初三上册 第一单元化学笔记

人教版九年级化学第一单元笔记work Information Technology Company.2020YEAR绪言一、化学的作用。

1、利用化学开发新能源、新材料。

改善人类的生存条件。

2、利用化学产生化肥和农药，以增加粮食产量。

解决粮食危机。

3、利用化学综合应用自然资源和保护环境。

使人类生活更加美好。

4、利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒。

保障人体健康。

二、近代化学。

化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

三、绿色化学1、充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

2、在无毒、无害的条件下，进行化学反应，以减少废物向环境排放。

3、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳。

4、生产出有利于环境保护和人体健康的环境友好产品。

第一单元课题1 化和性质。

一、物质的变化1、物理变化（1）定义：有新物质生成的变化（2）常伴随现象：状态、形状、大小改变2、化学变化（1）定义：有新物质生成的变化（2）常伴随现象：颜色改变、生成沉淀、放出气体、能量变化（吸热、放热、发光）3、技巧（1）与物理有关——物理变化（2）与生物有关——化学变化（3）与燃烧有关——化学变化4、四大发明（1）造纸术——化学变化（2）指南针——物理变化（3）印刷术——物理变化（4）火药——化学变化5、爆炸物理爆炸：压强变化（车胎爆炸）化学爆炸：物质燃烧（火药爆炸）6、联系学变化中一定有物理变化，变化中一定无化学变化二、物质的性质1、物理性质（1）定义：不需要通过化学变化就能表现出来的性质（2）例：颜色、气味、形状、光泽、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、硬度、密度2、化学性质（1）定义：需要通过化学变化才能表现出来的性质（2）例：毒性、可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、酸性、碱性等3、联系性质一般用：能、可以、易、会等词语描述。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、实验探究的过程1、提出问题2、猜想与假设3、设计实验4、进行实验5、观察现象6、结论与解释7、反思与评价8、表达与交流二、实验报告1、实验名称2、实验目的3、实验用品药品和仪器4、实验原理5、实验步骤6、实验现象出现具体名称7、实验结论三、辨析1、“烟”和“雾”“烟”固体小颗粒“雾”小液滴2、“蒸气”和“蒸汽”蒸气：气体，看不见蒸汽：小液滴，看的见四、蜡烛燃烧实验1、蜡烛的硬度较小，密度小于水而且难溶于水2、石蜡有可燃性火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，加热时应用外焰。

九年级上册化学第一单元笔记一、化学是一门以实验为基础的科学化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

化学实验是进行科学探究的重要手段二、怎样学习化学勤于预习、善于总结强化记忆，经常复习培养联系实际、解决问题的能力把握规律，防止出错三、化学实验常用仪器和药品的取用规则药品的取用规则（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

（2）注意节约药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体盖满试管底部即可。

（3）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要在实验室随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

（4）为了便于取用，固体药品一般放在广口瓶里，液体药品要存放在细口瓶里。

托盘天平的使用（1）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查游码是否已归零，记录游码现在的示数。

（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

如果加入最小的砝码也不能使天平达到平衡时，应移动游码使天平平衡。

游码向右移动应相当于向右盘中加砝码。

物体的质量=砝码的质量+游码对应的刻度值-称量物游码对应的刻度值。

右盘所放砝码质量+游码所对刻度值=左盘物体质量。

称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。

（3）使用托盘天平时要注意：不能把潮湿的物品或化学药品直接放在天平盘里；添加砝码、移动游码时要用镊子；过冷过热的物品不能直接放在天平上称量；被测物不能放置在右盘上；左盘物品不能取出或移动。

四、物质的加热给物质加热时，应用酒精灯的外焰部分加热。

给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜，且试管夹夹在试管的中上部；给试管里的液体加热时，试管口要对着斜上方；给灯芯加热。

酒精灯的使用方法及注意事项：在使用酒精灯时，酒精灯不能直接被吹灭，必须用灯帽盖灭；用嘴吹灭火焰可能导致灯芯和酒精挥发或引起酒精灯爆炸。

固体加热：给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜；预热后才能集中加热；固体体积较大时，可先均匀加热（或“摇动试管”），再固定在药品处加热；有的固体加热分解时会放出水蒸气，因此试管口应略向下倾斜。

九年级化学上册第一单元笔记一、物质的变化和性质。

1. 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

- 实例：- 水的三态变化（固态冰受热融化成液态水，液态水受热汽化成气态水蒸气，反之亦然）。

- 胆矾的研碎（块状胆矾被研磨成粉末状，只是形状发生了改变，物质本身没有变化）。

- 特征：形状、状态等发生改变，物质的本质不变。

2. 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。

- 实例：- 镁条燃烧（镁和氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg +O_2{点燃}{===}2MgO，有白色固体生成）。

- 加热碱式碳酸铜（绿色粉末碱式碳酸铜受热分解成黑色的氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu_2(OH)_2CO_3{}{===}2CuO + H_2O+CO_2↑）。

- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

3. 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：- 颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

- 例如，铁是银白色固体（颜色、状态），水在100^∘C时沸腾（沸点），食盐能溶解在水中（溶解性）。

4. 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：- 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

- 例如，镁条能在空气中燃烧（可燃性），氧气能支持燃烧（助燃性），一氧化碳具有还原性（在还原氧化铜等反应中体现）。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

1. 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：- 白色、固态、圆柱状、有轻微气味、质地较软（可用小刀切割）、密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上）。

- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高（用一根火柴梗平放在火焰中，约1 - 2秒后取出，外焰部分的火柴梗最先变黑）。

九年级上册化学笔记第一单元第3课
摘要：
1.课程概述
2.原子的结构
3.元素的周期性
4.化学反应与能量
5.化学方程式
正文：
在本节课中，我们将开始探索化学的世界。

首先，让我们了解原子的结构。

原子是构成所有物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中心，而电子则围绕原子核运动。

元素的周期性是化学中的一个重要概念。

元素周期表是根据原子结构中电子排布的规律进行排列的。

通过周期表，我们可以预测元素的性质以及它们在化学反应中的行为。

化学反应是化学中最基本的过程之一。

当原物质发生变化，生成新的物质时，就发生了化学反应。

化学反应通常伴随着能量的释放或吸收。

理解化学反应与能量的关系对于预测化学反应的结果非常重要。

最后，我们将学习如何书写化学方程式。

化学方程式是描述化学反应的一种方式。

它包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。

掌握化学方程式的书写方法对于解决化学问题至关重要。

总之，本节课我们学习了原子的结构、元素的周期性、化学反应与能量以
及化学方程式的书写。

九上化学第一单元必背知识点
一、物理性质和分类：
1.相对原子质量：原子质量的比较，其单位为“克/原子质量单位”，一般用数字表示，其大小取决于原子中的质子数和中子数，电子则不计算
其中。

2.气体的性质：气体的基本特性有形状，体积，密度，温度，压强，
沸点和沸点的升降等。

3.溶液的性质：溶液是由溶质和溶剂构成的混合物，溶质在溶剂中是
溶解状态，溶液有多种特性，包括浓度，折射率，比重，引入电荷等。

4.溶解度：溶解度是指溶质在特定温度下最大溶解量的性质，可以用
M（摩尔）表示，一般来说，温度升高，溶质的溶解度也会增加。

5.电离度：电离度是指溶液中溶质分子或离子两两之间的电荷交换，
通常用I（国际）表示，当电荷交换趋近完全分离时，其电离度最大。

二、化学反应
1.电离反应：电离反应是气体分解成其原子或离子的一种化学反应，
这种反应可以用电荷变化来描述，当其中一种物质分解时，会产生正电荷
的离子和负电荷的离子。

2.氧化还原反应：氧化还原反应是物质的氧化物和还原物之间形成化
合物的过程，这种反应可以用电荷变化来描述，氧化物会损失电子而还原
物则会获得电子。

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九年级上册化学第一单元知识点归纳6篇1.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇一化学是一门以实验为基础的科学1、学习化学的特点(三个关注)：(1)关注物质的性质。

(2)关注物质的变化。

(3)关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。

2、科学探究的方法：(1)提出问题；(2)作出猜想或假设；(3)制定计划；(4)进行实验；(5)收集证据；(6)分析解释及结论；(7)反思与评价；(8)表达与交流；3、吸入的空气比呼出气体中氧气的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸气的含量少。

4、现在的化学实验室的前生是炼丹术士和炼金术士作坊。

2.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇二化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl3.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇三1、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

5、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

九上化学第一单元第三课笔记
摘要：
一、商代青铜器和春秋战国炼铁炼钢
二、绿色化学及其特点
三、蜡烛燃烧实验
正文：
一、商代青铜器和春秋战国炼铁炼钢
在我国的历史长河中，化学的应用和发展可以追溯到很早以前。

早在商代，我国劳动人民就已经掌握了制造青铜器的技术。

青铜器是商代文化的重要标志之一，它不仅被用于日常生活，还被用于祭祀等活动。

春秋战国时期，我国人民又掌握了炼铁和炼钢的技术，这使得金属制品的使用更加广泛，极大地促进了社会的发展。

二、绿色化学及其特点
绿色化学，又称环境友好化学，是一种以保护环境为出发点的化学。

它的主要特点有以下几点：
1.原料：绿色化学要求使用环境友好型的原料，减少对环境的污染。

2.条件：绿色化学要求在化学反应过程中尽可能减少能量的消耗，提高原子利用率。

3.零排放：绿色化学要求化学反应过程中不产生有害物质，减少废物的产生。

4.产品：绿色化学要求产物对环境友好，易于降解，不产生二次污染。

核心：利用化学原理从源头消除污染。

三、蜡烛燃烧实验
蜡烛燃烧实验是研究燃烧现象的经典实验。

在实验中，我们可以观察到蜡烛火焰的三个部分：焰心、内焰和外焰。

其中，焰心温度最低，外焰温度最高，而内焰最为明亮。

通过对火焰的观察和比较，我们可以了解燃烧的特性和规律。

初三上册化学第一章知识点归纳初三上册化学第一章知识点归纳中学化学内容与生活、生产联系紧密。

初三化学是化学的初始阶段，基础知识比较点多，学生的最重要的就是理解和和记忆这些知识点。

下面是店铺为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用! 初三上册化学第一章知识1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

初中必备化学知识常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打初中化学知识重点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

篇1：九年级化学上册第一章知识点总结九年级化学上册第一章知识点总结第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象(物理变化)。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质化学性质②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。

2、现象和结论：①.把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

②.燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。