高三化学基础复习巩固训练题15

高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。

8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。

请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。

(2)M→A+B的化学方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。

已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。

请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。

(填元素符号)。

(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。

(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。

(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。

晶胞中F的配位数为___________。

(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。

3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

化学平衡状态化学平衡的移动基础训练一、选择题1．已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是( )①v正＝v逆≠0的状态②NO2全部转化成N2O4的状态③c(NO2)＝c(N2O4)的状态④N2O4不再分解的状态⑤NO2的百分含量不再改变的状态⑥体系颜色不再发生变化的状态A．①④⑥ B．①⑤⑥C．①③⑥ D．②⑤⑥2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动3．对于可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是( )①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大物质B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，物质B的转化率提高A．①②⑤ B．④C．②③④ D．④⑤4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．使用铁触媒，加快合成氨的反应速率B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C．合成氨工业采用20～50 MPa高压D．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深5．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅6．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．硅和卤素单质反应可以得到SiX 4。

SX 4的熔沸点①0℃时，SiF 4、SiCl 4、SiBr 4、SiI 4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX 4分子的空间构型是___________；②SiCl 4与N ﹣甲基咪唑()反应可以得到M 2+，其结构如图所示：N －甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H 、C 、N 的电负性由大到小的顺序为___________，1个M 2+中含有___________个σ键；2．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。

回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为___。

(2)钛元素的检验方法如图：TiO 2+可与H 2O 2形成稳定的[TiO(H 2O 2)]2+，其原因是___。

(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO 2-转化为NO 3-；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO 转化为CO 2等。

的空间构型为___。

①NO3②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。

③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___。

(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。

双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。

②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。

③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___；设阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

3．Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。

2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算一、单选题1．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．18 g H 218O 含有的中子数为10N AB ．0.1 mol·L -1HCl 溶液中含有的H +数为0.1N AC ．71 g Cl 2与56g Fe 完全反应转移的电子数为2N AD ．3.9 g Na 2O 2中含有的共价键的数目为0.1N A2．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，22g 38C H 中所含非极性键数目为2A NB ．标准状况下，A N 个溴分子的体积为1LC ．标准状况下，22.4L 3CH Cl 中含有的Cl -数为A ND ．28g 24C H 与2N 的混合气体含A N 个分子3．NH 4NO 3受撞击时会发生爆炸：432224NH NO 3N 2NO 8H O =↑+↑+。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中含4NH +数目为A NB ．1molN 2中含π键数目为A NC ．标准状况下，22.4LH 2O 中含电子数为A 10ND ．每生成0.2molNO 2，该反应中转移电子数为A 1.2N4．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。

如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成，设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．完成反应①时，转移的电子数为A NB ．完成反应②时，每消耗2.24L 2N ，此时生成3Li N 的个数为0.2A NC ．完成反应③时，每消耗0.3mol H +，此时生成N—H 键的总数为0.3A ND ．等物质的量的Li +和H +的电荷数均为A N5．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，211.2LH O 含有的分子数为A 0.5NB ．常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4LC ．5.6g 铁与足量氯气充分反应，转移电子数为A 0.2ND ．常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为A 0.1N6．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

基础有机化学 机理题强化训练 89 题（含答案）1 螺戊烷在光照条件下与氯气反应是制备氯代螺戊烷的最好方法。

Cl 2 Cl解释在该反应条件下,为什么氯化是制备这一化合物的如此有用的方法并写出反应历程。

解:Cl .. H该反应条件下螺戊烷氯化是自由基反应, 形成图示的平面型或近似于平面型的自由基中间 体,中心碳原子为 sp 2 杂化, 未参与杂化的 p 轨道只有一个未配对电子,垂直于三个 sp 2 杂化轨 道,并被另一个环丙烷的弯曲键所稳定，活化能低,反应速度快,是制备该化合物有效的方法。

链引发：Cl 2light2 Cl .链传递：Cl . +.+ HCl.+ Cl+ Cl .链终止：2 Cl .Cl .+Cl 2.Cl2.2 解释：甲醇和 2-甲基丙烯在硫酸催化下反应生成甲基叔丁基醚 CH 3OC(CH 3)3（该过程 与烯烃的水合过程相似）。

+H+解：- H3O CH 33 下面两个反应的位置选择性不同(1) CF3CH=CH2 CF3CH2CH2Cl( 2) CH3OCH=CH2HClCH3OCHClCH3解：三氟甲基是强吸电子基，存在强的– I 效应。

生成稳定中间体碳正离子CF3CH2CH2+。

连在烯键上的甲氧基存在强的+C、弱的–I 效应，即CH3OCHδ+=CH2δ–，氢离子进攻CH2δ–，得到中间体碳正离子CH3OCH + CH3 也较稳定。

4解两次亲电加成, 第一次是氢离子加到烯键上,第二次是分子内加成(碳正离子加到烯键上), 每次都生成较稳定的碳正离子。

1+5CO2CH3解+HgOAc 对烯键亲电加成后,接着经过一系列亲电加成, 再失去氢离子,得最终产物.COOCH3+ - H+COOCH3HgHg6ClCl解碳正离子1 发生重排。

不重排的产物是1-异丙基-1-氯环己烷。

本题碳正离子重排由氢迁移造成。

+ Cl -Cl1-+Cl17Cl解发生碳正离子重排。

第一步得到的碳正离子已是叔碳正离子，但分子中有五元环。

2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变【答案】C【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。

铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。

A不正确，BB 正确，电流方向是从铜片流向锌片，C正确，D不正确，氢离子浓度降低，电解质溶液的pH 增大，答案选C。

考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。

2．根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+【答案】B【解析】试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+，故D正确。

考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。

【答案】D【解析】放电时Na 为活泼金属作负极，发生氧化反应；充电时，阳极应为S ，使S X 2-失电子重新变为S 。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79一、选择题：1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】A ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B ．氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C ．镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D ．丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；答案：C 。

2． N A 为阿伏伽德罗常数的值。

关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是A ．每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C ．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()()2-4-4c SO c HSO 减小D ．NaHSO 4不是弱电解质【答案】B【解析】常温下pH 2＝ 的24H SO 溶液，溶液中不存在24H SO 分子，但存在4HSO -离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。

A ． 由pH 2＝可得c(H )0.01mol /L +=，每升溶液中的H ＋ 数目为A 0.01N ，故A 正确；B ． 2244Na SO 2Na SO +-+＝ ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)＞2c(SO 42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH -) ＞c(H +)，所以应该为c(Na +)＞2c(SO 42-)＞c(OH -) ＞c(H +)，故B 错误；C．据已知可知2444c(H)c(SO)Ka(HSO)c(HSO)+---=，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H)+会增大，所以244c(SO)c(HSO)--减小，故C正确；D．NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；故答案为：B。

卤素及其化合物训练题一、单选题（15题）1．我国科学家首次实现二氧化碳到淀粉人工合成的原创性突破，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。

下列说法正确的是 A ．氯水能使淀粉—KI 试纸先变红后褪色B ．CO 2合成淀粉[(C 6H 10O 5)n ]过程发生了氧化还原反应 C ．淀粉[(C 6H 10O 5)n ]和纤维素[(C 6H 10O 5)n ]互为同分异构体D ．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热一段时间，可观察到有光亮的银镜生成 2．水合联氨 (242N H H O ⋅)是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：2242NaClO 2NH N H H O NaCl +=⋅+。

下列装置和操作能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是A ．3Na Ag NO 、、++-B ．4K MnO I 、、+--C ．33Al ClO HCO 、、+--D ．244Na NH SO 、、++-5．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。

相关说法正确的是A ．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B ．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C ．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D ．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性 6．化学知识无处不在，下列家务劳动不能．．用对应的化学知识解释的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列反应的离子方程式正确的是A ．过量铜粉加入稀硝酸中：22Cu 2H Cu H +++=+↑B ．向水中通入氯气：22Cl H O2H Cl ClO +--+++C ．Fe 与足量的稀3HNO 溶液反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O -++++=+↑+ D ．向3AlCl 溶液中滴加过量氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++ 8．有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是 A ．含有的微粒总数相同B ．放置一段时间后溶液pH 均增大C ．都有刺激性气味D ．都有杀菌消毒作用9．下列实验对应实验方案设计正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列由实验现象所得结论正确的是A ．向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性B ．向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO 2C ．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO 24-D ．向双氧水中加入酸性KMnO 4溶液，有气泡生成，证明KMnO 4对双氧水分解有催化作用11．氯化法制取FeCl 3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确．．．的是A ．装置I 反应的离子方程式为+-2+222ΔMnO +4H +2ClMn +Cl +2H O ↑B ．装置II 洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl 2中的少量HClC ．装置IV 洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸D ．装置V 的作用是收集FeCl 312．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A ．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 B ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料C ．Na 2O 2能吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂D ．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒 13．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 23-+Cl 2+H 2O=2HSO 3-+2Cl -+SO 24-B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2：CO 23-+CO 2+H 2O=2HCO 3-D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液和NaOH 两溶液混合：NH 4++OH -=NH 3•H 2O 14．实验室中利用固体KMnO 4进行如图实验，下列说法正确的是A．铁分别在G、H中燃烧，生成产物中铁元素均是正三价B．实验中KMnO4只做氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol15．下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D二、工业流程题（4大题）16．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。

高三的化学练习题化学是高中课程中的一门重要科学学科，尤其对于高三学生来说，巩固和提高化学知识的能力非常关键。

以下是一些高三化学练习题，旨在帮助学生提升理解和解决问题的能力。

1. 选择题1.1 下列元素中，属于卤素元素的是：A. 钠B. 铜C. 氯D. 铁1.2 下列化学反应中，发生氧化反应的是：A. Na + Cl2 -> NaClB. CaCO3 -> CaO + CO2C. 2H2 + O2 -> 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O1.3 数据列表示了一种化学反应的速率与浓度变化的关系，根据数据判断，该反应的速率与浓度的关系是：浓度 (mol/L) 速率 (mol/L/s)0.1 0.20.2 0.40.3 0.60.4 0.8A. 速率与浓度成正比关系B. 速率与浓度成反比关系C. 速率与浓度无关D. 速率与浓度关系不能确定2. 解答题2.1 请解释离子键和共价键的概念，并举例说明。

离子键是指由正负离子吸引形成的键。

在这种键形成时，金属元素通常会失去电子而形成阳离子，非金属元素通常会获得电子而形成阴离子。

例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠。

共价键是指由共享电子形成的键。

在这种键形成时，两个非金属元素会共用一对或多对电子，使得它们的外层电子填满，同时达到稳定的状态。

例如，氧气分子中的两个氧原子通过共享两对电子形成了氧气分子的双键。

2.2 化学方程式CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O描述了甲烷的燃烧过程。

请回答以下问题：(1) 该化学反应中氧气的化学性质发生了什么变化？(2) 该化学反应中，甲烷的化学性质发生了什么变化？(1) 在该化学反应中，氧气的化学性质发生了氧化反应，即氧气接受了电子或失去了氢原子。

(2) 在该化学反应中，甲烷的化学性质发生了氧化还原反应，即甲烷中的氢原子被氧气氧化，同时甲烷中的碳原子被氧化成二氧化碳。