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2021高考化学一轮复习—第39讲晶体结构与性质

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复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件

复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
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• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
第11页/共84页
• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中

高考化学一轮复习第十二章有机化学基础第39讲晶体结构

高考化学一轮复习第十二章有机化学基础第39讲晶体结构

异同表现
_各__向__异__性__
各__向__同__性__来自二者区 别方法间接方法 科学方法
看是否有固定的_熔__点__ 对固体进行 X-射线衍射 实验
2.得到晶体的途径 (1) 熔融态 物质凝固。 (2) 气态 物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中 析出 。 3.晶胞 (1)概念 描述晶体结构的 基本单元 。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙 。 ②并置：所有晶胞 平行 排列、 取向 相同。
2.右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的
晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为 __＋__3_。 解析 R：8×18＋1＝2 G：8×14＋8×14＋4×12＋2＝8 Q：8×14＋2＝4 R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ2G4。 由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。
2.分子晶体 (1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 12 个。
(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 4 个水分子以氢键相连接，含 1 mol H2O的冰中，最多可形成 2 mol“氢键”。
3.离子晶体
(1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引 6 个Cl－，每个Cl－同时吸引_6_ 个Na＋，配位数为 6 。每个晶胞含 4 个Na＋和 4 个Cl－。 (2)CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引 8 个Cs＋，每个Cs＋吸引 8 个Cl－， 配位数为 8 。
4.晶胞组成的计算——均摊法
(1)原则
晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞 对这个原子分得的份额就是 1n。
(2)方法 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案一、晶体的结构与性质1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体2．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键3．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。

可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。

下列说法正确的是( )金刚石 T-碳A．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%5．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a6．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低C．碱金属单质的密度逐渐增大D．卤素单质的密度逐渐减小7．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。

下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（）A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子B．每个硅原子为4个最小环所共有C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的8．下列说法不正确的是A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程B．NH4Cl 和 Na2SO4晶体中含有的化学键类型相同C．H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键9．氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。

新高考一轮复习通用版专题九晶体结构与性质课件(24张)

新高考一轮复习通用版专题九晶体结构与性质课件(24张)

【例】 (2021山东,16,12分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广
泛。回答下列问题:
(1)基态F原子核外电子的运动状态有
种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为
;OF2分子的空间构型为
;OF2的熔、沸点
(填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是
。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2
4)金属晶体:金属离子半径越小,离子所带电荷数越多,金属键越强,熔、沸 点越高。
【例】 (2021广东,20节选)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元 素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
(1)基态硫原子价电子排布式为
。
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为 。
考点一 晶体常识
1)结构特征:原子在三维空间里呈周期性有序排列。 2)性质特征:有自范性、固定熔点、各向异性。 3)获得途径:熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中析出。 4)结构测定:X射线衍射实验。
1)概念:描述晶体结构的基本单元。 2)常见晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”,一般为平行六面体。
以右图的正三棱柱形结构单元为例,要12个三棱柱才能将一个顶点完全
盖住,所以顶点为12个结构单元共用,侧棱被6个结构单元共用,上下边被4
个结构单元共用,有A:4× 1 =1 B:3× 1 +6×1 =2 C:1×1=1
12 3
64
因此,A、B、C三种微粒的个数比为1∶6∶3。
1)A周围有4个B,B周围有12个A 2)A周围有2个C,C周围有6个A 3)B周围有6个D,D周围有2个B 4)B周围有8个C,C周围有8个B 5)C周围有12个D,D周围有4个C 6)A周围有4个D,D周围有4个A

2021版高考化学(鲁科版)一轮复习训练：第12章 第39讲 原子结构与性质

2021版高考化学(鲁科版)一轮复习训练：第12章 第39讲 原子结构与性质

考点一 核外电子排布原理1．电子层、能级与原子轨道(1)电子层(n )：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，依据电子的能量差异将其分成不同电子层。

通常用K 、L 、M 、N ……表示，能量依次上升。

(2)能级：同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s 、p 、d 、f 等表示，同一电子层里，各能级的能量按s 、p 、d 、f 的挨次上升，即：E (s)<E (p)<E (d)<E (f)。

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常消灭的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

特殊提示 第一电子层(K)，只有s 能级；其次电子层(L)，有s 、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道p x 、p y 、p z ，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s 、p 、d 三种能级。

2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布挨次图：留意：全部电子排布规章都需要满足能量最低原理。

(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

如2s 轨道上的电子排布为，不能表示为。

(3)洪特规章当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

如2p 3的电子排布为，不能表示为或。

洪特规章特例：当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。

3．基态、激发态及光谱示意图深度思考1．完成下表，理解电子层、能级及其最多容纳电子数的关系特殊提示 (1)任一电子层的能级总是从s 能级开头，而且能级数等于该电子层序数。

高中化学人教版一轮复习 晶体结构与性质(复习课件)

高中化学人教版一轮复习 晶体结构与性质(复习课件)

由高到低的顺序为 NiO＞CoO＞FeO
，
其原因解释是
。
NiO、CoO、FeO 都是离子晶体，离子半径Ni2+ ＜Co2+＜ Fe2+ ，
对应的离子键键能越来越小，晶格能按NiO、CoO、FeO依次
减小。
（二）比较晶体熔沸点的高低及其原因解释 不同晶体类型 6、【2020年1月浙江】 金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期ⅢA族， 其卤化物的熔点如下表：
ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___（用x表
达）。
配位数
化学式的推断
密度计算
2 2021年全国卷35题命题特点
甲卷
乙卷
素 太阳能电池发电制备氢；催化 材 H2、CO2 制备甲醇
金属元素铬(Cr)
命 题 特 点
是 什 么
Si的价电子层的电子排布式； 单晶硅的晶体类型；Si采取的杂 化类型；间体SiCl4(H2O)中Si采 取的杂化类型
35.5，Cu—64）
4×99.5 Cl NA×(0.542) 3×10-21
Cu
或
4×M(CuCl) NA×a3×10-21
【真题演练】
2．【2016·新课标Ⅱ卷】 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 3:1 。 ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=
碳化硅 2600
晶体硅 1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是
。
原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si
（二）比较晶体熔沸点的高低及其原因解释 同种晶体类型 ——离子晶体
5、 【 2020·天津卷改编】 Fe、Co、Ni是三种重要的金属

高三第一轮复习选修 晶体结构与性质PPT教案

第19页/共77页
20
解析：1 个 O2－周围有 6 个距其最近且距离相等的 Ni2＋，分别在 O2－
的上、下、左、右、前、后，其构成了正八面体。运用均摊法，每个
晶胞中含有 4 个 Ni2＋、4 个 O2－，晶胞的体积为59×4N＋A16×4 g÷ρ g·cm
－
3
＝
300 ρNA
cm3
，
原
子
的
体
积
高三第一轮复习选修 晶体结构与性质
考纲定位
核心素养
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结 构特征解释其物理性质。 2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中微粒 结构、微粒间作用力的区别。 3．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体 性质的影响。 4．了解分子晶体结构与性质的关系。 5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧 化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 6．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金 属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积 方式。 7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组 成并进行相关的计算。
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23
2金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式设棱长为 a ①面对角线长＝ 2a。 ②体对角线长＝ 3a。 ③体心立方堆积 4r＝ 3a r 为原子半径。 ④面心立方堆积 4r＝ 2a r 为原子半径。
晶胞中微粒体积 3空间利用率＝ 晶胞体积 。
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24
考点二
第30页/共77页
31
答案
(3)金属晶体的常见堆积 结构型式
常见金属 配位数
面心立方最密堆积(铜 Cu、Ag、Au
型)
__12 __
晶胞
体心立方堆积
Na、K、Fe

高三化学复习精品课件8：晶体结构与性质


2．某晶体结构最小的重复单元如图。A 为阴离子，在立方 体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式 为( )
A．B2A C．B7A4
B．BA2 D．B4A7
解析：选 B。根据均摊法，该结构单元中含 A 的个数为 8×1 ＝8，含 B 的个数为18×8＋12×6＝4，B 与 A 的个数之比为 4∶8＝1∶2，即该晶体的化学式为 BA2，故答案为 B 项。
知识梳理
考点一 晶体和晶胞
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别
比较
晶体
非晶体
结构 结构粒子_周__期__性__有__序__ 结构粒子___无__序______排
特征 排列
列
比较 自范性
性质 熔点
特征 异同表现
二者 间接方法 区别
科学方法 方法
晶体
非晶体
有
无
固定Βιβλιοθήκη 不固定__各__向__异__性___ _各__向___同__性___ 测定其是否有固定的__熔__点____
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·cm－3。
题组训练 题组一 认识各类晶胞 1．有下列离子晶体空间结构示意图， 为阳离子， 为阴离 子。以 M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为 MN2 的晶 体结构为( )

衡水中学2021届高考化学一轮讲练：晶体结构与性质【答案+详解】

晶体结构与性质1．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是( )A．熔点801 ℃，易溶于水B．熔点10.31 ℃，液态不导电C．熔点112.8 ℃，能溶于CS2D．熔点97.81 ℃，固态能导电解析：选A A项，熔点801 ℃，易溶于水，符合离子晶体的特点，正确；B项，熔点10.31 ℃，熔点较低，液态不导电，不可能是离子晶体，错误；C项，熔点112.8 ℃，熔点较低，能溶于CS2，为分子晶体，错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，错误。

2.在一定条件下，可得到一种共价晶体CO2(如图所示)，下列对该物质的推断一定不正确的是( )A．该晶体中含有极性键B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．该晶体有很高的熔、沸点D．该晶体硬度大，可用作耐磨材料解析：选B 共价晶体CO2具有空间网状结构，其成键情况也发生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键，但化学键依然为极性共价键，故A正确；共价晶体具有硬度大，熔、沸点高等特点，故C、D正确，B错误。

3.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。

如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )A．Mn2Bi B．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi3解析：选B 由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。

黑球代表Mn原子，个数为12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，二者的原子个数比为1∶1，则该晶体物质的化学式可表示为MnBi。

4.食盐晶体的结构示意图如图所示。

已知食盐的密度为ρg·cm－3，摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是( )A. 32MρNAcm B.3M2ρNAcmC. 32NAρMcm D.3M8ρNAcm解析：选B 食盐晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，每个晶胞的体积为4MρNAcm3，设食盐晶体里Na＋和Cl－的间距为x cm，所以可得(2x)3＝4MρNA，解得x＝3M2ρNA，即在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是3M2ρNAcm。

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2．(2019·大连四中期中)关于晶体的自范性，下列叙述正 确的是( B )
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的 立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
[解析] 晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自 发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般 指的是自动结晶析出的条件，A选项所述过程不可能实现；C 选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限 制形成的，D项中玻璃是非晶体。
(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在
高温(>750℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得 的，可知BP为___原_子____晶体。
(4)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原
子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2,8,20,40,58…… 时，原子簇通常可稳定存在。其中Al13的性质与卤素性质相 似，则铝原子簇Al13属于___分_子____晶体，铝原子之间的作用力 为__共_价__键___。
2.晶格能 (1)概念：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常 取正值，单位：kJ·mol－1。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 8大 。 ②离子的半径：离子的半径越 9 小 ，晶格能越大。
3．对离子晶体性质的影响 晶格能越大，形成的离子晶体越 10 稳定 ，且熔点越高， 硬度越 11 大 。
NaCl MgO AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 801 2852 190 －68 2300 沸点/℃ 1465 3600 182.7 57 2500 注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。
A．SiCl4常温下是液态 B．单质B是原子晶体 C．AlCl3是分子晶体 D．MgO的晶格能比NaCl小 [解析] 根据晶体性质特点及表中数据进行分析，SiCl4熔 点为－68℃，沸点为57℃，常温下为液体，A正确；单质B的 熔、沸点很高，是原子晶体，B正确；AlCl3的熔、沸点低，是 分子晶体，C正确；NaCl的熔点和沸点均比MgO低，其原因 是MgO晶体的晶格能比NaCl大，D错误。
2．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元
素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表所
示：
A B C
熔点/℃
811 3500 －114.2
硬度
较大 很大 很小
水溶性
易溶 不溶 易溶
导电性
水溶液或 熔融导电
不导电 液态不导电
水溶液与 Ag＋反应
白色沉淀
不反应 白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为A___N_a_C_l __、B_____C___、 C__H_C_l____。
[解析] (1)由“易挥发性液体”可知Ni(CO)4是分子晶 体，由“正四面体构型”可知Ni(CO)4是非极性分子，易溶于 非极性溶剂四氯化碳和苯中。(2)由题目中“加热时易升华” 可知，Al2Cl6是分子晶体。Na[Al(OH)4]是离子化合物，故是离 子晶体，存在离子键、极性共价键、配位键。(3)磷化硼(BP) 是一种有价值的耐磨硬涂层材料，说明硬度比较大；它是在高 温(>750℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的， 说明耐高温；熔、沸点比较高，是原子晶体。(4)由题目信息 可知，铝原子簇Al13应为分子晶体，内部铝原子之间的作用力 为共价键。
1 6
＋2×
1 2
＋3＝6，b中原子个
数＝8×18＋6×12＝4，c中原子个数＝1＋8×18＝2，所以其原子
个数比是6∶4∶2＝3∶2∶1。
晶胞中微粒的计算方法——均摊法 (1)方法 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一
层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共
(2)晶体的类型分别是A_离__子_晶__体_____、B_原__子_晶__体_____、 C__分__子_晶__体____。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A_离__子__键___、B___共_价__键__、 C_范__德_华__力_____。
题组一：晶体微粒间作用力及晶体类型的判断 1．(2020·河南信阳联考)根据表中几种物质的熔点和沸点 数据，判断下列有关说法中错误的是( D )
(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体 (Hg除外)。
(2)原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有 共价键，如稀有气体的晶体。
(3)原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏 的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子( √ ) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子( × ) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高( × ) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( × ) (5)离子晶体一定都含有金属元素( × ) (6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体 (√ )
[解析] 晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压 强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可 能导致晶体质量下降，故A错误；晶体有固定的熔点，非晶体 没有固定的熔点，故B错误；晶体与非晶体最本质的区别是组 成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X－射线衍射可以看 到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固 体进行X－射线衍射实验，故C正确；晶体硅的形成与晶体的 自范性和各向异性都有密切关系，故D错误。
(3)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度。 ②原子晶体熔点高，常在100但也有相当低的。
(4)依据导电性判断 ①离子晶体水溶液及熔化时能导电。 ②原子晶体一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要指酸 和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离 子也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。
2．(2020·四川教育联盟诊断)(1)金属镍粉在CO气流中轻微
加热，生成无色易挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。试 推测Ni(CO)4的晶体类型是____分_子__晶_体_______，Ni(CO)4易溶于
____B_C___(填标号)。
A．水
B．四氯化碳
C．苯
D．硫酸镍溶液
(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为
第三节 晶体结构与性质
考纲要求：1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构 微粒、微粒间作用力的区别。2.了解晶格能的概念，了解晶格 能对离子晶体性质的影响。3.了解分子晶体结构与性质的关 系。4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子 晶体的结构与性质的关系。5.理解金属键的含义，能用金属键 理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方 式。6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相 关的计算。
命题规律：晶体结构与性质是高考必考内容，晶体类型的 判断及晶体熔、沸点高低的比较相对比较简单；晶胞的分析及 计算常出现在最后一问。晶胞的分析主要考查晶胞中所含微粒 的个数、配位数、原子坐标参数、原子在晶胞中的位置等；晶 胞的计算主要考查原子半径、原子之间的距离、密度计算、体 积百分率等。
备考指南：重点要强化晶胞的分析与计算，首先要掌握金 属晶体的各种堆积方式，最好能根据实物模型图来培养学生的 空间想象力，掌握如何分析配位数，如何结合数学知识进行相 关的计算，把全国卷常考的几种计算类型进行归纳总结，构建 解题思维模式。
有，每个六边形占13。 (2)图示
(3)注意事项 在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形 状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个 晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面 心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。
考点二 常见晶体的结构与性质 1．四种晶体类型的比较
2．下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是( C )
A．白磷、蓝矾
B．陶瓷、塑料
C．碘、橡胶
D．食盐、蔗糖
[解析] A中白磷和蓝矾都是晶体；B中二者均为非晶体； C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。
题组一：晶体的性质 1．(2020·宁夏六盘山模拟)晶体是一类非常重要的材料， 在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体 硅的叙述中正确的是( C ) A．形成晶体硅的速率越大越好 B．晶体硅没有固定的熔、沸点 C．可用X－射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体依据物质的类别判断 ①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除 外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有 机物(有机盐除外)是分子晶体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常 见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质(常温汞除外)与合金是金属晶体。
核心
考点突破
考点一 晶体常识 1．晶体与非晶体的比较
2.晶胞 (1)概念：描述晶体结构的 7 基本单元 。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有 8 任何间隙 。 ②并置：所有晶胞 9 平行 排列、 10 取向 相同。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那 么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是n1。
(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六 面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高( × ) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同( × ) (3)固体SiO2一定是晶体( × ) (4)通过X－射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体 (√ ) (5)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里 呈现周期性的有序排列( √ )