人教版高中化学选修四《化学平衡图像和等效平衡》word课后作业

人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测[基础过关]一、速率—时刻图像1．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平稳后，在时刻为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( )A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量2．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，当达到平稳后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是( )A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平稳不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平稳浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示3．关于达到平稳的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情形如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 ( )A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体二、含量—时刻—温度(或压强)图像4．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时刻的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平稳向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1A、0.4 mol·L－1B、0.2 mol·L－1C反应，达到平稳后，C的浓度也为0.4 mol·L－1D．(t 1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平稳不移动5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右边图像。

课时作业8 化学平衡状态时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应中属于可逆反应的是( )①N 2＋3H 2=====催化剂T 、p 2NH 3,2NH 3=====催化剂T 、p3H 2＋N 2 ②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3③CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂T 、pCH 3CH 2OH ④2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl,2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2A ．只有①B ．①②③C ．①②③④D ．①③④解析：可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应，符合此条件的只有①。

答案：A2．下列各关系式中能说明反应：N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)2．解析：解题的关键在于抓住化学平衡状态的主要特征之一：v正＝v逆。

答案：C3．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．答案：C4．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是()A．0.1 mol/L B．0.02 mol/LC．0.05 mol/L D．0.15 mol/L4．解析：若反应为不可逆反应，NH3的浓度为215mol/L，再回到反应可逆上来，NH3的浓度小于215mol/L。

第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。

2.知道化学平衡状态的概念和特征。

3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

一、可逆反应 1．概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

如：N 2＋3H23。

2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

二、化学平衡状态 1．含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

2．特征①逆：可逆反应 ②等：v 正＝v 逆 ③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断1．看v (正)与v (逆)是否相等。

2．看体系中的各物质是否保持恒定。

知识点一 可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．X 2为0.2 mol·L －1C ．Y 2为0.4 mol·L －1D ．c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.55 mol·L －1答案 A解析 可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B 、C 选项中的数据存在，则Z 的浓度为0，这是不可能的，A 选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X 2、Y 2、Z 怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.6 mol·L －1。

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化学平衡图像【学习目标】1.认识化学反应速率，化学平衡典型图像;2.学会化学平衡图像的分析解答方法.【课前学习】1.复习化学平衡建立,特征2.复习影响化学平衡移动的因素3.化学平衡的解题步骤：一看图像（学会从不同方面观察图像);二想规律（依据图像信息,利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征）三先拐先平，温高压大四定一议二4.图像：⑴速率-时间图：描述化学平衡移动的本质看图技巧：①、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点,则是温度改变或是压强改变③改变条件反应速率变化但是平衡不移动,则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变⑵浓度（物质的量）—时间图:1）写出化学反应方程式：2）求反应物的转化率:看图技巧：①、物质的量（浓度)减少的是反应物，增加的是生成物，前后量不变的是催化剂②、转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数③、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零,则是可逆反应⑶某物质的转化率（或百分含量)—时间—温度（或压强）图：先拐先平，温高压大 ⑷百分含量(转化率或产率)—压强-温度曲线：定一议二【例题与变式】变式1：、一密封体系中发生下列反应：N 2 +3H 22NH 3 放热反应,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： V(正)V(逆)V(正) V(逆)V(逆)V(正)V(正) V(逆)1 2 3 例1:根据下图回答下列问题:⑴确定t 1、t 2、t 3时刻的操作：A 、浓度减小B 、加压C 、降温⑵该反应正向是 （吸、放）热反应；⑶气体物质的量 （增大、减少）的反应。

课时作业11化学平衡图像和等效平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．一定温度下向容积固定的密闭容器中充入a mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。

平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达平衡后，与原平衡比较，下列说法不正确的是() A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍1．解析：对于反应物只有一种的可逆反应，平衡后再向容器中充入一定量的反应物，等效于加压。

对于题给反应，平衡正向移动，转化率增大，M r增大，NO2质量分数减小。

答案：C2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是() A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲2．解析：运用“一边倒”法求解：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)甲/mol aa0 0乙/mol 2aa0 0转化后的丙/mol aa0 0转化后的丁/mol 2aa0 0达到平衡后，n(CO)的大小顺序是乙＝丁>丙＝甲。

答案：A3．在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于500 ℃下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡后下列叙述正确的是() A．v(正)增大，v(逆)减小，SO3的百分含量增加B．v(正)增大，v(逆)不变，SO3的百分含量保持不变C．v(正)增大，v(逆)增大，SO3的百分含量无法判断D．v(正)增大，v(逆)增大，SO3的百分含量保持不变3．解析：恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，最终平衡与原平衡等效，故SO3的百分含量保持不变，反应物浓度增大，v(正)增大，v(逆)增大。

高中化学 2-3-3化学平衡常数和化学平衡计算45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在密闭容器中将CO 和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO ＋H2OCO2＋H2，且K ＝1。

若用2molCO 和10mol H2O 相互混合并加热到800℃，则CO 的转化率为 ( )A ．16.7%B ．50%C ．66.7%D ．83.3%答案：D2．在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 ( )A ．0molB ．1molC ．2molD ．3mol答案：C3．某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为50。

开始时，c(H2)＝1mol·L －1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )A ．0.04mol·L －1B ．0.5mol·L －1C ．0.54mol·L －1D ．1mol·L －1答案：C4．在一个容积为6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X 的浓度减小1/3，则该反应中的n 值为( )A ．3B ．4C ．5D ．6 解析：因X 的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4＋n<2＋6，所以n<4。

答案：A5．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶2 。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业12 化学平衡图像和等效平衡1．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g) ⇋x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A 0.6mol，B 0.3mol，C 1.4mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值为 ( )A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定2．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。

若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( )A．10mol和10% B．20mol和20%C．20mol和40% D．30mol和80%3．对于可逆反应；A(g)＋2B(g) ⇋ 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是 ( )4．反应2X(g)＋Y(g) ⇋ 2Z(g) ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如下图所示。

下列判断中正确的是( )A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p25．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g) ⇋ 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )6．在一定温度下，把2molsO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：催化剂2SO2＋O2⇋ 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

第3节化学平衡——化学平衡常数及图像（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A．温度一定时，化学反应的平衡常数是一个定值B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．化学平衡常数及转化率与温度无关【解析】选C。

化学平衡常数是与温度有关的常数，在不同温度下，K值不同，同时，平衡常数还与方程式的书写方式有关(即方程式中各物质的化学计量数有关)。

当温度一定时，给定的可逆反应中正、逆反应的平衡常数互为倒数。

2．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋y H2(g)MH x＋2y(s) ΔH<0达到化学平衡。

下列有关叙述正确的是( C)A．加入少量MH x(s)容器内气体的相对分子质量减小B．吸收y mol H2只需1 mol MH xC．若降温，该反应的平衡常数减小D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)【解析】选C。

加入少量MH x(s)时，平衡不移动，容器内气体的相对分子质量不变，A错误；由于该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要MH x(s)的物质的量应大于1 mol，B 错误；该反应的ΔH<0，为放热反应，降温，平衡向右移动，平衡常数增大，C正确；若向容器中充入少量氢气，v(吸氢)>v(放氢)，故D错误。

3．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B ．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C ．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol ·L －1，则此时v 正＞v 逆D ．80 ℃达到平衡时，测得n (CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol ·L －1【解析】选C 。

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课后提升作业十化学平衡常数(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1.(2016·成都高二检测)下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A.①②B.②③C.③④D.①③【解析】选D。

平衡常数K是一个温度函数,只与反应本身及温度有关,催化剂不能改变化学平衡,故加入催化剂不改变平衡常数K。

【易错提醒】使用催化剂,只能改变化学反应速率,化学平衡不发生移动,化学平衡常数K不发生变化。

2.电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2(aq)+2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。

该反应达平衡后,2Pb2+(aq)+H改变条件,下列说法正确的是( )A.移走部分PbCrO4固体,Cr2转化率升高B.升高温度,该反应的平衡常数K增大C.加入少量NaOH固体,自然沉降后,溶液颜色变浅D.加入少量K2Cr2O7固体后,溶液中c(H+)不变【解析】选C。

移走部分PbCrO4固体,各物质的浓度不发生变化,平衡不移动,Cr 2转化率不变,A错误;正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小,B错误;加入少量NaOH固体,消耗了溶液中的H+,平衡向正反应方向移动,Cr 2(aq)浓度降低,溶液颜色变浅,C正确;加入少量K2Cr2O7固体后,增大了Cr 2(aq)的浓度,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大,D错误。

(g)2HI(g) ΔH<0,该反应在恒容的密闭3.已知有反应:I2(g)+H2容器中达到平衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是( )【解析】选B。

该反应为体积守恒且正反应为放热的可逆反应。

第4课时化学平衡图像等效平衡1．可逆反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。

在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是() A．维持温度与容积不变，t1时充入SO2(g)B．维持压强不变，t1时升高温度C．维持温度不变，t1时扩大容积D．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)答案 D解析先观察原反应的特点可知，原反应是一个气体分子数减小的放热反应，根据图像可知该反应在t1时改变了某个条件使正反应速率减小，而使逆反应速率增大，只能是在该时刻增大了生成物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有D 项合适。

D项在温度、压强不变的情况下加入SO3(g)，则使SO3(g)的浓度增大，但是由于压强不变可以导致体积变大，所以导致反应物的浓度减小。

2．恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化如下图所示，下列叙述与示意图不相符的是()A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等答案 C解析化学平衡一经建立，其正、逆反应速率必定相等，A项正确；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B项正确；对于平衡状态Ⅰ减小反应物浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C 项不正确；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D项正确。

3．一定条件下，在一固定体积的密闭容器中，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是()A．平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)B．500 ℃，当容器内气体的密度不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，氢气的浓度增大D．300 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝2n A/t A(mol·L－1·min －1)答案 C解析根据图像知，300 ℃时甲醇物质的量大于500 ℃时甲醇物质的量，结合勒夏特列原理知：升温，平衡逆向移动，平衡常数K(500 ℃)<K(300 ℃)，A项错；由于气体的总质量不变，容积不变，所以气体的密度始终不变，故容器内气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，B项错；在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，平衡虽正向移动，但最终氢气的浓度将增大；D项中由于不知容器的具体容积，不能得出反应速率的数值，不正确。