上海市嘉定区2019届高三上学期一模考试化学试题 含解析

催化剂 500℃ 2019-2020学年高三一模综合专题汇编——化学反应速率与平衡1.【2019-2020学年嘉定高三化学一模】已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应： CO + H2O H2 +CO2 + Q （31_____0.002 mol/Ls__________________0.002mol/Ls______________。

在5 L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s 后，生成了氢气0.4 g ，则此10 s 内CO 的平均反应速率为v(CO) = _____0.002 mol/Ls______________。

（32．在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_________A ．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B ．CO2的生成速率与H2O 蒸气的生成速率之比为1 : 1C ．CO 、H2O 、H2、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变D ．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（33．在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A ．在第20 s 时将容器体积缩小至B ．在第20 s 时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图 CO 气体后正逆反应速率变化图（34．某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__________________，白色浑浊是__________。

为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。

他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因___________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2019—2020学年上海市嘉定一中第一学期高三年级测试二高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Mn 55 Co 59 Li 7 Rb 85 Cs 133一、单项选择1．不久前，我国的〝嫦娥〞已去探月，据科学家推测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素要紧以42He的形式存在，以下讲法中正确的选项是〔〕A．32He 和42He 互为同位素B．42He 比32He 多一质子C．42He 原子核内有4个中子D．32He 和42He 互为同位素异形体2．把以下4种X的溶液：①10mL 2mol/L;②20mL 2mol/L;③10mL 4mol/L;④20mL 3mol/L，分不加进4个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，现在X和盐酸和缓地进行反应，那么各烧杯中反应速率大小关系正确的选项是〔〕A．①<②<③<④B．①<②=③<④C．①=②<④<③D．①=③<②=④3．以下各组物质中，不能按〔〝→〞表示一步完成〕关系相互转互的是〔〕选项 A B C Da HNO3 S C FeCl2b NO H2S CO Fe(OH)2c NO2 SO2 CO2 Fe(OH)3 4．以下各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区不的是一组是〔〕A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC．AgNO3NaCl KCl CuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4 NH4Cl5．以下有关碳族元素的讲法错误的选项是〔〕①原子最外层电子数是4②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳③石墨在一定条件下转化变成金刚石是化学变化④铅的熔点比锗高，锡的沸点比铅低⑤单质差不多上无色晶体⑥从C→Pb，其最高价氧化物的水化物酸性渐强⑦除Pb之外，其他元素的+4价化合物是稳固的⑧稳固性SiH4<CH4<H2O<HF⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强A．全错B．①③⑦⑧⑨C．②④⑤⑥D．以上答案均不合题意6．有以下离子晶体的空间结构示意图。

CH 2=CHC=CH 2CH 3 上海嘉定区最新整理一模化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 As-75 Si-28 Sn-119 Ba-137第I 卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．难溶于水的金属氧化物是A. SiO 2B. CO 2C. Na 2O 2D. MnO 22．下列有关化学用语的表述正确的是A ． 3-甲基-1,3-丁二烯B ． 2-羟基丁烷C ．二氧化碳的结构式： O=C=OD ．乙烯的球棍模型： 3．下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是A ．亚硫酸B ．次氯酸C ．硝酸D ．苯甲酸 4．下列说法正确的是A ．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C ．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D ．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A ．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B ．s 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p 亚层原子轨道也在增多D ．s 、 p 电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 C ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小OH CH 3CHCH 2CH 3D ．还原性强弱: F - ＜ Cl - ＜ I -7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混合物的压强8．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。

2019年上海市嘉定区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质属于电解质的是()A. NaCl溶液B. SO3 C. NaOHD. Cu【答案】C【解析】解：A、氯化钠溶液是混合物，故不是电解质，故A错误；B、SO3在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故是非电解质，故B错误；C、NaOH在水溶液中和熔融状态下均能自身电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故C正确；D、Cu是单质，故不是电解质，故D错误。

故选：C。

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。

本题考查了电解质和非电解质的判断，应注意的是电解质和非电解质必须均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于()A. 原子晶体B. 离子晶体C. 金属晶体D. 分子晶体【答案】D【解析】解：原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，常温常压下呈气态的化合物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体，故选：D。

常温常压下呈气态的化合物，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体。

本题考查晶体的性质，题目难度不大，不同晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。

3.下列仪器无定量的要求的是()A. 量筒B. 分液漏斗C. 滴定管D. 容量瓶【答案】B【解析】解：A.量筒为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故A不选；B.分液漏斗为分离固体与液体仪器，不需要定量要求，故B选；C.滴定管为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故C不选；D.容量瓶为配制特定体积物质的量浓度溶液的专用仪器，有定量要求，故D不选；故选：B。

依据仪器的用途及构造解答。

本题考查了常见仪器的使用及构造，熟悉常见计量仪器及用途是解题关键，题目难度不大。

4.有六种微粒，它们分别是： 1940M、 2040N、 1840X、 1940Q+、 2040Y2+、 1740Z−，它们所属元素的种类为()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】解：因为 1940M、 1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是 1940M是原子， 1940Q+是带一个单位正电荷的离子； 2040N、 2040Y2+的质子数相同，所以是同一元素，只是 2040N是原子， 2040Y2+是带两个单位正电荷的离子； 1740Z−是质子数为17的元素； 1840X是质子数为18的元素；所以共有4种元素。

2019-2020 学年上海各区高三一模有机汇编【宝山区】（本题共 13 分） 功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。

功能高分子 P 的合成路线如下：试剂 a /∆A①Cl2/光照B②试剂 b /∆CD①催化剂 CH3 ⑥ [ CH–CH ] n催化剂E④F H2O,H+/∆⑤G C2H5OHCOOCH2NO2高分子 P30. A 是甲苯，试剂 a 是_________________。

反应③的反应类型为_____________反应。

31. 反应②中 C 的产率往往偏低，其原因可能是___________________________________。

32. 反应⑥的化学方程式为_____________________________________________________。

33. E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是___________________________。

—CH2—CH——n34. 吸水大王聚丙烯酸钠（COONa ）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。

工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线 补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：A反应试剂 反应条件B……反应试剂 反应条件目标产物 ）Cl2CH2=CH-CH3350~400①CH2=CH-CH2Cl【答案】30. （除注明外，每空 1 分，共 2 分）浓硫酸，浓硝酸 取代 31.（共 2 分）副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低32. （共 2 分）+n催化剂+nH2O33. （共 2 分） CH3CH=CHCOOC2H534. （共 5 分） CH2=CH-CH3Cl2350~400①CH2=CH-CH2Cl NaOH 水溶液 CH2=CH-CH2OH加热Cu、O2 加热CH2=CH-CHOCu(OH)2 加热CH2=CH-COOHNaOHCH2=CH-COONa一定1条件—CH2—CH——n COONa【崇明区】（本题共 15 分）K 是称为 PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。

2021-2021 年高三第一次模拟理综化学试题6. 以下关于化学与生产、生活的认识说法正确的选项是 A. CO 2、 CH 4 和 N 2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用干净能源是防范酸雨发生的重要措施之一D. 为改进食品的色、香、味并防范变质，可在其中参加大量的食品增加剂7.以下物质、种类、用途或储蓄方法对应关系正确的选项是 A. Na2CO 3B. CH3COOHC. NH 3·H 2 OD. Na2SiO 3碱弱电解质混杂物正盐烧碱工业棕色瓶密封保存 带玻璃塞的试剂瓶制食醋8. 关于物质的量浓度均为0.01mol ·L - 1① NaHCO 3 ② Na 2 CO 3 ③ CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液以下说法正确的选项是A. ①的离子浓度为：( ) ()( ) ( ) c Nac OHc HCO 3c HB. ②高升温度，c(HCO 3)减小c(CO 2 )3C. ③参加等体积的水稀释，电离平衡正向搬动， C (H ＋) 增大D. ④和③等体积混杂，溶液PH<7 ， C (CH COO)+ C (OH )> C (CH COOH)+ (H )3 － － 3C + 9. 右图是某有机物的球棍模型，以下关于该有机物的性质表达中错误 ．．的是 ①能与 HCl 发生反响生成盐 ②能与 NaOH 发生反响生成盐 ③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反响⑤能发生水解反响⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B.③ ⑥ C. ① ⑥D.④⑤ 10.以下相关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象 讲解或结论溶液中参加HCl 无现象，再滴加原溶液中有 SO 42－ABaCl 2 溶液有白色积淀生成BAgl 积淀中滴入稀 KC l 溶液有白色积淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH 3CH 2X 中参加少量AgNO 3溶有浅黄色积淀生32-液，加热成CH CH X 中含有 Br向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热没有红色积淀生淀粉没有水解成葡萄糖D几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH) 2成浊液，加热，11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,以以下图是离子交换膜法电解饱和食盐水表示图，以下说法中不正确的选项是A.电解槽阳极的反响方程式为：2Cl —— 2e—===Cl 2↑B. 产品 NaOH 的出口是bC.精制饱和食盐水的进口为dD.无聊塔中应使用的液体是浓硫酸12.必然条件下，向密闭容器中参加X 物质，发生反响反响一准时间后改变某一个外界条件，反响中各时辰．．．3X(g)Y(g) + Z(g)△ H<0，X 物质的浓度以下表所示，以下说法中不正确的是．．．反响时间〔 min 〕05151720X 的浓度（mol/L 〕A ．0～ 5 min 时，该反响的速率为 v(X)=0.12 mol/(L · min)B ． 5 min 时反响到达第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为C． 15 min 时改变的条件不可以能是高升温度D ．从初始到 18 min 时， X 的转变率为 30 %第Ⅱ局部〔非选择题共58分〕25.〔15 分〕下表为元素周期表的一局部，请参照①－⑨相关元素在表中的地址，用化学用．．．语答复以下问题：．族IA0周期1①ⅡAⅢ AⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2②③④3⑤⑥⑦〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的序次为。

嘉定区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分） 2018.12考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu 2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体B ．离子晶体C ．金属晶体D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A. 量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶 4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl 2C.稀硫酸D.CuSO 4溶液 7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是M 4019N 4020X 4018Q 4019Y4020Z 4017A. X— C. D.+9289. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 生产能耗B.反应的完成程度C.反应物的状态D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为：A.HXB.H2XC.XH3D.XH412．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液13．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C．增加压强能增加反应速率D．升高温度能增加吸热方向的反应速率14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A．称取一定质量的干海带——电子天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤海带灰水混合物——漏斗D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗15．已知下列元素的半径为：原子N S O Si半径r/ 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10× C ．1.20× D ．0.70×16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是：Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

上海市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。

化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。

下列说法错误的是A．元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物2．下列化学用语正确的是A．Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．-OH与都表示羟基D．与都表示水分子3．下列说法正确的是（）A．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR上有4个峰B．中所有原子处于同一平面上C．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂4．锂钒氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+xLi Li x V2O5。

如图为用该电池电解含镍酸性废水制取单质镍的装置。

下列说法正确的是（）A．该电池充电时，负极的电极反应式为Li x V2O5–xe-=V2O5+xLi+B．该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液C．当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNiD．电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大5．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A6．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。

2019 学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。

满分100 分，考试时间60 分钟。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Ｓ -32 I-127Cu-64一.选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列关于氯气性质的描述错误的是A ．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味 D ．光照下与氢气反应2．符号“2p”没有给出的信息是A ．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向3.下列烷烃命名错误的是A ． 2-甲基戊烷B． 3-乙基戊烷C． 3,4-二甲基戊烷 D ． 3-甲基己烷4．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是A ．34S 原子核内的中子数为 16B ．16O 与18O 的核电荷数相等C．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D．2H+质量与1H+的质量相同5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A 、 1s22s22p63s23p1B、 1s22s22p3C、 1s22s22p2D、 1s2 2s22p6 3s23p46．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A ．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体7．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D8．下列制绿矾的方法最适宜的是A ． FeO 与稀H2SO4B．Fe屑与稀H2SO4C．Fe(OH )2与稀H2SO4D．Fe2( SO4)3与Cu粉9．下列离子能大量共存是A ． H+、 AlO 2-、CO32-B． K +、 Ba2+、 SO42-C．NH 4+、OH -、 NO3-D． Fe3+、 NO 3-、Cl -10．X 、 YA ． XB．XC．X 是元素周期表ⅦA族的两种元素。

下列叙述能说明原子的电子层数比Y 原子的电子层数多的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定X 的非金属性比Y 强的是D.Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来11．钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是A．该腐蚀过程为析氢腐蚀B ．正极的反应为：O2 + 2H—2O + 4e→4OHC．碳上发生的是氧化反应D．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小12．元素 X 、 Y 、 Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是A ．原子半径 (r) ： r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(Z)B．元素 X 有 -4， +2、 +4 等多种价态Q 位于第四周期，X 、Y 、C．Y 、 Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H 3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物13．下列装置不能达到相应实验目的的是A．收集氨气B ．提纯工业乙醇C ．制取少量CO2D．测定乙醇结构14．已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH 3OH(g) ＋ 1/2O2(g) → CO2(g)＋ 2H 2(g) ＋ 192.9 kJ下列说法正确的是A ． 1 gCH 3OH(g) 完全燃烧放出192.9 kJ 的热量B．1 molCH 3OH(l) 完全燃烧放出的热量大于192.9 kJC．图中甲为CH 3OH(g) ＋1/2O 2(g)，乙为 CO2(g) ＋ 2H2(g)D． CH3OH 转变成 H 2的过程需要吸收能量15． 25Ⅶ时，浓度相同的Na2CO3和 NaHCO 3溶液，下列判断错误的是A ．粒子种类不同B． c(Na+ )前者大于后者C． c(OH ﹣ )前者大于后者D．分别加入 NaOH 固体， c(CO32﹣ )均增大16．将 1 mol H 2（ g）和 2 mol I 2(g) 置于某 2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡： H 22(g)2HI(g)+Q(Q>0)。