结构化学复习题
- 格式:docx
- 大小:125.53 KB
- 文档页数:13
复习题一
一、单向选择题
1、 为了写出一个经典力学量对应的量子力学算符,若坐标算符取作坐标本身,
动量算符应是(以一维运动为例) ( )
(A) mv (B) i x ∂∂h (C)
2
22x ∂-∂h
2、 丁二烯等共轭分子中π电子的离域化可降低体系的能量,这与简单的一维
势阱模型是一致的, 因为一维势阱中粒子的能量 ( )
(A) 反比于势阱长度平方 (B) 正比于势阱长度 (C) 正比于量子数
3、 将几个简并的本征函数进行线形组合,结果 ( )
(A) 再不是原算符的本征函数 (B) 仍是原算符的本征函数,且本征值不变
(C) 仍是原算符的本征函数,但本征值改变
4、N 2、O 2、F 2的键长递增是因为 ( )
(A) 核外电子数依次减少 (B) 键级依次增大 (C) 净成键电子数依次减少
5、下列哪种说法是正确的 ( )
(A) 原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道 (B) 原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道
(C) 原子轨道可以按同号重叠或异号重叠,分别组成成键或反键轨道 6、下列哪组点群的分子可能具有偶极矩: ( )
(A) O h 、D n 、C nh (B) C i 、T d 、S 4 (C) C n 、C nv 、 7、晶体等于: ( )
(A) 晶胞+点阵 (B) 特征对称要素+结构基元 (C) 结构基元+点阵
8、 着名的绿宝石——绿柱石,属于六方晶系。这意味着 ( )
(A) 它的特征对称元素是六次对称轴 (B) 它的正当空间格子是六棱柱
(C) 它的正当空间格子是六个顶点连成的正八面体 9、布拉维格子不包含“四方底心”和 “四方面心”,是因为它们其实分别是:
()
(A) 四方简单和四方体心
(B) 四方体心和四方简单
(C) 四方简单和立方面心
10、某晶面与晶轴x、y、z轴相截, 截数分别为4、2、1,其晶面指标是
()
(A) (124) (B) (421) (C) (1/4,1/2,1)
11、与结构基元相对应的是: ()
(A) 点阵点 (B) 素向量 (C) 复格子
12、“CsCl型晶体的点阵为立方体心点阵”这一表述
()
(A) 正确.
(B) 不正确, 因为立方体心不是一种点阵.
(C) 不正确, 因为CsCl型晶体的点阵为立方简单点阵.
13、空间格子共有多少种形状和形式: ()
(A) 8, 32 (B) 7, 14 (C) 4, 5
14、晶面作为等程面的条件是: ()
(A) h=nh*, k=nk*, l=nl* (n为整数)
(B) h=mh*, k=nk*, l=pl* (m、n、p为整数)
(C) h=rh*, k=sk*, l=tl* (r、s、t为分数)
15、在离子晶体中,决定正离子配位数的关键因素是
()
(A) 正负离子半径比
(B) 正负离子电价比
(C) 正负离子电负性之比
16、某种离子晶体AB被称为NaCl型, 这指的是
()
(A) 它的化学组成 (B) 它的结构型式
(C) 它的点阵型式
17、原子的轨道角动量绝对值为
()
+1η (C) lη
(A) l(l+1)η2 (B) l l()
18、分子轨道的定义是()
(A) 描述分子中电子运动的状态函数
(B)分子空间运动的轨道
(C )分子中单个电子空间运动的轨道 (D )描述分子中单个电子空间运动的状态函数
19、氢原子的轨道角度分布函数Y 10的图形是 ( )
(A )两个相切的圆 (B )“8”字形 (C )两个相切的球面
(D )两个相切的实心球
20、反式二氯乙烯所属点群为
( )
(A )C 3 (B )D 3d (C )C 2h (D )C 2v
1~10 :B,A,B,C,C,C,C,A,A,A 10~20 :A,C,B,A,A,B,B,D,C,C 二. 填空题
1、函数:①x
e ,②2
x ,③x sin 中,是算符22
dx
d 的本征函数的是 ,
其本征值分别是 。 e x ,sinx ;1,—1;
2、氢原子的3Pz 状态的能量为 eV 。角动量为 ,角动量在磁场方向的分量为 ;它有 个径向节面, 个角度节面。
3、衍射指标hkl 规定了 ,晶面指标h*k*l*规定了 ,两者的关系是 。
衍射方向;晶面方向;***,,nl l nk k nh h ===
三. 简答题
1、请找出下列叙述中可能包含着的错误,并加以改正:
原子轨道(AO )是原子中的单电子波函数,它描述了电子运动的确切轨迹. 原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷. 原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念,即几率密度. 若将原子轨道乘以任意常数C ,电子
在每一点出现的可能性就增大到原来的C 2
倍. 1、解:
错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。
改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有确切的轨道.
错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。 改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相.
错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C 2倍”。
改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释).
2、将2p +1与2p -1线性组合得到的2p x 与2p y , 是否还有确定的能量和轨道角动量
分量?为什么?
2、解:
有确定的能量,但没有确定的轨道角动量分量。因为2p +1与2p -1线性组合得到的2p x 与2p y ,其主量子数没变,所以能量不变,但后者是实波函数,没有确定的轨道角动量分量.
四.计算题
试用HMO 法确定线形的+3H 和三角形的+3H 状态哪种更稳定些? 解:
直线形时:β21+=a E ,a E =2,β23-=a E ; 三角形时:β21+=a E ,βα-==32E E ; 两者比较,E 三角较大,更稳定些。
五.计算题
CN 分子的远红外光谱中,相邻谱线间距平均为3.79781-cm ,求该分子的核间距
(按刚性转子模型,相对原子质量C=12.011,N=14.006,h=6.626ⅹ10-34J.Hz -1) 解: