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有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
根据化学式的各类计算1.求分子的相对分子质量NH4NO3的相对分子质量=2.求分子中原子个数比(包括计算一个分子中有多少个原子)例1、 NH4NO3分子中各原子的个数比为例2、C21H30O20分子，一个分子中有个原子。
3、求物质中各元素质量比：例如：计算NH4NO3中各元素质量比4.求物质中某元素的质量分数例1、求NH4NO3中氮元素质量分数例2、求FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素质量分数由大到小的顺序例3、求NH3、 NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数由大到小的顺序5、已知物质总质量求某元素的质量。
例1、求200gNH4NO3中氮元素的质量。
例2、求相同质量的Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比。
例3、氧元素质量相等的Fe2O3和Fe3O4中铁元素的质量比是6、已知某元素的质量或分子个数，求物质的质量。
例1、求多少克NH4NO3中有3.5g氮元素。
例2、要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量氧元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比是。
例3、多少克Ca(NO3)2中的钙元素和100gCaCO3中钙元素质量相等。
例4.已知FeSO4可治疗缺铁性贫血，某病人需补充2.8克铁元素，医生应开给病人FeSO4的质量是多少？例5、分子数相同的CO和CO2中，氧元素的质量比是多少？7、求原子个数或相对分子质量例 1.某种蛋白质分子中只有2个硫原子，经测定该蛋白质中硫的质量分数为0.64%，则该蛋白质分子的相对分子质量为多少？例2.已知某铁的氧化物的相对分子质量是160，铁元素的质量分数是70%，则该分子中铁原子的个数是多少？8、混合物的计算例1.已知某牙膏中单氟磷酸钠（Na2PO3F）含量为0.75%，则200克该牙膏中氟元素的质量是例2.已知某不纯的硝酸铵样品中，硝酸铵的质量分数是80%，则该样品中氮元素的质量分数是多少？例3.已知某不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数是30%，则该样品中硝酸铵的质量分数是多少？例4.有一不纯的硝酸铵NH4NO3样品，经分析其中氮元素37%，则所含杂质可能是（） A、(NH4)2SO4B、CO(NH2)2C 、NH4Cl D 、NH4HCO3。
永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；。
如何正确使用化学式进行计算化学式是化学反应中描述物质组成和结构的基本符号表示法，对于化学计算非常重要。
正确使用化学式进行计算可以帮助我们准确分析和解决化学问题。
本文将介绍使用化学式进行计算的方法和技巧。
一、化学式的基本概念和表示化学式由元素符号和各元素的原子个数组成。
元素符号通常为拉丁字母缩写，如氢元素为H，氧元素为O等。
原子个数以右下角标的方式标注在元素符号的右下角，如H₂O表示水分子。
化学式中的元素符号和原子个数之间用下标连接，如H₂O中的₂表示氢原子的个数。
在化学式中，原子个数为1时通常省略，如H₂O可以简写为HO。
二、化学式的摩尔质量计算化学式用于计算化学反应物质质量和摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质中所包含的质量和该物质的相对分子质量之比。
计算化学式的摩尔质量时，需要找到每个元素的相对分子质量，并根据元素的个数进行乘法运算。
例如，计算H₂O的摩尔质量时，需要找到H和O的相对分子质量。
根据元素周期表可得，H的相对分子质量为1，O的相对分子质量为16。
计算得到H₂O的摩尔质量为18。
三、化学式的摩尔比计算化学式还可以用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。
摩尔比表示不同物质参与反应时的物质分子数之比。
计算化学式的摩尔比时，可以利用化学式中元素的个数进行比较。
将化学式中各元素的个数除以最小个数，得到的比值即为摩尔比。
例如，计算H₂O₂中氢和氧的摩尔比时，氢的个数为2，氧的个数为2。
将氢和氧的个数都除以最小个数2，得到氢和氧的摩尔比均为1。
四、化学式的化学计量计算化学计量是指根据化学式计算物质的质量、容量和分子数等。
化学计量常用于计算化学反应的反应物和生成物之间的质量关系。
在化学计量计算中，根据化学式中不同元素的原子个数比例进行计算。
化学计量的基本原理是质量守恒和化学计量比例。
例如，计算2H₂O中氢和氧的质量比时，根据化学式可知，氢的质量为1，氧的质量为16。
将氢的质量除以氧的质量，得到氢和氧的质量比为1:16。
如何根据化学式计算1.掌握根据化学式的基本计算。
即由化学式计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。
2.熟练掌握有关化学式的逆运算。
如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量计算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数计算其中一种元素的相对原子质量。
3.熟练掌握有关化学式的结合运算。
如化合物质量与元素质量的互算、样品纯度的计算等。
命题方向与题型设置本题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质(如药品、燃料、食品、化肥等)进行化学式的计算。
题型一般是选择、填空题等，近几年也常以占分数较多的计算题形式出现。
基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子。
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数。
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素。
3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数= A的相对原子质量×m/(A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n)×100%(3)A、B元素的质量比=A的相对原子质量×m/ B的相对原子质量×n(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)= (某物质的质量/混合物的质量)×100%4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比。
5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比。
典型例题例1最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2，在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
(1)则该物质的相对分子质量为____。
化学式计算方法大全1.组成比例计算方法:-用适量的物质先进行定性分析，确定盐酸中含有H和Cl元素；-通过量的比较确定H和Cl的相对含量；-根据元素的电价确定H和Cl的相对比例；-得出盐酸的化学式HCl。
2.摩尔计算方法:-确定待计算化合物中各种元素的相对含量；-将各元素的摩尔数除以最小的摩尔数得到相对的摩尔比；-将相对的摩尔比化为整数比；-得出化合物的化学式。
3.水合物计算方法:-确定水合物中金属元素的摩尔数和非金属元素的摩尔数；-根据填入的水分子数等于非金属元素的摩尔数，计算水合物的摩尔比；-根据非金属元素与水的单位比例关系，填写化学式。
4.化合价计算方法:-查找元素在元素周期表中的化合价；-比较化合价的大小，确定元素的相对比例；-根据元素的电价填写化学式。
5.摩尔质量计算方法:-根据要计算的物质的化学式，查找元素的摩尔质量；-将各元素的摩尔质量相加，得到物质的摩尔质量。
6.摩尔浓度计算方法:-确定溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积；-将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。
7.水解反应计算方法:-确定反应物和生成物的相对摩尔比；-根据反应物的摩尔比，确定反应物的化学式。
8.燃烧反应计算方法:-根据反应物的摩尔比和生成物的摩尔比，确定反应物和生成物的化学式。
需要注意的是，化学式计算方法的选择和应用需要根据具体的问题和实验条件进行判断。
在实际应用中，化学式计算方法可以配合使用，以获得更准确的结果。
另外，化学式计算需要熟练掌握元素周期表和元素化学式的相关知识，才能进行准确的计算。
总结起来，化学式计算包括组成比例计算、摩尔计算、水合物计算、化合价计算、摩尔质量计算、摩尔浓度计算、水解反应计算和燃烧反应计算等方法。
不同的计算方法适用于不同的问题和实验条件。
化学式计算的准确性需要依赖于对元素周期表和元素的化学式的熟练掌握，同时也需要注意计算过程中的单位转换和数值精度的保证。
①某纯净物的质量分数= ×100%超级化学复习笔记－计算篇一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数=溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100% 在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100% 2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
化学式的计算一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C2H5OH）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C2H5OH ~ 3H2O46 3×1869g x三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：根据x、y的比即得该氧化物的化学式为N2O5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法—先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO2与SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO2与SO3的质量为1，则氧元素的质量比硫元素的质量比2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO2与SO3含相同质量的氧元素，求SO2与SO3的质量比。
此时可以找出SO2与SO3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO2 ~ 2SO33×64 2×80SO2与SO3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5五、例题分析例题我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
化学式基本计算相对分子质量=相对原子质量x原子个数+相对原子质量x个数+……各元素质量比=相对原子质量x原子个数：相对原子质量x原子个数：……某元素的质量分数=某元素的相对原子质量x个数/该物质的相对分子质量x100%元素质量=纯净物质量x 该元素的质量分数纯净物质量=元素质量/该元素的质量分数一、根据尿素的化学式[CO(NH2)2]计算：⑴尿素的相对分子质量；解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+1*2）*2=60⑵尿素中各元素间的质量比；（C/O/N/H）解：尿素中碳、氧、氮、氢各元素的质量比=12：16：14*2：1*2*2=3：4：7：1 (3)尿素中氮元素的质量分数;解：尿素中氮元素的质量分数=2N/ CO(NH2)2 *100%=2*14/60*100%=46.7% (4)某农田需用120kg尿素,问其中氮元素的质量是多少?解：120kg*46.7%=56kg(5)经测定某农田缺少氮元素373.6kg，需要在该农田中施用多少千克的尿素？解：373.6kg/46.7%=800kg(6)某农田原计划施用180kg尿素,后改用硝酸铵,问需用多少千克的硝酸铵才能使肥份相当?解：设需硝酸铵的质量为x,180kg*46.7%=x*2N/ NH4 NO3 *100%(代数略) x=240kg(7)国家规定，一级品化肥尿素中，尿素的含量不少于92％，今有一化肥经销处销售的标有一级品标志的化肥尿素，经测定，氮元素的含量为42.6％，通过计算确定该化肥是否属于一级品。
解：42.6%/46.7%=91.2%<92%,所以不是一级品。
答略。
二、反运算：1、某+2价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5:2，该金属的相对原子质量是___40_____，该氧化物的相对分子质量为____56_________。
2、由M、N两种元素组成的化合物中，M与N的质量比为2:3，若M与N 的相对原子质量之比为2:1，则M与N组成化合物的化学式为___ MN3___ 。
【高中化学】与化学式有关的八种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。
不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数基准１ｎｈ４ｎｏ３中共存有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
解析：化学式中重复出现的ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ｎｈ４ｎｏ３中ｎ％＝２×１４８０×１００％＝３５％ｎｈ４ｎｏ３的质量＝５６ｋｇ３５ｋｇ＝１６０ｋｇ六、排序化合物中某元素的化合价例１已知ａ的氧化物的化学式为ａｘ?ｏｙ，则ａ的化合价为＿＿＿＿＿。
求解：根据化合物中正、正数化合价代数和为零的原则设ａ的化合价为ｍ，则得到：ｍｘ＋（－２）ｙ＝０ｍ＝＋２ｙｘ例２标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列：①ｈｃｌ②ｈｃｌｏ③ｈｃｌｏ３④ｈｃｌｏ４⑤ｃｌ２－１＋１＋５＋７０解：①ｈｃｌ②ｈｃｌｏ③ｈｃｌｏ３④ｈｃｌｏ４⑤ｃｌ２从小到大排序为：①⑤②③④七、化合物中粒子个数基准ｎ２ｏ、ｎｏ２、ｎ２ｏ５中氧的质量成正比，谋３种物质中的氮原子个数之Olmstead三种物质的分了个数比？解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。
１０ｎ２ｏ∽５ｎｏ２∽２ｎ２ｏ５则氮原子个数之比：２０∶５∶４分子个数之比：１０∶５∶２八、计算质量之比基准１在ｆｅｏ、ｆｅ２ｏ３、ｆｅ３ｏ４三种化合物中，与等量的铁元素融合的氧元素的质量比为（）ａ、６∶９∶８ｂ、１２∶９∶８ｃ、２∶３∶６ｄ、１∶３∶４求解：由铁元素质量成正比所述化合物中铁原子个数成正比，６ｆｅｏ∽３ｆｅ２ｏ３∽２ｆｅ３ｏ４则氧原子个数之比为６∶９∶８。
选ａ基准２必须并使三氧化二铁（ｆｅ２ｏ３）和四水解三铁（ｆｅ３ｏ４）所含相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四水解三铁的质量之比是多少？解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等３ｆｅ２ｏ３∽２ｆｅ３ｏ４物质质量之比等同于相对分子质量之比，即为３ｆｅ２ｏ３∶２ｆｅ３ｏ４＝３（５６×２＋１６×３）∶２（５６×３＋１６×４）＝４８０∶４６４＝３０∶２９与化学式有关的排序种类多样，但只要掌控以上基本类型，运用其方法和技巧，深入细致分析强化练，选准切入点，化解出来也就得心应手了。
确定物质化学式的方法确定物质化学式的方法化学计算(一)根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.一、配平法例1要使SO2与SO3有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）。
A. 1:1B. 3:2C. 1:4D. 6:5解析：本题中SO2与SO3含有相同质量的氧元素，根据“元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比”可知，在SO2与SO3的分子中含有相同个数的氧原子；SO2与SO3分子中氧原子个数2与3的最小公倍数为6，所以我们可以配平为：3SO2和2SO3，即SO2与SO3的分子个数比为3：2。
答案为B。
二、定“1”法例2下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由高到低排列正确的是（）。
A.FeO Fe2O3 Fe3O4B.Fe2O3 Fe3O4 FeOC.Fe3O4Fe2O3FeOD.FeO Fe3O4 Fe2O3解析：本题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
初中化学计算题专题一根据化学式的计算 （一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。
A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。
例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。
另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。
则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。
中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类一、基本计算有如下三类：1 、计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。
计算时，化学式中各原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。
（结晶水合物中“·”前后也要用加法）如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2 、计算化合物中各元素的质量比。
某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
公式：在 A m B n 中 A 、 B 元素的质量比 =A 的相对原子质量× m:B 的相对原子质量× n3 、计算化合物中某元素的质量分数。
[ 练习1] ：钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：（ 1 ）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大（ 2 ）葡萄糖酸钙（ C 12 H 22 O 14 Ca ）的相对分子质量是；（ 3 ）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为；（ 4 ）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg ；（ 5 ）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几片？。
[ 练习 2] ： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。
“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯( 化学式为 C 3 H 5 FO 2 ) ，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ?。
化学基本计算（一）关于化学式的计算：——基础计算关键：抓住化学的概念，理解化学式中各种符号、数字的函义，掌握的部分和整体的关系，此类计算就不难掌握了。
1、根据化学式的计算：相对分子质量（式量）等于化学中各原子的相对原子质量的总和。
注意——化学式前边的数字与相对分子质量之间是“相乘”的关系。
例1：求CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量解：CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量()=++⨯+⨯+=643216*********例2：求2Mg(OH)2相对分子质量总和解：2Mg(OH)2相对分子质量总和 ()[]=++=22421611162、计算化合物中各组成元素的质量比：注意——化合物的化学式中各元素原子的相对原子质量之和最简单的整数比；就是化合物中各组成元素的质量比。
例1：求CuSO 4中各组成元素的质量比。
解：CuSO 4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比是：64∶32∶16×4 = 2∶1∶2例2：求Na 2CO 3中各组成元素的质量比。
解：Na 2CO 3中钠元素、碳元素、氧元素的质量比是：23×2∶12∶16×3 = 2∶6∶243、计算化合物某组成元素的质量分数：注意——化合物的化学式中，某元素原子的相对原子质量之和与该化合物相对分子质量之比，就是化合物中该元素的质量分数。
即化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量⨯100%例1：计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解：NH 4NO 3的相对分子质量 = 14＋1×4＋14＋16×3= 80硝酸钾中氮元素的质量分数：2N NH NO 100%14280100%35%43⨯=⨯⨯=例2：计算氯酸钾（KClO 3）中氧元素的质量分数。
解：KClO 3的相对分子质量= 39＋35.5＋16⨯3= 122.5氯酸钾中氯元素的质量分数： 3O KClO 100%163122.5100%39.2%3⨯=⨯⨯=（二）有关化学方程式的计算：关键：①正确写出反应的化学方程式。
