1.我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异?2.若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH;②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应[重点剖析]1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与H+反应;2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快;[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，电离程度是不同的。
强电解质与弱电解质教案
7．1电解质的电离第2课时
强电解质与弱电解质
教学目标:
知识与技能:掌握强电解质与弱电解质的概念；电离方程式书写；
过程与方法:通过对不同电解质导电性比较的实验，相同浓度盐酸、醋酸溶液的pH测定和镁带反应，学习比较、测定、分析问题的科学思想与方法； 情感态度与价值观:通过分析强、弱电解质，理解结构和性质的关系，进一步养成学会质疑、积极探索、创新的科学精神；培养学生合作意识。
教学重难点:强电解质和弱电解质概念，弱电解质电离方程式的书写。
教学方法:多媒体演示、演示实验
设计思路:首先课的引入从结合生活常识创设问题入手，目的在于巩固原有知识，激发学生学习新知识的兴趣。
新课的切入点是从盐酸和醋酸电离程度探究入手，通过实验：同浓度盐酸和醋酸溶液的pH测定及与镁反应速率分析，理解强电解质和弱电解质的概念。
课的深入拓展：探究碱溶液和盐溶液的导电性实验，让学生掌握如何判断强弱电解质。
最后通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写，加深理解电解质和弱电解质的概念，并为学习弱电解质的电离平衡作铺垫。
教学用品:药品：盐酸(0.1mol/L和1mol/L)、醋酸溶液(0.1mol/L和
1mol/L)、氨水（0.1mol/L）、氯化钠（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）0.50g镁带。
仪器：pH试纸、100mL锥形瓶、气球、导电性试验装置等。
第一课时强电解质和弱电解质（学案）解释下列事实：1、为什么潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故？2、电解水制H2,O2时,为什么需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？练习1：下列物质中①NaOH ②NaCl溶液③ H2SO4④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3.H2O ⑦CO2⑧乙醇⑨H2O ⑩石墨属于电解质的有: 属于非电解质的有:一、电解质和非电解质1、非电解质:2、电解质:注意：1、电解质必须是。
2、电解质溶于水后电离出自由移动的离子，从而增强水溶液的导电能力。
3、电解质自身能导电。
活动与探究：P621．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?结论:相同浓度、相同体积的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。
盐酸的要高于醋酸。
活动与探究：P63根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出二、强电解质和弱电解质（一）强电解质：（二）弱电解质：问题探究：1.强电解质溶液的导电能力一定强吗？2.难溶物一定是弱电解质吗？3.电解质的强、弱与其溶解性有无直接关系？注意：1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强 （三）电离方程式强电解质电离书写时用 号，弱电解质电离书写时用 号。
多元弱酸 电离，且第一步电离程度远远大于第二步，比如碳酸：、 。
多元弱碱的电离复杂，电离方程式一步完成，比如氢氧化铁： 。
练习2：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2 (2) CH 3COOH(3) NH 3.H 2O (4) KClO 3(5) NaHSO 4 (6) NaHCO3练习3、下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。
《强电解质和弱电解质》说课稿一、说教材1、教材的地位和作用电解质和非电解质的概念在《化学必修1》专题一第一单元第四节“物质的分散系”中早已出现。
而本节课“强电解质和弱电解质”则出现在《化学选修3》专题三“溶液中的离子反应”中的第一单元“弱电解质的电离平衡”第一节的位置，引领整个章节。
不难看出，本节课在高中化学教材中起着承上启下的重要作用。
溶液是很多化学反应发生的场所以及所需的介质，这其中涉及离子反应、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。
通过对强弱电解质的学习，使学生学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在状态，从而为后续理解溶液中化学反应的实质奠定基础，初步建立起研究水溶液系统的思维方法，因而，强弱电解质概念属于核心概念。
2、教学目标1)结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生活、生产中的重要应用。
2)通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不同，从而培养严谨的科学态度。
3)掌握电离方程式的书写方法。
3、教学重难点教学重点：强电解质和弱电解质的概念。
教学难点：强电解质和弱电解质的概念。
二、说学情1、学生已经知道了酸、碱、盐在水溶液中能够电离。
能够写出强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。
2、化学反应速率和化学平衡的学习，使学生建立了对化学反应速率和化学平衡状态等相关概念的基本认知。
这也有助于学生更好的理解弱电解质的电离特征。
三、说教法建构主义铺开课堂，由旧知引入新知，构成认知冲突或质疑激发学生兴趣。
1、学案导学通过有效合理的学案，明确学习目标，明了学习方向，促使学生积极探索发现。
2、情景激学创设教学情景（如列举生活中常见的实例），激发学生学习兴趣，调动学生内在学习动力。
3、实验促学教师演示实验与学生实验相结合，以六个问题为探究主线，通过实验，抽丝剥茧，发现真相，理解强弱电解质在水溶液中电离的不同特征。
4、媒体助学微观情景不易想象，通过图片、动画等形式教学，深入浅出，更利于学生的学习理解。
《强电解质和弱电解质》教学设计与教学反思陶晶（宁波中学浙江宁波315100）一、教学背景本节内容选自苏教版《化学反应原理》专题三第一单元第一课时，它的内容涉及物质的分类，常见酸、碱、盐的概念及电离，强、弱电解质在水溶液中电离程度存在差异及原因，同时这节课是《弱电解质的电离平衡》、《常见的弱电解质》的学习基础，对学习弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、弱电解质的电离平衡等知识起着关键的作用。
笔者这堂课的教学对象为新疆班学生，他们基础非常薄弱，领悟接受知识的能力较弱。
虽然学生在化学《必修一》中已经学习了电解质和非电解质的相关概念，但知识体系较为零散，对概念的理解和应用能力并不强。
基于这种情况，本节课以基础概念为主，不做过多课外拓展，在教师的引导下激发学生对所学知识的迁移应用，初步形成完整的知识体系。
二、教学目标1．知识与技能：了解强、弱电解质和非电解质的概念，了解几种典型的代表物。
2．过程与方法：(1)通过强、弱电解质概念学习，初步掌握学习概念性知识的常用方法。
(2)通过设计实验方案验证“HCl、CH3COOH电离程度不同”，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
3．情感态度与价值观：通过实验探究教学，体验科学探究的艰辛和喜悦。
三、教学过程五、教学反思1.设计思路 通常在化学概念的教学中 ，给出科学事例→抽象出定义→解读概念→练习巩固是常用的教学方法，常常这样教学学生会感到枯燥，且对化学概念的理解较机械死板。
为此笔者在常规教学基础上，采用了一种以实验探究为载体，引导学生科学探究，建构化学概念，促进学生对化学概念理解的方式展开教学。
电解质强电解质：完全电离 强酸：HCl H 2SO 4 HNO 3 HClO 4 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐 弱电解质：部分电离 弱酸：CH 3COOH HF H 2CO 3 弱碱：NH 3·H 2O H 2O苏教版选修4《化学反应原理》“强电解质与弱电解质”这一节内容的编排思路严谨，笔者遵循书本的思路，从“什么是电解质”→“电解质有强弱”→“怎么设计实验进行验证”→“得出实验结论”出发，充分利用了书本上的探究实验，培养学生通过实验去定性理解强、弱电解质的概念，并学会合理控制变量进行探究活动的能力。
高一化学新教材《强电解质和弱电解质》教学设计深圳市宝安区新安中学吴强教学目标1、掌握电解质、强电解质的概念；区分电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。
2、准确书写电离方程式。
3、通过实验现象及其反应实质的分析，培养学生归纳、概括的抽象思维能力。
教学重点区分电解质和非电解质、强电解质和弱电解质概念的辨析。
教学方法实验激疑、引导、探究、讲练结合。
教学过程[导入] 运用实验，激起疑问，创设愤悱情景——[实验1]取一支试管，将固体NaCl、AgNO3混合。
引导观察。
[问题1]为什么看不到任何现象？[实验2] 在上述试管中加入少量水，振荡。
引导观察。
[问题2] 怎么一加水便发生了反应，有白色沉淀生成呢？[实验3]另取一支试管，将HCl、AgNO3溶液混合。
引导观察[问题3] 为什么有同样的白色沉淀生成呢？[实验探究]1、比较[实验1、2、3]，上述复分解反应必须在什么条件下进行？——实验证明：必须在水溶液中进行。
其反应式是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3；HCl + AgNO3= AgCl↓+HNO32、水对反应起了什么作用？或者说反应为什么要在水溶液中进行呢？——尽管晶体NaCl中有Na+和Cl-、晶体AgNO3中有Ag+和NO3-，但不能自由移动，所以虽然混合却不发生反应。
而一旦加入水，便产生了自由移动的Na+、Cl-和Ag+、NO3-，一相遇便发生了反应。
这就是离子反应。
[新课]离子反应要有自由移动的离子参加，而自由移动离子的产生要有电解质的电离。
[板书] 第二节离子反应一、强电解质和弱电解质（一）电解质与非电解质[设问]电解质与非电解质如何定义？怎样区分？[实验4] NaCl、NaOH、HCl、蔗糖、酒精五种溶液的导电性实验。
[学生讨论]根据溶液导电性实验现象分析：（1）接通电源后看到什么现象？为什么灯泡会发亮？为什么电路会畅通？（2）从物质分类的观点看，NaOH、NaCl、HCl这些化合物属于哪类化合物？（教师引导学生适时引出并比较电解质与非电解质的含义。
电解质教案一、教学目标1.了解电解质的定义和分类；2.掌握电解质的离子化过程；3.理解电解质在水溶液中的电离平衡；4.掌握电解质溶液的电导率和电解质浓度的关系；5.理解电解质在生物体内的重要作用。
二、教学内容1. 电解质的定义和分类电解质是指在水溶液中能够电离成离子的化合物。
根据电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在水溶液中能够完全电离成离子的化合物，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
弱电解质是指在水溶液中只能部分电离成离子的化合物，如乙酸、碳酸氢钠等。
2. 电解质的离子化过程电解质在水溶液中的离子化过程可以用以下方程式表示：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)其中，NaCl(s)表示固态的氯化钠，Na+(aq)和Cl-(aq)分别表示水溶液中的钠离子和氯离子。
3. 电解质在水溶液中的电离平衡电解质在水溶液中的电离平衡可以用以下方程式表示：Kc = [A+] × [B-] / [AB]其中，Kc表示电离常数，[A+]和[B-]分别表示水溶液中的A离子和B离子的浓度，[AB]表示水溶液中的AB化合物的浓度。
4. 电解质溶液的电导率和电解质浓度的关系电解质溶液的电导率与电解质浓度成正比，即电解质浓度越高，电导率越大。
这是因为电解质浓度越高，溶液中的离子数目也越多，电离的程度也越大，从而导致电导率的增加。
5. 电解质在生物体内的重要作用电解质在生物体内有着重要的作用。
例如，钠离子和氯离子是维持人体水盐平衡的重要离子，钾离子则是维持神经和肌肉功能的重要离子。
三、教学方法本课程采用讲授和实验相结合的教学方法。
在讲授环节，教师将通过PPT等多媒体手段，向学生介绍电解质的定义、分类、离子化过程、电离平衡、电导率和浓度的关系以及在生物体内的重要作用等内容。
在实验环节，教师将引导学生进行电解质浓度与电导率的实验，让学生亲身体验电解质浓度与电导率的关系。
四、教学评估本课程的教学评估包括两个方面：学生的课堂表现和实验报告。
教案精选：高中化学《强电解质、弱电解质》教学设计教案精选：高中化学《强电解质、弱电解质》教学设计教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：HCl气体、Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
专题3 溶液中的离子反应
第一单元弱电解质的电离平衡
第一节强电解质和弱电解质教案
三维目标：
[知识与技能]
1.掌握强电解质与弱电解质的概念;
2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因;
3.了解强、弱电解质与物质结构的关系。
[过程与方法]
通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法:归纳法和演绎法。
[情感态度与价值观]
通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
教学重难点：
本节教学重点：强、弱电解质的概念和常见的强弱电解质。
本节教学难点：强、弱电解质的判断。
教学过程：
[课堂活动]
你能解释下列事实吗?
1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。
回忆有关电解质的概念及其特点。
概念:
电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
如NaCl 、HCl等;
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
如:酒精、蔗糖等。
总结电解质特点:
练习:下列物质中，属于电解质的是_________ ，属于非电解质的是_________ 。
①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液
⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖
为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢?
分析可能原因，设计实验、讨论方案。
[活动与探究]
1.我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异?
2.若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH;②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经
砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较
醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应[重点剖析]
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与H+反应;
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快; [学生归纳]
当两种不同强度的酸浓度相同时，电离程度是不同的。
[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图
[实验分析]
实验研究表明，有一些电解质(如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等)在水溶液中能完全电离，而有一些电解质(如醋酸、一水合氨等)在水溶液中只能部分电离。
[总结]强电解质: 在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质:在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。
[学生归纳] 强、弱电解质的比较
从强电解质弱电解质定义、电离程度、存在形式、化合物类型方面进行比较。
[问题探究]
(1.)强电解质溶液的导电能力一定强吗?
(2.)难溶物一定是弱电解质吗?
(3.)强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗?
(4.)CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有无必然联系?怎样区分强弱电解质? [学生归纳] 强、弱电解质的判断标准:(关键是在水溶液中能否完全电离)
[问题解决]
相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异?提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。
实验假设
实验方案
实验现象
结论
[归纳总结]
常见的强电解质有哪些?
（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（3）大部分盐：如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等(4)活泼金属氧化物、过氧化物：如Na2O、MgO、CaO、Al2O3、Na2O2等
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
（3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4）水、极少数盐（醋酸铅）等
[练习]下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是_________ ,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是______________ __.
a.铜丝
b.金刚石
c.石墨
d.NaCl
e.盐酸
f.蔗糖
g.二氧化碳
h. 浓硫酸
i.硫酸钾
j. 醋酸
k. 碳酸l.碳酸氢铵m.氯气n.硫酸钡
布置作业：。
