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CO2在水中溶解度的测定1．取2000ml蒸馏水，加热至沸腾，加盖放置到室温，备用。
2．制备Ca(OH)2饱和溶液：取11.1gCaCl2和8.0gNaOH，将二者放入500ml大烧杯中，加煮沸的蒸馏水500ml，用玻璃棒搅拌，加盖放置过夜，取上层清液备用。
3．将800ml煮沸过的蒸馏水放入1000ml带塞广口瓶中。
如图连接实验装置。
锥形瓶A中放入适量煮沸过的蒸馏水，取10.6gNa2CO3和10ml 2%的HCl溶液，将NaCO3放入吸滤瓶中，在吸滤瓶上方放置一只长颈漏斗，迅速将HCl溶液倒入漏斗中，待导管另一端有气流流出时，将橡胶管插入盛有800ml水的广口瓶中，插入水中的导管一端有气泡冒出。
待碳酸钠和盐酸反应结束，拆除吸滤瓶，保留锥形瓶A，静置10分钟，把导管移动到水面上方，在A中加入4gNaOH，以吸收广口瓶水面上方未被水吸收的二氧化碳气体，再静置10分钟。
拆除锥形瓶A，广口瓶塞上胶塞。
4.取下广口瓶上的胶塞，迅速将150ml氢氧化钙饱和溶液倒入广口瓶中,再迅速盖上胶塞。
5.倒入饱和氢氧化钙溶液后，溶液中有颗粒状沉淀产生。
静置，过夜。
6.静置过夜后，广口瓶底有薄薄的白色沉淀，上层为澄清液体。
小心地迅速地将上层清液倒出，注意不要干扰到底层沉淀。
倒至底层液体约有3-4cm时，停止。
7.准备漏斗和滤纸，过滤剩余液体和沉淀。
用煮沸过的蒸馏水反复洗涤滤纸，以洗去附着在碳酸钙上的氢氧化钙。
8.取滤纸放入大烧杯中，在烧杯中滴加10ml36%的盐酸，轻轻摇晃烧杯使沉淀溶解。
用镊子将滤纸取出。
9.将烧杯中的液体放入100ml容量瓶中，反复洗涤烧杯。
用煮沸过的蒸馏水定容。
10.取适量氯化钙放在蒸发皿上，放入炉中，调节炉内温度至200摄氏度，烘干一小时。
11.取出烘干的氯化钙，称取氯化钙试剂2g，放入1L的容量瓶中，加入100ml36%的盐酸，用煮沸过的蒸馏水定容。
12.配置标准溶液：取30ml36%的盐酸放入烧杯中，再加入270ml煮沸过的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，加盖备用，命名该溶液为H。
检验co2气体的方法
CO2气体是一种常见的气体，其检验方法主要有以下几种：
1. pH试纸法：将CO2气体通过水中，使其溶解后，用pH试纸测定溶液的酸碱度。
CO2气体在水中会形成碳酸，因此溶液会呈现酸性。
pH值越低，表示CO2气体含量越高。
2. 氧化还原法：将CO2气体通过一定浓度的铁(II)盐溶液中，铁(II)离子会被氧化为铁(III)离子。
通过测定反应前后铁离子的含量差异计算出CO2气体的含量。
3. 燃烧法：将CO2气体与过量的氧气混合并点燃，在完全燃烧后测定产生的二氧化碳和水蒸汽的质量差异。
通过质量差异计算出CO2气体的含量。
4. 红外吸收光谱法：利用红外光谱仪检测CO2分子在特定波长下吸收红外线的能力。
根据吸收光谱图谱可以确定CO2分子的含量。
5. 电导率法：将CO2气体通过一定浓度的电解质溶液中，CO2气体会与水反应生成碳酸，增加了电解质的浓度。
测量电导率的变化可以计算出CO2气体的含量。
总之，不同的检验方法适用于不同场景和要求。
在实际应用过程中需要根据具体情况选择合适的检验方法。
海水二氧化碳计原理海水二氧化碳计原理是指测定海水中二氧化碳浓度的方法和原理。
海水中的二氧化碳浓度是一个重要的指标，可以用于分析海洋碳循环状态、水体酸碱度以及全球气候变化等诸多方面。
本文将详细介绍海水二氧化碳计的原理和方法。
一、海水中二氧化碳的来源二氧化碳是地球上重要的温室气体之一，其主要来源包括地表土壤呼吸、火山喷发、人类活动以及海水-大气相互作用等。
在海水中的二氧化碳主要存在于其溶解态、有机物中以及反应生成的碳酸氢根离子（HCO3-）和碳酸根离子（CO32-）中。
其中，碳酸氢根离子和碳酸根离子所占比例较大。
二、海水中二氧化碳的测定方法常用的测定海水中二氧化碳浓度的方法主要有两种，一种是溶解态测定法，另一种是碳酸氢根离子测定法。
1. 溶解态测定法溶解态测定法是通过测定海水中溶解态二氧化碳的浓度来间接计算总二氧化碳浓度。
其原理是利用溶解态二氧化碳与碱溶液中的酸反应生成的酸量与二氧化碳浓度成正比的关系。
具体步骤如下：（1）取一定体积的海水，加入已知浓度的盐酸。
（2）用酸过多的滴定法，滴定到溶液呈酸性的终点。
（3）测定滴定过程中消耗的酸液，并计算出海水中二氧化碳的浓度。
2. 碳酸氢根离子测定法碳酸氢根离子测定法是通过测定溶解态中的碳酸氢根离子（HCO3-）来得到二氧化碳浓度的一种方法。
其原理是利用碳酸氢根离子与酸反应生成的酸量与溶液中的碳酸氢根离子浓度成正比的关系。
具体步骤如下：（1）取一定体积的海水，加入已知浓度的酸溶液。
（2）用酸过多的滴定法，滴定到溶液呈酸性的终点。
（3）测定滴定过程中消耗的酸液，并计算出溶液中碳酸氢根离子的浓度，从而得到二氧化碳浓度。
三、海水二氧化碳计的主要仪器及工作原理海水二氧化碳计主要包括二氧化碳电极、温度电极、电位计和计算机系统等。
其主要原理是利用二氧化碳的选择性膜电极和温度电极对海水中二氧化碳和温度进行测定，并通过电位计测出电位信号，再经计算机系统进行信号处理和数据分析。
化学实验设计测定二氧化碳的含量引言：二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，在环境污染、气候变化等问题中具有重要的作用。
因此，准确测定二氧化碳的含量对于环境保护和相关研究至关重要。
本文就该实验设计测定二氧化碳的含量进行探讨。
实验目的：设计一种可靠的方法测定二氧化碳的含量。
实验器材和试剂：1. 二氧化碳气体样品2. 烧杯3. 水槽4. 针管5. 高精度天平6. 玻璃棒7. 毛细管8. 高精度电子天平9. pH计10. 强酸实验步骤：1. 准备样品：使用针管将二氧化碳气体样品抽取到烧杯中。
2. 通过电子天平测量烧杯的质量，记录下值。
3. 将烧杯放入水槽中并旋转烧杯，使二氧化碳气体溶解在水中。
4. 使用玻璃棒搅拌溶解的二氧化碳气体，确保其均匀分布。
5. 使用毛细管将烧杯中的含有二氧化碳的溶液吸取到pH计中。
6. 记录pH计读数，并校准读数。
7. 将强酸滴加到溶液中，使溶液中所有的二氧化碳完全转化为酸。
8. 再次测量烧杯的质量，并记录下值。
数据处理：1. 计算实验前后烧杯的质量差值，即为二氧化碳气体的质量。
2. 根据二氧化碳的摩尔质量，计算出二氧化碳的摩尔数。
3. 根据二氧化碳的摩尔质量和摩尔数，计算出二氧化碳的质量。
4. 根据烧杯中二氧化碳的质量和水的质量，计算出二氧化碳的含量。
实验结果分析：通过使用上述实验步骤，我们可以得到二氧化碳的含量。
根据实验得出的数据，我们可以总结出一些规律和结论。
例如，通过不同的二氧化碳气体样品的实验，我们可以比较不同样品的二氧化碳含量差异。
同时，我们还可以探讨二氧化碳的含量与环境因素、人类活动等因素之间的关联。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要注意操作的准确性和规范性，确保实验结果的准确性。
2. 实验过程中，要注意安全，避免二氧化碳泄漏和其他危险发生。
3. 必要时，应使用防护设备，例如手套、护目镜等。
4. 实验后要进行垃圾处理，保持实验环境的整洁。
结论：本实验设计了一种可行的方法来测定二氧化碳的含量。
水中溶解二氧化碳溶解量和总量的测量方法1适用范围1.1 本标准用于指导测定如二氧化碳（CO2）、碳酸、碳酸氢根离子、碳酸根离子在水中的总量和溶量：测量范围章节范围方法A(气体感应电极) 2－800 毫克/升8－15方法B(CO2发生库仑滴定) 5－800毫克/升16－241.2 本标准也可用于对样品微粒中的碳酸盐进行二氧化碳含量测定1.3方法A适用于各种天然水和盐水1.4方法B适用于天然水、盐水以及在16.4节中所描述的各种工业水1.5使用者有责任确保采用这些水体测试方法对未测试母体水样所得到的结果的有效性。
1.6几种标准测量方法1988年被废止，其历史信息见附录X1。
1.7该标准不支持所有安全考虑的表述，如果有的话，应该与它的使用联系起来。
本标准的使用者有责任建立一套适当的安全和健康实施程序并可以在使用前预先做一些相应、局部的调整。
2参考文献2.1 ASTM标准：D1066 蒸汽取样的实施标准D1129 与水相关的专用术语D1192 密闭管蒸汽取样与水取样设备指南D1193 试剂用水规格说明D1293 水PH的测定方法D2777可行的测试标准D19对水的测量的精确度和偏差的判断实施标准D3370 密闭管水取样的实施标准D5847 采用标准方法进行水质分析，书面质量控制规格实施标准E200 化学分析中试剂溶液的配制、贮存的标准化及实施标准3 专用术语3.1 注释参照专用术语D1129，对这些测量方法中所用的术语进行定义4 用途及重要性4.1 二氧化碳是动植物呼吸最主要的产物，有机物质和部分矿物质分解也产生二氧化碳，大气中二氧化碳的平均含量约为0.04体积％，除去在异常的有机物质和矿物质分解区的地方外，地表水二氧化碳的含量通常都低于10毫克/升，但是地下水，尤其是深层地下水二氧化碳的含量有可能达到几百毫克/升。
4.2当水中溶解有二氧化碳时，它会对水处理系统产生很强的腐蚀作用，尤其在蒸汽冷凝系统这特别是一项麻烦，水处理系统中部分CO2的溢出，将破坏碳酸盐的溶解平衡，从而导致局部表面产生方解石覆盖物。
如何测量一个物质在水中的溶解度？溶解度是一个物质在给定温度和压力下在溶剂中溶解的最大量。
测量物质在水中的溶解度对于许多科学领域都是至关重要的，如化学、药学、环境科学等。
下面将介绍几种常用的测量方法。
1. 重量法测量溶解度重量法是一种常用的测量物质在水中溶解度的方法。
首先，将一定量的溶剂（水）加入容器中，并称量容器的质量。
然后，逐渐添加物质，直到物质不再溶解，容器的质量将发生变化。
通过计算溶质在溶剂中的质量差，就可以得到物质在水中的溶解度。
2. 温度法测量溶解度温度对物质在水中的溶解度有着重要的影响。
通过控制溶剂（水）的温度，可以测量物质在不同温度下的溶解度。
一般来说，随着温度的升高，物质在水中的溶解度会增加。
利用温度法测量溶解度时，可以通过调节温度、观察物质的溶解情况，并记录下温度和物质的溶解度之间的关系。
3. 气相色谱法测量溶解度气相色谱法是一种常用的测量物质溶解度的方法。
该方法基于物质溶解度和挥发性之间的关系来测量溶解度。
首先，将溶质溶解在溶剂中，并用气相色谱仪测量溶液中溶解质的浓度。
然后，在一定的温度下，通过测量溶质在气体相中的浓度，可以计算出物质在溶剂中的溶解度。
4. 应用外推法测量溶解度应用外推法是一种常用的测量物质溶解度的方法。
首先，通过实验测量物质在不同浓度的溶液中溶解度。
然后，根据实验数据进行拟合，并利用拟合曲线预测物质在其他浓度下的溶解度。
通过应用外推法，可以有效地测量物质在不同条件下的溶解度。
通过以上几种方法，可以有效地测量物质在水中的溶解度。
这些方法在科学研究和实际应用中都起着重要的作用。
通过准确地测量物质的溶解度，可以更好地理解和控制物质的溶解行为，进而推动科学研究和工程应用的发展。
需要注意的是，不同物质在水中的溶解度可能存在差异，因此选择合适的测量方法和条件是十分重要的。
检验二氧化碳集满的方法二氧化碳是一种重要的气体，它在大气中起着至关重要的作用。
然而，我们有时需要对二氧化碳进行集满和检验，以便进行进一步的实验或分析。
那么，有哪些方法可以用来检验二氧化碳集满呢？接下来，我们将介绍几种常用的方法。
首先，最简单的方法之一是利用气体收集瓶。
将气体收集瓶置于水中，然后将产生二氧化碳的实验装置与气体收集瓶连接。
当二氧化碳生成时，它会被推入气体收集瓶中，并将水排出。
当气体收集瓶中的气体达到一定量时，我们就可以将其取出进行检验了。
其次，还可以利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。
将生成二氧化碳的实验装置与装有氢氧化钠溶液的吸收瓶连接，当二氧化碳通过氢氧化钠溶液时，它会被吸收掉。
当吸收瓶中的气体不再增加时，就说明二氧化碳已经集满了。
这时，我们可以将吸收瓶中的气体取出进行检验。
另外，还可以利用氢氧化钠管来吸收二氧化碳。
将生成二氧化碳的实验装置与装有氢氧化钠溶液的氢氧化钠管连接，当二氧化碳通过氢氧化钠管时，它也会被吸收掉。
当氢氧化钠管中的气体不再增加时，就说明二氧化碳已经集满了。
这时，我们可以将氢氧化钠管中的气体取出进行检验。
最后，还可以利用气体收集袋来集满二氧化碳。
将生成二氧化碳的实验装置与气体收集袋连接，当二氧化碳生成时，它会被推入气体收集袋中。
当气体收集袋中的气体达到一定量时，我们就可以将其取出进行检验了。
总的来说，检验二氧化碳集满的方法有很多种，我们可以根据实际情况选择合适的方法进行操作。
希望本文介绍的方法能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
如何判断气体在水中的溶解度气体溶解度是指单位体积溶液中溶解气体的量，通常用摩尔分数或体积分数表示。
判断气体在水中的溶解度可以通过实验或计算来完成。
以下是一些常用的方法和技巧来判断气体在水中的溶解度。
实验方法：1. 饱和溶解度实验：将一定体积的水置于密闭容器中，加入少量待测气体，并充分搅拌，使其达到饱和状态。
然后通过测量溶液中气体的分压、体积或其他物理性质的变化来得到溶解度的数值。
一般情况下，饱和溶解度实验可以通过气体压力法、量热法等不同的实验方法来进行。
2. 溶解度曲线法：将一定质量的溶质在不同温度下溶解在一定质量的水中，测量溶解质的质量或体积，并绘制溶解度与温度的图像。
根据溶解度曲线的变化趋势，可以判断气体在水中的溶解度随温度的变化规律。
计算方法：1. Henry定律：Henry定律指出，在一定温度下，气体的溶解度与其分压成正比。
根据Henry定律，可以通过测量气体在水中的分压和溶液中气体的浓度，来计算气体的溶解度。
2. Raoult定律：Raoult定律适用于能够互相溶解的液体混合物。
当液体中同时存在溶质和溶剂时，Raoult定律描述了溶质分子和溶剂分子的相互作用关系。
根据Raoult定律，可以通过测量气体在水中的摩尔分数和溶液中的总体积，来计算气体的溶解度。
3. Van't Hoff因子：Van't Hoff因子描述了溶液中电离物质数量与化学物质数量之间的关系。
对于电解质溶液来说，气体溶解度的计算需要考虑Van't Hoff因子，因为电离后的离子会影响气体在水中的溶解度。
综合应用实验和计算方法可以获得较为准确的气体溶解度。
但需要注意的是，在实际应用中，溶解度可能会受到其他因素的影响，如溶质之间的相互作用、溶剂的性质以及溶解条件（如温度、压力等）。
因此，在判断气体在水中的溶解度时，需要综合考虑多种因素，并结合实验和计算方法来进行。
总结：通过实验和计算方法可以判断气体在水中的溶解度。
二氧化碳溶解度1. 引言二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，它在自然界中广泛存在，同时也是人类活动的产物。
二氧化碳的溶解度是指在特定温度和压力下，溶解在液体中的二氧化碳的量。
了解二氧化碳的溶解度对于理解二氧化碳在环境和工业过程中的行为非常重要。
本文将介绍二氧化碳溶解度的影响因素、测量方法以及应用领域。
2. 影响因素二氧化碳溶解度受多种因素影响，包括温度、压力、溶剂性质等。
2.1 温度温度是影响二氧化碳溶解度最重要的因素之一。
一般来说，温度升高会导致溶解度下降。
这是因为温度升高会增加液体分子的热运动能量，使得分子间相互作用减弱，从而降低了二氧化碳分子与液体分子之间的吸引力。
因此，在相同压力下，冷水比热水能溶解更多的二氧化碳。
2.2 压力压力是另一个影响二氧化碳溶解度的重要因素。
一般来说，压力升高会导致溶解度增加。
这是因为增加压力会使得二氧化碳分子与液体分子之间的相互作用增强，从而促进了二氧化碳的溶解。
因此，在相同温度下，高压下的液体能够溶解更多的二氧化碳。
2.3 溶剂性质不同溶剂对二氧化碳的溶解度有不同影响。
一般来说，极性溶剂（如水）比非极性溶剂（如石油醚）更容易溶解二氧化碳。
这是因为极性溶剂中存在较强的分子间相互作用，可以与二氧化碳分子形成较强的吸引力，从而提高了其溶解度。
3. 测量方法测量二氧化碳溶解度的常用方法包括体积法和重量法。
3.1 体积法体积法是通过测量液体中所含二氧化碳的体积来确定其溶解度的方法。
首先，将一定量的液体置于密封容器中，并通入一定压力的二氧化碳气体。
然后，测量容器中液体和气体的体积变化，计算出二氧化碳的溶解度。
3.2 重量法重量法是通过测量液体中所含二氧化碳的质量来确定其溶解度的方法。
首先，将一定量的液体置于天平上，并使其与一定压力的二氧化碳接触。
然后，测量液体质量的变化，计算出二氧化碳的溶解度。
4. 应用领域二氧化碳溶解度在许多领域都有着广泛应用。
4.1 环境科学在环境科学中，了解二氧化碳在水中的溶解度对于研究水体中二氧化碳循环和酸碱平衡非常重要。
水中溶解二氧化碳溶解量和总量的测量方法1适用范围1.1 本标准用于指导测定如二氧化碳（CO2）、碳酸、碳酸氢根离子、碳酸根离子在水中的总量和溶量：测量范围章节范围方法A(气体感应电极) 2－800 毫克/升8－15方法B(CO2发生库仑滴定) 5－800毫克/升16－241.2 本标准也可用于对样品微粒中的碳酸盐进行二氧化碳含量测定1.3方法A适用于各种天然水和盐水1.4方法B适用于天然水、盐水以及在16.4节中所描述的各种工业水1.5使用者有责任确保采用这些水体测试方法对未测试母体水样所得到的结果的有效性。
1.6几种标准测量方法1988年被废止，其历史信息见附录X1。
1.7该标准不支持所有安全考虑的表述，如果有的话，应该与它的使用联系起来。
本标准的使用者有责任建立一套适当的安全和健康实施程序并可以在使用前预先做一些相应、局部的调整。
2参考文献2.1 ASTM标准：D1066 蒸汽取样的实施标准D1129 与水相关的专用术语D1192 密闭管蒸汽取样与水取样设备指南D1193 试剂用水规格说明D1293 水PH的测定方法D2777可行的测试标准D19对水的测量的精确度和偏差的判断实施标准D3370 密闭管水取样的实施标准D5847 采用标准方法进行水质分析，书面质量控制规格实施标准E200 化学分析中试剂溶液的配制、贮存的标准化及实施标准3 专用术语3.1 注释参照专用术语D1129，对这些测量方法中所用的术语进行定义4 用途及重要性4.1 二氧化碳是动植物呼吸最主要的产物，有机物质和部分矿物质分解也产生二氧化碳，大气中二氧化碳的平均含量约为0.04体积％，除去在异常的有机物质和矿物质分解区的地方外，地表水二氧化碳的含量通常都低于10毫克/升，但是地下水，尤其是深层地下水二氧化碳的含量有可能达到几百毫克/升。
4.2当水中溶解有二氧化碳时，它会对水处理系统产生很强的腐蚀作用，尤其在蒸汽冷凝系统这特别是一项麻烦，水处理系统中部分CO2的溢出，将破坏碳酸盐的溶解平衡，从而导致局部表面产生方解石覆盖物。
热水器就是一个很好的例子写照，由于存在有微弱的侵蚀和覆盖平衡，水处理系统中一定要重视控制好CO2及其相类似的气体含量。
城市供应中蒸汽冷凝的最后阶段进行水软化和胺中和时，采用再碳酸化也就是这一目的。
5 试剂的纯度5.1在所有测试中使用标准化学试剂。
除非有别的说明，所有的试剂都应遵守美国化学委员会分析试剂委员会的规范，这些规范可以从中得到5别的等级的试剂可使用，但首先必须弄清楚试剂必须具有足够的纯度才允许使用，从而不会降低测试精度。
5.2除非有别的说明，参考的水应当被认为是平均试剂水，遵守D1193规程，类型Ⅰ。
另外在其它的测定方法中需要的去CO2水，可以参考规程E200中的第8.2章。
6注意事项6.1注意――二氧化碳气体在样品运输和贮存过程中很容易从溶液中逃溢，由于碳酸钙微弱的分解，导致溶液中温度和压力发生改变，所以样品中CO2浓度增加是可能的。
7 取样7.1 根据规程D1066、D1192和规程D3370上说明进行取样。
7.2 如果过滤样品微粒中含有碳酸盐，那么仅测量CO2溶量。
当从试验瓶中取出部分含有微粒的样品时，试剂瓶应该先摇晃或者让微粒均匀分布来保证所取的样品有代表性。
取样后，样品中的微粒形态随温度、pH等变化而改变。
这些微粒再样品测试时必须包括在内。
样品过滤均质化过程中需小心防止CO2损失.如果不是要求除掉潜在的干扰微粒，样品不要过滤。
7.3用一种坚固的、抗化学作用的玻璃瓶子来取样。
7.4 将取样瓶完全灌满，使其在瓶盖下不留任何空间，将样品在低于取样温度下存放，直至检测。
测试方法A—气体感应电极法8. 测量范围8.1 这种测试方法可在不考虑特定干扰物质前提下，用来判断水中如二氧化碳（CO2）、碳酸、碳酸氢根离子、碳酸根离子在水中的总量和溶量：8.2这种测量方法可用于总CO2含量为2－800毫克/升样品的测定，通过对母液适当的稀释，样品的浓度可在较广的范围内变化。
8.3样品应尽快进行分析。
如果不能尽快测定，那将它放入有略有碱性（pH值8－9）不含NaOH 的碳酸盐溶液，然后再放入有密封盖的容器中进行保存。
后者是为了阻止样品吸收空气中的CO2。
8.4可以得到试剂用水的精确度和偏差，这里可供选择用水包括天然水和盐水。
操作人员有责任来判断分析用水是否适合于这种测量方法。
9．测量方法概要9.1样品在pH值5.0的酸性条件下释放出二氧化碳。
二氧化碳电极采用一种气体渗透性隔膜将样品溶液与电极内部溶液分开。
样品溶液中溶解的二氧化碳通过隔膜进行扩散直至样品溶液中CO2部分压力与电极内部充填液体中的CO2压力达到平衡为止。
任何样品，其CO2部分压力都会与CO2的浓度成一定比例。
CO2通过气体隔膜进行扩散影响电极内部充填液体中氢离子的浓度：CO2+ H2O H + + HCO_3氢离子的浓度可以通过气体隔膜附近的pH电极进行检测，由于氢离子的浓度与CO2的浓度有直接关系，电极反应是Nernstian。
9.2 样品在检测之前先加入缓冲溶液使其pH值在4.8和5.2之间，在这种pH条件下干扰将最小化并且各种离子形态也将转换为CO2（参考第10章）。
10．干扰10.1 挥发性弱酸是一种潜在的阳极干扰因素。
这些干扰因素在pH值4－5时，对44毫克/升CO2或者是100毫克/升（如Ca CO3）会产生10％的浓度误差。
如下列所示：干扰物质，毫克/升pH 5 pH 4硫化氢10 7亚硝酸离子（二氧化氮）161 24亚硫酸氢根离子（二氧化硫）320（）48 （）乙酸（醋酸）372 216甲酸（蚁酸）1841 34510.2含有硫化物的样品可以用重铬酸钾的稀溶液进行处理，虽然硫化物对这种测量方法不会产生干扰。
但是这种处理方法有可能使一些有机物质被氧化成CO2，产生一种错误的偏高的结果。
这种测量方法与含硫化物的样品的适宜性应该单独进行判断。
10.3 水蒸气是电极的一种潜在的干扰因素。
水可以以蒸汽的形式通过气体隔膜，改变气体隔膜下部电极内充填液体的浓度。
这些变化可以从电极的漂移看出来。
如果溶液中溶解物质（注释1）和电极内部液体的总体浓度大致平衡，并且电极和样品的温度一致，那么水蒸气的运移就不再是一个问题拉。
注释1——液体的渗透能力与溶液中所溶解的物质总体浓度有关。
例如，含有0.1摩盐酸，0.1摩醋酸，0.1摩蔗糖溶液的渗透能力可以判断如下：盐酸分解产生0.1摩氢离子和0.1摩氯离子，乙酸由于其本来不分解产生自由氢离子浓度，可认为是0.1摩物质，另外蔗糖物质也为0.1摩，所以溶液总的渗透强度为0.4 osmolar。
10.4 低渗透强度的样品中加入二氧化碳缓冲液（12.1）可以自动调节到恰当的水平。
为了避免水蒸气的运移和电极的摇摆，渗透强度远超过1摩的样品在测量之前必须进行稀释。
稀释法不能够使二氧化碳的含量低于2.5毫克/升。
不能通过稀释法进行测量的渗透强度大于1摩的样品，可以通过调节电极内部充填液体的渗透强度来测定。
将0.425gNaNO3试剂加入10ml内部充填液体中，可以调节其溶解物质的总体浓度。
11．仪器设备11.1 有较大量程或对离子有选择性的pH计11.2 CO2气体感应电极611.3 带有TFE的氟烃树脂涂料搅拌转子的磁力搅拌器12．试剂12.1稀释液－－将294克的柠檬酸钠溶入装有大约700ml水的1升容量瓶中，用浓盐酸将溶液的pH值调到4.5，再用水稀释到刻度。
12.2 碳酸氢钠标准溶液（0.1摩）将8.4克碳酸氢钠放入水中，稀释到1升。
12.3碳酸氢钠标准溶液（0.01摩）将10毫升（0.1摩）碳酸氢钠标准溶液稀释到100毫升。
13．仪器的标定13.1 根据制造商的说明来拼装和检查电极13.2用容量瓶把10毫升的缓冲液加水稀释到100毫升。
将容量瓶中物质转移到150毫升的烧杯中并加入搅拌转子。
将电极沉浸到溶液中。
用磁力搅拌器在低速下搅拌。
13.3 用一定体积移液管，加入0.01摩NaHCO3标准溶液0.5毫升，缓慢混合。
让电压读数稳定（大约10分钟），记录下电压读数（对应于2.2毫克/升CO2或者5.0毫克/升(CaCO3)）。
13.4用一定体积移液管，加入0.01摩NaHCO3标准溶液0.5毫升，缓慢混合。
让电压读数稳定（大约5分钟），记录下电压读数（对应于4.4毫克/升CO2或者10毫克/升(CaCO3)）。
13.5用一定体积移液管，加入0.1摩NaHCO3标准溶液0.9毫升，缓慢混合。
让电压读数稳定（大约2分钟），记录下电压读数（对应于43.2毫克/升CO2或者98.1毫克/升(CaCO3)）。
13.6用一定体积移液管，加入0. 1摩NaHCO3标准溶液10毫升，缓慢混合。
让电压读数稳定（大约2分钟），记录下电压读数（对应于433毫克/升CO2或者983毫克/升(CaCO3)）。
13.7以电压值（在线性刻度上）与浓度（对数刻度上）的关系在半对数坐标纸上做图，可得到标准曲线。
曲线中CO2的测量范围从最低2毫克/升到最高800毫克/升。
14．操作步骤14.1 将样品放置与电极和标准相同的温度下。
14.2 将已知一定体积Vs（100毫升较为方便）的样品放入150毫升的烧杯中并缓慢搅拌。
将电极浸入到溶液中。
14.3 每10毫升样品加入1毫升的缓冲液。
待电压读数稳定后记录下数值，直接从标准曲线上读出测量值Cm.14.4如下列公式，得出样品浓度Cs, Cs ＝Cm(Vs+Vb)/Vs15. 精确度及偏差15.1精确度－如图1和图2所示一致，这种测试方法的总体和单独操作者精确度在指定的范围内随试剂用水或可选择水系数量的变化关系。
这些水系包括天然水和盐水。
15.2 偏差－已知CO2总量试剂用水和选择性水系中CO2回收率如表1所示15.3 15.1和15.2中的信息来源于8个实验室，12位参加测试的独立操作者所做的一系列测试试验。
如标准D2777中所列出的12组数据，四个水平样品每隔三天进行一个，空白样用水来测定。
15.4四个互不相关的实验室参与了roun-robin研究。
本方法中的精密度和偏差的计算方法与D2777－77一致。
D2777－77是适于合作测定时应用的。
在D2777中1.4的允许下，精密度和偏差能满足D－19测量方法委员会多实验室间研究的要求。
表2 方法A的测量误差测量方法B――CO2发生，库仑滴定测试方法16．适用范围16.1这种测试方法可在不考虑特定干扰物质前提下，用来判断水中二氧化碳、碳酸、碳酸氢根离子、碳酸根离子在水中的总量和溶量。
16.2本测试方法可以用来测试碳酸盐样品颗粒中二氧化碳的含量。
16.3这种测量方法可用于CO2含量为2－800毫克/升样品的测定，通过加入较小样品或对母液适当的稀释，可以提高样品的上限浓度范围。
