最新人教版高中化学《物质的检验》课堂探究(第2课时)

课堂探究核心解读1.植物体中某些元素的检验实验注意事项(1)植物中元素的检验，对植物的灰化、溶解等预处理非常重要。

待测物的灰化要求待测物本身尽量干燥，研磨后应当反复加热,研磨若干次，以保证待测物完全灰化。

检验常见的离子时，根据检出元素所需的状态或所测元素的检出状态的不同，采用不同的酸进行溶解。

金属元素为通常条件下的价态，一般能溶解就行，通常采用稀盐酸或稀硫酸；非金属元素(如磷)要求检出形态为最高价态，所以使用浓硝酸进行处理。

使用酸溶解灰分时，可以稍稍加热以促进物质的溶解，但浓硝酸加热时会分解，有二氧化氮生成，加热时注意通风，防止发生危险。

过滤在较强的酸性环境下进行，使用耐酸的漏斗和滤纸进行操作。

(2)各种离子检验时的试剂使用和操作Fe 3＋的检验：Fe 3＋与SCN －生成配位数不同的红色可溶性络合物，随着试剂浓度的增加，高配位数离子所占的比例增加，溶液颜色逐渐变深，反应的灵敏度也增加。

碱能破坏红色络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应必须在酸性溶液中进行。

浓硝酸的氧化性可使SCN －受到破坏，浓盐酸中大量Cl －与Fe 3＋形成-4FeCl ，影响反应的灵敏程度，故适宜的酸化试剂是稀盐酸。

Al 3＋的检验：Al 3＋与铝试剂在氨性溶液中生成亮红色絮状沉淀。

Ca 2＋的检验：草酸钙法，即Ca 2＋与(NH 4)2C 2O 4在pH ＞4时形成白色晶形沉淀，该沉淀溶于强酸，不溶于CH 3COOH 。

34PO -的检验：因为-23SiO 对此检验法有干扰，所以此反应适于在滤纸上进行。

取定量滤纸，加1滴HNO 3酸化过的试液，然后滴加预先已配在一起的(NH 4)2MoO 4和酒石酸试剂，将滤纸在热石棉网上方烘热以加速反应，出现黄色沉淀表示有-34PO 。

若再加联苯胺1滴，然后放在氨气瓶上熏，用氨气中和酸降低酸度,此时则出现蓝色斑点。

I －的检验：在酸性溶液中，加入氯水或HNO 3，将I －氧化成I 2，加入CCl 4(或苯)，振荡，有机试剂层显红紫色。

第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究发 展 目 标 体 系 构 建1.能根据物质的性质设计物质检验的实验方案，完成实验操作，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。

2.能准确记录实验现象和数据，并基于化学原理进行解释和推断。

一、物质的检验1．NH ＋4的检验(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸(或pH 试纸)靠近试管口：①观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②反应的化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。

(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH 溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH ＋4。

2．Cl －的检验(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。

(2)方法总结：取少量待测液，加入少量AgNO 3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl －。

3．SO 2－4的检验 (1)实例探究：取一支试管，加入少量K 2SO 4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl 2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2KCl 。

(2)方法总结：检验方法：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO 2－4。

先加入盐酸的目的是排除Ag ＋、SO 2－3、CO 2－3等离子的干扰。

微点拨：检验下列离子时，一定注意下列问题：(1)NH＋4：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。

(2)SO2－4：必须用稀盐酸酸化，以防CO2－3、HSO－3、SO2－3的干扰。

课题一物质的检验1．几种重要阳离子的检验(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

2．几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。

一、硫酸1．硫酸的工业制法(1)三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS 2)、空气，98.3%的浓硫酸(代替水)。

(2)三个阶段①二氧化硫的制取和净化。

(造气阶段) ②SO 2氧化成SO 3。

(接触氧化阶段)③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

(生成阶段) (3)三个反应①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2=====点燃SO 2； ②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3； ③SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

注意 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO 3，原因是SO 3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO 3的吸收。

2．硫酸的物理性质及酸的通性 (1)物理性质纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。

(2)酸的通性H2SO4在水里很容易电离出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊试液显红色，请写出下列反应的离子方程式。

①和活泼金属(如Fe)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；②和金属氧化物(如MgO)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；③和碱[如Mg(OH)2]：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；④和盐(如Na2CO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

3．浓硫酸的特性浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

(1)吸水性与脱水性①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

②脱水性浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按水的元素组成比脱去。

如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。

课题二物质含量的测定课堂探究（课时1）一、滴定管的使用及注意事项1．滴定管的使用(1)准备工作检：滴定管使用前必须检查是否漏水，活塞是否转动灵活。

洗涤：使用前将滴定管洗涤干净。

润洗：关闭活塞，从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液，并使滴定管缓慢倾斜转动，使溶液润湿整个滴定管内壁。

装液：向滴定管中注入溶液至0刻度以上2～3 mL处。

调液面：若滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，赶走气泡，调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下某个合适刻度。

(2)滴定：对于酸式滴定管，用左手控制滴定管的活塞，轻轻转动活塞使液体滴下；对于碱式滴定管则要轻轻挤压玻璃球使液体滴下。

(3)数据记录与处理：滴定管容易操作易于控制加液流量，读数精确；两次读数之差为所取标准酸液或碱液的体积。

2．注意事项(1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确，精确度取到小数点后两位，如：24.00 mL、23.38 mL，最后一位是估读值。

(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。

酸式滴定管可用于盛酸性或具有强氧化性的溶液，碱式滴定管用于盛装碱性溶液。

(3)滴定管在装液前要润洗，否则会引起误差。

(4)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。

滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两支滴定管(酸式或碱式)，也不得中途向滴定管中添加试剂。

二、指示剂的选用及滴定终点的判断1．选用指示剂要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。

因此：(1)强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。

(2)若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)。

(3)石蕊试液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别)，且变色范围过宽，一般不作酸碱滴定的指示剂。

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实验原理：有机物的检验通常首先观察其外部特征，例如颜色、气味、黏度、状态，以及灼烧时发生的现象等。

然后根据不同类别官能团的特性，通过化学反应进行验证。

(1)实验1，酒精为乙醇的溶液，有酒的气味和刺激的辛辣滋味；白醋的主要成分是乙酸，是有刺激性气味的液体；香蕉水是有香蕉和梨气味的无色液体。

可以直接由气味加以区分，也可以从三者的溶解性及与钠作用程度上的不同来区别。

(2)实验2，实际是针对不饱和烃的检验，可利用不饱和烃中的碳碳双键可以使溴的四氯化碳溶液褪色的性质检验。

(3)实验3，葡萄糖是还原性单糖，淀粉是非还原性多糖。

可以利用银镜反应或新制的Cu(OH)2检验葡萄糖，利用碘单质使淀粉变蓝的性质，检验淀粉。

(4)实验4，不同成分的有机物燃烧时产生的气味和燃烧后的灰烬不尽相同。

可利用燃烧法鉴别：呈黏胶状的是化纤丝；无气味燃成灰的是纯棉；有毛皮味、烧完呈黑灰状、捻起来像沙土一样的是丝棉；纯毛燃烧不快，火焰小，离火即熄灭，有蛋白质臭味，灰烬为黑褐色卷曲状；腈纶等化纤毛线，边缓慢燃烧边熔化，火焰呈较明亮的白色，有时略带黑烟，并有鱼臭味，灰烬为黑灰色圆球状。

课题一物质的检验第1课时物质的检验几种无机离子的检验●课标要求初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，知道质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质结构中的作用。

●课标解读1．检测物质组成和结构的常用方法。

2．基本的化学检测方法和实验设计思路，掌握几种常见离子的检验方法。

3．质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪在物质检测中的作用。

●教学地位本课时包括物质的检验和几种无机离子的检验。

物质组成和检测都是从物质的性质入手的。

这部分内容在学习过程中经常遇到，高考中对这部分的考察也经常见到，尤其是以填空题形式出现，因此，这部分内容也是高考常考察的内容。

●新课导入建议“冬天是虫，夏天是草，冬虫夏草是个宝。

”冬虫夏草与野生人参、鹿茸并称为三大名贵中药材，而如今，冬虫夏草的价格正以令人瞠目结舌的速度一路飞涨，在一些经济发达的地区甚至达到每公斤20多万元，在高额利润的驱使下，虫草除了有造假的、串细铁丝、串牙签、掺杂重金属外，还有浸泡明矾的，这些东西被人用了之后，不但不能治病，反而可能造成危害。

所以为了人们的健康，也为了打击造假分子，我们就要学会检验掺杂在药材中的有害物质。

●教学流程设计课前预习安排：看教材P31～P37填写课前自主导学并完成思考交流，建议同学之间可进行讨论交流⇒导入新课，本课时教学地位分析⇒师生互动完成探究，互动方式可利用问题导思，教师通过例题对要点进行总结，指导学生完成变式训练及当堂双基达标检验学生对探究点的理解掌握情况⇒先由学生总结本课时主要内容，师生再共同完成课堂小结⇓布置作业完成课后知能检测1.概念物质的组成和结构不同，物理性质、化学性质也就不同。

因此，物质组成和结构的检测都是从物质的性质入手的。

物质的检测就是利用物质的物理性质或化学性质测定其组成、结构和含量。

2．分类物质检测定性检测：只需要知道某物质中是否存在哪些元素或结构(如官能团)，而不必确定其含量多少。

结构的测定：需要弄清楚物质的内部结构。

课堂互动三点剖析重点知识：物质检验实验方案的设计1.物质检验时对反应的一般要求（1）反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。

（2）反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。

（3）检验反应时常需排除干扰物的影响，如：用Ba 2+检验-24SO 应排除-23CO 、-23SO 等形成的干扰。

（4）检验反应要求具有一定的选择性和特效性，如：用品红溶液检验SO 2，用KSCN 溶液检验Fe 3+。

2.物质检验的一般步骤（1）对试样的外观进行观察。

主要是指状态、颜色的观察，从而划定大致的可能的离子范围。

（2）试样的准备。

因检验反应一般是在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先需将固体试样溶解。

（3）检验。

检验过程中应移取少量溶液进行反应。

【例1】 下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）A.HCl 、K 2CO 3、KOH 、K 2SO 4B.NaNO 3、HCl 、NH 4Cl 、KOHC.BaCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4、KNO 3D.K 2CO 3、KOH 、MgSO 4、KHSO 4解析：这是一道很典型的不用任何化学试剂进行物质鉴别的一道试题，对于各组溶液，分别采用两两混合，依据特色的现象鉴别。

在A 组中，只有HCl 与K 2CO 3相遇产生气体；在B 组中几乎无现象；在C 组中BaCl 2、CaCl 2与Na 2SO 4均出现白色沉淀，除此以外，再无其他现象；在D 组中MgSO 4遇KOH 、K 2CO 3均有白色沉淀，则MgSO 4、KHSO 4就可以鉴别；再用KHSO 4与两个待检测液反应，有气体生成的为K 2CO 3，剩余的则是KOH 。

答案：D难点知识：鉴别题的思维程序1.不用任何试剂鉴别多种物质（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。

（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。