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无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。
(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。
2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是。
4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。
5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。
9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。
11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
高中无机化学专题练习题及讲解### 高中无机化学专题练习题及讲解#### 一、选择题1. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. CO2B. SiO2C. CaOD. Al2O32. 某溶液中加入氯化钡溶液后，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有（）A. Na2CO3B. Na2SO4C. NaClD. Na2SO3#### 二、填空题3. 写出下列反应的离子方程式：- 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：\[ \quad \]- 碳酸钠溶液与盐酸反应：\[ \quad \]#### 三、简答题4. 描述如何通过实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
#### 四、计算题5. 将一定量的碳酸钙（CaCO3）加热分解，收集到4.4g二氧化碳气体。
求原碳酸钙的质量。
答案及解析#### 一、选择题1. C. CaO解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。
2. B. Na2SO4解析：Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于稀硝酸，符合题目描述。
#### 二、填空题3.- 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：\[ Cu^{2+} + 2OH^-\rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow \]- 碳酸钠溶液与盐酸反应：\[ CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrowCO_2 \uparrow + H_2O \]#### 三、简答题4. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：- 取少量样品，分别加入稀盐酸，观察气体产生的速度。
碳酸钠与盐酸反应较慢，而碳酸氢钠反应迅速，产生大量气泡。
- 取少量样品，分别加热，观察是否有气体产生。
碳酸氢钠加热易分解产生二氧化碳气体，而碳酸钠则需要高温才能分解。
#### 四、计算题5. 设原碳酸钙的质量为x。
根据化学方程式：\[ CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow \]摩尔质量：100g/mol（CaCO3）对应 44g/mol（CO2）根据题目，收集到的二氧化碳质量为4.4g，可以列出比例关系： \[ \frac{100}{x} = \frac{44}{4.4} \]解得：\[ x = 10g \]因此，原碳酸钙的质量为10g。
21级《无机化学》练习题二、填空题1. 在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是（填写序号），只含共价键的是（填写序号），既含共价键又含离子键的是（填写序号）。
58. 浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。
蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。
若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。
2.由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应，通常将少量钠保存在______________里。
3．碳酸氢钠俗称__________，在焰色反应中呈______色。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。
4. 在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是________（填写序号）, 呈中性的是（填写序号）________, 呈碱性的是（填写序号）________。
5. Na2O2是______色固体。
在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________，其中Na2O2的作用是（填写序号）________：①只是氧化剂；②只是还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂6. 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。
[掌握；易]7. 新制备的氯水呈_________色，说明氯水中有__________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______________生成，说明氯水中有___________存在。
蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。
8. 氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。
因此，收集氨气应采用_______________法。
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
无机化学模拟题（一）一、填空题（每空1分，共20分）1、n =3,l =1的原子轨道（符号）是___________，轨道的形状为_________________，它可以有______种空间取向，它们的符号为________________________。
2、反应2SO 2(g)+O 2(g)⇐⇒2SO 3(g) =∆H 负值,在一密闭容器中,当反应达到平衡时,若向体系内加入O 2,平衡将向____________移动；若增加总压力,平衡将向__________移动；若升高温度,平衡将向___________移动。
3、配合物K 4[Fe(CN)6]系统命名是______________________________________。
实验测得[Fe(CN)6]4-的磁矩μ＝0.00B.M ，中心离子的轨道杂化类型是_____________，配离子的空间构型是_____________。
4、卤素单质氧化性强弱的次序为___________________________，卤离子X -的还原性强弱的次序为________________________。
5、高锰酸钾是强____________，它在中性或弱碱性溶液中与Na 2SO 3反应的产物为____________和____________。
6、歧化反应是 ；根据----BrO Br BrO BrO ,76.054.03歧化反应生成 ____ 和 ____ 。
7、小苏打的化学式是___________；22Cl Hg 俗称_________。
二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、已知37%的浓盐酸，密度为1.19g mL -1，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）A 、0.12 mol L -1B 、1.2 mol L -1C 、12 mol L -1D 、120 mol L -12、下列物质中，Δf H m ϑ不等于零的是（ ）A 、Fe(s)B 、C （石墨） C 、NeD 、Cl 2(l)3、下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
第27题⽆机化学⼯艺流程综合题第27题⽆机化学⼯艺流程综合题题组⼀以陌⽣⽆机物分离、提纯流程为载体的综合题专练1.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO 3)是提取稀⼟化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的⼯艺流程如图所⽰。
回答下列问题:(1)CeFCO 3中Ce 的化合价为。
(2)氧化焙烧时不能使⽤陶瓷容器,原因是。
(3)氧化焙烧后的产物之⼀为CeO 2,则酸浸时发⽣反应的离⼦⽅程式为。
(4)HT 是⼀种难溶于⽔的有机溶剂,则操作1的名称为。
(5)为了提⾼酸浸率,可以适当提⾼反应温度,但温度偏⾼浸出率反⽽会减⼩,其原因是。
(6)有机物HT 能将Ce 3+从⽔溶液中提取出来,该过程可表⽰为Ce 3+(⽔层)+3HT(有机层)CeT 3(有机层)+3H +(⽔层)。
向CeT 3(有机层)中加⼊稀硫酸能获得较纯的含Ce 3+的⽔溶液,从平衡⾓度解释其原因: 。
(7)已知,298 K 时,K sp [Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c (Ce 3+)=0.05 mol·L -1,加碱调节pH 到时Ce 3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
(8)写出向Ce(OH)3悬浊液中通⼊氧⽓得到产品Ce(OH)4的化学⽅程式: 。
答案 (1)+3 (2)陶瓷中的SiO 2会与⽣成的HF 反应 (3)2CeO 2+H 2O 2+6H +2Ce 3++O 2↑+4H 2O (4)分液 (5)温度升⾼,双氧⽔发⽣分解,造成浸出率偏⼩ (6)向混合液中加⼊稀硫酸,使c (H +)增⼤,平衡向形成Ce 3+⽔溶液⽅向移动 (7)8 (8)4Ce(OH)3+O 2+2H 2O4Ce(OH)4解析 (1)CeFCO 3中C O 32-整体显-2价,F 显-1价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,推出Ce 的价态为+3价。
(2)陶瓷容器中含有SiO2,SiO2与HF发⽣反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,因此该流程中氧化焙烧时不能使⽤陶瓷容器。
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
（完整版）无机元素化学题库无机元素化学题库一、填空题1.碱金属元素原子的价电子构型为（），碱金属（锂除外）通常保存在（）中；碱金属的特征氧化态是（）。
2.碱金属元素只能以（）存在与自然界中。
3.碱金属（锂除外）元素的化合物的价键以（）键为主。
4.碱土金属（铍除外）元素的化合物的价键以（）键为主。
5.碱金属离子在水溶液中的迁移率最小的是（）。
6.根据对角线规则，与锂元素性质相似的元素是（）。
7.碱金属元素的氨溶液呈（）色，（）（能/不能）导电。
8.碱金属存放在空气中表面层的组成主要是（）。
9.LiNO3热分解的固体产物是（），KNO3热分解的固体产物是（）。
10.碱金属碳酸盐的热稳定性比相应元素的碳酸氢盐的（）(高、低、相似)。
11.L i2CO3加热（）（可以、不能）分解；K2CO3加热（）（可以、不能）分解。
12.金属锂在空气中的燃烧产物主要是（）；金属钠在空气中的燃烧产物是（）。
13.最简单的硼烷是（）。
14.B F3是良好路易斯酸催化剂是因为其是（）化合物。
15.β-Al2O3（）（可以、不能）作为固体电解质。
16.干燥的硅胶是（）色。
17.金属中最轻的元素是（）；电极电位最负的金属是（）；碱金属中熔点最高的金属是（）。
18.电解法制备金属锂中KCl起的作用是（）。
19.处理铝矿石最常用的试剂是（）。
20.制备高纯铝的提炼方法是（）。
21.有机物在高温下炭化过程根据反应物的形态可分为（）炭化、（）炭化和（）炭化。
22.有机物在高温炭化过程中炭化获得的炭材料根据其在2800℃的结构变化可分为（）和（）。
23.碳的单质以游离态存在与自然界中的是（）和（）。
24.碳的成键方式有（）、（）和（）。
25.天然石墨一般为六方晶系，垂直与六角面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质；平行于平面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质。
第二章热化学一、选择题（）01.下列物质中，△f H mθ不等于零的是a Fe（s）b C(石墨)c Ne(g)d CI2(l)（）02.已知△c H mθ(C,石墨)=-393.7KJ·mol-1,△c H mθ(C,金刚石)=-395.6KJ·mol-1，则△f H mθ(C,金刚石)为a -789.5 KJ·mol-1b 1.9 KJ·mol-1c -1.9 KJ·mol-1d 789.5 KJ·mol-1（）03.已知在298K时，反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△r U mθ为166.5 KJ·mol-1，则反应的△r H mθ为a 164 KJ·mol-1b 328 KJ·mol-1c 146 KJ·mol-1d 82 KJ·mol-1（）05.下列物理量中，不属于状态函数的是a Hb Qc △Hd △U（）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SOb SO2c SO3d H2SO4（）07.氧气的燃烧热应为a 大于零b 小于零c 等于零d 不存在（）08.下列变化为绝热过程的是a 系统温度不变b 系统不从环境吸热c 系统与环境无热量交换d 系统内能保持不变（）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△r H应该是a 负值b 正值c 零d 不能确定（）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g) →NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是a 消耗掉1/2molN2b 消耗掉3/2molH2c 生成1/4molNH3d 消耗掉N2，H2共1mol（）11.下列反应中，△r H mθ与产物的△f H mθ相同的是a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)c C(金刚石)→C(石墨)d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)二、填空题3.热力学体系的循环过程，状态函数的变化一定为零。
填空题27：“无机化学”专项练习（一）班级姓名1．（2015年浙江卷27.）Ⅰ．(6分) 请回答：(1) H2O2的电子式___________。
(2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。
(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnOˉ4＋( )C2O 2ˉ4+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。
请推测并回答：(1) 甲的化学式__________。
(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式____ _____。
(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_____ _____。
(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式______ _____。
(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由______ _____ 。
2．Ⅰ．（6分）氯及其化合物在生活中应用广泛。
（1）指出氯元素在周期表中的位置（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。
显红色的离子方程式为（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式Ⅱ（12分）某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和高三复习第1页（共4页）一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化:实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。
（1）写出D的化学式（2）写出A强热发生的化学方程式（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是3．（18 分）(Ⅰ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。
上述过程中还产生一种无色气体 B，B 遇空气后又可产生 A。
则：（1）写出钠离子的结构示意图；B 与空气反应的化学方程式。
（2）甲中肯定不含有下列物质中的；（填选项字母）。
A.Na2SB.NaAlO2C. Na2SiO3D.NaCl（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是。
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：高三复习第2页（共4页）（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）（1）写出气体 B 的电子式，气体 D 的结构式。
（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是。
（3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是 mol。
（4）固体X 受热分解的化学方程式是。
4．（18分）I 请回答：(1)HClO的结构式。
(2)明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由。
(3)MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：回答下列问题：(1)固体A的成分是。
(2)固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为。
(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是。
(4)实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是。
高三复习第3页（共4页）（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：。
5.（18分）I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。
请回答：(1)BaO2的电子式为。
(2)BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为。
(3)BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理。
(4)配平下列反应方程式：( )MnO4- + ( )BaO2 + = ( )Ba2++( )Mn2+ + +( )H2O II、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL 气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。
所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。
取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。
请推测并回答：(1)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：。
(2)写出形成溶液C的化学方程式：。
(3)写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：。
(4)写出化合物甲的化学式。
(5)有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：。
高三复习第4页（共4页）高三复习第5页（共4页）1.【答案】Ⅰ．⑴⑵ 2Mg + CO2 2 MgO + C ；⑶ AgCl + Br － = Ag Br + Cl － ； ⑷ 2MnO ˉ4 + 5C 2O 2ˉ4 +16H + ＝2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2OⅡ．⑴ NaH ；⑵ 4NaH + AlCl 3 = NaAlH 4 + 3NaCl ；⑶ NaAlH 4 + 2H 2O = NaAlO 2 + 4H 2↑ ；⑷ 3 NaH + Fe 2O 3 = 2 Fe + 3NaOH ；⑸ 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H 2中混有HCl ，导致产物中有NaCl 。
验纯的方法不合理，如果有Na 残留，Na 与水反应也产生H 2 ；没有考虑混入的NaCl【解析】Ⅰ．⑴ H 2O 2分子结构中，两个O 原子分别与H 原子形成共用电子对，同时两个O 原子之间也形成一对共用电子对，故其电子式为；⑵ 镁能够在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg + CO 2 2 MgO + C ；⑶ AgCl 为白色沉淀，溴化银AgBr 为淡黄色沉淀，由于AgBr 比AgCl 更难溶，所以AgCl 能与KBr 反应，转化为AgBr ，白色沉淀转化为淡黄色沉淀。
反应的离子方程式为：AgCl + Br － = Ag Br + Cl － ；⑷ 本题属于氧化还原方程式缺项配平，如果氧化还原反应中，某些反应物或生成物的化学式空缺[它们一般是化合价未变的H 2O 、酸(H ＋)、碱（OH ―）]，则先配两剂，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或离子数，最后根据原子守恒，电荷守恒确定未知物和计量数。
先根据反应前后元素化合的变化配平 2MnO ˉ4 + 5C 2O 2ˉ4 ＝ 2Mn 2+ + 10CO 2↑ ，由此可知 MnO ˉ4为氧化剂， C 2O 2ˉ4是还原剂，依据 MnO ˉ4在酸性条件下具有较强氧化性，可以推知该反应应该是在酸性条件下进行的，可以判断反应物中的缺项为H +，再根据原子守恒可判断生成物中的缺项为H 2O ，从而得到完整的离子方程式：2MnO ˉ4 + 5C2O 2ˉ4 +16H+ ＝2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O 。
点评：化学基本概念、离子反应、氧化还原反应，考查的知识点有化学方程式书写、离子方程式的书写，氧化还原方程式配平（缺项配平）。
Ⅱ．⑴由题给的信息“一定条件下金属钠和H2反应生成甲”，“将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L (已折算成标准状况) 的H2”可知，4.80g NaH 加热完全分解可生成0.1molH2，则甲中含H元素的物质的量n(H) = 0.2mol，H元素的质量为0.2g，根据质量守恒定律，甲中含Na元素的质量为：4.80g－0.2g = 4.6g，则含Na元素的物质的量为n(Na)=0.2mol，由此可推知：2Na + H22 NaH，所以甲的化学式为NaH；⑵由题给的信息“甲与AlCl3反应可得到NaAlH4”，依据原子数守恒可知，产物中还应有NaCl，该反应的化学方程式为4NaH + AlCl3 = NaAlH4 + 3NaCl 。
⑶由题给似信息“化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂”，“甲与水反应可产生H2”可知，NaH中Na为+1价，H为-1价；NaAlH4中Na为+1价、Al为+3价，H为-1价，由此迁移可知NaAlH4与H2O反应跟NaH与H2O反应相似，也产生H2。
反应过程中NaAlH4作还原剂，H2O是氧化剂，NaAlH4的H元素化合价由-1→0，而H2O中H元素化合价由+1→0，反应的化学方程式为：NaAlH4 + 2H2O = NaAlO2 + 4H2↑。
⑷由题给的信息“化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂”，“甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)”可知，脱锈就是除去铁表面的铁锈Fe2O3，脱锈过程一定是一个氧化还原反应，NaH是脱锈剂，是还原剂，NaH中的H元素化合价为-1价，处于最低价态，具有较强的还原性，Fe2O3中Fe元素的化合价为+3价，处于最高价态，具有氧化性，所以Fe2O3是氧化剂。
－1价的H可以把+3价的铁还原为Fe；脱锈过程发生的化学方程式为：3 NaH + Fe2O3 = 2 Fe + 3NaOH 。
⑸根据题意，某同学制备NaH是“用铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质，即为纯净的NaH”的方法；验纯是用“取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的”的方法。
由于盐酸易挥发，制得的H2中会混有HCl气体，经浓硫酸干燥时不能除去，所以当再与金属钠反应后可导致产物中有NaCl生成，得到的固体物质不可能是纯净的NaH，所以该同学制备NaH的过程不合理。
