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第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
中考化学必背方程式：盐酸有关的化学方程
式
与盐酸有关的化学方程式：
NaOH （也可为 KOH ） +HCl=NaCl+H2O现象：不显然
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3现象：有白色积淀生成，这个反应用于查验氯离子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变污浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变污浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变污浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体渐渐溶解，形
成黄色的溶液
Fe（OH ）3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状积淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu（ OH ）2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色积淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：溶液变为浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象：有气体生成。
与盐酸有关的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O现象：不明显KOH+HCl KCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl ZnCl2+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+2HCl MgCl2+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Fe+2HCl FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑现象：有可燃烧的气体生成Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4MgSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Fe+H2SO4FeSO4+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑现象：有可燃烧的气体生成与硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH+HNO3NaNO3+H2O现象：不明显KOH+HNO3KNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显NaOH+HNO3NaNO3+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O Ca(OH)2现象：放出大量的热3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)3NaOH＋Fe(NO3)3Fe(OH)3↓+3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)6NaOH＋Fe2(SO4)32Fe(OH)3↓+3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓+3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)3KOH＋Fe(NO3)3Fe(OH)3↓+3KNO3现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)6KOH＋Fe2(SO4)32Fe(OH)3↓+3K2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)2NaOH+FeCl2Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2NaOH+Fe(NO3)2Fe(OH)2↓+2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2NaOH+FeSO4Fe(OH)2↓+2Na2SO4现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2KOH+FeCl2Fe(OH)2↓+2KCl现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2KOH+Fe(NO3)2Fe(OH)2↓+2KNO3现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2KOH+FeSO4Fe(OH)2↓+2K2SO4现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)2NaOH+Cu(NO3)2Cu(OH)2↓+2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)2KOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2KCl现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)2KOH+Cu(NO3)2Cu(OH)2↓+2KNO3现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成NH4Cl+KOH NH3↑+H2O+KCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成NH4NO3+NaOH NH3↑+H2O+NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成NH4NO3+KOH NH3↑+H2O+KNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+2H2O+Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成(NH4)2SO4+2KOH2NH3↑+2H2O+K2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成MgCl2+NaOH Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀MgCl2+KOH Mg(OH)2↓+KCl现象：生成白色沉淀Mg(NO3)2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaNO3现象：生成白色沉淀Mg(NO3)2+2KOH Mg(OH)2↓+2KNO3现象：生成白色沉淀MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4现象：生成白色沉淀MgSO4+2KOH Mg(OH)2↓+K2SO4现象：生成白色沉淀NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O现象：不明显KHCO3+KOH K2CO3+H2O现象：不明显Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀Ca(HCO3)2+2KOH CaCO3↓+K2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀2NaOH+CO2Na2CO3+H2O现象：无明显现象2KOH+CO2K2CO3+H2O现象：无明显现象Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀与铜有关的化学方程式：CuSO45H2O高温CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色（CuSO4·5H2O，五水硫酸铜也被称作硫酸铜晶体。
初三必背化学方程式(一)1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
此反应主要用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与硫磺反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。
(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。
(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。
(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。
(硫酸镁，硝酸碘钙也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。
与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。
氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气在氧气中才燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中会充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中未必充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 氰化物在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源：13.拉瓦锡研究液体的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O214.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2(实验室制氧气原理1)15.加热氯酸钾和二氧化锰氯硫：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 (实验室制氧气原理2)16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂市场条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 (实验室制氧气物理现象3)植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6钡盐有关的化学方程式BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀转化成BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于氯盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。
初中化学方程式大全一.与氧有关的化学方程式：2Mg+O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O22P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O22H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO32KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H22Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O22CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显C+2CuO2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) 2CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+N a2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————CuO+CO Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成。
酸碱盐应知应会化学方程式1、盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O2、硫酸除铁锈：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O3、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑4、实验室制取氢气：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、烧碱溶液在空气中变质：2NaOH+CO2 = Na2CO3+ H2O6、证明NaOH溶液已变质（即证明有Na2CO3）：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H20 + CO2↑7、澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O8、实验室制取二氧化碳 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑9、生石灰制熟石灰（生石灰做干燥剂原理）：CaO + H2O = Ca(OH)210、正常雨水pH = 5.6原因：CO2 + H2O = H2CO311、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H212、小苏打与胃酸反应：NaHCO3+ HCl = NaCl+ H2O + CO2↑13、纯碱制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH14、硫酸铜溶液与石灰水反应（农药波尔多液）：CuSO4+ Ca(OH)2=CaSO4+ Cu(OH)2↓15、氯化铵与熟石灰研磨（铵根离子检验）：2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O16、盐酸除水垢：Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O，CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+CO2↑17、氧化铜与硫酸反应：CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O18、烧碱与盐酸反应：NaOH+ HCl = NaCl+ H2O19、火碱与硫酸反应：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O20.干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3 加热Na2CO3+ H2O + CO2↑21、氯化钡溶液与硫酸反应（硫酸根离子检验）：BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl22、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应（氯离子检验)：NaCl+ AgNO3 = NaNO3+ AgCl↓23、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O24、烧碱溶液吸收三氧化硫：SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O酸碱盐化学方程式练习卷学号姓名1、盐酸除铁锈：2、硫酸除铁锈：3、铁和稀盐酸反应：4、实验室制取氢气：5、烧碱溶液在空气中变质：6、证明NaOH溶液已变质：7、澄清石灰水检验二氧化碳：8、实验室制取二氧化碳：9、生石灰制熟石灰（生石灰做干燥剂原理）：10、正常雨水pH = 5.6原因：11、氢氧化铝治疗胃酸过多：12、小苏打与胃酸反应：13、纯碱制烧碱：14、硫酸铜溶液与石灰水反应（农药波尔多液）：15、氯化铵与熟石灰共热（铵根离子检验）：16、盐酸除水垢，17、氧化铜与硫酸反应：18、烧碱与盐酸反应：19、火碱与硫酸反应：20.干粉灭火器的反应原理：21、氯化钡溶液与硫酸反应（硫酸根离子检验）：22、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应（氯离子检验)：23、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：24、烧碱溶液吸收三氧化硫：酸碱盐 重要的知识点1.复分解反应发生的条件： AB + CD = AD + CB 要点：反应前后元素化合价不变(1)生成物之一要有： 沉淀、气体、水。
【原】高中化学常用常考的145个化学方程式，年后学习重点！2022-08-08 发表于安徽给大家整理了高高中化学常考的145个化学方程式，年前年后都是学习重点。
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、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24 、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH –=Ca3 (PO4)2 ↓+6H2O25 、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑+H2O26 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH –+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27 、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH –+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42 –+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42 –+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30 、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42 –+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2– +4H2O 31 、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32 、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H2O=2AlO2–+3H2↑33 、物质的量之比为1 ：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2 –+2H2↑34 、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH –=2AlO2 –+H2O35 、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH –=AlO2 –+2H2O37 、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38 、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3- =Al(OH)3 ↓+CO2↑39 、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32 –+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40 、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41 、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H +42 、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2 –+6H2O=4Al(OH)3↓43 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2 –+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3 ↓44 、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2 –+H++H2O=Al(OH)3↓45 、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 –+4H+=Al3++2H2O46 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2 –+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47 、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48 、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49 、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50 、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51 、硫化钠与盐酸反应：S2 –+2H+=H2S↑52 、硫化钠溶液中加入溴水：S2 –+Br2=S↓+2Br–53 、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl –54 、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55 、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2 –=S↓+2Fe2+56 、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2 –=S↓+2FeS↓57 、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I –=2Fe2++I258 、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH –=Fe(OH)3↓59 、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60 、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN –=Fe(SCN)361 、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62 、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63 、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO –+Zn2++H2↑64 、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68 、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69 、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70 、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72 、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73 、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74 、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75 、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76 、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77 、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78 、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79 、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80 、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81 、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82 、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83 、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84 、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85 、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86 、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87 、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO3-+4H+=Fe 3++NO↑+2H2O88 、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89 、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90 、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3- +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91 、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92 、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93 、用氨水吸收过量的SO?2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94 、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42- +2NO↑+4H+ 95 、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42- +2NO2↑96 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97 、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl -+2H+98 、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32- +H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3 -99 、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2 H+100 、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2- +Cu2+=CuS↓101 、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2 ↑102 、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103 、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2 ↑104 、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-( 熔融 ) 2Na+Cl2 ↑105 、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106 、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl- +4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108 、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109 、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110 、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O111 、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O112 、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O113 、 NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3- +NO↑114 、 NO2 通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42- +NO↑115 、硫化钠的第一步水S2-+H2O HSO3-+OH-116 、碳酸钠的第一步水CO32-+H2O HCO3-+OH-117 、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42- =BaSO4↓118 、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119 、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42- =BaSO4↓+2CH 3COOH 120 、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121 、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122 、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123 、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124 、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125 、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126 、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127 、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2 ↑+H2O+HCOO -128 、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129 、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130 、Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131 、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4- +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132 、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133 、 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134 、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4- +36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135 、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136 、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137 、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138 、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139 、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140 、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO- +NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141 、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓142 、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143 、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144 、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145 、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O转藏分享献花（0）来自： >0条评论请遵守用户类似文章•••••••••••[转][转][转][转]喜欢该文的人也喜欢热门阅读最新原创。
2019年九年级化学方程式汇总大全2019年九年级化学方程式汇总大全跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na 换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成第 11 页。
2019中考化学必背方程式盐酸相关的化学
方程式
化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要
的地位。
下面是有关中考化学必背方程式:盐酸相关的化学方程式，供大家学习参考。
与盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+C O2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色
的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2H Cl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成。
初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 +O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）┈┈┈┈ 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸┈┈┈┈ 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱┈┈┈┈ 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱┈┈┈┈ 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 +6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐┈┈┈┈ 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐┈┈┈┈ 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐┈┈┈┈ 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。
