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化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
《酸碱盐》综合知识点整理酸碱盐是化学中重要的物质类别，是化学中一种基础性的概念。
本文将综合整理酸碱盐的基本概念、酸碱盐的命名规则、酸碱中和反应、酸碱盐的化学性质和应用等方面的知识点。
一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指以阳离子是金属离子或铵离子，阴离子是酸根离子的化合物。
酸性盐是指含有一价、二价阳离子与一价阴离子形成的盐，碱性盐是指含有一价、二价阳离子与二价阴离子形成的盐，而除此之外的盐则为中性盐。
二、酸碱盐的命名规则酸根离子是指酸中去掉一个或多个氢离子得到的。
根据酸根离子的名称和受结物及其结构可以得出盐的名称。
一般来说，酸根离子的名称加“-ate”或“-ite”构成相应的酸的名字，然后把酸的名字去掉“酸”字再加“-酸盐”二字即可。
例如：硫酸根离子SO42-形成硫酸H2SO4，称为硫酸盐。
三、酸碱中和反应酸和碱发生反应产生盐和水的化学反应，称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢氧根离子和氢离子结合形成水，同时酸中的阴离子和碱中的阳离子结合形成盐。
四、酸碱盐的化学性质酸碱盐具有以下一些重要的化学性质：1.酸性盐可以和酸反应生成更强的酸；2.碱性盐可以和强酸反应生成强碱；3.中性盐在水中不发生明显的酸碱反应；4.盐的水溶液可以导电。
五、酸碱盐的应用酸碱盐具有广泛的应用领域1.工业应用：酸碱盐用作工业中的催化剂、防腐剂、增塑剂等；2.农业应用：酸碱盐用于调节土壤酸碱平衡、提供植物所需的营养元素等；3.医药应用：酸碱盐广泛应用于制药过程中的中和反应、药物配方等；4.食品应用：酸碱盐用于食品加工过程中调味、保鲜等。
综上所述，酸碱盐是化学中重要的物质类别，我们需要了解酸碱盐的基本概念、命名规则、酸碱中和反应、化学性质和应用等方面的知识点。
通过学习这些知识，可以使我们更加全面地理解和应用酸碱盐，为我们的工作和生活带来更多的便利和效益。
酸碱盐重要知识点总结一、酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是一类具有酸性的化合物，它们通常能够与碱反应并产生盐和水。
酸的特性包括：酸味、酸性、导电性、和金属反应产氢气等。
1.2 碱的定义和性质碱是一类具有碱性的化合物，它们通常能够与酸反应并产生盐和水。
碱的特性包括：苦味、碱性、导电性、和酸反应生成盐和水等。
1.3 酸碱中和反应酸与碱之间的化学反应称为酸碱中和反应。
在中和反应中，酸和碱的质子和氢氧根离子结合形成水和盐。
二、常见的酸碱盐2.1 酸常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
它们在工业和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于电池制造，盐酸用于化学实验室等。
2.2 碱常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
它们在日常生活中用作清洁剂、化肥等。
2.3 盐常见的盐包括氯化钠、硫酸铵、硫酸钠等。
它们在食品加工、化工、医药等领域有着广泛的应用。
三、酸碱盐的应用3.1 酸碱盐在化工中的应用酸碱盐在化工中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造电池，盐酸用于金属清洗等。
3.2 酸碱盐在食品加工中的应用酸碱盐在食品加工中有着重要的作用，例如氯化钠用作调味剂、食品防腐剂等。
3.3 酸碱盐在医药中的应用酸碱盐在医药中有着重要的应用，例如氢氧化钠用于药品的生产，氯化钠用作生理盐水等。
3.4 酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在生活中有着广泛的应用，例如氨水用作清洗剂，氢氧化钙用于制作肥料等。
以上就是对酸碱盐这一重要知识点的总结，酸碱盐是化学中的基础知识，它们在生活中有着广泛的应用。
希望本文能够对学习者有所帮助。
酸碱盐最全知识点总结一、酸的定义和性质1. 酸的定义酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 酸的性质（1）酸味：酸的水溶液具有酸味，通常是酸、酸涩的味道。
（2）蓝石蕾试纸：酸能使蓝石蕾试纸变红。
（3）与碱中和：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
（4）与金属反应：酸能与金属反应产生氢气。
（5）酸的导电性：酸的水溶液能够导电。
3. 酸的分类（1）按溶液中氢离子的浓度分为强酸和弱酸，溶液的pH值越小，酸性越强。
（2）按酸的性质分为无机酸和有机酸，无机酸包括盐酸、硫酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸等。
4. 酸的化学反应（1）酸与碱反应：酸与碱中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）酸与金属反应：酸与金属反应产生氢气。
（3）酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
二、碱的定义和性质1. 碱的定义碱是指在水溶液中产生氢氧离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 碱的性质（1）苦碱味：碱的水溶液有苦碱味。
（2）红石蕾试纸：碱能使红石蕾试纸变蓝。
（3）与酸中和：碱与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）碱的导电性：碱的水溶液能够导电。
3. 碱的分类（1）按溶液中氢氧离子浓度分类为强碱和弱碱，溶液的pH值越大，碱性越强。
（2）按碱的性质分为无机碱和有机碱，无机碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，有机碱包括胺类物质。
4. 碱的化学反应（1）碱与酸反应：碱与酸中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）碱与氯化氢反应：碱与氯化氢反应生成盐和水。
（3）碱与沉淀酸：碱与含有二价铁离子的酸反应生成沉淀。
三、盐的定义和性质1. 盐的定义盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，通常包括金属离子和酸根离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠等。
2. 盐的性质（1）盐味：盐具有咸味。
（2）熔融性：盐在高温下能够熔化成液体状态。
（3）溶解性：大多数盐在水中能够溶解。
（4）晶体性：盐能够形成结晶。
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
酸碱盐知识点梳理总结一、酸碱和盐的定义1、酸的定义酸是一类化合物，它们在水中溶解时能释放出氢离子（H+）的物质。
通常情况下，酸性物质的氢离子与水分子结合，形成了H3O+离子。
2、碱的定义碱是指那些能在水中释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
碱的溶液通常呈现碱性，这是因为碱释放出的氢氧根离子与水分子结合，形成了OH-离子。
3、盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们能够在水中溶解离解成阳离子和阴离子。
盐通常是中性物质，因为它们的阳离子和阴离子之间的电荷是相互抵消的。
二、酸碱和盐的性质1、酸的性质酸通常具有以下性质：（1）酸味（2）酸溶解金属（3）酸与碱反应生成盐和水（4）酸能导电2、碱的性质碱通常具有以下性质：（1）苦味（2）碱能与酸中和生成盐和水（3）碱能溶解油脂（4）碱能导电3、盐的性质盐通常具有以下性质：（1）盐味（2）盐能够在适宜的条件下结晶（3）盐溶解在水中能够导电三、酸碱和盐的常见应用1、酸的常见应用酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如：（1）饮食中的酸味来自食品中的有机酸，例如柠檬酸和醋酸等。
（2）医药中的药物制备和储藏中常使用酸性条件。
（3）金属的腐蚀机制涉及到酸的作用。
2、碱的常见应用碱在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）清洁剂和肥皂是碱性的化合物，它们能够去除表面的油脂和污渍。
（2）工业中的制备过程中，碱性条件被广泛应用。
3、盐的常见应用盐在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）食盐是人们日常饮食中不可缺少的调味品。
（2）工业生产中的化工原料和中间体大部分是由盐类化合物制备而来的。
四、酸碱和盐的性质相关实验1、酸的性质相关实验（1）酸碱中性指示剂实验：利用指示剂的颜色变化来判断溶液的pH值。
（2）酸与金属反应实验：观察酸与金属反应生成气体和溶解度的变化。
（3）构造酸实验：通过收集酸的气体，判断酸的化学性质。
2、碱的性质相关实验（1）红色石蕊试验：将红色石蕊溶液滴加于酸或碱的溶液中，观察颜色的变化从而鉴别酸碱。
酸碱盐相关知识点总结1. 酸的定义和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的性质包括酸味、与碱中和反应、与金属反应生成氢气等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离度来判断。
电离度高，则酸的强度强；电离度低，则酸的强度弱。
酸的电离度可以通过酸的离子浓度和摩尔浓度来计算。
3. 酸的浓度表示方法酸的浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示，也可以用PH值来表示。
PH是以10为底的对数，计算公式为PH=-log[H+]。
PH值越小，表示酸性越强。
4. 碱的定义和性质碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的化合物，也可以称为碱性物质。
碱的性质包括苦味、与酸中和反应、与盐反应生成氢氧化物等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝等。
5. 碱的强弱碱的强弱可以通过碱的电离度来判断。
电离度高，则碱的强度强；电离度低，则碱的强度弱。
碱的电离度可以通过碱的离子浓度和摩尔浓度来计算。
6. 碱的浓度表示方法碱的浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示，也可以用PH值来表示。
PH是以10为底的对数，计算公式为PH=-log[OH-]。
PH值越大，表示碱性越强。
7. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据PH值的变化而变化颜色的物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚、甲基红等。
不同的指示剂适用于不同的PH范围，可以用来进行酸碱中和反应的检测。
8. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的比例下发生化学反应，生成盐和水。
反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
这是一种放热反应，生成的盐可以是氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
9. 盐的定义和性质盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠等。
盐有一些特殊的性质，如熔点高、易溶于水、能导电等。
10. 盐的制备方法盐的制备方法包括酸碱中和法、氧化还原法、双分解法等。
其中酸碱中和法是最常用的制备盐的方法，即通过酸和碱的中和反应生成盐和水。
酸碱盐知识笔记整理一酸1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。
HCl＝H+ ＋Cl－ H2SO4＝2H＋＋SO42－ 2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。
3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。
使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。
(pH湿润相当于稀释)4、酸碱指示剂：⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（许多花汁也可作指示剂）⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。
⑷常见的酸碱指示剂变色情况：指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色5、盐酸、稀硫酸的化学性质：⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水现象：金属表面有气泡生成。
（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。
）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。
①与铁锈反应。
现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O②与氧化铜反应。
现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。
2HCl+CuO＝CuCl2+H2O③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变）⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应)①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O②用“胃舒平”治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2OCu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O⑸与某些盐反应：①与鸡蛋壳（CaCO3）反应：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ②AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 （检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl （检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）6、酸的个性：⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。
打开浓盐酸试剂瓶，观察到瓶口出现了白雾，这是氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
⑵浓硫酸的个性：①浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
②浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，使之炭化。
③浓硫酸具有吸水性（吸现成的H2O），可用做干燥剂，用来干燥CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2、O2、N2、CO等酸性和中性气体，不能干燥碱性气体（如：NH3）④浓硫酸易溶于水，溶解时会放出大量的热。
稀释时要将浓硫酸慢慢沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
⑶硝酸有很强的腐蚀性和挥发性。
二碱1、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物。
2、碱的共性：⑴碱能跟酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
⑵酸＋碱→盐＋水：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2O； Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O①中和反应：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
②中和反应的实质：酸电离的H＋与碱电离的OH－结合成中性的水。
③中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的。
石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。
3、碱＋非金属氧化物→盐＋水①CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
②若要吸收或除去二氧化碳可用氢氧化钠溶液，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，是因为NaOH会吸收CO2而变质。
检验NaOH是否变质，可滴入稀盐酸，看是否产生气泡；或滴入澄清石灰水，看是否产生白色沉淀。
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH③二氧化硫排入大气会污染大气，如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl。
④盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞。
因为玻璃中的SiO2能与氢氧化钠溶液反应，产生硅酸钠使瓶口与玻璃塞粘在一起。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O4、碱＋盐→新碱＋新盐条件：反应物都可溶于水①CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl，氯化铜溶液显蓝色，滴入氢氧化钠溶液后试管中出现蓝色絮状沉淀。
②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl，氯化铁溶液显黄色，滴入氢氧化钠溶液后试管中出现红褐色絮状沉淀。
③Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； 3Ca(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3↓+3CaCl25、以上碱的化学性质要注意哪些事项？只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁）由于不溶于水，只能与酸反应。
6、氢氧化钠个性：⑴氢氧化钠（化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠⑵氢氧化钠是白色片状固体、能吸收空气中的水分而潮解。
①物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。
但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。
实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
②氢氧化钠固体极易溶于水、溶解时放出大量的热。
碱的水溶液有滑腻感。
③氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性。
④把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后兔毛溶解。
氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
7、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]：①俗称：熟石灰、消石灰、②Ca(OH)2是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，具有碱的共性。
③Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。
有氧化钙和水反应制得CaO ＋H2O ＝Ca(OH)2④澄清石灰水敞口放置在空气中，会在烧杯壁上形成一层白膜（CaCO3），可加少量稀盐酸除去白膜。
三几种重要的盐1、什么是盐？盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
2、几种盐的性质⑴碳酸钠（Na2CO3）俗名为纯碱或苏打。
①往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液变红。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
故称为纯碱。
②碳酸钠与酸反应：Na2CO3+2HCl ＝2NaCl＋H2O+CO2↑； Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑③检验CO32-的方法：加入盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明该化合物中含CO32-④碳酸钠与碱反应：④Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋ 2NaOH（此反应在工业上用于制造烧碱）⑤碳酸钠应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
⑵碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料。
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
石灰石主要用途是生产水泥。
碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2气体的方法） 实验室制取CO2气体不能用稀硫酸与大理石反应，因为生成的硫酸钙微溶。
碳酸钙在高温下可分解为氧化钙和二氧化碳 ⑶碳酸氢钠（NaHCO3）俗名为小苏打，是陪制糕点的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。
与盐酸反应NaHCO3 +HCl ＝NaCl＋H2O+CO2↑⑷食盐（主要成分NaCl）①来源：主要来自海盐、井盐、湖盐和岩盐。
②粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶③用途：A、食盐是人类不可缺少的食物；B、食盐是重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
C、制生理盐水：0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
D、防腐。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，是因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
3、酸、碱、盐的溶解性：4、盐与盐反应生成两种新盐。
（反应物都可溶）Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl5、复分解反应：由于化合物互相交换成分生成新的化合物的反应。
AB＋CD →AD＋CB①主要类型：酸＋碱→盐＋水（中和反应）； 酸＋盐→新酸＋新盐； 碱＋盐→新碱＋新盐；（反应物都可溶） 盐＋盐→新盐＋新盐。
（反应物都可溶）②复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
反应物中若有不溶物，则生成物中必须有气体或水生成。
