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高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年扬州中学高一检测)唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( ) A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金解析：选C。
唐三彩、秦兵马俑制品属于硅酸盐产品。
2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不．正确的是( )A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：选D。
水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸。
3．(2011年常州高一检测)古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不．正确的是( )A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6解析：选C。
根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则 ,2＋2＋2×4＝2x，所以x＝6；BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2；硅酸铜钡属于硅酸盐，不溶于强酸，由于古瓷中所用颜料能长时间保留原来的颜色，所以硅酸铜钡的性质稳定，不易脱色。
4．三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸，作用持久。
把三硅酸镁Mg2Si3O8·n H2O改写成氧化物形式为______________________，写出它中和胃酸(HCl)的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：用氧化物的形式表示硅酸盐的时候，应注意书写原则；第二问若直接写三硅酸镁与盐酸反应，许多同学会感到无从下手，所以应从氧化物形式书写。
专题 3 综合训练基础稳固一、选择题1.以下物质与括号内名称或主要成分不对应的是()A. 刚玉 (氧化铝 )B. 水晶 (二氧化硅 )C.金刚石 (碳的一种单质)D. 纯碱 (氢氧化钠 )答案 :D2.向含以下离子的溶液中,加足量氢氧化钠溶液,经充足搅拌反响并静置、过滤,清洗积淀后在积淀中加足量盐酸,获得的溶液所含金属阳离子与原溶液同样的是()A.Na +、 Mg 2+B.Fe2+、Cu 2+C.Ba 2+、 Cu2+D.Mg 2+、 Fe3+答案 :D3.以下说法不正确的选项是()A. 水泥是建筑工业的基础资料,可用粘土、石灰石等原料来制得B. 二氧化硅常温下可与NaOH 溶液反响C.硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后 ,溶液中不会出现积淀D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转变为电能分析 :硅酸钠溶液中通入CO2气体能生成硅酸,硅酸不溶于水,溶液中有积淀析出。
答案 :C4.除掉SiO2中混有的少许生石灰和石灰石,有以下操作 :①加水溶解 ; ②加水煮沸 ; ③过滤 ;④加稀盐酸 ;⑤加稀硫酸。
正确的操作次序是()A.①③B.④③C.⑤③D.②③分析 :该题考察SiO 2、生石灰和石灰石的性质及应用。
SiO2不与盐酸反响 ,CaO、 CaCO3与盐酸反响生成可溶性的物质。
答案 :B5.我国科学家参加研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了研究宇宙中能否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。
依据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪中心零件的资料是 ()A.FeOB.Fe2 O3C.Fe3 O4D.Fe分析:Fe3O4拥有磁性,又称为磁性氧化铁。
答案 :C6.为除掉FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好采用()A. 烧碱溶液B. 浓氨水C.镁粉D. 铁粉分析 :铁粉与Fe2(SO4)3和CuSO4都能反响,且反响后生成FeSO4和Cu,过滤得纯净的FeSO4。
答案 :D7.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰巧完整反响后,获得 a g 铜,则参加反响的CuSO4与H 2SO4的物质的量之比为()A.7 ∶1B.1∶7C.7∶8D.8 ∶7分析 :设参加反响的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学《专题3》模块第一单元测试试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2、下列有关铝及铝合金说法错误的是A. 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B. 铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C. 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D. 铝合金可用于制飞机骨架等。
3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是A. 稀硫酸B. 浓氨水C. 稀盐酸D. 氢氧化钠溶液4、铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是A. ①③②B. ②①③C. ③②①D. ③①②5、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A. 铝土矿溶于NaOH溶液中B. 偏铝酸钠溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体D. 电解熔融的氧化铝6、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A. ③⑤⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨7、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，应选用的试剂是A. 氨水B. AgNO3C. 浓NaOHD. NaCl溶液8、下列离子方程式书写错误的是A. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B. Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O9、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C. 全部为Al（OH）3沉淀D. 几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中10、下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－B. K+、H+、SO42－、AlO2－C. Na+、Al3+、NO3－、OH－D. K+、Na+、AlO2－、CO32－11、在用H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是12、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化钡溶液C. 氨水溶液D. 澄清的石灰水13、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2、AlCl3的混和液滴加NaOH至过量14、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A. 1∶3B. 2∶1C. 1∶4D. 2∶715、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中16、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
A. 2 ： 3 3 ： 2 1 ： 2 1 ： 1B. Na+、NCV 、HCO3-D. Fe”、Na ： A102\ SO 42' )苏教版高一化学必修1专题3测试2可能用到的原了量：H 1 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 651. 下列物质中不属于合金的是（）A. 硬铝B.钢铁C.青铜D.金箔2. 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（） A. 钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C. 钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟3. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产 生的现象不相同的是（）A. AlCh 和 NaOHB. Na 2CO 3 和 Ca （OH ）,C. NaHCO 3 和 HC1D. NaCl 和 AgNO 3 4. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制 的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矶净水⑤明矶与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧 化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨5. 将适量铁粉放入FeCh 溶液中，完全反应后，溶液中的Fe"和Fe”溶度相等，则已反应的Fe”和未反应的Fe ”的物质的量之比是（ ）6.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性C. 金属元素的原了只有还原性，离了只有氧化性D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界 7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A. A1（OH ）3 - AI2O3B. AI2O3 — A1（OH ）3C. Al — A102-D. Al 3+ — Al （0H ）3 8.某溶液能溶解A1（OH ）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Mg 2+、Cl\ Na+、N （V C. Na +, Ba"、Cl\ NO 3' 9.能证明某溶液中含有Fe”的是（A. 该溶液呈浅绿色B. 该溶液中加入NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C. 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色10.下列反应的离了方程式正确的是（）A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2A1 +2OH- = 2A1O,' + H2tB.铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C.AICI3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +30H = A1（OH）3；D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+ =2 Fe3++2CF11.密闭容器中装有1 mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A. 0.8molNa2CO3 和0,6molNaOHB. 0.5molNa2CO3和1 molNaOHC. 0.8molNa2CO3 和1 molNaOHD. lmolNa2CO3和0,6molNaOH12.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题三单元测试本卷可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）A.钢B.铜C.石英砂D.铝2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A.N2B.CO2C.ArD.Cl23．常温下能盛放在铁容器中的物质是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸4．下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A.只有①②B.只有②④C.全部D.只有①②③5．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶66．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为（）A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.Si2O32-7．铝用作焊接钢轨是利用（）A.铝同氧气反应生成稳定的保护层B.铝是热的良导体C. 铝合金强度大D. 铝是强还原剂，铝热反应放热8．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+9．下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧休碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸10．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、H+、Ba2＋、Mg2+、Cl-B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+C、Cl -、SO42-、K+、Na+D、NO3-、H+、Na+、Cl-11．实现Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3,正确的做法是（）A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液12．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.P2O513．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+CuA.Fe3+ > Fe2+ > Cu2+B.Fe2+ > Cu2+ > Fe3+C.Cu2+ > Fe3+> Fe2+D.Fe3+ > Cu2+ > Fe2+14．下列四个标出电子转移方向和总数的方程式最合理的是（）6eA.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H 26eB. 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H 26eC. 2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H 2+4H2O6eD. 2Al+2NaOH+3H2O==2NaAlO2+3H 2+H2O15．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
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专题综合测评（三)（时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④C［“绿色化学实验"是指在实验中对环境“无污染或少污染”。
①中,多余的NH3用水吸收，②中，未反应的Cl2用碱液吸收，④中,反应产生的NO用气球收集，三个实验中均不向环境中排放废气。
]2．下列说法正确的是( ）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7。
0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤C［正常雨水的pH为5。
6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮,污染环境.］3．下列关于氮的氧化物的说法中,正确的是( )A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性,又有还原性C．NO2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物D．NO和NO2均有毒D[NO、NO2等不是酸性氧化物，A项错误；N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性,B项错误；尽管NO2与H2O反应生成HNO3，但N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，C项错误。
高一化学苏教版必修一专题3第三单元含硅矿物与信息材料同步测试卷一、选择题1. 下列物质中，主要成分不是SiO2的是( )A.金刚砂B.玛瑙C.水晶D.石英2. 下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液3. 下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是( )A.SiO2 +2C Si+2CO↑ B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.SiO2 +4HF SiF4↑+2H2O D.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑4. 下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤5. 要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是( )A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液6. 下列离子方程式不正确的是( )A.往氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳CO2+OH -B.石英砂与烧碱反应制水玻璃SiO2 +2OH - +H2OC.碘化钾溶液跟适量溴水反应2I - +Br2 I2+2Br -D.将金属钠投入水中Na+2H2 O Na + +2OH - +H2↑7. 下列反应中硅被还原的是( )A.SiO2 +2C Si+2CO↑ B.Si+O2SiO2C.SiO2 +CaO CaSiO3D.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑8. 下列物质没有固定熔点的是（）A.玻璃B.二氧化硅C.氢氧化钠D.Na2O·SiO29. 下列关于硅的性质的叙述中，正确的是( )A.硅的氢化物常用间接方法制得B.浓H 2 SO 4 可把Si 氧化成SiO 2C.稀的NaOH 溶液不能和Si 反应D.自然界中存在游离态的硅10. 下列关于硅的说法不正确的是( )A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应11. 下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )A.SiO 2 →SiB.CO 2 →CC.SiO 2 →H 2 SiO 3D.Si →Na 2 SiO 312. 地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( )A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬13. 在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤14. 下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A ．二氧化硅是H 2SiO 3的酸酐，因此能与水反应B ．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L(标况)气体时，得到2.8 g 硅C ．二氧化硅能与氢氟酸反应，说明二氧化硅具有碱性D ．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应15. CO 2 通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( )A.CaCl 2 溶液B.石灰水C.Ba(OH) 2 溶液D.水玻璃二、 填空题16. 氮化硅Si 3 N 4 是一种非氧化物高温陶瓷结构材料，具有高硬度、高强度、耐高温、耐腐蚀等特性，其超强的拉弯强度达到8×10 4 10×10 4 Ncm -2 ，而且在1 200 ℃ 高温下也不会下降。
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中，属于纯净物的是()A．洁净的空气B．纯净的盐水C．石油D．冰水【解析】纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。
【答案】 D2．下列说法正确的是() A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】 D3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不一定是100 mL。
【答案】 B4．(2016·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D ．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒【解析】 A 项，胶体为混合物；C 项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10－9～10－7 m ；D 项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。
苏教版高中化学必修一专题综合测评3(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．华人迷信家高锟因在〝光学通讯范围光在光导纤维中传输〞的研讨方面所取得的开创性成就取得了诺贝尔物理学奖。
光导纤维的主要成分是() A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4【答案】 B2．一些金属单质的发现与其金属生动性存在着某种肯定的联络，你以为以下事情发作在铁器时代之前的是()①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的运用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国运用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤B[铁器时代之前的金属比铁的生动性差。
]3．实验室保管以下物质的方法中，不正确的选项是()A．铝片临时放置在不密封的纸盒里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液寄存在加有大批铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保管B[A中，铝片在空气中外表能构成一层维护膜，阻碍了外部的金属进一步被腐蚀，故A正确；B中，玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反响生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一同而打不开，故B错；C中，Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，参与大批Fe粉可防止Fe3＋的生成，C正确；D中，氯水中的次氯酸不动摇，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保管，D正确。
] 4．对以下实验现象及其解释不正确的选项是()A．金属钠在Cl2中熄灭发生白烟，这是由于发生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，收回耀眼白光，发生黑色固体，这是由于该反响放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反响，条件不同，能够发生不同的产物D ．镁带在空气中扑灭收回耀目光芒，并发作三个反响：2Mg ＋O 2=====扑灭2MgO 、3Mg ＋N 2=====扑灭Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====扑灭2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）综合检测(三)专题3从矿物到基础材料(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共计48分)1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是() A．制电线B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭【解析】A、C、D与食品无关。
【答案】 B2．(2012·台州市高一年级期末质量评估)生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．粗硅制备单晶硅C．金属冶炼D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多【解析】Al(OH)3与酸反应没有化合价变化。
【答案】 D3．下列说法不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D ．酸性氧化物可以和碱反应，但均不能与酸反应【解析】 SiO 2是酸性氧化物，但与氢氟酸反应。
【答案】 D4．(2012·永州高一检测)从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确的是( )A ．粗硅中可能含有SiO 2、C 等杂质B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅【解析】 三步反应是按一定顺序反应，且反应条件也不同。
【答案】 D5．将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是( )A ．CuCl 2溶液B ．HCl 溶液C ．NaNO 3溶液D ．FeCl 3溶液【解析】 A 项，有Cu 析出，铁片增重；B 项，有H 2放出；C 项，不反应；D 项，Fe 溶解。
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题三单元测试本卷可能用到的相对原子质量：H－1O－16 Na－23 Mg－24 Al－27Si－28S－32Cl－35.5Ca－40 Fe－56Cu－64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）A.钢B.铜C.石英砂D.铝2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A.N2B.CO2C.ArD.Cl23．常温下能盛放在铁容器中的物质是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸4．下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A.只有①②B.只有②④C.全部D.只有①②③5．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶66．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为（）A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.Si2O32-7．铝用作焊接钢轨是利用（）A.铝同氧气反应生成稳定的保护层B.铝是热的良导体C. 铝合金强度大D. 铝是强还原剂，铝热反应放热8．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+9．下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧休碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸10．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、H+、Ba2＋、Mg2+、Cl-B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+C、Cl -、SO42-、K+、Na+D、NO3-、H+、Na+、Cl-11．实现Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3↓,正确的做法是（）A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液12．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.P2O513．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+CuA.Fe3+ > Fe2+ > Cu2+B.Fe2+ > Cu2+ > Fe3+C.Cu2+ > Fe3+> Fe2+D.Fe3+ > Cu2+ > Fe2+14．下列四个标出电子转移方向和总数的方程式最合理的是（）A.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑B. 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑C. 2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2OD. 2Al+2NaOH+3H2O==2NaAlO2+3H2↑+H2O15．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
）16．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（）A.2:3B.3:2C.2:5D.5:217．在一定条件下不能和SiO2发生反应的是（）A.CaCO3B.CC.NaOH溶液D. 浓硫酸18．向下列的溶液中通入足量CO2最终没有沉淀产生的是（）A. Na2SiO3B. Ca(OH)2C. 饱和Na2CO3D. NaAlO219．常温下取金属钠、铝、铁各n g，分别加入1mol/l的硫酸VL，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系A．V≤1000n/56 B．V≤n/23 C．V≤n/56 D．V≥1000n/1820．有10.2g镁和铝的混和粉未溶于4mol/L的盐酸500ml中。
若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（）A.100mlB.500mlC.1000mlD.1500ml高一化学《专题3》模块测试答题卷姓名：学号：总分：一、二、选择题(1－15题各2分，共30分，16－20题各3分，共15分，总分45分)21、（10分）请写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）写出焦炭在炼铁高炉中参与反应的两个化学方程式：，；（2）铝片与氢氧化钠溶液反应离子方程式_______________________________；（3）氯化铝溶液与过量氨水反应离子方程式_______________________________；（4）在水玻璃中通入足量二氧化碳气体离子方程式___________________________；22．（4分）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO2+2和U2O2-7形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：（1）________________________ ；（2）_____________________________ ；23、（6分）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为正长石的化学式KAlSi3O x，x为，以氧化物形式可表示为。
24．（4分）将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，则参加反应的铁的质量为，生成的铜的物质的量为。
25．（4分）把13 g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g则生成的CO2在标准状况下的体积为L原混合物中含SiO2的质量g。
26．（4分）用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧得到一种黑色固体B，将B投入到稀硫酸中，可得到溶质为C和D的混合溶液，则A、B、C、D、E的化学式分别为：A ，B ，C ，D ；27．（5分）在下列曲线中，纵坐标表示生成沉淀量，横坐标表示加入试剂的体积。
从下边图中选出选项：（1）向NH3·H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至过量__________；（2）向NaOH与NaAlO2混合液中通入CO2过量__________；（3）向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量__________；（4）向NaOH与NaAlO2混合液加HCl至过量__________；（5）向MgCl2和AlCl3混合液中加NaOH至过量__________；28．（10分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式，B的名称；(2)反应①的化学方程式；(3)反应②的离子方程式；(4)反应③的离子方程式；(5)反应④的离子方程式；三、计算题（本大题包括2小题，共8分）29、向3 L1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液，若产生78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为。
30、在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；(2)当a,b满足条件时，无沉淀生成.(3)当a,b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克.高一化学《专题3》模块测试试卷答案一、二、选择题(1－15题各2分，共30分，16－20题各3分，共15分，总分45分)三、简答题21．（20分，各2分）(1)普通铁粉；水蒸气发生器；防止水倒吸(安全瓶)；氢气(2)固体NaOH(或碱石灰)；6mol / L盐酸(3)A、B、E(4)Fe3O4 + 4H2O (5)检验氢气的纯度；点燃氢气22．（4分）（1）2UO3+2OH－=U2O72-+H2O（2）UO3+2H＋=UO22++ H2O23.略24.略25.略26.略27．（6分）1. A 2. B 3.C 4.D 5.E28．（16分）(1) （4分）A的化学式Al ；B的化学式Fe2O3(2)2Al + Fe2O2O3（3分）（3分）（3分）（3分）30、（1）0.05a/3 mol (2)a≥4b （3）4b＞a＞3b ；15.6b-3.9a。
