化学选修三练习题

最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。

关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。

化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。

A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。

A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。

A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。

3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。

化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。

化学选修3专题练习1、A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外,其余均为短周期元素;A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区;A、E的原子最外层电子数相同,A 的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同;回答下列问题：1写出下列元素的元素符号：D ,G ;2原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是 ;3由A、B、C形成的ABC分子中,含有个σ键, 个π键;4由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是填化学式,原因是 ;2.化学——物质结构与性质15分现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素1A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形;2E2+的基态核外电子排布式为 ;3A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 ;A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为 ;用元素符号表示4BD3中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 ;5用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积如右图,又知该晶体的密度为cm3,晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 cm；阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算;3．化学——选修3：物质结构与性质15分已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A 与B；C、D与E分别位于同一周期;A原子L层上有2对成电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体;○ B ● F 1写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 ; 2写出X 的化学式 和化学名称 ;3写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 ;4试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： ;5CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： ; 6F 与B 可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示：F 与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3,则晶胞的体积是 只要求列出算式;22.化学—选修3物质结构与性质15分 A 、B 、C 、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小;A 、C 同主族,B 、D 同主族；A 、C 的原子核内质子数之和为B 、D 的原子核内质子数之和的一半；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物;试回答下列问题： 1B 的离子符号 ；D 基态原子的核外电子排布式 ；C 、D 形成化合物的电子式 ；2同时含有上述四种元素的化合物有多种,试写出其中两种的化学式要求：其中有一种水溶液显中性________________、________________；3A 、B 、C 三元素中各由两种组成的两种化合物,相互反应生成A 的单质的化学方程式为__ ；4B 、C 、D 三元素中各由两种组成的两种化合物,发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为 ;4．化学——选修3：物质结构与性质15分已知：A 、B 、C 、D 、E 是周期表中前36号元素,A 是原子半径最小的元素,B 元素基态原子的2P 轨道上只有两个电子, C 元素的基态原子L 层只有2对成对电子,D 元素在第三周期元素中电负性最大,E 2+的核外电子排布和Ar 原子相同;请回答下列问题：1分子式为BC 2的空间构型为 ；D 元素原子的核外电子排布式为 ;2B 第一电离能比C__________填“大”或“小”；A 与B 形成的最简单化合物的分子空间构型为________________,其中心原子的杂化为 ;3A 2C 所形成的晶体类型为 ；E 单质所形成的晶体类型为_______;4若向由A 、C 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成;则该化合物的分子式是 ,属于 分子填：“极性”或“非极性”,该反应的化学方程式是:_____________;5C 跟E 可形成离子化合物,其晶胞结构与NaCl 的晶胞相似,同为面心立方结构;该离子化合物晶体的密度为ρg ·cm -3,N A 表示阿伏加德罗常数,则该离子化合物晶胞的体积是 用含ρ、N A 的代数式表示;5.化学——选修物质结构与性质15分2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管LED;目前市售LED 晶片,材质基本以GaAs 砷化镓、AlGaInP 磷化铝镓铟、lnGaN 氮化铟镓为主;已知镓是铝同族下一周期的元素;砷化镓的晶胞结构如右图;试回答： ⑴镓的基态原子的电子排布式是 ; ⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子白色球个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 ;⑶N 、P 、As 处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 用氢化物分子式表示⑷砷化镓可由CH 33Ga 和AsH 3在700℃时制得;CH 33Ga 中镓原子的杂化方式为 ;⑸比较二者的第一电离能：As______Ga 填“<”、“>”或“=”;⑹下列说法正确的是 填字母;A ．砷化镓晶胞结构与NaCl 相同B ．GaP 与GaAs 互为等电子体C ．电负性：As>GaD ．砷化镓晶体中含有配位键6.2012·江苏化学,21A 一项科学研究成果表明,铜锰氧化物CuMn 2O 4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO;1向一定物质的量浓度的CuNO 32和MnNO 32溶液中加入Na 2CO 3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn 2O 4;①Mn 2＋基态的电子排布式可表示为 ________;②NO 错误!的空间构型是________ 用文字描述;2在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO 2,HCHO 被氧化为CO 2和H 2O;①H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________;③1 mol CO 2中含有的σ键数目为________;3向CuSO 4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成CuOH 42－; 不考虑空间构型,CuOH 42－的结构可用示意图表示为________;7．2012·课标全国理综,37ⅥA 族的氧、硫、硒Se 、碲Te 等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途;请回答下列问题：1S 单质的常见形式为S 8,其环状结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是_____；2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；3Se 原子序数为________,其核外M 层电子的排布式为________；4H 2Se 的酸性比H 2S________填“强”或“弱”;气态SeO 3分子的立体构型为________,SO 错误!离子的立体构型为________；5 H 2SeO 4比H 2SeO 3酸性强的原因：_____ _______________ 6ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛;立方ZnS 晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 pm,密度为________g·cm －3列式并计算,a 位置S 2－离子与b 位置Zn 2＋离子之间的距离为________pm 列式表示;8．2012·大纲全国理综,27原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子;回答下列问题：1元素a为________；c为________；2由这些元素形成的双原子分子为________；3由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是________,非直线形的是______________；写2种4这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是______,离子晶体的是_____,金属晶体的是______,分子晶体的是______；每空填一种5元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为_______________________________________; 9．1C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用;请回答下列问题：①Ge的原子核外电子排布式为②C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；c.已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质写出2条即可可以和很多金属形成配合物,如NiCO4,Ni与CO之间的键型为2将的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出热量,该反应的热化学方程式为 ;已知:H2Ol=H2Og,△H= +44kJ/mol,则标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ;10．化学——选修物质结构与性质15分下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型;请回答下列问题：1硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________2从晶体类型来看,C60属于_________晶体;3二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子;观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为4图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个;实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 ;11、X、Y、T、Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息见下表;甲乙丙请根据上述信息回答下列问题：1写出X 3－的一种等电子体的化学式 ；X 的气态氢化物易液化的原因是 ;2写出T 元素基态原子的核外电子排布图 ___________ ；Q 元素的原子核外有 ______________ 种运动状态不同的电子;3元素 X 、T 的电负性相比, 的小填元素名称；元素X 的第一电离能与T 相比较,T 的 填“大”或“小”;4甲醛CH 2O 分子中σ键与π键的个数之比为 ;5Y 元素在周期表中位于 区;Y 单质晶体的晶胞如右图所示,该晶胞中实际拥有 个原子,该晶体中Y 原子在三维空间里的堆积方式为 堆积;6在Y 的硫酸盐溶液中通入X 的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液;此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 _____________________ ;7元素X 与Q 可形成化合物XQ 3,根据价层电子对互斥理论判断XQ 3的空间构型为_______ ,分子中X 原子的杂化方式为 ____________ 杂化;12、铜是重要金属,Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等;请回答以下问题：1CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________；2分2CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______；2分3SO 42-的立体构型是 ,其中S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为 ,这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是写化学式________,原因为 ;每空1分4元素金Au 处于周期表中的第六周期,与Cu 同族,Au 原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu 原子处于面心,Au 原子处于顶点位置,则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中,原子之间的作用力是 ；每空2分 元素性质或结构信息 X单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼 Y二价阳离子的外围电子层排布为3d 9 T原子核外s 轨道电子总数等于p 轨道电子总数； 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 Q 第三周期主族元素中原子半径最小。

化学选修3试题及答案化学选修3试题及答案一、单项选择(注释)1、下列叙述正确的是A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是( )A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.与葡萄糖互为同系物D.可以使石蕊试液变红8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量9、下列说法中, 正确的是( )A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A.与葡萄糖互为同系物B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能13、下列说法中错误的是( )A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应14、吸鸦X上瘾是由于 ( )A.鸦X味美B.生产压迫的罂X花鲜艳C.人追求某种特殊的刺激D.鸦X使人食欲强15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。

化学选修三基础练习册及答案### 化学选修三基础练习册及答案#### 一、选择题1. 以下哪种化合物不是有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 氨气（NH3）D. 丙酮（C3H6O）2. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是路易斯酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化氢（HCl）D. 氨气（NH3）3. 以下哪种反应是加成反应？A. 甲烷与氯气在光照下的反应B. 乙醇与浓硫酸加热反应C. 乙烯与氢气在催化剂存在下的反应D. 丙酮与水反应生成丙酮酸#### 二、填空题1. 根据化学键理论，共价键是由________和________形成的。

2. 有机化合物中，碳原子的杂化轨道类型有________、________和sp3。

3. 根据酸碱质子理论，酸是能够________的物质，碱是能够________的物质。

#### 三、简答题1. 简述有机化学反应中的取代反应和消除反应的区别。

2. 描述路易斯酸碱理论的基本要点。

#### 四、计算题1. 已知某化合物的分子式为C3H6O，求其最简式。

2. 计算1摩尔葡萄糖（C6H12O6）在完全氧化时产生的能量。

#### 五、实验题1. 描述如何通过实验鉴别乙醇和丙酮。

2. 简述合成乙酸乙酯的实验步骤。

#### 答案#### 一、选择题1. C（氨气是无机化合物）2. D（氨气是路易斯碱，可以提供孤对电子）3. C（乙烯与氢气的反应是加成反应）#### 二、填空题1. 原子的未成对电子；成键原子的轨道重叠2. sp；sp23. 给出质子；接受质子#### 三、简答题1. 取代反应是指有机分子中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团所取代。

消除反应是指有机分子中两个相邻的原子或原子团同时被移除，通常生成不饱和化合物。

2. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

#### 四、计算题1. 最简式为CH2O2. 葡萄糖完全氧化时产生的能量约为2870 kJ/mol。

绝密★启用前人教版化学选修三全册寒假练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低2.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子3.下列叙述所指的物质一定是金属单质的是()A．具有金属光泽并能导电的固体B．晶体里有阳离子而没阴离子且具有延展性的固体C．单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体D．具有显著还原性的固体4.N能层具有的能级数为()A． 5B． 4C． 3D． 25.下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B． 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱6.有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④7.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A． 3、9、18B． 4、12、24C． 5、16、32D． 4、16、328.与NO3¯互为等电子体的是（）A． SO3B． PCl3C． CH4D． NO29.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是() A． [Ne]3s1[Ne]3s2B． [Ar]4s1[Ne]3s23p4C． [Ne]3s2[Ar]4s2D． [He]2s22p4[Ne]3s23p510.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.(多选)下列关于金属晶体的叙述正确的是()A．常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C．钙的熔点高于钾D．温度越高,金属的导电性越好12.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——1213.(多选)干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子间的距离D．分子内共价键的键长14.（多选）过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点．某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图．则下面有关金红石的说法正确的是（）A．一定是共价化合物B．可能是离子化合物C．它的化学式为AO2D．它的化学式为A3O2分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

高二化学选修三练习题一、选择题：1. 酒精灯的燃烧过程属于（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 中立反应D. 酸碱中和反应2. 下列属于强酸的是（）。

A. HClO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2SO43. 在温度不变的条件下，溶解度与溶质的量无关的物质是（）。

A. NaOHB. NaClC. NH3D. NH4Cl4. 当氯气通入饱和的氢氧化钠溶液时，溶液原来的颜色逐渐消失，出现透明液体。

可以推断的产物是（）。

A. NaClB. NaClOC. NaClO3D. NaClO45. 已知以下物质：I. H2SO4II. H2OIII. C6H12O6IV. NaOH其中能与II反应生成酸性溶液的是（）。

A. IB. IIIC. IVD. I、II、III和IV二、填空题：1. 正在溶解过程中，溶液的密度通常（增加/减小）。

2. 相同质量的固体在温度相同的条件下，个数越多的分子化合物的融点（更低/更高）。

3. 在给定的条件下，固体状物质的颗粒呈现（有序/无序）排列。

4. 与Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的电导率（更大/更小）。

5. 酸溶液与钙的反应放出（强/弱）光线。

三、解答题：1. 请简述晶体和液体在微观角度上的区别。

2. 请解释溶液饱和时的平衡状态。

3. 请解释酸性酸和碱性酸的概念。

4. 请列出酸雨对环境的危害以及防治措施。

5. 请解释离子反应方程式如何表示和平衡。

解答：1. 晶体和液体在微观角度上的区别是：晶体：晶体是由密集有序排列的粒子组成的，粒子的位置相对固定且呈现规则的三维排列。

晶体的粒子之间通过离子键、共价键或金属键相互连接。

由于粒子排列的有序性，晶体具有确定的熔点和结晶形态。

液体：液体的粒子之间没有固定的位置，呈现无序排列。

液体的粒子通过分子间的较弱相互作用力保持在一起。

液体粒子的运动较为自由，能够流动和填充容器。

2. 溶液饱和时的平衡状态是指溶质在溶解过程中的溶解和析出达到动态平衡。

化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。

Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。

3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。