一、填空题（没空1分，共10分）
1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。
2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。
3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。
4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。
5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。
6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。
8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。
9、硬度最大的金属是( )。
10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。
二、选择题（每题1分，共20分）
1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。
A、U、P、V
B、Q、P、V
C、W、P、V
2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。
A、△U = 0
B、△U > 0
C、△U < 0
3、能自发进行的反应，其△G（）。
A、= 0
B、> 0
C、< 0
4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。
A、内能
B、熵
C、吉布斯自由能
5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。
A、催化剂能缩短反应到平衡的时间
B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应
C、使用催化剂不改变平衡常数
6、下列（）是一次电池。
A、锌锰电池
B、铅蓄电池
C、燃料电池
7、·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=×10-5)为（）。
A、B、3.87 C、
8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。
A、离子晶体
B、原子晶体
C、金属晶体
9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。
A、离子键
B、共价键
C、氢键
D、范德华力
10、生物质能属于（）。
A、可再生能源
B、非再生能源
C、二次能源
11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。
A、苯乙酸
B、醋酸乙酯
C、苯甲酸钠
12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。
A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强
B、”人工神鼻“可广泛用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警
C、“人工神鼻“易溶于水
13、一次性泡沫饭盒所用的高分子材料是（）。
A、聚乙烯
B、聚氯乙烯
C、聚苯乙烯
14、人类使用和制造材料有悠久的历史，人类制造出的第一种材料是（）。
A、青铜
B、铁器
C、陶器
D、玻璃
15、对四氧化二氮的分解反应可写出那个N2O4(g)=2NO2(g)（1）或1/2N2O4(g)= NO2(g) (2)其平衡常数的关系（）。
A、Kp(1)=Kp(2)
B、Kp(1)= ｛Kp(2)｝1/2
C、Kp(1)= ｛Kp(2)｝2
16、对CO+H2O=CO2+H2这一反应，增加压力，平衡向（）移动。
A、正方向
B、你方向
C、不动
17、对基元反应N2(g)+O2(g)=2NO2（g）,反应级数为（）。
A、1
B、2
C、4
18、自然界所有的生命物体都由三类物质组成水、（）和生物分子。
A、氨基酸
B、有机物
C、无机离子
19、应用最多的污水水质指标化学需氧量的表示为（）。
A、COD
B、BOD
C、COL
20、延展性最好的金属是（）。
A、钠
B、铝
C、金
三、判断题（每小题1分，共10分，正确的写“对”，错误的写“错”，全选“对”或“错”不给分）
1、经过一个循环过程，系统又回到始态，该过程△U、Q、和W均为零。（）
2、放热反应均为自发进行的反应。（）
3、浓度一定，温度升高，反应速度增大。（）
4、催化剂能加快化学反应速度，是因为其加快正反应速度，降低你反应速度。（）
5、对于放热反应，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。（）
6、原电池的负极发生失去电子的氧化反应，正极发生获得电子的还原反应。（）
7、天然气水合物在低温（—10℃——10℃）和低压（1MPa以下）条件下，甲烷气体和水分子能够合成类冰固态物质，具有极强的储载气体的能力，这就是可燃冰。（）
8、好氧性有机污染大部分来自生活污水和造纸、制革、制糖等工业的废水。（）
9、我们把具有较高能量，能产生碰撞的分子成为活化分子。（）
10、氢键具有饱和性和方向性。（）
四、简答题：
1、什么是“中水”回用（6）
2、用化学反应的碰撞理论说明动力学控制因素是如何控制反应速率的。（9）
