精选高三化学上学期第四次月考试题(1)

2021年高三化学上学期第四次月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

7．下列有关操作或说法正确的是A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误．．的是A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子9．下列实验操作能达到目的的是A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。

D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。

10．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O211．下列说法正确的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．与互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试卷（扫描版含答案）2023~2024学年高三（上)第四次月考化学参考答案1.C2.D3.B4.B5.A6.A7.B8.D9.B10.C11.B12.C13.C14.C15.(1)3d4s2(2分)；哑铃(1分)；铜(1分)(2)①共价晶体(1分)②GaN+H,O+OH-NH++GaO(2分)(3)S:C:S(2分)(4)HF>NH>CH,(2分)：3C12+8NH3=N2+6NHCI(2分)(5)KOH(1分)；紫(1分)16.(1)圆底烧瓶(2分)；检查装置气密性(2分)；吸收尾气(2分)(2)酸性和还原性(2分)(3)>(1分)；不能(1分)(4)①2MnO,+4H2O+3C2H,-2MnO2￥+3HOCH2CH2OH+2OH(2分)②强(2分)17.(1)4NaCrO:+30:+4NaOH4Na:CrO,+2H2O(4NaCrO:+30:+2NaCO.4 Naz CrO,+2CO2,或其他合理答案，2分)；不能(1分)；Naz CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应（或其他合理答案，2分）(2)碱性(1分)；用作红色颜料(2分)(3)SiO+2H+—H2SiO3V(2分)(4)2:3(2分)(5)2.45(2分)18.(1)极性(1分)：O>C(2分)：sp3、sp(2分)(3)①CoO(2分)②12(2分)③4X75X10”(2分)aNA【高三化学·参考答案第1页（共1页）】·24-91C·2023~2024学年高三（上)第四次月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

西藏拉萨市2017届高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（西藏拉萨市2017届高三化学上学期第四次月考试卷（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2016—2017学年西藏拉萨高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．）1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（)A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动,K值一定变化2．已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（CO）=1.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1C．v(N2)=0.4mol•L﹣1•min﹣1 D．v(CO2）=1。

1mol•L﹣1•min﹣13．密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB(g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强(p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B)与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2,p1＜p2，a+b＞c,正反应为吸热反应B．T1＞T2，p1＜p2,a+b＜c,正反应为吸热反应C．T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c,正反应为吸热反应D．T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应4．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和 2mol B进行如下反应：3A（g）+2B(g）⇌4C（s）+D（g)，反应2min 后达到平衡，测得生成1。

2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-1377. NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互92235U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA8.单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。

由TiO2制金属Ti的反应为：①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO② TiCl4+2Mg ====2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是（）A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1 mol TiD. 由反应②可知，TiCl4是氧化剂, Mg是还原剂.9.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收10.实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。

反映上述反应有关的离子方程式错误的是( )A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．HCO3-+AlO2-+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O11.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门1．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是( )A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁D．大规模海水淡化采用蒸馏法2．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是( )①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜．A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③3．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 4．在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q5．下列关于电解质溶液的叙述正确是( )A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同D．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣6．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．电路中每转移2mole﹣，则消耗H2的体积为22.4L．C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．该电池的总反应式为2H2+O22H2O7．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是( ) A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物8．下列说法正确的是( )A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作D．稀释浓H2SO4，如图3操作9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+10．海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是( )A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．步骤③可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸11．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D 过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中溶液红色逐渐褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D12．下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是①赤铁矿的主要成分是Fe3O4②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤⑤Fe3+与KSCN产生血红色沉淀⑥Na2O2既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物⑧明矾常作为消毒剂⑨氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质( ) A．④⑥⑧B．①③④⑥⑦C．②④⑥⑦⑨D．①②③⑤⑧13．如图表示温度和压强对平衡X+Y⇌2Z的影响．下列叙述正确的是( )A．增大压强，平衡向右移动B．升高温度，平衡向左移动C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的正反应为放热反应14．已知下列三个数据：7.1×10﹣4 mol•L﹣1、6.8×10﹣4 mol•L﹣1、6.2×10﹣10 mol•L﹣1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO2+HF=HNO2+NaF 则下列叙述中不正确的是( )A．HF的电离平衡常数为7.1×10﹣4 mol•L﹣1B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10﹣10 mol•L﹣1C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：9二、填空题（55分）16．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线__________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H=__________．（2）下列说法正确的是A．起始充入的CO的物质的量为1molB．增加CO的浓度，H2的转化率会增大C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=__________；达到平衡时，c （H2）=__________，该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数表达式为__________．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．（4）已知CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________．17．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为__________．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为__________（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是__________．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为__________（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是__________．（4）步骤⑥包含的操作有__________、过滤、洗涤及干燥．18．结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是如图1__________（填字母）．（2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为__________．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为__________．（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________．②下列操作会导致实验结果偏小的是__________（填字母）．a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）图2氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①能证明氯水具有漂白性的是__________（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c过程中的现象是__________．19．某研究小组制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下：已知信息：（1）有机物D、E不能使FeCl3显紫色，有机物B的结构片断为（2）（3）请回答下列问题：（1）F分子式为__________，A中官能团为（任写一种）__________．（2）反应②类型__________．（3）B的结构简式为__________．（4）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②属于酯类；③可以发生银镜反应．符合条件的X所有同分异构体有__________种．20．（14分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）__________，其中每个碳原子与__________碳原子最接近且距离相等．金刚石属于__________晶体．（2）其中代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为__________个．（3）其中代表NaCl的是__________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个．（4）代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs+与__________个Cl﹣紧邻．（5）代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻．（6）若说“离子晶体只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？简述理由．（7）NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；其中在熔融为液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________．在水溶液中能导电的非电解质是__________．20xx-20xx学年河南省××市荥阳二高高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是( )A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁D．大规模海水淡化采用蒸馏法【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、物质的量是用来衡量微观离子集合体的一个物理量；D、蒸馏法是海水淡化的方法之一．【解答】解：A、故同温同压同体积的单质气体的物质的量相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子个数不一定相同，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子的个数小于NA个，故B错误；C、物质的量是用来衡量微观离子集合体的一个物理量，是沟通宏观和微观的桥梁，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；D、可以利用蒸馏法将海水淡化为可饮用的水，蒸馏法是海水淡化的主要的方法，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和海水的淡化方法，蒸馏法是目前海水淡化的最成熟的方法．2．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是( )①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜．A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】HCl、H2S可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，以此解答．【解答】解：HCl、H2S为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，只有B正确．故选B．【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．3．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x ﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O 中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D 正确；故选D．【点评】本题为20xx年浙江高考化学试题，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，题目难度不大．4．在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q【考点】化学平衡的影响因素．【分析】依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；【解答】解：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B正确；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C错误；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析，化学平衡移动原理的理解和熟练掌握是解题关键，题目较简单．5．下列关于电解质溶液的叙述正确是( )A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同D．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣【考点】离子共存问题；pH的简单计算．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．pH=12的溶液，显碱性；B．pH=0的溶液，显酸性；C．等物质的量的HCl和CH3COOH，消耗碱相同；D.0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡．【解答】解：A．pH=12的溶液，显碱性，OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；B．pH=0的溶液，显酸性，NO3﹣、SO32﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．等物质的量的HCl和CH3COOH，消耗碱相同，则消耗NaOH的物质的量相同，故C选；D.0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存、pH的计算，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应及酸碱中和的离子反应考查，题目难度不大．6．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．电路中每转移2mole﹣，则消耗H2的体积为22.4L．C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．该电池的总反应式为2H2+O22H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子生成阳离子，则正极上反应为O2+4e﹣=2O2﹣；负极为氢气失电子发生氧化反应，负极：2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，总反应为：2H2+O22H2O．【解答】解：A、在燃料电池中，有O2参加的a极为原电池的正极，故A错误；B、电路中每转移2mole﹣，消耗1mol氢气，则消耗H2的体积在标准状况下为22.4L，题目中没有说明是标准状况，所以氢气的体积无法计算，故B错误；C、a极为正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D、该电池的总反应式为2H2+O22H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是( ) A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；芳香烃、烃基和同系物．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯环中不存在碳碳双键；B．苯环与氢气以1：3发生加成反应；C．苯环结构不能被强氧化剂氧化；D．同系物中苯环的数目应相同．【解答】解：A．苯环中不存在碳碳双键，则分子中不含双键，故A错误；B．苯环与氢气以1：3发生加成反应，则1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应，故B正确；C．具有苯的结构，可发生加成、取代反应，但苯环结构不能被强氧化剂氧化，故C错误；D．同系物中苯环的数目应相同，则它和蒽（）同属于芳香烃，但不是同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查联苯的结构与性质，为高频考点，把握苯的结构与性质为解答的关键，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．8．下列说法正确的是( )A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作D．稀释浓H2SO4，如图3操作【考点】分液和萃取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；B．硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多；C．乙醇与水可互溶，不分层；D．量筒不能用来稀释或配置溶液．【解答】解：A．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故A错误；B．硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多，用冷却结晶，故B正确；C．乙醇与水可互溶，不分层，无法用分液分离，故C错误；D．量筒不能用来稀释或配置溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查分液、重结晶、量筒的使用等，难度不大，注意振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的．9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．可能含有HCO3﹣；B．可能生成AgCl沉淀；C．利用氢氧化镁、氢氧化铜的颜色不同鉴别；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．【解答】解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣等离子，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；C．加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验、鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，易错点为B，注意排除银离子的干扰．10．海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是( )A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．步骤③可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸【考点】海水资源及其综合利用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、步骤②是侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体；B、氯化镁水溶液中水解，加热促进水解；C、步骤④是溴离子被氧化，步骤⑤是溴单质被还原，步骤⑥是溴元素被氧化；D、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；【解答】解：A、步骤②中，应先通NH3，再通CO2，目的是增多二氧化碳溶解生成碳酸氢钠晶体，故A错误；B、步骤③MgCl2•6H2O氯化镁水溶液中水解，加热促进水解，晶体不能在空气中直接加热脱水，应在氯化氢气流中加热失水，故B错误；C、步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥溴元素被氧化为溴单质，故C错误；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．，故D正确；故选D．【点评】本题考查了工业制备流程的过程分析判断，原理应用和实验步骤是解题关键，题目难度中等．11．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D 过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中溶液红色逐渐褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．变黑说明蔗糖脱水；B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化；C．将NH3通过灼热的氧化铜固体，反应生成Cu、氮气和水；D．二氧化硫为酸性氧化物．【解答】解：A．变黑说明蔗糖脱水，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，发生了氧化还原反应，故B错误；C．将NH3通过灼热的氧化铜固体，反应生成Cu、氮气和水，N元素的化合价升高，体现氨气的还原性，故C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中，与碱反应生成盐，碱性减弱，则溶液红色逐渐褪去，与其漂白性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的性质、氧化还原反应及二氧化硫的性质等，把握物质的性质及发生化学反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是①赤铁矿的主要成分是Fe3O4②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤⑤Fe3+与KSCN产生血红色沉淀⑥Na2O2既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物⑧明矾常作为消毒剂。

2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题(I)可能用到的相对原子质量: N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第 I 卷（选择题共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列家庭验中不涉及化学变化的是（）A.用熟苹果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2.下列说法符合绿色化学思想的是（）A.对工业生产硝酸产生的废气、废水严格处理B.利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C.实验室制备NO时在通风橱内进行2D.建设“花园式工厂”3.下列说法法正确的是（）A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜4.下列有关物质性质的应用正确的是（）A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝5.下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是（）①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A.③⑤B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤6.将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A.滴两滴碘水显蓝色B.滴淀粉试液显蓝色C.滴入氯水一淀粉试液显蓝色D.滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NAC.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA8.下列说法正确的是（）A.FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。

六安一中2023届高三年级第四次月考化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Ti ：48 Cu ：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。

下列说法错误的是（ ）A ．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C ．以石油为原料通过减压蒸馏获得石蜡、植物油、润滑油等产品D ．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．下列化学用语不正确的是（ ）A ．乙烯的电子式：B ．中子数为8的氧的核素：OC ．水的结构式：H ﹣O ﹣HD ．碳的原子结构示意图：3．下列说法正确的是（ ）A ．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊B ．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C ．常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应D ．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．1molNH 4HSO 4晶体中，阴阳离子数目之和为2N A B ．1molSCl 2分子中，S 原子的价层电子对数目为4N A C ．1mol 晶体Si 含Si—Si 数目为4N AD ．1molCl 2参与反应转移的电子数可能为N A 5．各装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．①精确量取了稀盐酸B ．②将乙二醇转化为乙二酸C ．③形成原电池D ．④吸收尾气SO 26．硼化钒﹣空气电池的放电反应为4VB 2+11O 2═4B 2O 3+2V 2O 5，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A ．石墨电极可能发生2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑、2O 2﹣﹣4e ﹣═O 2↑B ．电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换C ．Pt 电极反应式为2VB 2+22OH ﹣﹣22e ﹣═V 2O 5+2B 2O 3+11H 2OD ．若制备4.8gTi ，理论上正极应通入标准状况下2.24L 空气7．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）A ．CuSO 4（aq ）Cu （OH ）22Cu 2OB ．Ca （ClO ）2HClO （aq ）Cl 2C ．N 2（g ）NO （g ）NaNO 3（aq ）D ．N 2（g ）NH 3Na 2CO 3（s ）8．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Mg 2++2+2OH -=MgCO 3↓+H 2O+CO 32-B ．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO 2+2+4H +=3+2Mn 2++2H 2OC ．Na 2O 2与H 218O 反应：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH -+18O 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO -＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO14.80mL -3HCO -4MnO 2-4SO 310．如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f 为钠盐。

高三第四次月考理综化学说明：1．本试题卷共10页，满分300分，考试时间为150分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。

第Ⅰ卷用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3．第II 卷在答题卷密封线内写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔．．．．．．．．．．．作答，答案必须写答题卷各题目指定区域内相应位置上。

第Ⅰ卷（共118分）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。

每小题4分，16小题，共64分）7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A ．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．核电站泄漏的放射性碘-131（131 53I ）、铯-137（137 55Cs ）互称同位素，可使蛋白质变性C ．某酸雨样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多D ．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。

8．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z 的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（ ）A ．非金属性：R<T<QB ．T 与Q 的电子数相差18C ．原子半径：R< T< ZD ．X 的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应9．下列各组离子在指定溶液中肯定可以大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液： Na +、I －、SO2－4、Fe 3+、K +、B ．c (H +)/ c (OH -)=1012的溶液中：NH ＋4、Al 3+、NO －3、Cl －C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH ＋4、Cl -、Na +、NO －3D ．常温下pH=1的溶液中：MnO －4、NO －3、SO2－4、Na +、Fe 2+10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N AB ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2 L SO 3所含的分子数目为0.5N A11．下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是（ ） （相对分子质量Na ：23；碳：12；氧：16）陈述II 可用淀粉碘化钾水溶液鉴别 医疗上都能用作“钡餐” 可使溴水褪色可以做净水剂A ．如图1，检验溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯B ．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C ．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装 溶液润洗D ．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，溶于水配制成250 mL 溶液，可得0.04 mol/L Na 2CO 3溶液22．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H 2SO 4溶液。

2021年高三化学上学期第四次月考试题（含解析）新人教版一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡．B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去D．考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；B．上层为氯化铁溶液，为黄色；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色．解答：解：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C 错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选：D．点评：本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，D选项难度较大．2．（6分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、H2PO4﹣、PO43﹣、SO42﹣②使pH=14的溶液中：CO32﹣、Na+、S2﹣、AlO2﹣③室温下水电离的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、Na+、Fe3+﹣﹣+﹣122+3+33．（6分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）5．（6分）（xx•临汾模拟）中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断错误的是（）考点：离子浓度大小的比较．.专题：盐类的水解专题．分析：A．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱；B．反应后溶液显示中性，则c（OH﹣）=c（H+），当硫酸氢铵与氢氧化钠按照1：1反应时，反应生成硫酸铵，溶液显示酸性，如果显示中性，则氢氧化钠应该过量，所以c（Na+）＞c（SO42﹣），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），所以c（NH4+）＜（SO42﹣）；C．向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加如等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液，反应后的溶质为等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸根离子的水解沉淀大于碳酸氢根离子的水解沉淀，则c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣）；D．根据△G=△H﹣T•△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行．解答：解：A．同浓度的下列溶液，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3•H2O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解，④为弱碱的电离，且电离的程度很弱；则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故A错误；B．向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，溶液显酸性，则NaOH应该过量，则c（Na+）＞c（SO42﹣），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），由于c（Na+）＞c（SO42﹣），则c（NH4+）＜（SO42﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C．两溶液混合后反应生成等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大，所以溶液中c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），溶液中各离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6kJ•mol﹣1中，△H＜0、△S＞0，则△G=△H﹣T•△S＜0，反应在任何温度下都能自发进行，故D正确；故选AC．点评：本题考查了离子浓度大小比较、反应能否自发进行的判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确判断反应能否自发进行的方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中各离子浓度大小．7．（6分）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3 mol/（L•min）二、解答题（共6小题，满分88分）8．（14分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A﹣J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是r（Al3+）＜r（Cl-）（用离子符号表示）；（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO；（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是红褐色变浅；（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O ；（5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸的体积可能为10mL和50mL ．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，B能与氢氧化钠溶液反应得到A，可推知B为Al、A为H2，G为NaAlO2，D可与水蒸气反应生成氢气与F，D为Fe，F为Fe3O4，Al能与Fe3O4在高温下反应Fe与氧化铝，则H为Al2O3，I的浓溶液具有还原性，J是一种黑色固体，二者反应得到单质C，应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，可与浓盐酸反应，则I为HCl，J为MnO2，C为Cl2，E为FeCl3，验证符合转化关系，据此解答．解答：解：A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，B能与氢氧化钠溶液反应得到A，可推知B为Al、A为H2，G为NaAlO2，D可与水蒸气反应生成氢气与F，D为Fe，F为Fe3O4，Al能与Fe3O4在高温下反应Fe与氧化铝，则H为Al2O3，I的浓溶液具有还原性，J是一种黑色固体，二者反应得到单质C，应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，可与浓盐酸反应，则I为HCl，J为MnO2，C为Cl2，E为FeCl3，验证符合转化关系，（1）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r（Al3+）＜r（Cl-），故答案为：r（Al3+）＜r（Cl-）；（2）将NCl3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则还生成HClO，该反应的化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO，故答案为：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO；（3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，外加电源，可向电源负极移动，在阳极端可观察到的现象是红褐色变浅，故答案为：红褐色变浅；（4）根据题意可知反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；（5）向含有0.1molNaAlO2的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g为氢氧化铝，其物质的量=0.05mol＜0.1mol，若盐酸不足，只有部分偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，则：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓0.05mol 0.05mol故则加入盐酸的体积为=0.01lL=10mL，若偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，则：AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓0.1mol 0.1mol 0.1molAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O（0.1﹣0.05）mol 3×（0.1﹣0.05）mol故消耗HCl为0.1mol+3×（0.1﹣0.05）mol=0.25mol，加入盐酸体积==0.05L=50mL 故答案为：10 mL和50 mL．点评：本题考查无机物的推断，B、D属于常见金属及转化关系中特殊反应为推断突破口，而J 是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，二者反应得到单质，需要学生熟练掌握氯气的制备，注意（5）中讨论进行计算，题目难度中等．9．（15分）（xx•重庆二模）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．（1）在组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是：首先首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．（2）装置B中盛放试剂是碱石灰（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式NH3+CuCu+N2↑+H2O（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是Cu2O、Cu （用化学式表示）（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ，迅速产生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸．考点：氨的实验室制法．.专题：实验题．分析：（1）组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，10．（14分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5 C+ 4 KMnO4+6 H2SO4→ 5 CO2↑+ 4 MnSO4+ 2 K2SO4+ 6 H2O（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ 热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol﹣1．（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体1122Ⅰ．计算K1= 0.5625 ．Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） c ．a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200ml 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO32﹣=4CO2+4e﹣则正极反应式：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，电池总反应式2CO+O2=2CO2．故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ•mol﹣1；（2）由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为C+2NO⇌N2+CO2，Ⅰ、平衡时c（NO）=0.02mol/L，c（N2）=c（CO2）=0.015mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1==0.5625，故答案为：0.5625；Ⅱ、由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：c；（4）根据二氧化碳和氢氧化钠之间反应量的关系：按照1：2反应，产物是碳酸氢钠，按照1：2反应，产物是碳酸钠，0.4molCO2和200mL 3mol/L NaOH溶液混合，二者的物质的量之比是2：3，所的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在混合物中，碳酸根离子水解程度大与碳酸氢根离子的水解程度，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），即c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，负极反应式：2CO+2CO32﹣=4CO2+4e﹣，两式相加得电池反应为2CO+O2=2CO2，故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；2CO+O2=2CO2．点评：本题考查平衡常数、化学平衡的有关计算、热化学方程式的书写、氧化还原方程式的书写、离子浓度大小比较等方面的知识，注重高频考点的考查，综合性强，题目难度大．11．（15分）（xx•聊城一模）工业上生产硫酸的流程图如图：请回答下列问题：（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高．（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是防止催化剂中毒．（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%．但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率，从而提高生产效率．（4）工业生产中常用氨﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑．（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是AD ．A．海水提溴：海水浓缩溴蒸汽液溴B．海水提镁：海滩贝克石灰水MgO镁C．工业制硝酸：空气NO2硝酸→尾气处理D．工业合成氨：天然气氢气NH3、H2、N2．考点：工业制取硫酸．.专题：元素及其化合物；化学应用．分析：（1）黄铁矿燃烧生成二氧化硫和氧化铁；12．（15分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C ．（2）写出基态Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为 4 ．（4）写出与CO互为等电子体的离子CN﹣．（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7N A．的稳定性，会有特例，如N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以O比N容易失去电子；（2）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1 ，一价铜离子为失去一个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10；（3）根据化合物的化学式判断，一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体；（4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，其他含有14个电子的都可以；（5）计算杂化类型时根据电子对数来判断，中心原子的价电子数与配体电子数的和除以2就得到电子对数，根据电子对数，可以确定杂化类型．解答：解：（1）一般来说非金属性越强，第一电离能大，所以O＞N＞C．但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性．N的p轨道本来就是半充满的．O的p轨道失去一个电子才是半充满的．所以O比N容易失去电子，故答案为：N＞C＞O；（2）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1 故一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（3）一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体，故答案为：4；（4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，如CN﹣也为14个电子，故答案为：CN﹣；（5）中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1×2）÷2=3，故杂化轨道为sp2，氮原子形成了3个σ键，同时还有一对孤电子，电子对数为3+1=4，故杂化轨道为sp3．σ键的数目为3，每个亚氨基中σ键的数目2，一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7N A，故答案为：sp2、sp3；7N A．点评：本题考查了第一电离能的大小比较，一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，根据化合物的化学式判断配体个数，等电子体，杂化类型计算，晶胞中原子个数计算．13．（15分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．（1）聚合物F的结构简式是．（2）D的结构简式是．（3）B转化为C的化学方程式是．（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为．考点：有机物的推断．.专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．解答：解：丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：，故答案为：；（2）通过以上分析知，D的结构简式为，故答案为：；（3）B转化为C是CH3CH（OH）CH2OH催化氧化生成O=C（CH3）CHO，反应方程式为，故答案为：；（4）在一定条件下，两分子CH3CH（OH）COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是，故答案为：；（5）E的结构简式为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2（OH）CHO，故答案为：HOCH2CH2（OH）CHO．点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，结合反应条件与转化判断其结构是解题的关键，给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，29867 74AB 璫l027272 6A88 檈OlR32099 7D63 絣20744 5108 儈33608 8348 荈732184 7DB8 綸+"。

2022-2023学年湖南省长沙市第一中学高三上学期第四次月考化学试题1.化学创造美好生活。

下列对生产活动的知识解读错误的是A．A B．B C．C D．D2.下列表示不正确的是B．氧原子的核外电子轨道表示式：A．绿矾的化学式为C．为极性分子D．的VSEPR模型：3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L 和的混合气体中含有的π键数约为B．32g 单质( 分子结构： )中，S—S数目为C．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为D．1L 溶液中，和的数目之和为4.下列反应方程式书写正确的是A．铅蓄电池( 作电解质溶液)放电时正极上的反应：B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO 2 +H 2O→2+Na 2 CO 3C．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：D．向硫化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：5.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，Fe 2+、等能把还原为。

向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。

下列说法不正确的是A．在酸性溶液中氧化性：B．溶液与足量酸性溶液发生反应的离子方程式：C．向溶液中滴加酸性溶液反应化学方程式为D．向含1mol 的酸性溶液中滴加1.25molFeSO 4的溶液完全反应，转移电子为1mol 6.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到目的的是A．A B．B C．C D．D7.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法错误的是A．通过净化处理后，水的导电性降低B．水中的、、通过阴离子交换树脂后被除去C．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变D．阴离子树脂填充段存在反应：8.某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、，设计并完成了如下的试验，下列说法不正确的是A．气体E的体积是224mL(标准状况)B．气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．溶液A中一定存在、、、D．溶液A中9.化学是研究物质及其变化的科学。