物质的分离与提纯

先加生石灰（CaO）除去水， 再过滤，将滤液蒸馏
右图所示装置有多种用途，请回答
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）讨论
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶 于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可 溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙 的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提 纯NaCl。
上述加入试剂的先后顺序可能有：
1、分离与提纯的区别
物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。
物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去。
2、物质提纯时原则
• 不能引入新杂质，若引入，必须进一步 除去
• 提纯后物质成分不变（该成分的量若能 增多则更好）
通常用来分离 液体和不溶的固体。
注意点： “一贴二低三靠”

实例：粗盐提纯
三、化学方法
1、原则
不增，不减，易分,
不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂结果不应使所需物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
二、化学方法
• 洗气法：把气体通入盛有能与杂质反应 的溶液的洗气瓶“吸”去杂质。 如除去CO中的CO2：氢氧化钠溶液。 转化法：把混合物中的杂质反应生成需要 的成分。 如CO2中混有的CO：通入灼热的氧化铜， 如Cu中混有Fe：CuSO4溶液。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
当混合物是液体（利用复分解反应）
• ①化气法（与杂质反应生成气体而除 去杂质，常见为CO32-杂质） • ②沉淀法（把杂质转化为沉淀过滤除 去，常见为SO42-，Cl-） • ③置换法（将杂质通过置换反应而除 去）
1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来 分离的是（ ）
B
A.CaCO3 C.KNO3
一、当混合物是气体 ①NaOH溶液：除去CO2，HCl，H2S， Cl2，SO2 ②水：可除去HCl，NH3 ③灼热的氧化铜：除去CO，H2 ④灼热的铜网：可除O2
当混合物是固体
• ①考虑固体的水溶性。一种可溶一种不溶则选用过滤的方 法。 • ②两种不溶，看是否溶于酸（常见为金属杂质） • ③溶解法（利用置换反应） • ④加热法（杂质受热易分解）
CaO K2SO4
B.KCl D.BaSO4
MnO2 CaCO3
2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂 质所用的试剂是（ ）
B
A、Ba(OH)2
B、BaCl2
C、Ba(NO3)2
D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为 Байду номын сангаас质）（ ）

一、物质的分离与提纯【知识点1 物质的分离和提纯的目的】1、分离的目的：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一种物质都要保留下来，且要保持原来物质的状态。

2、提纯的目的：保留混合物中某一主要组分，把其余杂质都出去。

【知识点2物质的分离和提纯的方法】物理方法（1）过滤——固体（不溶于液体）和液体分离注意事项“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡；“二低”：滤纸边缘稍低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端口末端紧靠烧杯内壁。

【注意】1、玻璃棒在过滤操作过程中的作用：搅拌、引流、转移固体2、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后过滤。

过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到澄清透明为止3、沉淀的洗涤方法：用洗瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖过沉淀物，待溶液全部滤出后，重复上述操作2-3次（2）结晶（重结晶）A、蒸发结晶——固体和液体分离通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和，析出晶体。

该方法主要用于溶解度随温度变化不大的少数几种物质的提纯，如NaCl、KCl等。

【注意】1、蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/32、 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅3、 当加热至出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干，目的是防止溶质在高温时受热分解4、 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网B 、降温结晶——固体和固体分离重结晶又叫再结晶，即让晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却等方法，让晶体重复结晶，过滤，以打到更进一步分离和提纯混合物的目的。

（3）分液——把两种互不相溶、密度不同的液体分离。

【注意】1、实验前应检查分液漏斗是否漏水；液体的总量不能超过分液漏斗溶积的32 2、充分震荡，静置，分液时分液漏斗玻璃塞上的凹槽应对准漏斗口上的小孔，使内外压强相等，有利于液体顺利流下3、下层溶液从下口放出，上层溶液从上口倒出（4）萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法可以根据物质的性质和分离目的选择不同的方法。

下面将介绍常见的物质分离和提纯方法。

1.过滤法：过滤是一种常见的固液分离方法。

根据物质的粒度的不同，可以选择不同孔径的滤纸或滤膜进行过滤。

物质在过滤中被分离，固体残渣留在滤纸或滤膜上，液体通过滤纸或滤膜收集。

2.蒸发法：蒸发是把溶液中的溶质从液态转变为气态，并使其分离的方法。

通过加热溶液，使溶剂蒸发，溶质在容器中残留下来。

蒸发法适用于溶质的沸点较高或降低溶剂体积的要求。

3.冷凝法：冷凝是将气态物质以适当的方式冷却，使其由气态转变为液态，从而实现气液分离。

通常是通过冷却管或冷却器等设备将气体冷却，使其凝结为液体。

4.结晶法：结晶是指溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。

通过控制温度的变化，使溶质从过饱和溶液中结晶出来。

结晶法常用于提纯固体物质或从溶液中回收有用的成分。

5.萃取法：萃取是利用溶剂选择性地向物质中提取其中的一种或几种成分。

根据溶剂与待提取物质的相互作用力的不同，可以实现不同物质的萃取分离。

6.蒸馏法：蒸馏是利用液体的不同挥发性，在恰当的条件下使液体沸腾，然后通过冷凝，使挥发物冷凝成液体，从而实现液体的分离和纯化。

7.析出法：析出是指通过加入或调节溶液的条件，使溶质在溶液中发生沉淀或析出。

可以通过沉淀剂与溶质之间的反应性差异实现物质的分离。

8.电解法：电解是利用电流通过溶液或熔融物质，使其发生化学反应，从而实现物质的分离和提纯。

电解法通常应用于电解质溶液中的离子分离和纯化。

9.层析法：层析是一种基于物质在固定相和流动相之间的分配系数差异进行分离的方法。

通过调节流动相条件和固定相的性质，可使不同组分在固定相上形成色带或色斑，从而实现分离。

10.气相色谱法：气相色谱法是利用色谱柱中填充物对样品中的组分进行分离的一种方法。

样品经过蒸发器气化后，进入柱中，各个组分在柱中的停留时间不同，从而实现物质的分离。

这些方法都是常见的物质的分离和提纯方法，根据具体情况，可以选择合适的方法进行操作。

细节决定未来物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。

1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。

如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。

②过滤。

③将滤液蒸发得NaCl 。

2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。

如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。

②降温结晶。

③过滤。

3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。

如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。

②冷凝，得单质碘。

4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。

如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。

（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。

（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。

如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液：2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。

如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。

如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。

如溶液中混有，可加入过量的锌：4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。

如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管：5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。

物质的提纯和分离一、分离和提纯分离：就是把混合物的各个祖坟物质彼此分开，分别得到纯净物。

提纯：就是把混入某物之中的少量杂质除去，得到纯净物，也即是除杂。

物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。

即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。

如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。

即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。

即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

⑷不能“旧貌变新颜”。

即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

二、常用的方法物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

1、分离和提纯的主要物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。

一、物质的分离和提纯1. 物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。

如粗盐的提纯。

（2）蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法。

如分离食盐溶液中的NaCl。

（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。

如NaCl和KNO3混合物的分离。

重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。

（4）蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法。

如从石油中分离各种馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离。

（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。

如分离C6H6和H2O混合物的分离。

（6）浮选法：它是利用物质密度的不同来分离均不溶于水溶剂的固体混合物。

如用水在沙里淘金。

（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。

如用CCl4萃取碘水中的I2。

（8）升华：它是利用混合物中某些成分在一定温度下可直接转化为气体，冷却又直接转化为固体将混合物分开的一种方法，其实就是利用升华的性质来分离混合物的。

如从NaCl和I2的混合物中分离提纯I2。

（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。

如从空气中分离N2和O2。

（10）水洗：它是利用各组分气体在水中溶解度的不同来分离提纯物质的一种方法。

如从H2和HCl气体的混合物中除去HCl气体。

（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。

如把KI从淀粉中分离出来。

（12）盐析：它是利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而形成沉淀的性质将其分开的一种方法。

如从皂化液中分离肥皂、甘油，再如蛋白质的盐析。

（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。

常见物质的分离与提纯方法在日常生活中，我们经常需要对一些混合物进行分离和提纯，以便获得纯净的物质。

这些物质可以是食物、药品、化学品等。

本文将介绍几种常见的物质分离与提纯方法。

一、过滤法过滤法是最常见的分离方法之一。

当我们需要分离固体颗粒与液体时，可以使用过滤纸或滤网进行过滤。

例如，当我们煮汤时，想要分离出汤中的杂质，可以使用滤网将汤倒入另一个容器中，这样就能够得到纯净的汤液。

二、蒸馏法蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。

它基于液体的沸点不同，通过加热液体混合物使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其变回液体，最终得到纯净的液体。

例如，我们可以通过蒸馏法从含有酒精的混合物中提纯酒精。

三、结晶法结晶法是一种用于提纯固体物质的方法。

当我们有一个固体混合物时，可以通过溶解其中的物质，然后通过结晶使其重新形成纯净的晶体。

例如，当我们制作糖果时，可以将糖溶解在热水中，然后让溶液慢慢冷却，糖就会结晶出来，我们可以得到纯净的糖晶。

四、萃取法萃取法是一种用于分离液体混合物的方法。

它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。

通过选择合适的溶剂，将混合物与溶剂混合，然后通过分离溶液和溶剂的方法，可以得到纯净的物质。

例如，我们可以使用萃取法从茶叶中提取咖啡因。

五、电解法电解法是一种用于分离离子的方法。

当我们有一个离子混合物时，可以通过在电解质溶液中通电，使离子在阳极和阴极之间迁移，从而分离出纯净的离子。

例如，我们可以使用电解法从盐水中分离出氯离子和钠离子。

六、色谱法色谱法是一种用于分离混合物中不同成分的方法。

它基于不同物质在固定相和流动相中的相互作用力不同的原理。

通过将混合物溶解在流动相中，在固定相上进行分离，不同成分会以不同的速度移动，从而实现分离。

例如，我们可以使用色谱法分离和提纯药物中的成分。

总结起来，常见物质的分离与提纯方法有过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、电解法和色谱法等。

这些方法在实际应用中起到了至关重要的作用，帮助我们获得纯净的物质。

物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
物质的分离和提纯
过滤
物理方法
蒸发 结晶 结晶 冷却结晶 蒸馏 加热法 转化法

提纯方法
化学方法
吸收法 置换法 沉淀法
专题一 物质的分离、提纯与检验
3.物质分离、提纯的方法 （1）常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
二、分离和提纯的常用方法 1．过滤 过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去
2.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤（ √
）
3.NaCl固体(KCl)：水、过滤（ × ） 4.NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤（ × ） 5.Cu(OH)2固体(CuCl2)：加水溶解、过滤（ √ ）
6.HNO3溶液(HCl)：AgNO3溶液、过滤（ √
）
物质的分离和提纯
二、选择题 1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法， 其中正确的是（ B ）
转化法
物质的分离和提纯
一、气体混合物
2.如何才能除去混合在N2中的O2，得到N2 方法：将混合气体通过灼热的铁粉 2O2 + 3Fe
△
Fe3O4
物质的分离和提纯
一、气体混合物
3.如何才能除去混合在 CO2中的CO，得到CO2 方法：将混合气体通过灼热CuO
高温
CO + CuO
Cu + CO2

物质的分离与提纯 Prepared on 22 November 2020物质的分离与提纯【知识梳理】一、基本原理1.物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。

2.除去杂质过程中必须遵循的原则：①不增——所选试剂不能带入新的杂质。

②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。

③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。

④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。

二、物质分离与提纯的方法1.质的分离与提纯常用的物理方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法难溶性固体与液体的分离、可溶性固体与难溶性固体的分离从双氧水制氧后的废物中提取MnO2；从氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的混合物中提取MnO2。

结晶法蒸发结晶溶质的溶解度随温度的变化较小，则用蒸发结晶法NaCl中混有少量的KNO3时，可采用此法提纯NaCl降温结晶溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用降温结晶法KNO3中混有少量的NaCl时，可采用此法提纯KNO3升温结晶溶质的溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2中混有KNO3时，可采用此法提纯Ca(OH)2蒸馏分离沸点不同的液体混合物石油炼制，酒精溶液中提取酒精，制取蒸馏水等2．常用的化学方法①化气法：与杂质反应生成气体而除去。

如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl，蒸发——Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。

如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤——Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③置换法：将杂质通过置换反应而除去。

如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤——CuSO4+Fe=Cu+FeSO4④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。

物质的分离与提纯总结物质的分离与提纯是化学实验中常见的一步骤，它主要是针对混合物中存在的不同物质，通过一系列的物理或化学方法将其分离开来，以获得纯净的物质。

物质的分离与提纯方法多种多样，下面将重点介绍几种常见的方法。

1. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质的不同沸点来进行分离的方法。

在蒸馏过程中，混合物被加热，沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝收集器冷凝成液体，并收集分离出的纯净物质。

2. 结晶法：结晶法是将溶液中所含的溶质通过结晶的方式分离出来。

结晶法的基本原理是通过改变溶质溶解度的条件来使其超过饱和度，从而形成溶质结晶，然后通过过滤或离心等方法分离出结晶物质。

3. 过滤法：过滤法是一种常用的固液分离方法。

通过将混合物通过滤纸或其他细孔隔离物的过滤器，溶液中的溶质较小的颗粒无法通过细孔，而固体颗粒则留在过滤器上，从而达到分离的目的。

4. 萃取法：萃取法根据物质在不同溶剂中的溶解性差异来进行分离。

通过选择适当的溶剂与混合物进行反复萃取，溶质会根据其溶解性的差异在两个相之间分配，从而可以实现其分离。

5. 色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和移动相相互作用上的差异进行分离的方法。

常见的色谱法包括气相色谱法和液相色谱法，通过选择适当的色谱柱和溶剂系统，能够将混合物中的不同成分分离得较为彻底。

6. 离心法：离心法利用离心机的离心力将混合物中的固体与液体分离。

通过离心，高密度的固体颗粒会沉积在管底或管壁上，而液体则被抽取出来，从而实现固液分离。

7. 转化法：转化法是利用化学反应将混合物中的一种或多种物质转化为其他物质，从而达到分离的目的。

例如，通过酸碱反应将固体溶解，再通过酸碱中和或沉淀反应分离出所需物质。

总之，物质的分离与提纯是化学实验中不可或缺的一部分，通过选择合适的分离方法和条件，可以有效地分离出所需物质，并提高物质的纯度。

在实际操作中，需要根据混合物的特性和研究的需要选择合适的分离方法，并注意操作技巧和安全。

3、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选 择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加 保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
物质的分离和提纯
过滤
பைடு நூலகம்
物理方法
结晶
蒸发 结晶
冷却结晶
提纯方法
加热法：杂质受热易分解 转化法:杂质中有可以生成气体的 化学方法
5.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂 质),所用方法正确的是( D ) A. CaCO3 固体（ CaO固体）---加水充分溶解， 过滤 B.NaCl溶液（CaCl2溶液）---加入过量的 Na2CO3溶液，过滤 C.KCl溶液（K2SO4溶液）---加入适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤 D.MnO2粉末(KCl)---溶解、过滤、洗涤干燥
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
Na2CO3 + 2HCl Na2CO3 + CaCl2
2NaCl + H2O + CO2↑ = CaCO3 ↓ +2NaCl
3.如何除去FeSO4溶液中的CuSO4，得到 FeSO4溶液。 方法：向混合溶液中加入过量的铁粉，过滤 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
4.如何除去混合在CaO固体中的CaCO3， 得到CaO固体。 方法：将混合固体高温灼烧

蓝 湿润的 色石蕊试纸
解释或化学方程式
点燃 2H2＋O2=====2H2O
点燃 C+O2=====CO2
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3＋HCl＝NH4Cl
＋ －
大量的白烟
红 试纸变
HCl
HCl＝H ＋Cl
s
第33讲 │ 要点探究
气体 检验方法或操作 现象 解释或化学方程式
NH3＋HCl＝NH4Cl
Fe2 ＋2OH ===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
＋ －
Fe3+ Cu2+
Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
Cu2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓
＋ －
第33讲 │ 要点探究
离子
常用试剂
化学方程式
Ag ＋Cl ===AgCl↓
＋ －
主要现象
＋ －
主要现象
Mg
2+
加NaOH溶液
加过量的 NaOH溶液 加NaOH溶液 加NaOH 加NaOH
Mg(OH)2↓
产生 白色
沉淀
Al3+ Fe
2+
Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ － Al(OH)3＋OH === － AlO2 ＋2H2O
＋ －
先产生 白色 沉 淀，然后沉淀又逐 渐 溶解 s 产生 白色 沉淀， 后迅速变为灰绿色 ， 最后变为 红褐色 s 气体产生红褐色沉淀 气体产生 蓝色 沉淀
Fe2O3(Al2O3)
FeCl3(FeCl2) CH4(C2H4) 溴乙烷(Br2) 苯酚（苯）
第33讲 │ 要点探究
3.物质的分离、提纯的典型装置

一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
玻璃棒靠在 三层滤纸上
实例2
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
方法二：结晶（蒸发结晶、冷却结晶）
（1）结晶适用：分离可溶性固体混合物。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异
蒸馏 过滤 分液 结晶 萃取
在不同溶剂中溶解度的差异 沸点的差异较大
分离汽油和水
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 提取硝酸钾
两溶剂互不相溶 物质在水中溶解度的不同
冷却到不再有固体析出。
3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体
即为较纯净的KNO3。
４、重结晶：若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中
所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。
碘水是由I2和水构成,你知道怎么分离碘和水？ 实验 在分液漏斗中加入10ml碘水，再加入 步骤 4mlCCl4，振荡、静置。
混合物中各成分在溶剂中溶 解度不同，包括蒸发溶剂结 晶和降温结晶
两种溶剂互不混溶
海水晒盐 KCl和KNO3混合物 的分离
CCl4和水的分离
溶质在互不相溶的溶剂里溶 利用CCl4从溴水中萃 解度不同 取溴 液体混合物中各成分的沸点 不同
蒸馏
分离乙醇和醋酸
练习
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
▲萃取和分液操作应注意：

2NaOH + MgCl2 ＝ 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析法 分离溶液中的微量物质
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤
适用范围
固体与液体不互溶的混合物
实例
粗盐的提纯
结晶 蒸馏 （分馏）
一、分离与提纯的原则
1、 分离与提纯的区别 分离是将混合物中的各物质通过物理
或化学方法一一分开，获得纯净组分的过 程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要 或有害的物质）通过物理或化学方法除 掉而得到所需物质的过程。
2、 操作原则 “四原则”和“三必须”
“四原则”是：
(1)不增:提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减:不减少欲被提纯的物质 (3)易分离:被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原:被提纯物质要复原
支管口处
溶液体积不 超过烧瓶体 积的2/3
加入碎瓷片 防止暴沸
冷凝水应 下进上出
特别提醒： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的 馏分应弃去。 ３、全程严格控制好 温度。
【交流和讨论1】
已知氢氧化镁难溶于水，现有含氯化镁和泥沙 等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提 纯氯化钠。
思考：
1.该实验的目的是什么？
4、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作 过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶）
（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或 除去计
蒸馏烧 瓶
酒精灯
冷凝管
牛角管
石棉网 铁架台
锥形瓶
（4）操作要点：

物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法是化学实验和制药工业中常用的手段，目的是将混合物中的单一物质分离出来并提高其纯度。

下面将介绍几种常见的分离和提纯方法。

一、过滤法过滤法是将具有不同颗粒大小的固体物质从混合物中分离的方法。

在实验室中，常用的过滤器有纸漏斗、瓷质漏斗等。

它们通过漏斗下方的过滤纸或漏斗壁上的小孔，使颗粒较大的固体留在过滤纸或小孔上，通过漏斗底部的出水管排出液体。

二、蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来实现分离的方法。

在实验过程中，混合物被加热，其中烧煤气灯使整个混合物沸腾，然后会冷凝成液体。

液体会在装置的几个部分进行分离，从而得到纯度较高的物质。

三、浸提法浸提法是通过溶剂的选择性溶解性质来实现物质分离的方法。

混合物与溶剂接触后，溶剂会选择性地将其中的某一种物质溶解，而把其他物质留下。

通过分离溶液和渣滓，再通过加热、蒸发或冷却等方法对溶剂进行回收，从而得到纯度较高的物质。

四、结晶法结晶法是指通过溶解物质并控制溶液温度和浓度，使其逐渐降低来实现分离和提纯的方法。

在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后加热并搅拌，使物质溶解。

随着溶液温度的下降和浓度的增加，物质会逐渐结晶出来。

通过过滤或离心将结晶物质与溶剂分离，就可以得到纯度较高的物质。

五、萃取法萃取法是利用液相在固相中选择性吸附物质的性质实现分离和提纯的方法。

在实验中，将混合物与溶剂接触，使其中的一种物质在溶剂中溶解。

然后使用适当的固体材料，如过滤纸、层析纸、活性炭等，将溶液中所需物质吸附到固体材料上。

再通过洗涤、移液等操作将所需物质从固体材料上溶解出来，得到纯度较高的物质。

六、电解法电解法是一种利用电流在电解质溶液中传导和析出物质的方法。

在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过两个电极加上电流，其中一个电极上的物质将被阳极氧化，而另一个电极上的物质将被阴极还原。

通过电流的作用，将所需物质从混合物中分离出来，并通过沉淀、过滤等操作得到纯度较高的物质。

物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法有许多种，常见的方法包括：
1. 溶解和结晶：当混合物中的固体物质能够在溶液中溶解时，可以通过加热溶解，然后冷却结晶来实现物质的分离和提纯。

2. 蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热，使其中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而实现物质的分离和提纯。

3. 精馏：在蒸馏的基础上，通过多次蒸馏和凝结收集来提高分离和提纯的效果。

4. 气相色谱和液相色谱：利用不同物质在固体或液体中的吸附性质和流动性质的差异，通过分离柱将混合物分离成单个组分，实现物质的分离和提纯。

5. 过滤：利用不同物质的颗粒大小或溶解性的差异，通过过滤器将固体颗粒或大分子溶质从溶液中筛选出来，实现物质的分离。

6. 离心：利用离心机的离心力将混合物中的固体颗粒或悬浮液分离出来，实现物质的分离。

7. 电解：通过将混合物加入到电解池中，利用电解反应将混合物中的物质分解为离子，然后通过电解质溶液的电导性差异实现物质的分离和提纯。

8. 燃烧和还原：利用物质在氧气中燃烧或还原反应中的差异，将混合物中的物质分离出来，实现物质的提纯。

9. 结构化学方法：通过不同物质的化学性质的差异，利用化学反应将混合物中的物质转化为其他物质，从而实现物质的分离和提纯。

这些方法可以单独使用，也可以结合使用，根据需要选择合适的方法进行物质的分离和提纯。