2019届湖北省高考化学阶段滚动检测(五)(解析版)

湖北省达标名校2019年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是A．用石蕊作指示剂B．锥形瓶要用待测液润洗C．如图滴定管读数为25.65mLD．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化2．向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。

其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知K a1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。

下列说法正确的是A．Z点处的pH=-lgK a1(H2SO3)B．从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O⇌HSO3- +OH-C．当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/LD．若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变3．下列操作能达到相应实验目的的是（）选项目的实验A 实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗B 除去干燥CO2中混有少量的SO2气瓶向Na2SO3溶液中先加入Ba(C 检验Na2SO3已经变质NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，D 比较铁和铜的活泼性铜能溶解，铜比铁活泼A．A B．B C．C D．D4．下列关于物质工业制备的说法中正确的是A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B．工业上制备硝酸时产生的NO x，一般可以用NaOH溶液吸收C．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。

宜昌市达标名校2019年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某有机化工品R 的结构简式如图所示。

下列有关R 的说法正确的是A ．R 的分子式为C 10H 10O 2B ．苯环上一氯代物有2种C ．R 分子中所有原子可共平面D ．R 能发生加成、氧化和水解反应2．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是 A ．向FeSO 4溶液中通入Cl 2 B ．向KI 和NaBr 混合溶液中通入Cl 2 C ．向NaAlO 2溶液中加入HCl 溶液 D ．向NaHCO 3溶液中加入Na 2O 2粉末4．以0.10mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA 的滴定曲线如图所示( 滴定用量滴定分滴定用量数总)。

下列表述错误的是( )A ．z 点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y 点的相同B ．a 约为3.5C ．z 点处，()()+-c Na >c AD ．x 点处的溶液中离子满足：()()()()+--c HA +c H >c A +c OH5．有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。

一极为纳米Fe 2O 3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。

电池总反应为：Fe 2O 3+6Li 2Fe+3Li 2O ，关于此电池，下列说法不正确的是 A ．放电时，此电池逐渐靠近磁铁B ．放电时，正极反应为Fe 2O 3+6Li++6e -= 2Fe+3Li 2OC ．放电时，正极质量减小，负极质量增加D ．充电时，阴极反应为Li ++e-=Li6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图所示装置制取少量纯净的CO 2气体B ．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C ．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3D ．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色7．以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质） A ．NaCl(KNO 3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤 B ．硝基苯（苯）：蒸馏C ．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气8．下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯B．镁离子的结构示图C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：9．用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）a b 预期实验现象结论试管c中有大量红A 铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性棕色气体B 木条18.4mol·L-1硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性C 生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀含少量HCl的H2O2D 铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂溶液A．A B．B C．C D．D10．通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B．乙酸钠溶液pH＞7C．乙酸溶液能使石蕊变红D．某乙酸溶液能导电能力弱11．结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3-丁二烯12．下列说法正确的是A．纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C．H2、D2、T2互为同位素D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应13．下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色B ．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C ．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D ．过氧化钠固体露置在空气中变白 14．下列微粒互为同位素的是 A ．H 2和D 2B ．2He 和3HeC ．O 2和O 3D ．冰和干冰15．在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生．由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（ ） A ．Ag +B ．SO 42﹣C ．CO 32﹣D ．NH 4+二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．某实验室废液含4NH +、Na +、Fe 3+、Cr 3+、2-4SO 、3-4PO 等离子，现通过如下流程变废为宝制备K 2Cr 2O 7。

2019届湖北省高考化学阶段滚动检测(三)(第一～六章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.(滚动交汇考查)下列说法错误的是 ( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D.纯碱可用于生产普通玻璃,也可用来治疗胃酸过多的病症【解析】选D。

利用液态氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常用作制冷剂,故A正确;汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等,污染了空气,能引起大气中PM2.5增加,化石燃料燃烧会产生CO、SO2和粉尘等,污染了空气,能引起大气中PM2.5增加,产生雾霾天气,调整产业结构,尽量减少对化石燃料的使用,能够减少雾霾,故B正确;碳纤维是一种新型的无机非金属材料,故C正确;纯碱是生产普通玻璃的原料之一,纯碱不能用来治疗胃酸过多的病症,一般用氢氧化铝或小苏打,故D错误。

2.(滚动单独考查)某科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。

钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( )A Pd和Pb互为同位素B.钯是第5周期元素C.Pd2+核外有48个电子D Pd的原子核内有60个中子【解析】选C。

Pd原子核外有46个电子,则Pd2+核外有44个电子。

3.(滚动单独考查)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )①将1 mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N A②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在标准状况下,22.4 L HF中的氟原子数为N A④17 g羟基中含有的电子数为10N A⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥200 mL 1 mol·L-1Fe2 (SO4)3溶液中,Fe3+和S离子数的总和小于N AA.①②⑤B.①④⑥C.②③⑥D.②⑤⑥【解析】选D。

湖北省达标名校2019年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．胶体粒子在电场中自由运动B．丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别C．胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质2．下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于N AB．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N AC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氢离子数为3N A4．下列各组物质的分类正确的是①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水6．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+7．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧A．A B．B C．C D．D8．铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是A．B溶液含[Al(OH)4]—B．A溶液和B溶液混合无明显现象C．D与F反应生成盐D．E排入大气中会造成污染9．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是AB C D用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A．A B．B C．C D．D10．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）实验操作预测实验现象实验结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应D 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- = NH3↑+H2OA．A B．B C．C D．D11．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。

2019届高三年级五月调研考试理科综合试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 C1 35.51.化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】A【解析】【详解】A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C. 光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D. 汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选A。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10N AB. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N AC. 0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AD. 密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个【答案】B【解析】【详解】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2N A，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N A，故B 正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H 键的数目小于6 N A个，故D错误；故选B。

2019届高三年级五月调研考试理科综合试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 C1 35.51.化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D.汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选A。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10N AB. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N AC. 0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AD. 密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个【答案】B【解析】【详解】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2N A，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N A，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H键的数目小于6 N A个，故D错误；故选B。

武汉市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）A．混合体系Br2的颜色褪去B．混合体系淡黄色沉淀C．混合体系有机物紫色褪去D．混合体系有机物Br2的颜色褪去2．在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应3．下列关于有机物1－氧杂－2，4－环戊二烯()的说法正确的是( )A．与互为同系物B．二氯代物有3种(不考虑立体异构)C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5mol O24．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N AC．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N AD．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A6．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等7．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA．A B．B C．C D．D 8．以下说法正确的是（）A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键9．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是A．A B．B C．C D．D10．多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．211．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌12．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．C2H5OH(l) H2O(l) 新制的生石灰蒸馏B．Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气C．NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤D．Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

2019届湖北省高考化学阶段滚动检测(二)（解析版）(第一～四章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.(2018·临沂模拟)明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。

下列说法不正确的是( )A.倭铅是指金属锌和铅的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是碳C.我国历史上铅的使用早于锌D.该冶炼锌的方法属于热还原法【解析】选A。

碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑,倭铅是指金属锌,A错误,C正确;反应中碳作还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是碳,B正确;该冶炼锌的反应属于置换反应也是热还原法,D正确。

【加固训练】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。

气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;在“刀创水”条目下写到:治金创,以此水涂伤口,即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是 ( )A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋【解析】选B。

“鼻冲水”是指刺激性气味的氨水、“刀创水”是杀菌消毒的碘酒,选B。

2.化学与生产、生活密切相关。

下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是( )A.切开的苹果放在空气中久置截面变黄,是因为发生了氧化还原反应B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的C.硫酸亚铁用作食品的抗氧化剂,利用了亚铁离子较强的还原性D.神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是晶体硅【解析】选B。

苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子,A 正确;汽油不完全燃烧产生的是CO,B错误;亚铁离子有较强的还原性,可以作为食品的抗氧化剂,C正确;将光能转换为电能,所用转换材料是晶体硅,D正确。

湖北省宜昌市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A．白色固体是NaCl B．溶液中存在两种电离平衡C．溶液pH 值减小D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率2．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是() A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D4．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W 的电子总数相等。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．W、X 的氢化物在常温下均为气体C．X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D．W 与Z 形成的化合物中只有共价键5．CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是A．B．C．D．CO2了如图流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中含有SiO2B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化7．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。